【文档说明】重庆市璧山来凤中学2022-2023学年高二上学期期中考试 化学.docx，共(10)页，566.665 KB，由管理员店铺上传

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来凤中学2022-2023学年度高二化学期中考试卷考试时间：75分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Fe:56Cu:64一、单选题（每小题3分，共42分）1．化学与生活、生产、能

源、环境和社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是（）A．废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理B．牺牲轮船船体上镶嵌的铜片，可以避免船体遭受腐蚀C．工业上常采取电解熔融氯化物制备活泼金属(如Na、Mg、Al等)D．燃料电池是利用

燃料和氧化剂反应，将化学能直接转化为电能的化学电源2．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错

误的是（）A．镁片作为正极B．食盐水作为电解质溶液C．电池工作时镁片逐渐被消耗D．电池工作时实现了化学能向电能的转化3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=−571.6kJ∙mol−1，则氢气的燃烧热为285.8kJ∙mol

−1B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+C

H3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=−57.4kJ∙mol−1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1＞

ΔH24．下列有关图中所示实验装置的说法合理的是（）A．用图甲装置可进行中和反应反应热的测定B．向图乙盛有水的试管A中加入某固体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应C．用图丙探究温度对化学平衡的影响D．用图丁装置蒸发饱和食盐水获得氯化钠晶体5．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢

气，恒容的条件下，其中一步反应原理为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（）A．单位时间内消耗1mol的H2O同时生成1mol的H2B．两个H—O键断裂的同时有一个H—H

键断裂C．反应容器内的密度不再发生变化D．混合气体的相对分子质量不发生变化6．水煤气变换反应为。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物质用·标注。下列说法正确的是A．水煤气变换的B．该历程中最大能垒(活化能)C

．金催化剂改变了水煤气变换的反应历程和反应热D．经过过渡态2步骤的化学方程式可以表示为7．一定量的锌粉和6mol·L—1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨②CuO③铜粉④锌粒⑤浓盐酸⑥醋酸溶液⑦KNO3溶液⑧CuCl2时，能够加快化学反应速率，又不响产生H2总量的是（）A．

①③④B．①③⑤C．②④⑧D．①⑤⑦8．合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-90.8kJ·mol-1△S=-198.9J·mol-1·K-1。相关化学键键能数据化学键N≡NH-HN-H键能E/(kJ·mol-1)946.043

6.0x下列分析错误的是（）A．x=390.8B．该反应在常温下可自发进行C．工业上采用400~500℃的高温，在提高反应速率的同时也提高原料气的平衡转化率D．工业上使用铁触媒作催化剂可提高氨气的日产量9．用来表示可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)(正反应为吸热

反应)的正确图像是A．B．C．D．10．已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是（）溶质电离平衡常数A．结合的能力：B．相同温度下，溶液的电离常数大于C．少量通入NaClO溶液中的离子方程式：D．相同温度下，等体积等pH的醋酸和HClO

溶液中和氢氧化钠的量：HClO>醋酸11．某科研机构研发的空气燃料电池的工作原理如图所示：该电池工作时，下列说法错误的是（）A．采用多孔电极有利于增大接触面积和加快气体吸附速度B．放电过程中负极的电极反应式为C．向右侧多孔石墨棒移动D．若产生，则通入的的体积应大于(标准状况)12．

1840年，瑞士化学家盖斯(G．H．Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应焓变虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律

间接计算求得．已知3．6g碳在6．4g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出xkJ热量．已知单质碳的燃烧热为了ykJ·mol－1，则1molC与O2反应生成CO的反应焓变△H为()A．－ykJ·mol－1B．－(10x－y)kJ·mol－1C．－(5x－0．5y)kJ·mol－1D．(

10x－y)kJ·mol－113．pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．X是强酸，Y和Z是弱酸B．稀释前的浓度大小为c(Y)>c(Z)>c(X)C．稀释前电离程度大

小为X>Z>YD．pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液14．已知：；。在一定压强下，测得由制取的实验数据中，起始投料比、温度与平衡转化率的关系如图所示。下列有关说法正确的是（）A．升高温度，图中平衡向正反应方向移动B．图中温度下对应的平衡常数，则C．在、起始投料比时，的平衡转化

