【文档说明】河南省原阳县第三高级中学2020-2021学年高二下学期第三次月考化学试题 版含答案.docx，共(14)页，488.813 KB，由小赞的店铺上传

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1原阳三中高二化学月考试题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一卷一、单选题（每题3分，共48分）1.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约为60～140nm，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是()A.

病毒由碳、氢、氧三种元素组成B.新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体C.医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性D.高温可使蛋白质发生变性2.下列说法正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B.甲烷的标准燃烧热为1890.3kJmol−，则甲烷燃

烧的热化学方程式可表示为14222CH(g)2O(g)CO(g)2HO(g)890.3kJmolH−++=−C.同温同压下，22H(g)Cl(g)2HCl(g)+在光照条件和点燃条件下的H相同D.5

0030MPa℃、下，将20.5molN和21.5molH置于密闭的容器中充分反应生成3NH(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为1223N(g)3H(g)2NH(g)38.6kJmolH−+=−ƒ3.下列关于化学反应与能量变

化说法不正确的是（）①在高温、高压条件下发生的反应一定是吸热反应②H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量，且后者放出热量多③水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应④对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量⑤X(s)=Y(s)是放热反应，则X比Y稳定⑥等量的

硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，后者放出的热量更多A．①②③④⑤⑥B．③④⑤⑥C．①②③⑤⑥D．②③④4.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH--4e-4H2O;O2+2H2O+4e-4OH-。据此做出判断,下列说法错误的是(

)2A.H2在负极发生氧化反应B.供电时的总反应为2H2+O22H2OC.产物为无污染的水,属于环境友好电池D.燃料电池的能量转化率可达100%5.下列操作、现象与结论均正确的是()选项操作现象结论A向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl固体溶液颜色

变浅FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动B向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测液中含有Fe2+C向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥红色石蕊试纸置于试管口无明显

现象X溶液中无4NH+D乙醇和重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性A.AB.BC.CD.D6.下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值②溶液转移到

容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数所得溶液的体积④在用标准液(已知浓度)滴定未知浓度的溶液时,盛标准液的滴定管水洗后未润洗⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线A.①③⑤B.①②⑤C.②③④D.③④⑤7.对二乙烯苯()可

用作树脂、油漆及橡胶等的原料。下列说法正确的是（）A.分子中所有原子可能共平面B.苯环上的一氯代物有2种(不考虑立体异构)C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol该分子最多可与2molH2加成8.百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧。其主要化学成分的结构简式为

，下列有关该有机物的叙述正确的是()3A.分子式为8102CHNOB.该有机物属于−氨基酸C.该有机物属于−氨基酸的同分异构体有3种D.该有机物与3FeCl溶液发生显色反应9.有机物有多种同分异构体结构，其中含有苯环且属于酯类的有（）

A．2种B．3种C．4种D．6种10.检验下列物质所选用的试剂正确的是（）待检验物质所用试剂A食盐中的碘元素淀粉溶液BNa2CO3溶液中的NaOH酚酞溶液C有机废水中的酚类FeCl3溶液D环己烯中的甲苯酸性高锰酸钾溶液A.AB

.BC.CD.D11.下列物质除杂的试剂中不正确的是()选项物质(杂质)除杂试剂A乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液B()23FeClFeCl铁粉C()23MgOAlO氨水D()22COSO酸性高锰酸钾溶液A.AB.BC.C

D.D12.下列仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是()ABCD名称250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管图形用途与操定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度偏大用苯萃取碘水中的碘，分液时,水层需从上口可用于量取10.00mLKMnO4溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液

体4作放出A．AB．BC．CD．D13.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼()24NH为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该

电池的叙述正确的是()A.b极发生氧化反应B.a极为该电池的正极C.放电时，电流从a极经过负载流向b极D.a极的反应式：2422NH4OH4eN4HO−−+−+14.化学上常用AG表示溶液中的()(

)HlgOHcc+−。25℃时，用0.1001molL−的NaOH溶液液滴定20.0mL0.1001molL−的2HNO溶液，AG与[NaOH(aq)]V(所加NaOH溶液的体积)的关系如图所示，下列说法错误的是()A.25℃

时，2HNO的电离常数5.5a1.010K−B.N点时，()()()()222H2OHNOHNOcccc+−−−=−C.P点时，加入NaOH溶液的体积为20mLD.Q点时，溶液中()Hc+的数量级为1210−515.下列有关问题，与盐的

水解有关的是()①4NHCl与2ZnCl溶液可作焊接金属中的除锈剂；②3NaHCO与()243AlSO两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰和铵态氮肥不能混合使用；④实验室盛放23NCO溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；⑤加热蒸干3AlCl溶液得到

()3AlOH固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤16.224HCO为二元弱酸。常温下1240.1molLNaHCO−溶液（pH约为4）中指定微粒的物质的量浓度关系错误的是()A.()()(

