【文档说明】新疆巴州二中2021届高三第六次月考化学试卷含答案.doc，共(13)页，912.000 KB，由小赞的店铺上传

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巴州二中2020-2021学年高三第六次考试化学相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Cl~35.5Fe~56Cu~64一、单选题（21*2=42分）1.近来,“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=10-

6米)的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物.而“PM2.5”是形成“雾霾”的原因之一。下列有关说法中,正确的是()A.雾霾没有可能产生丁达尔现象B.“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标C.雾霾天气不

会危害人体健康D.实施绿化工程,可以有效地防治“PM2.5”污染2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C

.制豆腐利用了胶体的性质D.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体3.某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象①0.2mol/LNaC

lO溶液饱和24AgSO溶液产生白色沉淀②3CHCOOH溶液光照管壁有无色气泡③0.2mol/L4FeSO酸性溶液和KSCN溶液溶液变红④0.2mol/L的3AlCl溶液产生白色沉淀则以下判断不正确的是（）A.实验①：发生的反应为2AgClO+O+H＋－AgCl2OH+－B

.实验②：无色气体为2OC.实验③：还原性强弱顺序2Fe>Cl＋－D.实验④：ClO－与3Al＋的水解相互促进4.将9g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100ml等浓度的稀硝酸，金属完

全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（）A.原混合物中铜和铁各0.065molB.稀硝酸的物质的量浓度为4.0mol·L－1C.第一次剩余的4.8g金属为铜和铁D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100ml，又得到

的NO在标准状况下的体积为0.56L5.向23NaCO溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是()A．反应322HCO(aq)H(aq)CO(g)HO(I)−+++为放热反应B．2322123CO(aq)2H(aq)CO(g)HO(

I)ΔΔΔΔHHHH−+++=++C．1223ΔΔ,ΔΔHHHHD．()()()2322HCOaqCOgHOl＋，若使用催化剂，则3H变小6.对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g),若其他条件都不变,只考虑反应前是否加入催化剂,可得到如

下两个图象:下列关系正确的是()①a1=a2②a1<a2③b1=b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧甲图中阴影部分面积比乙图大A.②④⑤⑦B.②④⑥⑧C.②③⑤⑦D.②③⑥⑧7.在体积为1L

的密闭容器中(体积不变)充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是()A.进行到3分钟

时,正反应速率和逆反应速率相等B.10分钟后容器中各物质浓度不再改变C.达到平衡后,升高温度,正反应速率增大、逆反应速率减小D.3min前v(正)>v(逆),3min后v(正)<v(逆)8.根据SO2

通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是()溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液

产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO39.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物24ZX的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是()A.原子

半径:Z<Y<MB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y>MC.22XZZX−易溶于水，其水溶液呈碱性D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物10.向一定质量2FeCl和2CuCl的混合溶液中

逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是()A.B.C.D.11.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（）A．1molH2O在不同状态时的熵值：()()22SHOsSHOg＜B．NH4NO3溶于水吸热，说明其

溶于水不是自发过程C．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)0H＞能否自发进行与温度有关D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的0H＞12.我国新能源电动汽车使用三元

电池已经成为趋势,镍、钴、猛三元材料通常可以表示为xyz2LiNiCoMnO,其中镍、钴、锰3种元素的主要化合价分别是+2、+3和+4,且x+y+z=1。充电时电池总反应为xyz21-axyz2a6LiNiCoMnO+6C=LiNiCoMn

O+LiC,其电池工作原理如图所示,两极之间有一个允许特定离子X通过的隔膜。下列说法不正确的是()A.允许离子X通过隔膜属于阳离子交换膜B.充电时,A为阴极,发生还原反应C.放电时,正极反应式为+-1-axyz2xyz2LiNiCoMn

O+aLi+ae=LiNiCoMnOD.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂13.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A.图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B.图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C.图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀D.图③，若

金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀14.在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中锌粒过量且颗粒大小相同,饱和硫酸铜溶液用量0~4.0mL,保持溶液总体积为100.0mL,

记录获得相同体积(336mL)的气体所需时间,实验结果如图所示(气体体积均转化为标准状况下)。据图分析,下列说法不正确的是()A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气B.a、c两点对应的氢气生成速率相等C.b点对应的反应速率为-