率为90%D．在、起始投料比时，平衡时为1.8mol/L，则此时为0.4mol/L二、非选择题（共58分）15.（16分）(1)铅酸蓄电池是一种可充电电池，其总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，原电池负极的电极反应式为，正极附近溶液的pH(填“

增大”、“不变”或“减小”)。(2)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________，写出正极的电极反应式___________。若开始时两极质量相等，当导线中通过0.2mol电子时，两个电极的质量差为___________。(

3)乙醇燃料电池技术方面获得新突破，乙醇(CH3CH2OH)燃料电池的工作原理如图所示。①该电池工作时，c入口处对应的电极为___________(填“正”或“负”)极,b处入口的物质为___________②工作一段时间后，当2.3g乙醇完全反应生成CO2时，外电路中通过的电

子数目为___________。16.（10分）（1）汽车尾气中的主要污染物是NOx和CO。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO,其能量变化如图所示,则图1中三种分子最稳定的是___________(填化学式),反应的热化学方程式为。（2）二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃

料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.7kJ·mol-1，K1；Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ·mol-1，K2；Ⅲ.C

O(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.2kJ·mol-1，K3。回答下列问题:①反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=_______kJ∙mol-1,该反应的平衡常数K=____

__(用K1、K2、K3表示)。②下列措施中,能提高①中CH3OCH3产率的有________(填字母)。A.使用过量的COB.升高温度C.增大压强③一定温度下,将0.2molCO和0.1moH2O(g)通入

2L恒容密闭容器中,发生反应Ⅲ，5min后达到化学平衡,平衡后测得H2的体积分数为20%。则0~5min内v(H2O)=_______，CO的转化率α(CO)=_______，K3=_________。再往该平衡体系中充入0.2molCO和0.1

moH2O(g)，则平衡向______（填“正向”“逆向”或“不”）移动，CO的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）17.（14分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于

0.035g/mL，用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度。以检测白醋是否符合国家标准。某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示。完成下列填空：(1)将10mL白醋稀释为100mL时，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、________。(2)应选用___

_____作为指示剂。达到滴定终点时的现象为________________。(3)某同学一共进行了三次实验。以下是他设计的实验数据记录表：实验次数稀释后白醋体积(mL)消耗标准NaOH溶液体积(mL)120.0022.05220.0

021.34320.0021.30数据处理：测得稀释后白醋中醋酸的浓度为mol/L(保留2位小数)，则该白醋________(填“符合”或“不符合”)国家标准。(4)滴定过程中，下列操作会给测定结果带来的影响分别是(填“偏高”“偏低”“无影响

”)①量取20.00mL待测液时，俯视滴定管读数________。②滴定标准液时，滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡________。18.（18分）弱酸HA的电离常数Ka=()()()cHcAcHA+−。25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸化学式HNO2CH3COOHHCNH2

CO3电离常数5.1×10-41.8×10-56.2×10-10K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11(1)根据上表数据填空：0.5000mol/L标准NaOH溶液①pH相同的四种酸，其物质的量浓度由小到大的顺序是_____________。②分别向相同pH的HCl溶液和

HNO2溶液中加入等量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)__________v(HNO2)(填“=”、“>”或“<”下同)。反应完全后，若得到等量的氢气，则所消耗的酸的体积：V(HCl)__________V

(HNO2)。③将过量的HCN溶液与Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为___________。(2)体积均为10mL、pH均为2的CH3COOH与HNO2分别加水稀释至1000mL。稀释前，两溶液中的离子浓度c(CH3COO-)<c(

NO2-)。稀释后，两溶液中水的电离程度CH3COOH__________HNO2(填“>”“<”或“=”)。(3)常温下，向HCN溶液中加入NaCN固体，则c(OH-)将________(填“变大”变小”或“不变”)，()()()wcCN

KcHCNcOH−−将_________(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)已知25C，32NHHO的5b1.810K−=，23HSO的2a11.310K−=、8a26.210K−=。若氨水的浓度为12.0molL−，溶液中的()OHc−=______

_1molL−。将2SO通入该氨水中，当()OHc−降至711.010molL−−时，溶液中的()()233SOHSOcc−−=______获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com