【文档说明】山东省重点中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷 PDF版含答案.pdf，共(9)页，803.573 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学试题第1页（共8页）2022~2023学年度第一学期期末学业水平检测高二化学试题2023.01说明：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定

区域内的相应位置。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Al27Fe56Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A．CO中毒应将

中毒者移至空气流通处，必要时放入高压氧仓B．汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂，提高有害气体的平衡转化率C．氯氟烃光解产生氯自由基改变了臭氧分解的反应历程，降低了反应的活化能D．人体血液中存在H2CO3－NaHCO3等体系，通过平衡移动起到稳定血液pH的作

用2．盐类的水解在生活中应用广泛。下列说法错误的是A．热的纯碱溶液清洗厨房油污效果较好B．明矾中Al3＋与天然水中HCO3﹣的水解相互促进生成Al(OH)3胶体，起到净水作用C．将NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合产生泡沫用于灭火D．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶

液分别加热、蒸干、灼烧，能得到成分相同的固体3．下列指定反应的离子方程式正确的是A．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32－+CO2+H2O＝HSiO3－+HCO3－B．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和(NH4)2Fe(SO4)2溶液以体积比1∶2

混合：Ba2＋+2OH－+SO42－+Fe2＋＝BaSO4↓+Fe(OH)2↓C．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cl−+Cu2＋+2H2O=====通电Cu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑D．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－+ClO－+2H＋=S↓+Cl－+H2O4．

牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]，在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43﹣(aq)+OH﹣(aq)Ksp＝6.8×10﹣37mol9·L﹣9，已知Ca5(PO4)3F的Ksp＝2.8×10﹣61mol9·L﹣9。下列说法错误的是

A．残留在牙齿上的糖会发酵产生H+，使羟基磷酸钙沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质B．按时刷牙可减少食物残留，从而减少有机酸的产生，防止腐蚀牙齿C．用含NaOH的溶液漱口，可使平衡左移，保护牙齿D．含氟牙膏使Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的Ca5(PO4)3F，促进牙齿表面矿物质的沉积，修复牙

釉质高二化学试题第2页（共8页）5．氯元素可形成NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等多种含氧酸盐。下列说法正确的是A．含氧酸盐的组成元素均位于元素周期表的p区B．基态氯原子核外电子的空间运动状态有

17种C．含氧酸盐的组成元素中基态原子单电子数目最多的是OD．钠盐焰色原因是电子由较低能量向较高能量的轨道跃迁时吸收除黄色光以外的光6．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A比较金属的活泼性Mg、Al做电极，NaOH溶液为离子导体构成原电池，M

g电极附近产生气泡Al为正极B探究沉淀的转化向1mL0.01mol·L﹣1MgCl2溶液中先加入1mL0.05mol·L﹣1NaOH溶液，再逐滴加入0.1mol·L﹣1CuSO4溶液，先出现白色沉淀，后又出现

蓝色沉淀Ksp：Mg(OH)2>Cu(OH)2C探究Mg(OH)2溶于铵盐的原理向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl固体，溶液变澄清NH4＋水解产生的H＋中和Mg(OH)2溶解平衡产生的OH﹣，使溶解平衡正向移动D比较H2SO3和H2CO3的Ka2测定浓度均

为0.1mol·L﹣1的Na2SO3和Na2CO3溶液的pH值，前者小于后者Ka2：H2SO3>H2CO37．用一定浓度的H2SO4溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.200mol·L﹣1的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，滴定过

程中用传感器测得三种溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是A．滴定前三种溶液的pH大小关系：Ba(OH)2＞NaOH＞NH3·H2OB．b、d两点的c(NH4＋)大小关系：d＝bC．水的电离程度：b＞a＞dD．H2SO4的浓度

为0.200mol·L﹣18．恒压密闭容器中充入H2S和CH4且n(H2S)∶n(CH4)＝2∶1，发生反应2H2S(g)+CH4(g)CS2(g)+4H2(g)ΔH。0.11MPa时，温度变化对平衡时各物质的物质的量分数的影响如图所示。

下列说法正确的是A．ΔH＜0B．将CS2液化或提高H2S与CH4物质的量的比例均可提高H2S的平衡转化率C．若向容器中充入Ar(g)，反应速率不变，平衡不移动D．M点的Kp=8×10﹣4(MPa)2(Kp为以分压表示的平衡常数)④②③M0.8①0.60.4温

度/℃2000物质的量分数400160000.21200800②③①dcab1020V(H2SO4)/mL电导率015全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》高二化学试题第3页（共8页）9．原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M

，其中Z为金属，Y与W同主族。25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的最高价氧化物的水化物，水电离产生的c(H＋)如下。元素XZWM水电离产生的c(H＋)/mol·L﹣11×10﹣131×10﹣135×10﹣141×10﹣13下

