【文档说明】2.3.3 物质的量浓度与计算-2022-2023学年高一化学上学期课后培优分级练（人教版2019必修第一册）Word版含解析.docx，共(8)页，199.059 KB，由小赞的店铺上传

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第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第3课时物质的量浓度与计算培优第一阶——基础过关练1．（2022·陕西陈仓区期中）某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059mol·L－1。表示该体检指标的物理量是A．溶解度(S)B．物质的量浓度(c)C．质量分数(ω)D．摩

尔质量(M)【答案】B【解析】葡萄糖为0.0059mol·L－1，涉及单位为mol·L－1，为物质的量浓度的单位，溶解度的单位为g，质量分数无单位，摩尔质量单位为g·mol－1，答案为B项。2．（2022·广东普宁期末）某儿童体检报告单的部分数据如表所示。根据如表数据，下列说法不正确的是某市医

疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1锌(Zn)115.92μmol·L－166～1202铁(Fe)6.95↓mmol·L－17.52～11.823钙(Ca)1.68mmol·L－11.55～2.10…A．

该儿童钙元素含量偏低，需要补充钙元素B．报告单中“μmol·L－l”是物质的量浓度的单位C．服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe²＋，体现了维生素C的还原性D．该儿童易患缺铁性贫血【答案】A【解析】A项，该元

素含量在参考范围之内，不需要补充钙元素，错误；B项，“μmol•L－1”是物质的量浓度的单位，正确；C项，服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，Fe元素的化合价降低被还原，则维生素C起还原剂作用，体现了维生素C的还原性，正确；D项，铁

元素含量偏低，该儿童患缺铁性贫血，正确。3．（2022·北京人大附中期末）实验室需配制1L0.1mol·L－1的CuSO4溶液，正确的操作是A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B．取16gCuSO4·5H2O溶于少量水中，再稀

释至1LC．取16g无水CuSO4溶于1L水中D．取25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液【答案】D【解析】A项，1L指溶液体的积为1L，不是溶剂水的体积为1L，应该是定容为1L，错误；B项，需要CuSO4·5H2O的质量m＝nM＝cVM＝0.1mol·L－1×1

L×250g·mol－1＝25g，错误；C项，需无水CuSO4的质量m＝nM＝cVM＝0.1mol·L－1×1L×160g·mol－1＝16g，但不能取用1L水，应在容量瓶中定容为1L，错误；D项，取25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，配制溶液的物质的量浓度c＝25g250g·mol－

11L＝0.1mol·L－1，正确。4．（2022·北京丰台期中）将50mL0.3mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol·L－1B．0.03mol·L

－1C．0.05mol·L－1D．0.04mol·L－1【答案】B【解析】根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得到0.05L×0.3mol·L－1＝c×0.5L，c＝0.03mol·L－1，故B项符合题意。5．（2022·河南濮阳期末）某无土栽培的营养液由KCl、ZnCl2和ZnSO

4三种盐配制而成，若溶液中c(K＋)为0.10mol·L－1，c(Zn2＋)为0.25mol·L－1，c(Cl－)为0.20mol·L－1，则c(SO42－)为A．0.20mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.40mol·L－1D．0.50mol·L－1【答案】A

【解析】溶液呈电中性，即阳离子电荷总数等于阴离子电荷总数，则0.10mol·L－1×1＋0.25mol·L－1×2＝0.20mol·L－1×1＋c(SO42－)×2，解得c(SO42－)＝0.20mol·L－1，选A项。6．（2022·北京汇文中学期末）下列溶液含有的氯离子的物

质的量浓度最大的是A．1mL0.2mol·L－1CaCl2溶液B．1mL0.5mol·L－1KClO3溶液C．2mL0.3mol·L－1NaCl溶液D．4mL0.1mol·L－1AlCl3溶液【答案】A【解析】A项，0.2mo

l·L－1CaCl2溶液中氯离子物质的量浓度为0.4mol·L－1；B项，KClO3溶液中阴离子为ClO3－，没有氯离子，氯离子物质的量浓度为0；C项，0.3mol·L－1NaCl溶液中氯离子物质的量浓度为0.3mol·L－1；D项，0.1mol

·L－1AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度为0.3mol·L－1；所以氯离子物质的量浓度最大的是0.2mol·L－1CaCl2溶液，选A项。7．（2022·北京丰台期末）下列关于“100mL0.1mol·L－1BaCl2溶液”的说法正确的是A．该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba

2＋、Cl－、H2OB．若取该溶液10mL，其中c(Ba2＋)＝0.01mol·L－1C．若取该溶液10mL，恰好能与10mL0.1mol·L－1Na2SO4溶液完全反应D．该溶液与0.1mol·L－1NaCl溶液中的c(Cl－)相等【答

