【文档说明】云南省丽江市第一中学2020-2021学年高二下学期3月月考化学试题 PDF版含答案.pdf，共(13)页，1.182 MB，由小赞的店铺上传

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12020-2021学年下学期市一中高二化学月考试卷（一）一、选择题（本题共20个小题，每题只有一个答案正确，每题3分，共60分）1.化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法

正确的是()A．题述过程中所有的电能和热能全部转化为化学能B．该合成氨过程不属于氮的固定C．空气、水能、太阳能均为可再生资源D．断裂N2中的N≡N键会释放出热量2.下列有关反应原理的说法正确的是()A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B．化学反应

速率越快可逆反应正向进行的程度越大C．活化分子的平均能量称为活化能，任何化学反应都有活化能D．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变3.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-

1,则反应物总能量>生成物总能量B.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2C.101kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6k

J·mol-1,则H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1D.氧化还原反应一定是放热反应4.在标准状况下,气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知几种化学键的键焓如下表所示:化学键C—CCCC≡CC—HH—HCl—ClH—Cl键焓347.7615.08

12.0413.4436.0242.7431下列说法正确的是()A.CH2CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)ΔH=+123.5kJ·mol-1B.CH≡CH(g)+2H2(g)CH3CH3(g)ΔH=-317.3kJ·mol-1C.稳定性:H—H键<H—Cl键<C—H键D.

由上表数据可计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变(ΔH)5.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。2据此判断下列说法中正确的是()A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH1,S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH2,则ΔH1>ΔH2C.白磷比

红磷稳定D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH>06.下列热化学方程式或叙述正确的是()A.中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3

kJB.12g石墨转化为CO时,放出110.5kJ的热量:2C(石墨)+O2(g)2CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1C.已知:H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)ΔH=-286kJ·mol-1,则:2H2O(l)2H2(g)+O2(g

)的ΔH=+572kJ·mol-1D.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应放出46.2kJ的热量7.白磷

(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得，相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(S)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)△H1＝＋3359.26kJ·mol－1CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3

(s)△H2＝－89.61kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)△H3则△H3等于()A．＋2821.6kJ·mol－1B

．－3269.65kJ·mol－1C．－2821.6kJ·mol－1D．＋3269.65kJ·mol－18.已知氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为285.8kJ·mol－1、1559.8kJ·mol－1、726.51kJ·mol－1、890.31kJ·mol－1，相同质量的氢气、乙烷

、甲醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是()A．H2(g)B．C2H6(g)C．CH3OH(l)D．CH4(g)9.反应A+BC<0H分两步进行:①A+BX0H②XC0H下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()3A

.B.C.D.10.某小组用如下装置测定100mL、4.5mol·L-1的H2SO4与稍过量的锌粒反应的速率，当针筒活塞到达刻度10.0mL时，用时为20s。下列说法正确的是()A．固定针筒活塞，用分液漏斗向锥形瓶中注入50.0mL水，可检验装置的气密

性B．可将图中“分液漏斗”换为“长颈漏斗”，也不影响实验测定C．用气体体积表示产生H2速率，v(H2)＝0.5mL/sD．若改用25mL、18mol·L-1的H2SO4，则产生H2速率更快，且不影响最终得到H2总量11.对于

反应:3222CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO,下列判断正确的是()A.用HCl和2CaCl单位时间内浓度变化表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同B.不能用3CaCO的浓度的变化来表示化学反应速率,但可以用水来表示C.用2HO和

2CO表示的化学反应速率相同D.用2CaCl浓度的减少表示其反应速率12.在+Ag催化作用下,3+Cr被2-28SO氧化为2-27CrO的反应机理为2-+2-2+284SO+2Ag=2SO+2Ag(慢);3+2+++2-2272Cr+6Ag+7HO=6Ag+14H+CrO(快)。下列有关

说法正确的是()A.相同时间段内,3+2-28(Cr)(SO)vvB.2+Ag也是该反应催化剂C.+Ag能降低该反应的活化能和反应热D.反应速率与+Ag浓度有关13.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质4的物质的量变化如图所示，对该反应的推断

合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4C＝6A＋2DB．从反应开始到1s时，v(A)＝v(C)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等14.从下列实验事实所得出的相应结论不

正确的是()选项实验事实结论A-10.01molL的酸性4KMnO溶液分别与-10.1molL的224HCO溶液和0.2-1molL的224HCO溶液反应,后者体系褪色所用时间短当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B分别将等体积

、等物质的量浓度的223NaSO溶液和24HSO溶液混合放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时,反应体系的温度越高,化学反应速率越快C两支试管中分别放入等体积5%的22HO溶液,在B试管中加入少量2MnO,B试管中产生气泡快催化剂可以加

