【文档说明】上海市宜川中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题（原卷版）.docx，共(8)页，356.049 KB，由小赞的店铺上传

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宜川中学12021学年第二学期期末考试高一化学试卷用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56一、选择题(每小题一个正确答案)1.工农业生产中用途最广、用量最多的金属是A.铜B.铁C.金D

.铝2.同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是（）A.34S原子核内的中子数为16B.16O与18O的核电荷数相等C.13C和15N原子核内的质子数相差2D.2H+质量与1H+的质量相同3.下列物质在常温下接触时无明显现象的是A.铁和浓盐酸B

.铁和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.铁和稀硝酸4.下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是（）A.FeSB.Fe3O4C.FeCl2D.FeCl35.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放

出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A.1:1B.2:1C.3:1D.1:36.铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（）A.密度小，熔点较低B.是金属C.具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热D.在空

气中燃烧，发出耀眼白光7.镁粉中混进少量铝粉，将铝粉除去，可选用的试剂是A.氢氧化钠溶液B.硫酸铜溶液C.盐酸D.水8.下列有关物质性质的比较，错误的是A.金属性：MgAlB.稳定性：HFHClC.碱性：2NaOHMg(O

H)D.酸性：323HClOHSO9.在密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为A.0.01B.0.04C.0.2D.0.510.下列哪种方

法不能增大铁跟盐酸反应的速率A.用粉末状铁代替块状铁B.用11molLHCl−代替10.1molLHCl−C.增大压强D.改用不纯的铁代替纯铁11.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡

状态的是A.SO3的质量保持不变B.SO2的百分含量保持不变C.SO2和SO3的生成速率相等D.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰212.可逆反应mA(s)nB(g)pC(g)qD(g)++中，当其它条件不变时，C的质

量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是A.12TT放热反应B.12TT吸热反应C.12TT吸热反应D.12TT放热反应13.为了使可逆反应2A(g)B(s)2C(g)+(放热反应)的正反应速率加大，且平衡向正反应方向移动，

可采取的措施是A.增大A的浓度B.减少C的量C.降低温度D.增大压强14.下列离子方程式正确的是A.将金属钠投入水中：22NaHONaOHH−+=++B.向溶液中通入过量氨气：3+-3Al+3OH=Al(OH)C.向氯化铵溶液中加入氢氧化钠：+432ONH+OH=NHHD.向稀硫酸

溶液中加入铁粉：322Fe6H2Fe3H+++=+15.某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是A.浓盐酸B.烧碱C.浓硫酸D.碳酸钠16.测定胆矾晶体结晶水含量时，不会引起实验误差

的操作是A.为了防止玻璃棒上粘上晶体造成实验误差，加热时不使用玻璃棒B.大火加热，使胆矾晶体迅速升温失去结晶水并变黑C.停止加热后，硫酸铜固体放在空气中冷却再称量D.恒重操作时，连续两次称量结果相差0.001g就停止加热17.下列反应中

调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A.碳酸钠与盐酸B.硫化氢在氧气中燃烧C.铁粉在氯气中燃烧D.铝加入硫酸中18.锌铜原电池装置如图所示。下列有关说法错误的是A锌片发生氧化反应作负极B.铜片换成石墨棒，电流计G指针依然会同向发生偏转C.铜片上的电极反应为：22H2eH++=，

铜片质量不变D.电子先从锌片沿导线流向铜片，再经过溶液流回锌片，形成闭合回路19.一密闭体系中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO3

的百分含量最高的是A.t0→t1B.t2→t3C.t3→t4D.t5→t620.合金就是不同种金属(也包括一些非金属单质)在熔化状态下形成的一种熔合物，表格为四种金属的熔沸点，根据数据判断其中不能形成合金的是NaCuAlFe熔点(℃

)97.510836601535沸点(℃)883259524672750的.A.Cu和AlB.Fe和CuC.Al和NaD.Fe和Na21.在一定温度下的密闭容器中发生反应：x?A(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测

得A的浓度为10.50molL−。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为10.30molL−。下列有关判断正确的是A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率增大D.C的体积

分数减小22.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A.接触法制硫酸过程中2232SOO2SO+，通入过量的空气B.由2242NO(g)NO(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深C.氨水应密闭保存D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气23.能将溶液