3-1-124HSO=1.010ols(mL)vD.d点没有构成原电池,反应速率减慢15.依据图示关系，下列说法不正确．．．的是()A.石墨燃烧是放热反应B.1molC(石墨)和1molCO分别在足量2O中燃烧，全部转化为2CO，前者放热多C.C(石墨)

()()2COg2COg==+12HHH=−D.化学反应的H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关16.AN代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒数之和为ANB.32.5gFeCl3

水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2ANC.标准状况下，4.48L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.1AND.密闭容器中2molNO与lmolO2充分反应，产物的分子数为2AN17.恒温条件下，有甲、乙两容器，

甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)+B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是()A．平均反应速度：乙＞甲B．

平衡时C的物质的量甲＞乙C．平衡时C的转化率：乙＜甲D．平衡时A的物质的量甲＞乙18.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.向()32BaHCO溶液中加入少量KOH溶液：2+-23332Ba+2HCO+2OH=BaCO+CO+2HO−−B.向()3

FeSCN溶液中滴入几滴10.01molLOHNa−溶液：()3+-3Fe+3OH=FeOHC.2KS溶液久置于空气中会变浑浊：2-222S+2HO+O2S+4OH−=D.已知次磷酸钠（22NaHPO）属于正盐，向次磷酸（32HPO为弱酸）溶液中加入足量NaOH溶液：-32223HPO+3O

H=OP+3HO−19.一定温度下，反应()()()22IgHg2HIg+在密闭容器中达到平衡时，测得()12I0.11mmolLc−=，()1HI0.78mmolLc−=。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是()ABCD12(I)/mmolLc−1.000.220

.440.1112(H)/mmolLc−1.000.220.440.441(HI)/mmolLc−1.001.564.001.56(注：1311mmolL10molL−−−=)20.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。则

以下说法不正确的是（）A．电源B极是负极B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶2C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．通电后丁中Y极颜色加深21

.25℃和101kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体的总体积缩小了72mL,原混合烃中乙炔的体积分数为()A.12.5%B.25%C.50%D.75%二、填空题(共58分)22.（14分）W为某短周期元素X的固态单质，E气

体在标准状况下的密度为1.52-1gL，A、B、C均为含X元素的酸式钠盐，它们在一定条件下有如图所示的转化关系，其中某些反应产物中的2HO已略去。(1)画出X原子的结构示意图__________，A的电子式可表示为______________。(2)写出反应①的离子

方程式______________。(3)写出反应②的化学方程式_______________。(4)写出反应③的化学方程式____________________。(5)医学上常用含有H的糖衣片给患贫血

的病人补铁，可检验该药片是否变质的化学试剂为______________(写出一种即可)。对于H来说，药片上糖衣可以起到___________作用。(6)由A、B与4MgXO组成的固体混合物中，测得X元素的质量分数为a，则O元素的质量分数为____

___________。23.(15分)高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1

的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是。（2）“平炉”中发生的化学方程式为。（3）“平炉”中需要加压，其目的是。（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。①“2CO歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反

应，反应中生成K2MnO4、MnO2和（写化学式）。②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为，阴极逸出的气体是。③“电解法”和“2CO歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为。（5）高锰酸

钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，

该样品的纯度为（列出计算式即可，已知2-4MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。24.（15分）新冠疫情期间使用了大量的消毒剂,其中二氧化氯(2ClO)与亚氯酸钠(2NaClO)都具有强氧化性。两者作漂白剂时,不伤害织物;作饮用水消

毒剂时,不残留异味。某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯制备22NaClO3HO,并探究其性质。Ⅰ.查阅资料:①2ClO易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐,其中一种为氯酸盐。②2NaClO饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是22NaClO3HO,高于3

8℃时析出的晶体是2NaClO,高于60℃时2NaClO分解成3NaClO和NaCl。Ⅱ.制备与分离:(1)实验加药品前应进行的实验操作是______。(2)盛放3NaClO和23NaSO固体的仪器名称是____________。(3)装置A中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量