列说法正确的是A．基态原子价层电子数：M＞X＞YB．简单离子半径：W＞Z＞YC．基态原子未成对电子数：X＞Y＞MD．简单氢化物热稳定性：W＞Y＞X10．常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是化学式HCOOHH2CO3HClO

NH3·H2OKa或Kb1.8×10﹣4Ka1=4.2×10﹣7、Ka2=5.6×10﹣114.0×10﹣81.8×10﹣5A．向NaClO溶液中通入少量CO2的反应为CO2+2NaClO+H2O＝2HClO+Na2CO3B．等物质的量浓度溶液的p

H大小顺序为NaClO＞NaHCO3＞HCOONaC．等物质的量浓度溶液中c(NH4＋)大小顺序为(NH4)2CO3＞NH3·H2O＞NH4ClOD．向氨水中通入CO2至溶液呈中性c(NH4＋)＝c(CO

32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．实验室将饱和碳酸钠溶液加热到40°C，通入二

氧化硫至饱和后，再加入碳酸钠固体，隔绝空气情况下结晶而制备Na2SO3，实验流程如下。已知H2SO3：Ka1=1.5×10﹣2、Ka2=6.3×10﹣8；H2CO3：Ka1=4.2×10﹣7、Ka2=5.6×

10﹣11。下列说法正确的是A．饱和Na2CO3溶液中存在c(OH﹣)＝c(H＋)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)B．恒温器反应1的离子方程式为CO32﹣+2SO2+H2O=2HSO3﹣+CO2↑C．恒温器反应1得到的溶液中有c

(HSO3﹣)＜c(SO32﹣)D．恒温器反应2中有大量气体产生12．电动汽车的迅速发展带来废旧电池回收利用的难题。通过电解可将旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的MnO2和可溶性的锂盐，工作原理如图(固体颗粒不能透过玻璃纤维，电解过程中溶液的体积变化忽略不计

)。下列说法错误的是A．电极甲为阳极，发生氧化反应B．电极乙的电极反应式：LiMn2O4+3e﹣+8H＋=Li＋+2Mn2＋+4H2OC．电解过程中Mn2＋浓度保持不变D．电解一段时间后溶液中pH保持不变一系列操作SO2Na2CO3(s)饱和Na2CO3溶液Na2SO3pH＝10.0pH＝4.1

恒温器反应2恒温器反应1高二化学试题第4页（共8页）7b﹣13.75apH0ypc(HA)c(A﹣)c13．探究反应物M分别在X、Y、Z存在的情况下发生反应转化为N或N·Z。计算机模拟反应进程如图所示。下列有关四种不同反应进程的说法正确的是A．X、Y、Z均为催化剂，催化效率Ⅳ＞Ⅲ＞ⅡB．由M

·X到N·X是反应Ⅱ的决速步C．平衡产率：Ⅱ＞Ⅲ＞ⅠD．反应Ⅰ~Ⅳ均为放热反应14．侯氏制碱法保留了索维尔制碱法的优点，改进其缺点，又称联合制碱法，把合成氨工业与制碱工业联合在一起，简化了生产设备，减少了对环境的

污染，降低了纯碱的成本，为世界所采用，工艺流程如图所示。下列说法错误的是A．联合办厂利用了合成氨厂的NH3和副产品CO2，气体1是NH3，气体2是CO2B．“氨盐水”得到NaHCO3利用了其溶解度随温度变化

较大的原理C．侯氏制碱法中循环利用的物质是CO2和食盐D．侯氏制碱法改进了索维尔法中的第④步，避免了索维尔法中的副产物氯化钙，而析出NH4Cl，得到化肥，并提高了食盐利用率15．已知pc(HA)c(A﹣)＝﹣lgc(HA)c(A﹣)

。室温下，向20.00mL0.10mol·L﹣1一元弱酸HA溶液中逐滴滴入0.10mol·L﹣1NaOH溶液，溶液的pH与pc(HA)c(A﹣)变化关系如图所示(忽略混合时溶液体积变化)。下列说法正确的是A．

Ka(HA)＝10﹣4.75B．b点：加入NaOH溶液的体积为10.00mLC．c点：y=2.25，c(Na＋)＝c(A﹣)＝0.05mol·L﹣1D．当V(NaOH)＝10.00mL时：2c(H+)﹣2c(O

H﹣)＝c(A﹣)﹣c(HA)冷却、过滤②过滤气体1气体2④加NaCl细粉、通NH3H③煅烧饱和食盐水NaHCO3(s)氨盐水气体①滤液合成氨厂Na2CO3(s)产品饱和食盐水反应进程能量高二化学试题第

5页（共8页）三、根据题意填空、简答：共5道题，60分，答案填写在答题卡上。16．(12分)X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，可与金属R形成具有特殊性质的离子化合物。该盐的阴离子结构如图所示。其中X基态原

