【文档说明】2024版《微专题·小练习》化学 专练22.docx，共(4)页，382.514 KB，由小赞的店铺上传

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专练22化学工艺流程1．[2022·全国乙卷]废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难

溶电解质PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5×10－87.4×10－141.1×10－102.6×10－9一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH

）2Al（OH）3Pb（OH）2开始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列问题：（1）在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因。（2）在“脱硫”中，加入Na2CO3不能

使铅膏中BaSO4完全转化，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________

_________________。（3）在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc），还要加入H2O2。（ⅰ）能被H2O2氧化的离子是；（ⅱ）H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb（Ac）2，其化学方程式为__________________________________

______________________________________；（ⅲ）H2O2也能使PbO2转化为Pb（Ac）2，H2O2的作用是________________________________________________________________________。（4）

“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是。（5）“沉铅”的滤液中，金属离子有。2.[2021·广东卷]对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（Al）、钼（Mo）、镍（Ni）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：已知：25℃时，H2CO3的Ka

1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；Ksp（BaMoO4）＝3.5×10－8；Ksp（BaCO3）＝2.6×10－9；该工艺中，pH>6.0时，溶液中Mo元素以MoO2－4的形态存在。（1）“焙烧

”中，有Na2MoO4生成，其中Mo元素的化合价为。（2）“沉铝”中，生成的沉淀X为。（3）“沉钼”中，pH为7.0。①生成BaMoO4的离子方程式为。②若条件控制不当，BaCO3也会沉淀。为避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀，溶液中c()HCO

－3∶c()MoO2－4＝（列出算式）时，应停止加入BaCl2溶液。（4）①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y为。②往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后，通入足量（填化学式）气体，再通入足量CO2，可析出Y。（5）高纯AlAs（砷化铝）可用于芯片制造。芯片制造中的

一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止H2O2刻蚀液与下层GaAs（砷化镓）反应。①该氧化物为。②已知：Ga和Al同族，As和N同族。在H2O2与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为＋5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。3.[

2021·北京卷]铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。钛白粉废渣――→蒸馏水、铁粉纯化精制FeSO4溶液――→一定量氨水、空气制备晶种铁黄晶种FeOOH……――→制备铁黄铁黄产品FeOOH资料：ⅰ.钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和

不溶物ⅱ.TiOSO4＋（x＋1）H2O⇌TiO2·xH2O↓＋H2SO4ⅲ.0.1mol·L－1Fe2＋生成Fe（OH）2，开始沉淀时pH＝6.3，完全沉淀时pH＝8.30.1mol·L－1Fe3＋生成FeOOH，开始沉淀时pH＝1.5，完全沉淀时pH＝2.8（1）纯化①加

入过量铁粉的目的是__________________________________________________________________________________________________________________________________

______________。②充分反应后，分离混合物的方法是__________________________________________________________________________

______________________________________________________________________。（2）制备晶种为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀

，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化（如图）。①产生白色沉淀的离子方程式是_______________________________________________________________________________________

_________________________________________________________。②产生白色沉淀后的pH低于资料ⅲ中的6.3。原因是：沉淀生成后c（Fe2＋）0.1mol·L－1（填“>”“＝

”或“<”）。③0～t1时段，pH几乎不变；t1～t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：______________________________________________________________________

__________________________________________________________________________。④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时溶液中c（Fe2＋）仍降低，但c（Fe3＋）增加，且c（Fe2

＋）降低量大于c（Fe3＋）增加量。结合总方程式说明原因：________________________________________________________________________。（3）产品纯度测定铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。wg铁黄――→H2

SO4标准溶液加热溶解溶液b――→Na2C2O4溶液溶液c――→NaOH标准溶液酚酞滴定资料：Fe3＋＋3C2O2－4===Fe（C2O4）3－3，Fe（C2O4）3－3不与稀碱液反应Na2C2O4过量，会使测

定结果（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。4.[2021·山东卷]工业上以铬铁矿（FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）的工艺流程如下。回答下列问题：（1）焙烧的目的是将FeCr2O4转化为N

a2CrO4，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是________________________________________________________________________________________

________________________________________________________。（2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10－5mol·L－1时，可认为已除尽。中和时pH的理论范围为；酸化的目的是；Fe元素

在（填操作单元的名称）过程中除去。（3）蒸发结晶时，过度蒸发将导致；冷却结晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循环利用的物质还有。（4）利用膜电解技术（装置如图所示），以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O

7的总反应方程式为：4Na2CrO4＋4H2O=====通电2Na2Cr2O7＋4NaOH＋2H2↑＋O2↑则Na2Cr2O7在__________（填“阴”或“阳”）极室制得，电解时通过膜的离子主要为__________

。