【文档说明】重庆市渝西中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题 Word版含解析.docx，共(13)页，374.838 KB，由小赞的店铺上传

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重庆渝西中学2024年秋高一上10月月考化学试卷(考试时间：75分钟总分：100分)一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是A.“千锤万凿出

深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述过程只涉及物理变化的过程B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应C.“绳锯木断，水滴石穿”发生均为物理变化D.“玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化【答案】B【解析】【详解】A．“千锤万凿出深山

，烈火焚烧若等闲”指的是碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳，描述的变化涉及化学变化，A错误；B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”指的是铁与硫酸铜反应生成铜单质与硫酸亚铁，属于置换反应，B正确；C．“水滴石穿”指水中的碳酸与碳酸钙发生化学变化，所以涉及化学变化，C错误；D．“

玉不琢不成器”属于物理变化，D错误；答案选B。2.下列物质溶于水后不能电离的是A.乙醇(C2H5OH)B.一水合氨(NH3·H2O)C.硝酸钾(KNO3)D.硫酸(H2SO4)【答案】A【解析】【分析】【详解】A．25CHOH属于非电

解质，在水中以分子形态存在，不能电离，故A正确；B．32NHHO是弱碱，在水中电离出4NH+和OH−，故B错；C．3KNO属于可溶性盐，在水中电离出K+和3NO−，故C错；D．24HSO是强酸，在水中电离出H+和24SO−，故D错；答案选A。的的3.下

列说法正确的是A.PM2.5颗粒物(直径小于等于2.5微米)扩散在空气中都会形成胶体B.H++OH-=H2O可表示所有的酸碱中和反应C.CO属于非金属氧化物，也属于酸性氧化物D.硫酸钠采用交叉分类法分类既

属于硫酸盐又属于钠盐，同时也属于含氧酸盐【答案】D【解析】【分析】【详解】A．2.5PM是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，1微米3(m)10=纳米(nm)胶体粒子直径在1~100纳米之间，2.5PM不都在此范围内，所以不能都形成胶体，故A错误；B．2HO

HHO+−+=表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，而酸碱反应可以是弱酸、弱碱，也可以生成不溶性盐，故B错误；C．CO属于非金属氧化物，但不属于酸性氧化物，故C错误；D．硫酸钠由Na+和24SO−构成，所以属于钠盐、

硫酸盐、含氧酸盐，故D正确；答案选D。4.图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是A.固态NaCl不导电，所以固态NaCl为非电解质B.用电离方程式表示图b的过

程为：NaCl(熔融)通电Na++Cl−C.NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子D.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况【答案】D【解析】【详解】A．固态NaCl不导电，但熔融的NaCl和NaCl溶液均能导电，所以NaCl

是电解质，故A错误；B．由图可知，图b表示氯化钠在熔融状态下电离出钠离子和氯离子，电离方程式为NaCl(熔融)=Na++Cl-，故B错误；C．由图可知，图a表示氯化钠固体，固体中存在不能自由移动的阴阳离

子，故C错误；D．由图可知，图c中存在水合钠离子和水合氯离子，则图c表示氯化钠在水溶液中的导电情况，故D正确；故选D。5.准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一、下列反应的离子方程式错误的是A.碳酸氢钠与盐酸反应：3HCO−+H+=CO2↑+H

2OB.氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH−=H2OC.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑D.氢氧化钠与三氯化铁溶液反应：Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓【答案】B【解析】【详解】A．碳酸

氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，离子方程式为3HCO−+H+=CO2↑+H2O，A正确；B．氢氧化镁与稀硫酸反应得到硫酸镁溶液，()+2+22MgOH+2H=Mg+2HO，B错误；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，C正确；

D．氢氧化钠与三氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为：Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓，D正确；故选B6.下列物质间的转化不能一步完成的是A.()432BaSOBaNO⎯⎯→B.()()2433

FOFOHeeS⎯⎯→C.CO→2COD.()42CuSOCuOH→【答案】A【解析】【详解】A．硫酸钡不溶于也不溶于硝酸，硫酸钡不能一步转化为硝酸钡，A符合题意；B．氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和

水，B不符合题意；C．一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，C不符合题意；D．硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，D不符合题意；故选A。。7.下图所表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是选项XYZA

置换反应化合反应离子反应B盐化合物电解质C乳浊液悬浊液分散系D酸性氧化物氧化物纯净物A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．置换反应和化合反应都是四种基本反应类型之一，X和Y是并列关系，A错误；B．盐类都属于化合物，但化合物不一定都为电解质，