子每个能级所含电子数相同，R的原子序数等于X、Y、W的原子序数之和。回答下列问题：(1)基态X原子核外电子的运动状态有种，其最高能级的轨道形状为。(2)(XY)2分子中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物的电子式为。(3)

第四周期与R基态原子单电子数目相同的元素有（填元素符号）。(4)R在周期表中的位置为，其基态原子价层电子的轨道式为。(5)X与W最高价含氧酸的酸性＞（填含氧酸的化学式）。写出一个能证明该顺序的离子方程式。17．(12分)党的二十大报告提出推动绿色发展，促进

人与自然和谐共生，减少NOx和CO在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NO﹣CO的反应历程，该反应经历了I、II、III三个过渡态。回答下列问题：图1反应历程(1)由图

1可知NO与CO总反应的热化学方程式为。(2)密闭容器中发生反应N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)，说明已达平衡状态的有。a．v(N2O)＝v(CO2)b．绝热恒容的容器中，温度不再变化c．恒温恒压的容器中，

混合气体的平均摩尔质量不再变化d．N2的体积分数不再变化(3)将NO、CO充入VL密闭容器中发生(1)中的反应。已知该反应正、逆反应速率可表示为v正＝k正×c2(NO)·c2(CO)，v逆＝k逆×c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数)，NO平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。①

Kc＝(用k正、k逆表示)。②压强P1、P2、P3由小到大的顺序是_______。③T1℃时，若向该容器中充入均为2.0mol的NO和CO，5min后反应达到平衡点M，则0~5min内，v(CO2)＝_______mol·L﹣1·min﹣1，M点的k正k逆＝_______。高

二化学试题第6页（共8页）(4)低温等离子技术是在高压放电下，O2产生O*自由基，O*自由基将NO氧化为NO2后，用Na2CO3溶液吸收达到消除的目的。以N2、O2、NO为模拟气以一定流速通入低温等离子体装置，其他条件相同，等离子体的电功率与NO的

平衡转化率关系如图3所示，解释曲线变化可能的原因为。18．(12分)草酸(H2C2O4)存在于菠菜等蔬菜中，是一种二元弱酸。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴滴入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图1所示。回答下

列问题：(1)NaHC2O4溶液呈性，请计算说明原因。(2)常温下，若向N点溶液加蒸馏水稀释，在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是___________(填标号)。a．c(H2C2O4)c(HC2O4﹣)b．c(H＋

)c(HC2O4﹣)c．c(H＋)c(C2O42﹣)d．c(OH﹣)c(H＋)(3)p点，溶液中c2(HC2O4﹣)c(H2C2O4)c(C2O42﹣)＝。(4)下列说法正确的是________(填标号)。a．E、F、Q三点，水的电离程度最大的是Q点b．E点存在：c(HC2O4

﹣)＞c(H2C2O4)＞c(Na＋)＞c(H＋)c．F点存在：c(Na＋)+c(H＋)＝3c(HC2O4﹣)+c(OH﹣)电功率/WNO平衡转化率/%图3275P3M100806040T/℃物质的量分数250325020T1NO平衡转化率/%P2图2P12535T/℃﹣lgKsp(CaC

2O4)208.630图2(1.2，0.5)图1QPE1.00.80.60.4pH5δ1400.23267NF(4.2，0.5)高二化学试题第7页（共8页）甲乙图1pHbaV17V/mL10图2(5)30℃时，向草酸钙中加入2.0mol·L

﹣1Na2SO4溶液，(填“能”或“否”)将草酸钙转化为CaSO4，已知草酸钙Ksp(CaC2O4)负对数随温度变化曲线如图2，请解释原因[Ksp(CaSO4)＝2.5×10﹣4mol2·L﹣2，10﹣8.

6＝2.5×10﹣9]。19．(12分)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g·mL﹣1。用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测醋酸是否符合国家标准。某

兴趣小组检测某品牌白醋的过程如下。Ⅰ．实验步骤①取10.00mL白醋，配制100.00mL溶液，取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中待测。②将0.0800mol·L﹣1NaOH标准液装入碱式滴定管中，并排除尖嘴处气泡，读数并记录

。向锥形瓶中加入指示剂，开始滴定，达到终点时读数并记录。数据如下：回答下列问题：(1)取稀释后的溶液25.00mL用到的仪器是(填图1中“甲”或“乙”)。(2)选择溶液作指示剂，滴定终点的判断方法为。Ⅱ

．数据处理(3)白醋中醋酸含量为_______g·mL﹣1。(4)滴定曲线如图2，a点时，溶液中离子浓度大小关系为；计算Ka(CH3COOH)＝mol·L﹣1(用含V1的表达式表示)。Ⅲ．误差分析(5)下列操作中，会使所测白醋中醋酸的浓度

