【文档说明】高考化学一轮选择题练习选及参考答案.doc，共(4)页，86.500 KB，由管理员店铺上传

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（人教版）2020届高考化学一轮选择题练习选及参考答案1、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列说法不正确．．．的是A．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10＋26e

－＋13O2－===4CO2↑＋5H2OB．在熔融电解质中，O2－向负极定向移动C．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OD．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－【答案】A【解析】A．燃

料电池中通入燃料的电极是负极，负极反应式为C4H10+13O2－-26e-=4CO2↑+5H2O，选项A不正确；B．在放电时，熔融电解质中O2-向负极定向移动、阳离子向正极移动，选项B正确；C．电池总反应式和燃料燃烧方程式相同，为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，选项

C正确；D．燃料电池中通入氧化剂的电极是正极，所以通入空气的电极是正极，电极反应式为：O2+4e-═2O2-，选项D正确；答案选A。2、下列几种试剂不能把浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的

是()A．0.1mol·L－1BaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀盐酸D．pH试纸答案B解析氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀，与碳酸氢钠不反应，可以鉴别；澄清石灰水与二者均反应产生白色沉淀，不能鉴别；盐酸和碳酸钠反应分步进行，与碳酸氢钠反应立即产生气体，可以鉴别；浓度相等时碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠

，pH试纸可以鉴别。3、25℃、101kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ·g－1、143kJ·g－1、56kJ·g－1、23kJ·g－1，则下列热化学方程式正确的是()A．C(s)＋12O2(g)===

CO(g)ΔH＝－396kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－896kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－286kJ·mo

l－1D．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝736kJ·mol－1答案B解析煤炭的热值是33kJ·g－1，则12g煤炭完全燃烧放出的热量为396kJ，所以热化学方程式为C(s)＋O2

(g)===CO2(g)ΔH＝－396kJ·mol－1，A错误；天然气的热值是56kJ·g－1，则16gCH4放出的热量为896kJ，所以热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH

＝－896kJ·mol－1，B正确；氢气的热值是143kJ·g－1，则4gH2放出的热量为572kJ，所以热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1，C错误；甲醇(CH3OH)的热值是23k

J·g－1，则32gCH3OH放出的热量为736kJ，所以热化学方程式：CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－736kJ·mol－1，D错误。4、向绝热恒容密闭容器中

通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.Δt1＝Δt2时，

SO2的转化率：a～b段小于b～c段答案D解析A项，化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，一定未达平衡，错误；B项，a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，错误；C项，从a到c正反应速率增大，之后正反应速率

减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，错误；D项，随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的转化率将逐渐增大，正确。5、某小组为研究电化学原理，设

计如图装置。下列叙述不正确的是()A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均由蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电

源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动答案D解析A项，a、b不连接，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁上析出铜，正确；B项，a、b用导电连接，形成原电池，铁作负极，铜作正极，铜上铜离子得到电子生成铜，

正确；C项，a、b是否连接，铁都溶解，溶液由硫酸铜变成硫酸亚铁，正确；D项，a连接电源的正极，作阳极，铜离子向铁电极移动，错误。6、下列说法不正确的是()A．电解饱和食盐水可制得黄绿色的氯气B．镁条着火时，不可用二氧化碳灭火C．工业炼铁时，用焦炭直接还

原氧化铁得到铁单质D．浓硫酸具有吸水性等特性，是因为浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在答案C解析电解饱和食盐水生成氢气、氢氧化钠和氯气，因此可制得黄绿色的氯气，A项正确；镁条着火时，不可用二氧化碳灭火，因为镁和CO2反应生成氧化镁和碳，B项正确；工业炼铁时，不直接用焦炭还原氧化铁得到

铁单质，而是用CO，C项错误；浓硫酸具有吸水性等特性，是因为浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，D项正确。7、常温下，将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4答案B解析c(H＋)＝0.06

mol·L－1×2·V－0.1mol·L－1·V2V＝0.01mol·L－1，pH＝2.0。8、常温下，在200mL含Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H＋、Cl－等离子的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加Na

OH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述正确的是()A．x与y的差值为0.02molB．原溶液中c(Cl－)＝0.75mol·L－1C．原溶液的pH＝1D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶2答案C解析剖析图像可知，x与y

的差值即为Al(OH)3的物质的量，此时消耗n(NaOH)＝n[Al(OH)3]＝(35－33)×10－3L×5mol·L－1＝0.01mol，A项错误；原溶液中的阴离子只有Cl－，则加入33mLNaO

H溶液时Cl－全部存在于NaCl中，则Cl－的物质的量为33×10－3L×5mol·L－1＝0.165mol，原溶液中c(Cl－)＝0.165mol0.2L＝0.825mol·L－1，B项错误；0～4mL发生H＋与NaOH的反

应，则H＋的物质的量为4×10－3L×5mol·L－1＝0.02mol，c(H＋)＝0.1mol·L－1，原溶液的pH＝1，C项正确；4～30mL发生Mg2＋、Al3＋与NaOH的反应生成沉淀，共消耗NaOH的物质的量为(30－4)×10－3L×5mol·L－1＝0.13mol，Al3＋

消耗的NaOH的物质的量为0.01mol×3＝0.03mol，则与Mg2＋反应的n(NaOH)＝0.13mol－0.03mol＝0.1mol，n(Mg2＋)＝0.05mol，原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶1，D项错误。