案】C【解析】A项，BaCl2是强电解质，在水中完全电离为Ba2＋、Cl－，不存在BaCl2，同时该溶液中还含有溶剂H2O分子，错误；B项，溶液的浓度与溶液体积大小无关，所以从该溶液中取该溶液10mL，物质的浓度不变，其中c(Ba2＋)＝0.1mol·L－1，错误；C

项，BaCl2、Na2SO4发生反应：BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl，二者恰好反应时物质的量相等，由于两种溶液浓度相同、体积相等，因此10mL0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好能与10mL0.1mol·L－1Na2SO4溶液完全反应，正确；D项，该溶液中c(Cl－)＝2c

(BaCl2)＝0.2mol·L－1，0.1mol·L－1NaCl溶液中的c(Cl－)＝0.1mol·L－1，可见两种溶液中c(Cl－)不相等，错误。8．（2022·上海第四中学期中）200mL0.3mol·L－1MgCl2溶液与300mL0.2m

ol·L－1AlCl3的溶液中Cl－的物质的量之比A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．1∶6【答案】C【解析】200mL0.3mol·L－1MgCl2溶液中氯离子的物质的量是0.2L×0.3mol·L－1×2

＝0.12mol，300mL0.2mol·L－1AlCl3的溶液中氯离子的物质的量是0.3L×0.2mol·L－1×3＝0.18mol，所以溶液中Cl－的物质的量之比为0.12mol∶0.18mol＝2

∶3，C项符合题意。9．（2022·福建福州期末）某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是A．1molNaCl溶于1L水可配得该溶液B．若取该溶液，其c(Cl－)＝0.05mol·L－1C．该溶液与0.5mol·L－1Na2SO4溶液的c(Na＋)相等D．

该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na＋、Cl－、H2O【答案】C【解析】A项，1molNaCl溶于1L水，溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1mol·L－1，错误；B项，若取50mL该溶液，其c(Cl－)＝1mol·L－1，错误；C项，1mol·L－1的Na

Cl溶液中c(Na＋)＝1mol·L－1，0.5mol·L－1Na2SO4溶液的c(Na＋)＝0.5mol·L－1×2＝1mol·L－1，正确；D项，NaCl是强电解质，在水溶液中NaCl完全电离，错误。10．（2021·四川西昌期中）将34.2gAl2(SO4)3固体溶于

水配成100mL溶液。（1）写出Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：_____________________________。（2）该溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度为_____________。（3）从该溶液中取

出10mL，其中SO42－的物质的量浓度为______________。（4）从该溶液中取出10mL，稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al2(SO4)3的物质的量浓度为___________。【答案】

（1）Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－（2）1mol·L－1（3）3mol·L－1（4）0.1mol·L－1【解析】（1）Al2(SO4)3是强电解质，在水溶液中完全电离为Al3＋和SO42－：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42

－；（2）n[Al2(SO4)3]＝34.2g342g·mol－1＝0.1mol，c[Al2(SO4)3]＝0.1mol0.1L＝1mol·L－1；（3）Al2(SO4)3溶液中c(SO42－)＝3c[Al2(SO4)3]＝3×1mol·L－1＝3mol·L－1，离子浓度与溶液的体积大小无关，

故10mL溶液中的SO42－浓度为3mol·L－1；（4）根据稀释前后Al2(SO4)3的物质的量不变，有1mol·L－1×10mL＝c[Al2(SO4)3]×100mL，c[Al2(SO4)3]＝0.1mol·L－1。

培优第二阶——拓展培优练11．（2022·江西南昌期末）配制1mol·L－1NaCl溶液时，固体溶解过程如图所示。下列说法正确的是A．a离子为Cl－B．NaCl灼烧时火焰呈现浅紫色C．溶液中含有6.02×1023个Na＋D．配制

1mol·L－1该溶液，可以在1L水中溶解58.5gNaCl【答案】A【解析】A项，因为Cl－的半径大于Na＋，所以a为Cl－，b为Na＋，符合题意；B项，钠元素的焰色反应为黄色，不符合题意；C项，溶液体积未知，无法求物质的量，也就无法求钠离子的数目，不符合题意；D项，水的

体积不等于溶液的体积，应该是58.5g的氯化钠溶于水配成1L溶液所得物质的量浓度为1mol·L－1，不符合题意。12．（2022·福建三明期末）无土培植中，需配制含0.50mol·L－1NH＋4、0.64mol·L－

1K＋、0.66mol·L－1Cl－、0.24mol·L－1SO42－的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制1L营养液，需此三种固体的物质的量为ABCDKCl0.64mol0.40mol0.64

mol0.64molNH4Cl0.05mol0.05mol0.02mol0.03mol(NH4)2SO40.24mol0.12mol0.24mol0.24mol【答案】C【解析】需配制含0.50mol·L－1NH＋4、0.6