)()22424224NaHCOCOHCOcccc+−−=++B.()()()22424224HCOCOHCOccc−−=+C.()()()()()22424NaHHCOCOOHccccc++−−−+=++D.()()()()222424HCOHCOOHcc

cc+−−+=+二卷二、填空题（共58分）17(15分）.化合物G是某减肥药的重要中间体，其合成路线如下：已知：。回答下列问题：（1）C中的官能团的名称为____________________。（2）D→E的反应方程式为____________________，反应类型为___

_________________。6（3）F的结构简式为____________________。（4）M是D的一种同分异构体，满足苯环上有两个取代基的结构有______________种，其中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积

比为1:1:1:1的结构简式是________________。（5）参照上述合成路线，设计以3-氯丙烯和氯苯为起始反应物制备的合成路线____________________（无机试剂任选）。18（15分）

.回答下面各题。Ⅰ.2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。（1）已知：CO2(g)+H2(g

)H2O(g)+CO(g)1H=+41.1kJ•mol－1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)2H=－90.0kJ•mol－1则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：。Ⅱ.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合

成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(2)判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）．A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B．混合气体的密度不变C．混合气体的相对平均分子质量不变D．32CHOHCOH、、的浓度都不再发生变化(3)如表所列数据是反应在不同温

度下的化学平衡常数（K）．①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________________。②由表中数据判断该反应的△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）；③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的

密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得COc（）=0.2mol/L，则此时的温度为℃。(4)要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母序号）．a．增加CO的浓度b．加入催化剂c．升温d．加入H2e．

加入惰性气体f．分离出甲醇温度℃250300350K2.0410.2700.0127Ⅲ.在一定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H＝-49.0kJ·mol－1体系中CO2的平衡转化率（）与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

(5)X表示的物理量是_________。(6)判断L1与L2的大小关系：L1________L2（填“<”，“=”或“>”），并简述理由：。19（14分）.为探索工业含铝、铁、铜合金(其余成分与酸碱都不反应)废料的再利用

，某同学实设计的回收利用方案如下：(1)滤渣B中含有____________(填化学式，下同)；试剂Z为_________________(2)写出生成沉淀C的离子方程式______________；(3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤

：__________、冷却结晶、_____________、自然干燥，在这一系列操作中必要的夹持装置外，还有酒精灯、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、____________。(4)试剂Y是22HO溶液，写出生成硫酸铜溶液的化学方程式__________。(5)为测定绿矾晶体中结

晶水含量，某同学取绿矾晶体1gm，在隔绝空气下加热，使绿矾晶体失去结晶水，当质量不再变化称得固体质量装置为2gm，绿矾化学式中结晶水数目x=_________________(列式表示)。20.［有机化学基础］（14分）化合物G是合成的一种减肥药的重要中间体，其合成路线如下:8（1）A的化学名称

为，A和C中含氧官能团名称分别为和。（2）C→D的反应类型为。（3）F的分子式为C11H15Cl2N，则F的结构简式为。（4）由D→E的化学反应方程式为。（5）写出满足下列条件的B的同分异构的结构简式。（写一种即可）①能发生银镜反应②能发生水解反应，水解产物与氯

化铁溶液发生显色反应③分子中只有3种不同化学环境的氢（6）完成以1，3-丁二烯和为原料制备剩下的合成路线流程图。(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)已知：①：②：2Br2222CH=CH-CH=CHCHB

r-CH=CH-CHBr⎯⎯→9参考答案1.答案：D解析：病毒由蛋白质外壳和单链核酸RNA组成，蛋白质外壳含有元素C、H、O、N等，RNA含有元素C、H、O、N、P，故A错误；新型冠状病毒直径大约为60~140

nm，胶体分散质直径为1~100nm，故新型冠状病毒扩散到空气中有可能形成胶体，故B错误；医用酒精能用于消毒是因为它能使蛋白质变性，故C错误；高温可使蛋白质发生变性，故D正确。2.答案：C解析：等质量时，气态硫的能量比固态硫的高，所以完全燃烧时气态硫放出的热量多，故A错误；甲烷燃烧的热化学方

程式为14222CH(g)2O(g)CO(g)2HO(l)890.3kJmolH−++=−，故B错误；焓变与反应条件无关，则同温同压下，22H(g)Cl(g)2HCl(g)+在光照条件和点燃条件下的H相同，故C正确。合成氨为可逆反

应，20.5molN和21.5molH充分反应生成3NH，放热19.3kJ，则1223N(g)3H(g)2NH(g)38.6kJmolH−+−ƒ，故D错误。3.答案：A解析：4.答案：D解析：5.答案：

D解析：K+和Cl-没有参与离子反应,改变K+和Cl-的浓度对反应没有影响,不会影响平衡的移动,A错误;若原溶液中既存在Fe2+,也存在Fe3+,先向溶液中加入氯水,不能确定溶液中Fe3+的来源,B错误;氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变色,C错误;橙色K2Cr2O7溶液中的227Cr

O−在反应中被乙醇还原为绿色的Cr3+,证明了乙醇具有还原性,D正确。6.答案：B解析：①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值，因为醋酸为弱电解质，稀释时需要吸收热量，所以测定结果偏小，故选；②

溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,导致溶质部分损耗,依据c=nV可知，溶液浓度偏低，故选；③用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故不选；④盛标准液的滴定管水洗后未润洗，则将标准液稀释，消耗的标准液体积偏

大，测定结果偏大，故不选；⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线定容时,导致溶液体积偏大,依据c=nV可知，溶液浓度偏低，故选；故选：B。107.答案：A解析：A．乙烯、苯分子中所有原子共平面，对二乙烯苯可看成

苯环上的两个H原子被两个乙烯基代替，碳碳单键可以旋转，所以该分子中所有原子可能共平面，故A正确；B．该分子结构对称，苯环上只有一种环境的氢原子，则苯环上的一氯代物有1种，故B错误；C．含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸

钾溶液褪色，故C错误；D．苯环和碳碳双键都可以与氢气加成，所以1mol该分子最多可与5molH2加成，故D错误；答案选A。8.答案：D解析：A项，分子中含9个H，则分子式为892CHNO；B项，不含氨基和羧基，不属于氨基酸；C项，属于−氨基酸的同分异构

体只有1种，为()652CHCHNH——COOH；D项，含有酚羟基，可与3FeCl溶液发生显色反应。9.答案：D解析：10.答案：C解析：11.答案：C解析：本题考查除杂试剂的选择和常见化合物的性质。饱和碳酸钠溶液可以与乙酸反应，也可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，加入饱和碳酸钠溶液后可

用分液的方法获得较纯净的乙酸乙酯，A正确；铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，加入过量的铁粉后过滤可得2FeCl溶液，B正确；氧化铝是两性氧化物，能与强酸、强碱反应，不与一水合氨等弱碱反应，无法用氨水除去氧化镁中的氧化铝，C错误；二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应转

化成硫酸根离子，而二氧化碳与酸性高锰酸钾溶液不反应，D正确。12.答案：C解析：13.答案：D解析：14.答案：C解析：本题考查溶液中微粒浓度关系。25℃时，M点溶液中，()()Hlg8.5OHcc+−=，则()()8.5H1.010OHcc+−=，()()14HOH1.010wKcc

+−−==，()2.751H10molLc+−−=，22HNOHNO+−+，则2HNO的电离常数()()()2a2HNOHNOccKc+−=，2HNO抑制水的电离，可认为溶11液中的H+全由2HN

O电离得到，则()()()25.55.5a11H1.0101.0100.100molLH0.100molLHcKcc+−−−+−+=−−，A正确；N点时加入NaOH溶液的体积为10mL，溶液为等浓度的22HNONaNO和的混合溶液，电荷守恒式为()()()()2H

NaOHNOcccc++−−+=+，物料守恒式为()()()222NaNOHNOccc+−=+，两式联立，得()()()()222H2OHNOHNOcccc+−−−=−，B正确；加入NaOH溶液体积为20mL时，NaOH与2HNO恰好

完全反应生成2NaNO，2NaNO溶液呈碱性，而P点溶液的()()Hlg0OHcc+−=，即()()H1OHcc+−=。溶液呈中性，故加入NaOH溶液的体积小于20mL，C错误；Q点时()()+-cHAG=lg=8.5cOH−，则()()8.5H1.010OHcc+−−=，结合25℃时()()

14HOH10wKcc+−−==可求()+11251H10molLc−−=，数量级为1210−，D正确。15.答案：D解析：16.答案：C解析：17.答案：（1）氯原子、碳碳双键（2）；取代反应（3）（4）17；12（5）解析：（1）C中官能团的名称为氯原子和碳碳双键。（2

）根据合成路线中C和E的结构简式推知D的结构简式是，D→E的反应方程式为，该反应为取代反应。（3）根据合成路线信息和E、G的结构简式可知，F的结构简式为。（4）满足条件的M的苯环上的两个取代基有①-Cl、22-CHCHBr，②-Cl、3-CHBrCH，③-Br、22-CHC

HCl，④-Br、3-CHClCH，⑤2CHCl−、2CHBr−，⑥3CH−、CHBrCl−，共6种，两个取代基连在苯环上有“邻、间、对”三种形式，共有18种，去掉与D相同的结构，满足条件的M有17种。M与D互为同分异构体，核磁共振氢谱的峰面积比为1:1:1:1

的结构简式为和。（5）由目标产物的结构简式可知，合成中需要用到流程中F→G这一反应闭环，那么根据F→G的反应可知，要合成目标产物需要先合成，然后根据题给流稈及原料，进行推理，即可得到合成路线。18.答案：(1)CO2(g)+

3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-48.9kJ·mol-1(2)C、D(3)①K＝()()232CHOH/COHccc（）13②<③250(4)d、f(5)温度(6)L1>L2温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大解

析：19.答案：(1)Cu,Fe24HSO(2)22233AlOCO2HOAl(OH)HCO−−+++(3)蒸发浓缩过滤漏斗(4)222442CuHOHSOCuSO2HO+++(5)12276()9mmm−解析：20.答案：（1）对氯苯乙酸（4-氯苯乙酸）；羧基、羟基（2）取代反应

（3）（4）（5）或14