【文档说明】四川省乐山第一中学校2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题 Word版.docx，共(7)页，1.107 MB，由小赞的店铺上传

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乐山一中高2026届高一下4月月考化学测试卷相对原子质量：Fe-56S-32O-16一、选择题(共14道，每道3分)1.化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是A.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质B.二氧化硅制成玻璃纤维，因为导电能力强被用于

制作光导纤维C.砖瓦、有色玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品D.水玻璃是一种混合物，可用于生产黏合剂和防火剂2.下列有关叙述正确的是A.23592U和23892U质子数相同，中子数不同，互为同素异形体B.若某气体可使

品红溶液褪色，则该气体一定为2SOC.根据卤素性质相似性，1molF2与氢氧化钠溶液发生歧化反应转移1mole-D.同温同压下，等体积的2SO和3NH两种气体含有相同的分子数3.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入酚酞后无色的溶液中：K+、Fe2+、24SO

−、NO3−B.pH<7的溶液中：2Mg+、K+、3NO−、Cl−C.加入铝粉后产生氢气的溶液中：Na+、K+、2Mg+、3NO−D.无色透明溶液中：Ba2+、K+、24SO−、OH-4.下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是A.向Na2S

iO3溶液中加入过量CO2：23SiO−+H2O+CO2=H2SiO3↓+23CO−B.过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe4HNOFeNO2HO+−+++=++C.向3AlCl溶液中加入过量氨水：()

33243Al3NHHOAlOH3NH+++=+D.向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO24−+H2O5.某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：2224343NaMgNHHClSOSONO++++−−−−、、、、、、、，取溶液分别进行如下实验：的①加入

3HNO酸化的()32BaNO溶液产生白色沉淀；②加入淀粉KI−溶液，呈蓝色；③加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。下列说法错误的是A.由①②可知一定有234HNOSO+−−、、B.若将①中的试剂换成盐酸酸化的2BaCl溶液，不影响成分的判断C.()2-4322ΔMgNH3

OHMgOHNHHO++++++D.不能确定有无Cl−6.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A.①④B.①②③C.②③⑤D.③④7.下列说法中，正确的是A.NO2能与水反应生成硝酸

，故NO2为酸性氧化物B.除去O2中混有的NO2，可将混合气体通过水，将NO2溶解C.NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO2，得橙色溶液的为溴蒸气D.NO2是造成光化学烟雾的原因之一8.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。

利用如图装置可以探究2SO与2BaCl反应产生沉淀的条件，下列判断错误的是A.玻璃管的作用是连通大气，平衡压强B.c、d两根导管都必须插入2BaCl溶液中，保证气体与2Ba+充分接触C.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体D.Y形管乙中产生

的可能为氧化性气体9.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO混合气体4.48L(气体体积均在标准状况下测的定，下同)，这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体

积是60mL。下列说法不正确的是A.此反应过程中转移电子为0.6molB.消耗氧气的体积是1.68LC.该反应中硝酸既体现氧化性也体现酸性D.参加反应的硝酸是0.5mol10.“能量-反应过程”图是表示反应过程中物

质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列有关说法正确的是A.该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量B.断开的化学键需要吸收bkJ的能量C.A2(g)＋B2(g)=2AB(g)是放热反应D.1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和为akJ，加入催化剂后a值不

变。11.下列实验一定能达到预期目的的是A.作为安全瓶防倒吸B.用SO2气体做喷泉实验C.实验室用简易启普发生器制取CO2气体D.实验室制取NH312.下列实验现象正确．．的是的实验现象abcdA无色溶液浅黄色沉淀白色沉淀白色沉淀B白色沉淀浅黄色沉淀无色溶液无色溶液C无色溶液无色无味气体白

色沉淀白色沉淀D白色沉淀臭鸡蛋气味气体无色溶液无色溶液A.AB.BC.CD.D13.已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现)，下列各组物质不满足图示转化关系的是选项甲乙丙A3NaHCO23NaCONa