快化学反应速率,且一定不参与化学反应D一定条件下,分别向容积为1L和2L的密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,发生如下反应:22H(g)+I(g)2HI(g),获得等量HI时前者需要的时间少当其他条件不变时,气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快15

.已知反应：N2(g)+O2(g)2NO(g),△H=+180.50kJ·mol-1；若该反应在一体积不变的容器中进行，则下列说法中正确的是（）A.能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂5B.到达平衡

状态时，v(N2)=2v(NO)C.给该反应升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D.一定温度下，充入一定量Ne，该反应化学反应速率不变16．下图是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）A．t1时，只有正方向反应

B．t2时，反应到达限度C．t2-t3，反应不再发生D．t2-t3，各物质的浓度相等17.在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qQ(g)当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定．．达到平衡的标志是()

①混合气体的平均摩尔质量不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率vA：vB：vC：vQ=m：n：p：q⑥体系颜色不再变化⑦单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑥⑦D．①②③④⑥⑦18．

对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)pZ(g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确．．．的是（）A．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动B．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移

动C．增大压强，化学平衡不一定发生移动D．通入氦气，化学平衡不一定发生移动19．反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0；达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率

变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动20.下列的8句话中，其中正确的有几句（）①擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的

铝会滴落下来②节日燃放的烟花，就是碱金属，以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色6彩③可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物④钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火⑤Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOH⑥H2O能和Na2O2发生反应生成O2，Na2O2既

是氧化剂，又是还原剂⑦试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na需要立即放回原瓶。A.3B.4C.5D.6二、填空题：（本部分有3个题，除特殊标注外，每空2分，共40分）21.（14分）Ⅰ(1)

为了提高煤的利用率同时减少燃烧时的环境污染，常将煤转化为水煤气，这是将煤转化为洁净燃料的方法之一，水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它是由煤炭和水蒸气反应制得的，已知C(石墨)、CO、H2燃烧的热化学方程式为：C(石墨，s)＋

O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－241.8kJ·mol－1CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－283.0kJ·mol－1H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH

4＝－285.8kJ·mol－1请回答下列问题：①根据上述提供的热化学方程式计算，36g水由液态变成气态的热量变化是____________________________。②写出C(石墨)与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式：___

_________________________________。(2)在25℃、101kPa时,1.00gC6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8kJ的热量,C6H6的燃烧热为kJ·mol-1。Ⅱ在一容积恒定的密闭容器中发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)

+H2(g)ΔH<0,该反应达到平衡后,测得相关数据如下:实验序号温度/℃初始CO浓度/(mol·L-1)初始H2O浓度/(mol·L-1)CO的平衡转化率11101150%210011X31100.8Y60%(1)实验1中，10h后达到平衡,H2的

平均反应速率为_____mol·L-1·h-1。7(2)实验2中，若达到平衡时，H2的浓度为0.6mol·L-1，则X＝____。(3)实验3中，若达到平衡时，H2O(g)的浓度为0.72mol·L-1，

则Y的值为_________。(4)在100℃下,下列选项中能说明反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0达到平衡状态的是____(填序号)。A.压强不再变化B.生成H2O的速率和消耗H2的速率相等C.混合气体的密度不变D.H2的质量不再变化2

2．（12分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II

）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。（2）装置D的作用是。装置E中为溶液

。（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。（4）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液（5）反应后

期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有。8a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶23.(14分)已知：CH3—CH===CH2＋HBr―→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图

所示的一系列变化。(1)写出A的名称：________，E的结构简式：__________，H的官能团名称：。(2)上述反应中，①是______（1分）(填反应类型，下同)，⑦是_____（1分）。(3)写出反应D→F的化学方程式：_________

_________________________________。(4)F的同分异构体能使FeCl3显色的有_____________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为。1丽江市一中2020-2

021学年下学期高二化学月考试卷（一）答案及解析一、选择题（每题3分，共60分）12345678910CDABACAADA11121314151617181920ADCCDBCACB1.【答案】C解析：A项，反应过程中有能量损失；B项，把游离态的氮转变为化合态的氮的过程都属于氮的固定；D项，断裂化

学键要吸收热量。2.【答案】D【解析】化学反应速率和反应的吸放热无关，取决于物质的性质、外界条件(温度、浓度、压强、催化剂等)，A项错误；化学反应速率和可逆反应正向进行的程度无关，取决于物质的性质、外界条件（温度、浓度、压强等

），B项错误；使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能，C项错误；根据盖斯定律可以根据能直接测量的反应的焓变来计算某些难以直接测量的反应的焓变，D项正确。答案选D。3.【答案】A解析：A项正确,因为该反应为放热反应;B项错误,因

为分子变成原子要破坏化学键,吸收能量,2E1>E2;C项错误,H2的燃烧热是1mol氢气充分燃烧,生成液态水时放出的热量;D项错误,如C+CO22CO,此反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应。4.【答案】B解析：焓变等于

