【文档说明】内蒙古呼和浩特市第一中学 2022-2023学 年高一上学期阶段性考试化学试题 .docx，共(12)页，2.235 MB，由小赞的店铺上传

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呼和浩特市第一中学2022-2023年第一学期阶段性考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16N—14S—32Na—23Cl—35.5Ba—137第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（共22题，每小题

2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）。1.2021年10月30日中国农业科学院饲料研究所发布，我国在国际上首次实现从一氧化碳到蛋白质的合成。已经形成万吨级的工业生产能力，获得首个饲料和饲料添加剂新产品证书。蛋

白质是高分子有机化合物，其分子直径在2nm-20nm。下列分散质粒子直径在1nm-100nm之间的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.有色玻璃D.酒精溶液2.下列物质分类正确的组合是选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸空气稀硫酸干冰B蒸馏

水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠A.AB.BC.CD.D3.化学在文物的保护和鉴定方面有重要的作用。例如，庙宇里的壁画，因为信教徒长期点燃香烛、木材等会造成壁画被油

烟污染，表面常常附着白色沉积物。研究表明，采用氨水能够清洗壁画表面的沉积物，采用醋酸溶液可以进行固色。某文物保护单位现用500mL容量瓶配制0.1mol/L的氨水，以下操作正确的是A.将标准状况下体积为1.12L的

3NH溶于500mL水中B.将标准状况下体积为1.12L的3NH溶于水配成500mL溶液C.需取11molL−的3NH水溶液50mL，加入500mL水中D.需取11molL−的3NH水溶液100mL，配成1000mL溶液4.下列

关于Fe(OH)3胶体的叙述中，不正确的是A.Fe(OH)3胶体是固溶胶，Fe(OH)3胶体呈电中性B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间不能过长，否则会出现胶体聚沉C.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3+3H2OΔFe(OH)3(胶体)+3HClD.Fe

(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液的本质区别不是丁达尔效应5.下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是A.常温下钠和氧气反应生成淡黄色固体B.23NaCO和3NaHCO溶液都能跟2CaCl溶液反应得到白色沉淀C.22NaO和2NaO中阳离子和阴离子的个数比均为2：1D.将4.6g金属钠

投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%6.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象与结论不正确的是A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHC

O3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.向紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液最终变成白色，说明氯水中含有HClO7.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作不规范的是A.B.C.D.8.海水晒

盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。对该过程的认识中，不正确的是A.操作Ⅰ中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B.操作Ⅱ和操作

Ⅲ顺序不可以互换C.沉淀b中一定有BaCO3，可能有CaCO3D.操作Ⅳ中加入盐酸的目的是除去过量的OH-和CO23−9.臭氧，化学分子式为3O，又称三原子氧、超氧，因其类似鱼腥味臭味而得名，在常温下可以自行

生成氧气。密度比2O大，易溶于水，易分解。臭氧作为氧化剂时，产物没有污染。关于2O与3O气体，下列比值一定为2：3的是A.若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B.若温度及压强相同，两种气体的密度之比C.若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D.若两种气体的质量

相同，两种气体的分子数之比10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下22.4L2CO的质量小于44gB.含有NA个氮原子的氮气的体积约为11.2LC.10.1molL−的NaOH溶液中，含有0.1N

A个OH−D.含HCl的物质的量为0.4mol的浓盐酸与足量的2MnO反应，产生的2Cl在标准状况下的体积为2.24L11.某溶液中含有下列5种离子：①Cl−②HCO3−③Na+④CO23−⑤Fe2+，向其中加入N

a2O2后，溶液中离子数目不会变化的是的A.①②④⑤B.①③⑤C.①D.①⑤12.在两个密闭容器中，分别充有质量相等甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说

法中正确的是()A.若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙B.若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙C.若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲>乙D.若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲＜乙13.高铁酸钠

（24NaFeO）是一种集氧化、絮凝、杀菌、吸附、助凝、除臭为一体的新型高效多功能水处理剂工业上可以用下列四种方法制备高铁酸钠（方程式未配平）：①2322242FeO+NaONaFeO+NaO⎯⎯→②422242

242FeSO+NaONaFeO+NaO+NaSO+O⎯⎯→③()3224323FeNO+NaOH+ClNaFeO+NaNO+NaCl+HO⎯⎯→④()2423FeOH+NaClO+NaOHNaFeO+NaCl+

HO⎯⎯→下列说法正确是A.反应①和②中22NaO均只作氧化剂B.24NaFeO的氧化性强于NaClO、22NaO、2ClC.反应③中氧化产物和还原产物的个数比为3：1D.反应④离子方程式为：()--22-34-=2FeOH+3ClO+4OH+2F3Cl+O5HeO

14.下列氧化还原反应所标出电子转移情况中没有错误的是（）A.B.的的的C.D.15.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是A.鉴别纯碱与小苏打B.证明Na2O2与水反应放热C.证明Cl2能与烧碱溶液反应D.探究钠与Cl2反应16.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分

别滴入物质的量浓度均为0.lmol∙L−1的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线B.若b点时生成沉淀2.33g，则加入的溶液体积为100mLC.a、b两点溶液均呈中性D.②中c

点发生的反应是H++OH－=H2O17.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于（）A.2B.3C.4D.518.今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Ca2+、24SO−、3NO−、23CO−，现取200mL溶液加

BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.6g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是A.溶液中c(23CO−)=0.1mol∙L−1B.溶液中c(K+)≥0.4mol∙L−1C.溶液中一定没有Ca2+，可能存在3NO−D.溶

液中一定存在23CO−、24SO−，K+是否存在，要进行焰色试验19.将Cl2通入烧碱溶液制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5：1。据

此，下列说法正确的是A.该反应的氧化剂是氯气、还原剂是烧碱B.该反应生成的盐有两种C.该反应中Cl2与NaOH物质的量之比为1：2D.该反应每生成1molNaClO3转移了5mol电子20.在80g密度为3gcmd−的硫酸铁溶液中，含有2.8g3F

e+，则此溶液中24SO−的物质的量浓度数值为A.1516dB.516dC.38dD.58d21.下列离子方程式正确的是A.亚硫酸氢钠溶液加入硫酸氢钠溶液中：-+322HSO+H=HO+SOB.澄清石灰水与过量2CO反应：2+-232CO+Ca+2OH=CaCO+HOC.2Fe+与22HO在酸

性溶液中的反应：2+3++2222Fe+HO2Fe+2HO+2H=D.向氢氧化钡溶液中滴加硫酸镁溶液：2-2+44SO+Ba=BaSO22.联氨（24NH）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正

确的是（）A.①转化中24NH是还原剂B.③转化中()234CuNH+是氧化产物C.1mol24NH可处理1mol2OD.上述三个转化过程①②③均为氧化还原反应第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题（本题包括5小题）23.有以下物质：①空气、②Cu、③BaC

O3、④Ba(OH)2、⑤硝酸、⑥CO2、⑦KHSO4溶液、⑧医用酒精、⑨熔融NaCl（1）以上物质中能导电的有_______，属于电解质的有_______，属于酸的有_______，属于碱的是_______；(填序号)（2）写出KHS

O4在水溶液中的电离方程式_______。（3）向④中加入少量⑦，可观察到的现象是_______；用离子方程式表示_______。24.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，

有“绿色氧化剂”的美称。（1）配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O____________。（2）如消除采矿业胶液

中的氰化物（如KCN，C为+2价），经以下反应实现：2223KCN+HO+HO=A+NH（已配平）试指出A的化学式______，如此反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移电子数目为______（用AN表示）。（3）高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化

剂的氧化能力的强弱：例如：2222ΔMnO+4HClMnCl+Cl+2HO；()42222KMnO+16HCl2M=nCl+5Cl+8HO浓。则氧化性2MnO______4KMnO（填“强于”或“弱于”或“等于”。）25.化学是一门以实验为基

础的学科，研究小组需要经常做实验。（1）某研究小组甲模仿侯德榜制备纯碱，反应原理如下：2324NaCl+CO+NH+HO=NHCl3+NaHCO即向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过量二氧化碳，析出溶解度______（填“较小”或“较大”）的碳酸氢钠。欲得到纯碱，该研究小组

将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是______（选装置），反应的化学方程式______。A.B.C.D.（2）某研究小组乙在探究22NaO的性质实验时，发现22NaO样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶

液M。溶液M可使酸性4KMnO溶液褪色，同时放出氧气。小组成员查阅资料表明，22NaO与水反应还可生成22HO。①22NaO与水反应生成22HO的反应是否属于氧化还原反应______（填“是”或“否”）。②写出22NaO与水反应的离子反应方程式____

__。26.某化学兴趣小组设计了如图装置制取2Cl进行相关性质实验，并模拟工业生产无水氯化铁的过程。资料：①工业上向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。②无水氯化铁有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解变质

。根据各小题的要求，填写下列空白：（1）装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称为______。（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：①在装置C中能看到的实验现象

是______。②装置E中发生反应的化学方程式为______。③装置F中发生反应的离子方程式为______。（3）利用装置G可储存多余的氯气，储气瓶b内盛放的试剂是______，用0.5mol2MnO与足量的浓盐

酸反应，标准状况下所得氯气的体积为______。（4）若要得到较纯净的无水氯化铁，上述装置的改进措施是：______。27.Ⅰ．某同学欲用密度为11.18gmL−、质量分数为36.5%的浓盐酸配制220mL10.1molL−稀盐酸，请你帮助

他完成这一任务。（1）应量取的浓盐酸体积______mL，应选用的容量瓶的规格______mL。（2）在配制溶液的过程中，如图所示仪器还需增加的玻璃仪器除了烧杯还有______（填仪器名称）。（3）在配制稀盐酸溶液时：①其正确的操作顺序是______（用字母符号

表示，每个符号只能用一次）。A．用30mL蒸馏水洗涤玻璃仪器各2~3次，洗涤液全部注入容量瓶并轻摇容量瓶B．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，慢慢搅动，使其混合均匀C

．将已恢复至室温的盐酸移液操作注入所选用的容量瓶中D．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切F．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2c

m处②下列操作可能使所配溶液浓度偏高的是______（填字母）。A．没有进行操作AB．没有进行操作CC．定容俯视容量瓶瓶颈上的刻度线D．加蒸馏水不慎超过容量瓶瓶颈上的刻度线E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干直接使用③若实验中出现以下情况，应该怎么处理：向容

量瓶中转移溶液时（操作C）不慎将少量溶液洒到容量瓶外面：______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com