OHB2SiOSi23NaSiOC23FeO()3FeOH3FeClDS23NaSO24NaSOA.AB.BC.CD.D14.已知：A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。物质间的转化关系如图所示，

其中部分产物已略去，则下列说法错误的是A.A、B互换位置也满足该流程B.反应①中每生成1molD转移4mol电子C.F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D.C为3NH，D为2O，C可以在D中燃烧生成氮气二、填空题(共4道，共58分)15.短周期

主族元素X、Y、Z、W、M、T的原子序数依次增大，X的周期序数等于核外电子总数，Y与Z相邻且Z的最外层电子数是次外层的3倍，Z、W的最外层电子数之和与T的最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：（1）Y的元素符号是___________，W在元素周期表中的位置_____

______。（2）Z、W、M、T的简单离子半径从大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。（3）X、Z、W可形成多种二元化合物，下列说法不正确是___________(填字母)。A.X2Z2和W2Z2中都含有非极性共价键B.X、W

可形成离子化合物WX，其电子式为：C.W2Z、W2Z2溶于X2Z中时，都发生化合反应D.W2Z2常用于呼吸面具中作为氧气的来源（4）M的氧化物与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式是___________。（5）由X

和Y组成的18电子分子Y2X4，该分子的电子式为___________。（6）不能证明T元素的非金属性比碘元素的非金属性强的事实是___________(填序号)。A.T的气态氢化物比碘的气态氢化物稳定B.T的氧化物对应水化物的酸性强于碘的氧化物对应水化物的酸

性C.T的单质能将碘从其钠盐溶液中置换出来D.T的单质比碘单质更容易与H2反应16.某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质：（1）该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图：的①装置C中发生反应的化学方程式为

___________。②根据上述提供的装置正确的连接顺序为___________(用各接口序号表示)。③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染

的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式___________。（3）按下图装置进行NH3性质实验。①先打开旋塞1，现象是___________，写出相关方程式___________。稳定后，关闭旋塞1。②

再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________。17.海洋是地球上最大的资源宝库，海水淡化及海水资源的综合利用具有重要意义。用蒸馏法将海水淡化的装置如图，回答下列问题：（1）仪器A的名称_______

____，进行蒸馏操作时冷却水从___________(填“a”或“b”)端通入。（2）粗盐中常含有2Ca+、2Mg+、24SO−等杂质离子，正确的除杂操作顺序为___________。①加入稍过量的2BaCl溶液；②加入稍过量的

23NaCO溶液；③加入适量的稀盐酸；④加入稍过量的NaOH溶液；⑤过滤。A.④①②③⑤B.②①④⑤③C.①②⑤③④D.①④②⑤③（3）为了把海水中2Mg+转化为()2MgOH，从原料来源及经济效益角度考虑，最好选用___________，写出

无水氯化镁制备Mg的化学方程式：___________。a．氨水b．氢氧化钙c．氢氧化钠（4）从海水中提取溴常用空气吹出法，即用氯气()2Cl将海水里的溴化钠(NaBr)中的溴置换出来，再用空气吹出溴()2Br，流程示意图如图。①请

写出在吸收塔中发生的反应的离子方程式___________。②假设最后在蒸馏塔中获得21molBr理论上从酸化的海水开始，至少消耗___________2LCl(标准状况下)。18.高纯硅是现代信息、半导体和光伏发

电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，如图所示为石英砂岩[主要化学成分可简单表示为[MgAl4Si10O26(OH)2]制备高纯硅的简易流程：（1）石英砂岩的主要成分用氧化物形式可表示为___________。（2）二氧化硅为___________氧化

物(填“酸性”“碱性”或“两性”)；工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应化学方程式为___________。（3）写出反应I发生的反应的化学方程式为___________；整个流程可以循环使用的物质有___________。（4）若反应①中焦炭过量，粗硅中会有SiC生成，滤渣中SiO2和焦炭反

应生成SiC的方程式为___________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。（5）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸

点-84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为___________。的