断裂化学键的键焓总和与形成化学键的键焓总和之差。A项,ΔH=(615.0+413.4×4+436.0-413.4×6-347.7)kJ·mol-1=-123.5kJ·mol-1,错误;B项,ΔH=(812.0+413.4×2+436.0×2-413.4×

6-347.7)kJ·mol-1=-317.3kJ·mol-1,正确;C项,化学键的键焓越大,化学键越稳定,错误;D项,缺少C—Cl键的键焓,不能计算乙烷与氯气发生取代反应的焓变,错误。5.【答案】A解析：金刚石的能量高于石墨的,所以石墨转变为金刚石是吸热反应,A

项正确;固态S的能量低于气态S的能量,所以气态S燃烧放出的热量多,但放热越多,ΔH越小,B项不正确;白磷的能量高于红磷的能量,所以红磷比白磷稳定,C项不正确;反应应该是放热反应,D项不正确,答案选A。26.【答案】C解析：A项,浓H2S

O4稀释放热，与NaOH反应放出热量大于57，3kJ;B项,12g石墨的物质的量为1mol,则2mol石墨反应的ΔH=-221.0kJ·mol-1,错误;C项,已知反应为放热反应,则其逆反应为吸热反应,ΔH为“+”,ΔH与化学计量数成正比,正确;D项,反应是可逆反应,

0.5molN2和1.5molH2不能完全反应,错误。7.【答案】A解析：将题干中的三个热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律可得①＋②×6＝③，则△H3＝△H1＋△H2×6＝＋3359.26kJ·mol－1＋(－89.61kJ·mol－1×6＝＋2821.6kJ·mol－1，A项正

确。8.【答案】A解析比较、、、的大小可知相同质量的四种气体完全燃烧时，H2放出热量285.821559.830726.5132890.3116最多。9.【答案】D解析：由题给信息可知,A+B→C是放热反应,A和B具有的总能量大于C具有的

能量;A+B→X是吸热反应,X具有的能量大于A和B具有的总能量;X→C是放热反应,X具有的能量大于C具有的能量。综上可知,D项正确。10.【答案】A解析：根据检查装置气密性的方法可知，检查该装置气密性的正确方法是将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适

量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差，A项正确；将图中“分液漏斗”换为“长颈漏斗”，容易造成气体损失，且不易控制液体流量，会影响实验测定，B项错误；反应前针筒活塞

的刻度未知，因此无法计算反应速率，C项错误；浓硫酸和锌反应生成的是二氧化硫，得不到氢气，D项错误。答案选A。11．【答案】A解析：因为是固体,为纯液体,不能用它们表示化学反应速率;故B、C项错误。而D项考3CaCO2HO查了学生对化学反应速率概念的理解,通常用单位时间内反应物浓度的减少

或生成物浓度的增加表示化学反应速率,故D项错误。12.【答案】D3解析：反应总方程式为,同一时间段内,各物质的反2-3+2-+2-2824273SO+2Cr+7HO=6SO+14H+CrO应速率之比等于对应的化学计量数之比,A项错误

;为中间产物,不是催化剂,B项错误;能降2+Ag+Ag低该反应的活化能,但不能改变反应热,C项错误;浓度越大,反应速率越快,D项正确。+Ag13.【答案】C解析：该反应中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比,()()()()A:B:C:DnnnnDDDD()()()(

)1.20mol:1.0-0.4mol:1.00.2mol:0.40mol=---=6:3:4:2,又因为各物质浓度最终不变,应为可逆反应,所以化学方程式为,A项错误；反应速率等于单位时间内反应物或生成物的浓度(

)()()()3Bg+4Cg6Ag+2Dgƒ变化量，到1s时，B、C的物质的量相等，变化量不相等，B项错误；到6s时，n（B）＝0.4mol，△n＝0.6mol，v＝0.6mol/2L÷6s＝0.05mol/(L．s),C项正确；6s时，可逆反应达到平衡，正、逆反

应速率相等，D项错误。14.【答案】C解析：催化剂能加快化学反应速率,但C项中实验不能得出催化剂一定不参与化学反应的结论,C项错误。15.【答案】D解析：能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法有使用催化剂和升高温度，A错；到达平衡状态时，v(正)=

v(逆)，B错；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错。一定温度下，充入一定量Ne，因容器体积不变，反应物浓度不变，化学反应速率不变，D正确。16.【答案】B解析：反应一旦开始，正反应与逆反应总是同时存在，A项错误；t2时，正、逆反应速率相等，反应达到限度，B项正确；化学平衡是动态平衡

，t2～t3，反应一直发生，C项错误；t2～t3，反应处于平衡状态，各物质的浓度保持不变、但不一定相等，D项错误。17.【答案】C解析:①混合气体的总质量始终不变，而m+n与p+q的大小不确定，反应前后气体的