4mol·L－1K＋、0.66mol·L－1Cl－、0.24mol·L－1SO42－的营养液1L，则需0.50molNH＋4、0.64molK＋、0.66molCl－、0.24molSO42－，故需要KCl的物质

的量为0.64mol，需NH4Cl的物质的量为0.66mol－0.64mol＝0.02mol，需(NH4)2SO4的物质的量为0.24mol；故选C项。13．（2022·上海中学期中）将12mol·L－1的盐酸(ρ＝1.19g·cm－3)50mL稀释成6mol·

L－1的盐酸(ρ＝1.10g·cm－3)，需加水的体积约为A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL【答案】B【解析】根据稀释过程中，溶质的量不变，可列方程：12mol·L－1×0.05L＝6mol·L－1×V(稀盐酸)，V(稀盐

酸)＝0.1L，m(稀盐酸)＝0.1L×1000mL·L－1×1.1g·cm－3＝110g，m(浓盐酸)＝0.05L×1000mL·L－1×1.19g·cm－3＝59.5g，m(H2O)＝110g－59.5g＝50.5g，水的密度为1g·c

m－3，所以水的体积为50.5mL，B项正确。14．（2022·福建漳州正兴学校期中）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是饮用矿泉水净含量：500mL配料表：纯净水硫酸镁氯化钾保质期：

12个月主要离子及浓度：钾离子(K＋)：1.0～27.3mg/L镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8mg/LA．标签上离子的浓度是物质的量浓度B．该饮用矿泉水的分散质颗粒直径为1～100nmC．该饮用矿泉水中c(Mg2＋)最大值为2.0×10－4mol·L－1D

．一瓶该品牌的矿泉水中含n(SO42－)≤1.0×10－5mol【答案】C【解析】A项，该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，不是物质的量浓度，错误；B项，由题中信息可知，该品牌饮用矿泉水含MgS

O4、KCl，它们形成的是溶液，分散质颗粒直径＜1nm，错误；C项，Mg2＋离子最大浓度为4.8mg/L，4.8mgMg2＋的物质的量为n(Mg2＋)＝4.8×10－3g24g·mol－1＝2×10－4mol，故该矿泉水中c(Mg2＋)最大值为2×10－4mol·L－1，正确；D项，溶液

中c最大(SO42－)＝c最大(Mg2＋)＝2×10－4mol·L－1，则一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42－的最大物质的量n(SO42－)＝0.5L×2×10－4mol·L－1＝l×10－4mol，错误。15．（2022·四川资阳期末

）下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据：分析项目检测结果单位参考范围锌115.92μmol/L20～66铁7.95mmol/L7.52～11.82钙0.68mmol/L1.55～2.10血糖5.0

mmol/L3.61～6.11根据上表的数据，回答下列问题。（1）该儿童___________元素含量偏低。(填元素符号)（2）报告单中“mmol/L”是___________(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。（3）检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式：C6H12O6

)的含量。葡萄糖的摩尔质量为__________。如果以医学中惯用单位“mg/dL”来表示，该儿童的血糖值是_________mg/dL(已知：1L＝10dL)。【答案】（1）Ca（2）浓度（3）180g·mol－190【解

析】（1）根据图表信息可知该儿童Ca元素含量偏低；（2）报告单中“mmol/L”是浓度的单位；（3）检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式：C6H12O6)的含量。葡萄糖的相对分子质量为180，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，摩尔质量为180g·mol－1。如果以医学中

惯用单位“mg/dL”来表示，该儿童的血糖值是5.0mmol/L＝(5.0mmol/L×180mg·mmol－1)÷10dL＝90mg/dL。16．（2022·江苏省常熟市期中）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该

消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：84消毒液有效成分NaClO规格1000mL质量分数25%密度1.19g·cm－3（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________________。（2）某

同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝___________mol·L－1。（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8

g·cm－3)的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①需要用量筒量取___________mL上述浓硫酸进行配制。②稀释后的稀硫酸溶液中c(H＋)为___________。【答案】（1）4mol·L－1（2

）0.04（3）①4.41.6mol·L－1【解析】（1）c(NaClO)＝1000mL/L×1.19g·mL－1×25%74.5g·mol－1＝4mol·L－1；（2）c(Na＋)＝4mol·L－1100＝0/04mol·L－1；（3）①根据稀释前后硫酸的物质的量不变有：1000

mL/L×1.8g·mL－1×98%98g·mol－1×V(H2SO4)＝0.8mol·L－1×100mL，V(H2SO4)＝4.4mL；②H2SO4＝2H＋+SO42－，c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.8mol·L－1＝1.6mol·L－1。