Y到Z的从属关系错误，B错误；C．乳浊液和悬浊液都属于分散系，但两者不是从属关系，C错误；D．酸性氧化物属于氧化物，氧化物属于纯净物，从属关系符合图示信息，D正确；故选D。8.下列说法正确的是A.盐和盐反应一定生成

两种新盐B.盐中不一定含金属元素C.非金属氧化物与酸性氧化物属于包含关系D.能电离出H＋的就是酸【答案】B【解析】【详解】A．盐和盐反应不一定生成两种新盐，如碳酸钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，只有一种盐，A错误；B．盐中不一定含

有金属元素，如NH4Cl等，B正确；C．非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，如CO，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，C错误；D．电离出H+的物质不一定是酸，如水、NaHSO4等，D错误；答案选B。9.常温下，在无色透明

的强碱性溶液中一定都可以大量存在的离子是A.K+、2Cu+、Cl−B.24SO−、2Fe+、H+C.24SO−、Na+、2Mg+D.K+、3NO−、OH−【答案】D【解析】【详解】A．含有2Cu+的溶液为蓝色，且2Cu+与OH−可生或()2CuOH沉淀

，A错误；B．2Fe+为浅绿色，2Fe+和H+在强碱性溶液中均不能大量存在，B错误；C．2Mg+在强碱性溶液中不能大量存在，C错误；D．K+、3NO−、OH−互不反应、可以大量共存，D正确；答案选D。10.已知NaH2PO2是一种正盐，可由P4和NaOH浓溶液反

应制得，下列说法正确的是A.H3PO2是三元酸B.P4是一种非金属单质，属于非电解质C.NaH2PO2的电离方程式为NaH2PO2=Na++H2PO2−D.NaH2PO2是强电解质，NaH2PO2固体能导电【答案】C【解析】【详解】A．根据次磷酸钠(N

aH2PO2)得到次磷酸化学式为H3PO2，属于一元酸，A错误。B．P4是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．NaH2PO2属于盐，是强电解质，电离方程式为NaH2PO2=Na++H2PO2−，

C正确；D．NaH2PO2是强电解质，在水溶液和熔融状态下能电离，但NaH2PO2固体能不导电，D错误；答案为C。11.下列各组中物质间的反应，可用同一离子方程式表示的是A.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液B.KOH与HNO3

；Ba(OH)2与稀盐酸C.CaCO3固体与稀盐酸；Na2CO3固体与稀盐酸D.Na2CO3溶液与HNO3；NaHCO3溶液与稀盐酸【答案】B【解析】【详解】A．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为：Ba2++24SO−-=B

aSO4↓，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++24SO−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，前后离子方程式不同，A错误；B．氢氧化钾与稀硝酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，氢氧化钡与稀盐酸反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，前后离子

方程式相同，B正确；C．碳酸钙不溶于水，写离子方程式时必须写化学式形式，碳酸钠易溶于水写离子方程式时必须拆写成离子形式，所以前后的离子方程式肯定不同，C错误；D．Na2CO3拆成23CO−，NaHCO

3拆写成3HCO−，前后不一致，D错误；答案为B。12.由离子方程式改为化学方程式时，对应的化学方程式可能不止—个。你认为下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A.2+-2Mg+2OH=Mg(OH)，4224MgSO+Ba(O

H)=Mg(OH)+BaSOB.2+2+Fe+Cu=Fe+Cu，22Fe+Cu(OH)=Fe(OH)+CuC.+-Ag+Cl=AgCl，33AgNO+HCl=AgCl+HNOD.-2-232CO+2OH=CO+HO，2232CO+Ca(OH)=CaCO+HO【答案】C【解

析】【详解】A、硫酸钡难溶，应该用化学式表示，改写错误，选项A错误；B、氢氧化铜难溶，应该用化学式表示，且不能与铁反应，改写错误，选项B错误；C、可溶性硝酸盐与强酸反应生成氯化银沉淀和可溶性酸，改写正确，C正确；D、碳酸钙难溶，应该用化学式表示，改写错误，选项D

错误；答案选C。【点睛】本题主要是考查离子共存正误判断。离子方程式的书写注意事项:①非电解质、难电离的物质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。②固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。③氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。④浓H

2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。⑤金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。如：Zn+2H+＝Zn2++H2↑。⑥微溶物作为反应物时，处于澄清溶液中时写成离子形式；处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化

学式。如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。13.在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是A.Fe3+、Cl-、SO24−、NH4+B.Ca2+、CO23−、Cl-