中的3Fe+转化成2Fe+的物质是A.2HSB.32NHHOC.2ClD.4CuSO24.有分别装有23NaCO溶液和3NaHCO溶液两试管，下列操作或判断正确的是方案操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为23NaCO溶液B分别加入

等物质的量浓度的稀盐酸反应较剧烈者为23NaCO溶液C分别加入2CaCl溶液产生沉淀者为23NaCO溶液D逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液无明显现象的是23NaCO溶液A.AB.BC.CD.D25.将0．4gNaOH和1．06932

NaCO混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·1L−稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成2CO的物质的量的关系的是的A.B.C.D.二、综合分析题26.四种短周期元素的性质或结构信息如表。请根据信息回答下列问题。元素ABC

D性质结构信息地壳中含量最多的金属元素；其氧化物具有两性。淡黄色固体；一种单质相对分子质量为256，能溶于2CS。原子半径是短周期主族元素中最大的。其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高。（1）写出A元素的原子结构示意图_

______；B与C形成的化合物的电子式_______(用元素符号表示，下同)；D元素形成的单质的结构式_______。（2）比较上述各元素形成的离子的半径大小_______(用离子符号表示)。（3）C的一种氧化物可做潜艇中的供氧剂，写出该氧化物

与2CO反应的方程式_______。（4）A、C两元素金属性较强的是(写元素符号)_______，请设计一个实验，证明该结论_______。请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系_______。（5）写出B的最高价氧化物

对应的水化物与D的气态氢化物反应的离子反应方程式_______。27.铝、铁是生产、生活中常见的金属，其合金与盐在各领域都有着广泛的应用。（1）铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是A不易生锈B.导电性好C.密度小D.硬度大（2）铝元

素在周期表中的位置是_______。写出3Al(OH)与稀硫酸反应的离子方程式_______。铁粉与水蒸气在高温条件下反应，生成的固态产物是_______。.（3）焊接金属时常用的焊接液为氯化铵，其作用是消除焊接金属表面的铁锈。2343224FeO6NHCl6

Fe2FeCl3N12HO+→+++；上述反应中当生成3.36L氮气(标准状况)时，转移的电子数为_______个，有同学认为，该反应产物中不应该有Fe生成，他的理由是(用化学方程式表示原因)___

____。（4）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，10.1molLKSCN−溶液、10.2molL−酸性4KMnO溶液、10.1molLKI−溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究铁与稀硝酸完全反应后铁可

能的价态，填写下列实验报告：实验步骤操作现象与结论第一步取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液。_______第二步______________；若无明显变化，则说明不含2Fe+。28.煤是重要能源。燃煤会释放2SO、CO等有

毒气体。消除有毒气体的研究和实践从未停止。用4CaSO可消除CO。反应①：42CaSO(s)4CO(g)CaS(s)4CO(g)++(放热反应)反应②：422CaSO(s)CO(g)CaO(s)SO(g)CO(g)+++(吸热反应)（1）其他条件不变，增加4CaSO的用量(质量)

，反应①的速率_______A.增大B.减小C.不变D.无法判断（2）若在容积为1L的密闭装置中仅发生反应①，20分钟后，固体的质量减少了3.2g，则2CO的反应速率为_______，不能说明反应①一定达到平衡状态的是。A.压强不变B.气体的密度不变C.()

2V(CO)VCO正逆=D.CO、2CO浓度相等（3）为了提高反应②的CO的吸收率，可行的措施是_______、_______(2条)。（4）补全图中反应②的能量变化示意图_____(即注明生成物能量的大致位置)（5）若反应①、②同时发生，一段时间后均到达了平

衡，升高温度，均再次达到平衡，发现CO的吸收率减小，分析可能的原因是_______。29.高铁酸钾(24KFeO)是优质水处理剂。实验室制取24KFeO的装置如图。24KFeO的制备原理为：232423Cl2F

e(OH)10KOH=2KFeO6KCl8HO++++回答下列问题（1）A装置的作用是_______。盛浓盐酸的仪器名称为_______。（2）装置C的作用是_______。B装置内出现_______现象时，说明B中反应已停止。（3）24KFeO

中铁元素的化合价为，分析24KFeO是优质水处理剂的原因可能是_____。（4）当上述反应消耗标准状况下2672mLCl时，生成24KFeO质量_______。为