偏低的是_____(填标号)。a．溶液转移至容量瓶后未洗涤烧杯和玻璃棒b．碱式滴定管未用NaOH标准液润洗就直接注入NaOH溶液c．锥形瓶用白醋稀溶液润洗d．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定

结束时俯视读数滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前读数/mL滴定后读数/mL125.000.5020.60225.000.2020.10325.000.6521.35高二化学试题第8页（共8页）20．(12分)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正

极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。工业以锂辉矿(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量铁、钙、镁)为原料制备LiFePO4的工艺流程如下：已知：①Li2O·Al2O3·4S

iO2+H2SO4(浓)250℃~300℃Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓②常温下，相关金属离子(浓度为0.1mol·L﹣1)形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe2+Fe3+Mg2+Ca2＋开始沉淀的pH6.31.

89.512.4完全沉淀的pH8.33.211.113.8③Li2CO3的溶解度随温度变化如下：温度020406080100溶解度(g)1.631.331.050.900.750.70回答下列问题：(1)滤渣1的主要成分为________

_；(2)向滤液1中加入适量的CaCO3细粉除去Fe3＋，若n(CaCO3)∶n(Fe3＋)＝3∶1时反应的离子方程式为__________；加入石灰乳调pH，其目的是。(3)“操作1”为。(4)Li2CO3煅烧制备LiFePO4的化学方程式为_________

。(5)LiFePO4充放电过程结构变化如图所示：(b)→(a)的电极反应式为；用该电池电解精炼铜，电池正极质量增加2.8g时，电解精炼得到9.6g铜，则电流利用率为(已知：电流利用率＝负载利用电量电池输出电量×100%)。浓硫酸CaCO3LiFePO4

H2C2O4、FePO4饱和Na2CO3溶液冷却、溶解石灰乳煅烧操作1蒸发浓缩过滤过滤过滤CaCO3Na2CO3滤渣1300℃锂辉石滤液1滤液2浓缩液Li2CO3Li2SO4、Na2SO4溶液滤渣2(c)FePO4(a)LiF

ePO4(b)Li1﹣xFePO4放电充电充电放电CCN::N:¨¨¨¨¨¨高二化学参考答案2023.01选择题：1．B2．D3．B4．C5．C6．D7．B8．D9．C10．B11．B12．CD13．BD14．B15．AD非选择题：16．（12分）(1)6

（1分），哑铃型（1分）(2)（2分）(3)K、Sc、Ga、Br（2分）（4）第4周期ІB族（1分）（2分）(5)H2SO4＞H2CO3（1分）HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑（2分）17．（12分）(1)2NO(g)＋2CO(g)＝2CO2(g)＋N2(g

)ΔH＝﹣557kJ·mol﹣1(2分)(2)bd(2分)(3)①k正k逆(1分)②P3＜P2＜P1(1分)③425V(2分)10V81(2分)(4)功率增大时，会产生更多的O*自由基，NO更易被氧化为NO2；但功率大于30W时，N2和O2

在放电时会生成NO，产生更多的NO，使NO转化率降低。(2分)18.(12分)(1)酸(1分)Kh＝KwKa1＝1×10-1410-1.2＝10-12.8＜Ka2，HC2O4﹣水解程度小于电离程度，所以溶液呈

酸性。(2分)(2)bd(2分)(3)103(2分)(4)ac(2分)(5)否(1分)草酸钙饱和溶液中c(Ca2+)＝5×10﹣5mol·L﹣1，Q＝5×10﹣5×2.0＝10﹣4mol2·L﹣2＜Ksp(CaSO4)或CaC2O4(s)

＋SO42﹣(aq)CaSO4(s)＋C2O42﹣(aq)的平衡常数K＝KspCaC2O4KspCaSO4＝10-8.62.5×10-4＝10-5(2分)19．(12分)(1)甲(1分)(2)酚酞(1分)滴入最后半滴

NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色，则滴定达终点(2分)(3)0.0384(2分)(4)c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)(2分)V1×10-720-V1(2分)(5)ad(2分)20．(12分

)(1)Al2O3·4SiO2·H2O(1分)(2)Fe3＋＋3CaCO3＋3H＋＝Fe(OH)3↓＋3Ca2＋＋3CO2↑或Fe3＋＋3CaCO3＋3H＋＋3SO42﹣＝Fe(OH)3↓＋3CaSO4

＋3CO2↑(2分)除去Mg2＋(1分)(3)趁热过滤、洗涤、干燥(2分)(4)Li2CO3＋H2C2O4＋2FePO4＝煅烧2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O↑(2分)(5)Li1-xFePO4＋xe﹣＋xLi＋＝LiFePO4(2分)75%(2分)