、NO3−C.K+、Na+、SO24−、NO3−D.K+、NH4+、OH-、HCO3−【答案】C【解析】【详解】A．含有Fe3+的溶液呈黄色，无色溶液中不能大量含有Fe3+，故不选A；B．Ca2+、CO23−反应生成沉淀，C

a2+、CO23−不能大量共存，故不选B；C．K+、Na+、SO24−、NO3−相互之间不反应，能大量共存，故选C；D．NH4+、OH-能结合为一水合氨，HCO3−、OH-反应生成CO23−，所以NH4+、HCO3−与OH-不能大量共存，故不选D；选C。14.某溶液中含有Na+、

Cl-、CO23−、SO24−离子中的几种，将该溶液进行如图实验：下列说法正确的是A.①中发生的离子反应有两个B.③中反应的离子方程式为CO23−+2H+=CO2↑+H2OC.该溶液中一定含有Cl-、CO23−，不能确定是否含有Na+D.该溶液中一定含有Cl-、CO23−、Na+，肯

定没有SO24−【答案】D【解析】【分析】向待测液中加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成和溶液；则待测液中可能含硫酸根离子或碳酸根离子；向白色沉淀中加过量盐酸，沉淀完全溶解，则待测液中不含硫酸根；向溶液中加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成，则

待测液中含氯离子，据此分析解答。【详解】A．①中发生的离子反应只有一个：2233BaCOBaCO+−+===，故A错误；B．③中离子反应为3BaCO2H++===222BaCOHO+++，故B错误；C．由溶液与33AgNO/HNO反应生成白色沉淀，说明待测液中有Cl−

，由电荷守恒可知，待测液中肯定有Na+，故C错误；D．由白色沉淀能完全溶解于盐酸中，说明白色沉淀是3BaCO，没有4BaSO，则待测液中无24SO−，有23CO−，D正确；答案选D。二、填空题(共4小题，共58分)15.

按要求填空：I．现有8种物质：①Na、②FeCl3溶液、③CH3COOH、④石墨、⑤CO2、⑥Fe(OH)3胶体、⑦NH4Cl固体、⑧熔融的KNO3。（1）能导电的电解质有_______(填序号)。（2）属于非电解质的物

质有_______(填序号)。（3）区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的常用物理方法是_______。（4）FeCl3在溶液中的电离方程式是_______。II．依据信息书写下列反应的离子方程式。（5）CO2是酸性

氧化物，可用过量NaOH溶液吸收含CO2的尾气，该反应的离子方程式是_____。（6）市场上出售的抗酸药复方氢氧化铝片主要用于缓解人体胃酸(主要成分是盐酸)过多，相关反应的离子方程式为_______。【答案】（1）⑧（2）⑤（3）丁达尔现象（4）3+-3FeCl=Fe+3Cl（5）-2-2

32CO+2OH=CO+HO（6）+3+32Al(OH)+3H=Al+3HO【解析】【分析】①Na是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；②FeCl3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；③CH3C

OOH是酸，是电解质，不能导电；④石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑤CO2属于非金属氧化物，是非电解质，不导电；⑥Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑦NH4Cl固体是盐，是电解质，不导电；⑧熔融的KNO3是盐，是电

解质，能导电。【小问1详解】根据分析，能导电的电解质是⑧；【小问2详解】属于非电解质的是⑤；【小问3详解】丁达尔效应是区分溶液与胶体的常用方法；【小问4详解】氯化铁为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为Fe

Cl3=Fe3++3Cl-；【小问5详解】酸性氧化物与碱反应生成盐和水，所以CO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO23−+H2O；【小问6详解】Al(OH)3中和胃酸，Al(OH)3不溶于水，不能

拆开，离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。16.某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题：（1）溶解Mg

Cl2固体所用的玻璃仪器有_______。A.天平B.烧杯C.漏斗D.玻璃棒（2）OA段反应的离子方程式为_______。（3）AB段反应的离子方程式为_______。（4）在烧杯中加入20mL蒸馏水加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和3

FeCl溶液，继续煮沸直至液体呈红褐色，停止加热即可制得()3FeOH胶体。制备()3FeOH胶体的化学方程式为_______。（5）制得的()3FeOH胶体中逐滴滴加盐酸直至过量，可观察到的现象为：_______，涉及反应的离子反应方程式为：_______。（

6）有同学认为所有的酸碱中和反应都可以用OH-+H+=H2O表示，你认同吗，若你不认同，请举一个反例_______，_______。(分别写出化学方程式和离子反应方程式)【答案】（1）BD（2）+-2H+OH=HO（

3）2-2Mg+2OH=Mg(OH)+（4）323ΔFeCl+3HOFe(OH)()+3HCl胶体（5）①.先出现浑浊，后变澄清②.+3+32Fe(OH)+3H=Fe+3HO（6）①.24224HSO+Ba(OH)=2HO+BaSO②.+-2+2-4422H+2OH+Ba+SO=