分子数有可能保持不变，故混合气体的总物质的量有可能保持不变，根据M=可知，混合气体的平均摩尔质量不再𝑚𝑛改变时，不一定为平衡状态，故①不一定达到平衡；②体系的温度不再改变，说明正、逆反应的速率相等，故②一定达到平衡状态；③各组分的

物质的量浓度不再改变，说明正、逆反应的速率相等，故③一定达到平衡状态；④各组分的质量分数不再改变，说明正、逆反应的速率相等，故④一定达4到平衡状态；⑤反应速率vA：vB：vC：vQ=m：n：p：q，不能说明正、逆反应的速率相等，故⑤不一定达到平衡状态；⑥体系颜色不

再变化，说明C的浓度不再变化，则其他组分的浓度也保持不变，故⑥一定达到平衡状态；⑦单位时间内mmolA断键反应必然同时生成pmolC，而同时pmolC也断键反应，说明正反应速率与逆反应速率相等，故⑦一定达到平衡状态。综上所述，可逆反应一定达到平衡的标志是②③④⑥⑦，故

答案为C。18.【答案】A解析：Y是固体，增加Y的量，平衡不移动，A错误。19.【答案】C解析:降低温度，正逆反应速率都减小。又因该反应为放热反应，则降低温度，有利于平衡向正反应方向移动，C项正确。答案选C。【点睛】化学反应速率与

化学平衡的外因影响的效果不同，学生要加以区分与理解。20.【答案】B解析：①擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，铝被氧化生成氧化铝，熔化的铝不会滴落，故①错误；②某些金属灼烧，有焰色反应，节日燃放的烟花，就是碱金属以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的

色彩，故②正确；③铝能够与酸或碱反应，所以铝制器皿不能长时间盛放酸性、碱性或咸的食物，故③错误；④钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气，钠和水反应生成可燃性气体氢气，氧气具有助燃性、氢气具有可燃性，所以Na

燃烧不能用泡沫灭火器来灭火，应该用沙土灭火，故④错误；⑤Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，分别与水发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2O+H2O=2NaOH，故⑤正确；⑥过氧化钠与水的反应生成氢氧化钠与氧气，水中各元素的化合价不变，而Na2O2中-1价的氧变成0价

和-2价，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，过氧化钠既是氧化剂以是还原剂，故⑥正确；⑦实验剩余的药品不能放回原瓶，不能随意丢弃、更不能带出实验室，但钠需要立即放回原瓶，故⑧正确；故选B。二、填空题（除特殊标注外，每空2分，共40分）21.【答案】Ⅰ(1)①吸收热量88kJ②C(石墨，s

)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1。(2)3260.4解析：（1）①已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－241.8kJ·mol－112H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH4＝－285.8kJ

·mol－112根据盖斯定律可得：H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，5故36g水由液态变成气态吸收热量×44kJ·mol－1＝88kJ。36g18g·mol－1②已知：Ⅰ.C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.

5kJ·mol－1Ⅱ.H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－241.8kJ·mol－112Ⅲ.CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－283.0kJ·mol－112根据盖斯定律，Ⅰ－Ⅱ－Ⅲ可得C(石墨，s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋

131.3kJ·mol－1。（2）1mol苯为78g，燃烧热为78×41.8kJ·mol-1。Ⅱ(1)0.05;(2)60℅;(3)1.2;(4)D解析：(1)由反应速率的公式可得v(CO)=1mol

·L-1×50%÷10h=0.05mol·L-1·h-1,根据反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知,v(H2)=v(CO)=0.05mol·L-1·h-1。反应达到平衡时可得CO、H2O、CO2、H2的浓度均为0.5mol

·L-1,且反应前后气体分子数不变,在此实验的平衡体系中再加入0.5molCO和0.5molH2,同时改变了反应物和生成物的浓度,并且变化量一致,则平衡不移动。(2)根据三行式，可求的△c（CO）＝0.6mol·L-1

，则CO平衡转化率X＝（0.6/1）×100℅＝60%(3)由题给数据得△c(CO)=0.8mol·L-1×60%＝0.48mol·L-1,据化学计量数之比得△c(H2O)＝0.48mol·L-1，求得Y=0.72+0.48＝1.2。(4

)此反应前后气体分子数不变,反应前后体系压强始终不变,A项错误;生成H2O的速率和消耗H2的速率始终相等且都表示逆反应速率,B项错误;混合气体的密度始终不变,C项错误;H2的质量不再变化,即H2的消耗速率与生成

速率相等,说明反应达到平衡状态,D项正确。22.【答案】（1）液柱高度保持不变；（2）防止倒吸；NaOH（3）2:1（4）c；（5）a、d23.【答案】