之比为____________。(4)B装置的作用是____________。(5)若要从装置C反应后的溶液获得无水2NaClO晶体的操作步骤如下,请完成下列操作步骤②的内容。①减压,55℃蒸发结晶;②____________;③用38℃~60℃热水洗涤;④在38℃~60℃间进行干燥

,得到成品。(6)装置D是处理尾气,反应的化学方程式____________。(7)实验结束后,继续通入一段时间2N的目的是____________。Ⅲ.测量与计算:(8)利用题中原理制备出22NaClO3HO晶体的样品,可以用“间接碘量法”测定样品

(杂质与I−不发生反应)的纯度,过程如下:取样品1.4450g配制成250mL溶液,从中取出25.00mL,加入足量KI固体和适量稀24HSO,(已知:222ClO4I4H2HO2ICl−−+−++=++),然后用123molLNaSOc−标准溶液滴定至终点

,重复2次,测得消耗标准溶液的体积平均值为mLv(已知:622-2234I+2SO=SO+2I−−)。①滴定终点的现象是____________。②下列滴定操作会导致测量结果偏低的是______(填字母)。a.锥形瓶洗涤后没有

干燥b.滴定时锥形瓶中有液体溅出c.滴定终点时俯视读数d.滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失25.（14分）某空间站中宇航员的呼吸保障系统原理如下图所示。Sabatier系统中发生反应为：反应Ⅰ：()()()()2242COg4HgCHg2HOg＋＋1H反应Ⅱ：()()()()222COgHg

COgHOg＋＋241.2kJ/molH＝＋(1)常温常压下，已知：①2H和4CH的燃烧热(H)分别为－285.51kJmol−和－890.01kJmol−；②()()22HOlHOg1344.0kJmolH=+

－。则1H＝1kJmol−。(2)按()()22HC4Onn=的混合气体充入Sabatier系统，当气体总压强为0.1MPa，平衡时各物质的物质的量分数如左下图所示；不同压强时，2CO的平衡转化率如右下图所示：①Sa

batier系统中应选择适宜的温度是。②200～550℃时，2CO的物质的量分数随温度升高而增大的原因是。③当温度一定时，随压强升高，2CO的平衡转化率增大，其原因是。(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应[()()()()222CO

g2HgCs2HOg＋＋]代替Sabatier系统。①分析Bosch反应的熵值变化为：S0(选填“”“”或)。②温度一定时，在2L密闭容器中按()()22HC2Onn=投料进行Bosch反应，达到平衡时体系的压强为原来压强0P的0.7倍，该温度下反应平衡常数pK为

(用含0P的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。③下列措施能提高Bosch反应中2CO转化率的是(填标号)。A.加快反应器中气体的流速B.提高原料气中2CO所占比例C.增大催化剂的表面积D.反应器前段加热，后段冷却化学答案一、选择题12

34567DCADBAB891011121314CDDBDBD15161718192021CCBCCCD二、填空题22.（14分）(1)；（各1分）(2)322HSOHHOSO−+++（2分）(3)2222HSSO3S2HO++（2分

）(4)()2244243HSFeSO2FeSOSHSO+++（2分）(5)KSCN溶液(或苯酚溶液)（2分）；防止4FeSO氧化或隔绝空气（2分）(6)714a−（2分）23.（14分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；（2分）（2）2Mn

O2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；（2分）（3）提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率；（2分）（4）①KHCO3；（1分）②MnO42−−e−=MnO4−；（2分）H2；（1分）③3:2；（2分）（5）210020.000.2000158524.48100%

1.0800（3分）24.（15分）（1）检查装置气密性（1分）（2）三颈烧瓶（1分）（3）2:1（2分）（4）安全瓶（或防倒吸）（1分）（5）趁热过滤（2分）（6）2ClO2＋2NaOH==NaClO3＋NaClO2＋H2O（2分）（7）将装置内残留的ClO2全部排出，

提高产率（2分）（8）①滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色;（2分）②bc;（2分）25.（14分）（1）-164.0（2分）（2）200℃（2分）；10H、20H，温度升高时，反应I向左移

动2CO增加的量比反应Ⅱ向右移动2CO减少的量多；（2分）反应Ⅱ增压平衡不移动，反应I增压平衡向右移动，故2CO的平衡转化率增大（2分）（3）<（2分）；2430/0P（2分）；D（2分）