BaSO+2HO【解析】【分析】往盐酸、氯化镁的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH首先与盐酸发生反应，反应结束后，NaOH与MgCl2发生反应。【小问1详解】溶解MgCl2固体，应该在烧杯中进行，并用

玻璃棒不断搅拌以加速溶解，故选BD；【小问2详解】OA段表示盐酸和氢氧化钠的反应，该反应的离子方程式为OH-+H+=H2O；【小问3详解】AB段表示氢氧化钠和氯化镁的反应，该反应的离子方程式为Mg2++

2OH-=Mg(OH)2↓；【小问4详解】制备Fe(OH)3胶体是将饱和三氯化铁溶液滴加到沸水中，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；【小问5详解】由于向制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀盐酸，加入了电解质，因此胶体发生了聚沉，产生红褐色沉淀Fe(

OH)3，后沉淀溶解发生Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；【小问6详解】当强酸的酸根离子能与强碱的金属离子结合为难溶性盐时，中和反应不能表示为OH-+H+=H2O，比如硫酸和氢氧化钡反应，化学方程式为：24224HSO+Ba(OH)=2HO+BaSO

；离子方程式为：Ba2++2OH－+2H++24SO−=BaSO4↓+2H2O。17.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂及反应的离子方程式。（1）K2SO4(K2CO3)：试剂为_______，离子方程式为_______。（2）BaCl

2(HCl)：试剂为_______，离子方程式为_______。（3）NaNO3(Cu(NO3)2)：试剂为_______，离子方程式为_______。（4）Cu(Zn)：试剂为_______，离子方程式为_______。【答案】（1）①.H2SO4②.2-+32

2CO+2H=CO+HO（2）①.BaCO3②.+2+322BaCO+2H=Ba+CO+HO（3）①.NaOH②.2-2Cu+2OH=Cu(OH)+（4）①.HCl②.+2+2Zn+2H=Zn+H【解析】【小问1详解】23

CO−与酸反应，但不能引入杂质，因此加入硫酸，离子反应为23CO−＋2H＋=CO2↑＋H2O；【小问2详解】物质除杂不能引入新杂质，且除杂试剂容易除去，因此加入BaCO3固体，然后过滤，离子反应为BaCO3＋2H＋=Ba2

＋＋CO2↑＋H2O；【小问3详解】要除去铜离子可以采用沉淀的方法，加入NaOH，离子反应为2-2Cu+2OH=Cu(OH)+；【小问4详解】锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不能与稀盐酸反应，则能用稀盐酸除

去铜中混有的锌杂质，反应的离子方程式为+2+2Zn+2H=Zn+H。18.A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。①A与B反应有气体生成②A与E反应有气体生成③B与C反应有沉淀生成④C与D反应有沉淀生成⑤

D与E反应有沉淀生成⑥在③和④中生成的沉淀是同一种物质请用化学用语填空：（1）在③和④的反应中，生成的沉淀是_______。（2）A是_______，B是_______，C是_______，D是_______，E是_____

__。（3）A与E反应的离子方程式为_______。（4）D与E反应的离子方程式为_______。（5）向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入E溶液直至不在产生沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为_______。【答案

】（1）AgCl（2）①.Na2CO3②.HCl③.AgNO3④.BaCl2⑤.NaHSO4（3）2-+322CO+2H=CO+2HO（4）2+2-44Ba+SO=BaSO（5）2+2--+43422Ba+SO+HC

O+H=BaSO+CO+HO【解析】【分析】根据信息①②反应有气体，气体只能为CO2，则A为Na2CO3，其余，先分组：B、E组为HCl、NaHSO4，那么C、D组为AgNO3、BaCl2，据信息⑥知产生的沉淀为AgCl，所以C物质为AgNO3，D与E反应有沉淀生成，可以推知

E为NaHSO4，C与D反应有沉淀生成，可以推知D为BaCl2，A与B反应有气体生成，可以推知B为HCl，以此解答该题。【小问1详解】由分析可知，B为HCl、C为AgNO3、D为BaCl2，在③和④的反应中，生成的沉淀是AgCl。小问2详解】由上述分析可知：A为：Na2C

O3，B为：HCl，C为：AgNO3，D为：BaCl2，E为：NaHSO4。【小问3详解】A为：Na2CO3，E为：NaHSO4，A与E反应的离子方程式为：2-+322CO+2H=CO+2HO。【【小问4详解】D为：BaCl2，E为：NaHSO4，D与E反应的离子方程

式为：2+2-44Ba+SO=BaSO。【小问5详解】向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至不在产生沉淀生成硫酸钡、二氧化碳和水，该过程中发生反应的离子方程式：2+2--+43422Ba+SO+HCO+H=BaS

O+CO+HO。