【文档说明】【精准解析】福建省福州一中2021届高三第五次模拟考试化学试题（原卷版）.doc，共(9)页，848.000 KB，由小赞的店铺上传

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福州一中2021届高考模拟试题化学可能使用的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23P31S32Cr52Cu64Br80一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.化学与生产、

生活、科技及环境等密切相关。下面说法正确的是A.长时间放置的油脂会因水解而变质B.三星堆黄金面具含金量85%，其硬度比纯金高C.古代记载文字的器物—甲骨，其主要成分是蛋白质D.制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它与乙烯互为同系物2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述

中正确的是A.7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NAB.0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移电子数之比为3：2C.标准状况下，11.2LCHCl3中含有分子的数目为0.5NAD.1L0.5mol∙L−1的Na3PO4溶液

中含有34PO−的总数为0.5NA3.下列离子方程式书写正确的是A.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋＝Fe2+＋H2OB.向KClO溶液中滴加浓盐酸：ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2OC.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+＋SO2＋H2O＋2C

lO－＝CaSO3↓＋2HClOD.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2+＋3HCO−＋OH－＝MgCO3↓＋H2O4.有机化合物E如图，是制备新型缓解过敏药物的原料。下列说法正确的是A.E的分子式为C

13H11N2OCl，每个分子中含有两个苯环B.E分子中无手性碳原子C.E分子中所有原子有可能共平面D.E可以发生水解、氧化、加成、消去等反应5.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X和W同主族，Z与W相邻，X的最外层电子数是内层的两倍，Y和Q的

最高价氧化物对应的水化物都是一元酸。下列说法错误的是A.Y、Q的简单氢化物能发生反应B.简单离子的半径大小：Q>ZC.含氧酸的酸性：Q>W>XD.Z和W的单质都能与NaOH溶液发生反应6.苯乙烯是一种重要的化工原料

，在2CO气氛下乙苯催化脱氢生成苯乙烯的一种反应历程如图所示，下列说法错误的是A.该反应历程中2CO是氧化剂B.1mol生成1mol减少2molσ键C.催化剂改变了反应历程，降低了反应的ΔH(焓变)D.分子中C原子都采

取sp2杂化7.图中实验装置设计正确且能达到目的的是A.实验I：制取氯气B.实验II：加热熔融NaCl固体C.实验III：分离乙酸乙酯和乙醚的混合物D.实验IV：防止钢制管桩被腐蚀8.科学家预言，被称为“黑金”的“新材料之王石墨烯

”将“彻底改变21世纪”。我国关于石墨烯的专利总数世界排名第一。如图是我国研发的某种石墨烯电池有关原理示意图，左边装置工作时的电极反应为Li1-xC6+xLi++xe-=LiC6，Li[GS/Si]O2

-xe-=Li1-x[GS/Si]O2+xLi+。下列说法错误的是A.a与d电极上发生的反应类型相同B.左右两个装置中的离子交换膜均为阳离子交换膜C.电池放电时，正极反应为Li1-x[GS/Si]O2+xLi++xe-=Li[GS/Si]O2D.若装置工作前c与d电极质量相

等，则转移0.1mol电子后两个电极质量相差0.7g9.下列实验操作中，其现象、解释及结论均正确的是序号实验操作实验现象解释或结论A用pH试纸测定“84”消毒液pH试纸最终显蓝色NaClO在溶液中水解显碱性B分别向两份相同的H2O2溶液中滴入5滴等浓度的Cu

SO4溶液和KMnO4溶液率更快前者产生气泡速率更快CuSO4比KMnO4的催化效果好C向BaCl2溶液中通入SO2和X气体产生白色沉淀气体X一定具有强氧化性D分别向两份相同的蛋白质溶液中滴入饱和硫酸铵溶液和醋酸铅溶液均有固体析出前者是物理变化，后者是化学变化A.AB.BC.CD.D10

.25°C时，向25ml0.1mol∙L-1邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体或通入HCl气体，混合溶液的pH随-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述不正确的是A.b点有关微粒浓度大小关系为c(K+)>

c(HA-)>c(A2-)B.c点c(K+)=0.15mol·L-1C.邻苯二甲酸的Ka1约为1.0×10-3D.从b点到e点，水电离产生的c(H+)先增大后减小二、非选择题11.重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以

铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料进行生产，其主要工艺流程如图：①中涉及的主要反应有：主反应：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2Δ8N

a2CrO4+2Fe2O3+8CO2副反应：SiO2+Na2CO3ΔNa2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3Δ2NaAlO2+CO2↑部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉淀物Al(OH)

3Fe(OH)3Mg(OH)2Cr(OH)3完全沉淀时溶液pH4.73.711.25.6回答下列问题：(1)“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是：_______；(2)“①”中若往原料中加入适量的石灰石，分析其作用可能是：_______；(3)“③”中调节pH至4.7，目

的是：_______；(4)“⑤”中加硫酸酸化的目的是：_______。(5)“⑦”中采用冷却结晶得到红矾钠的原因是：_______。(6)称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00m

L于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸和足量碘化钠(已知铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入几滴淀粉溶液指示剂，用0.1200mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(已知反应：I2+2S2O2-3=2I-+S4O

2-6)问题1：判断达到滴定终点的依据是：_______。问题2：若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)的纯度_______(保留四位有效数字)。

(设整个过程中其它杂质不参与反应)12.某学习小组探究某浓度浓硝酸和稀硝酸与铁的反应。实验现象Ⅰ中：Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Ⅱ中：Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止Ⅲ中：连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止，……

如此往复多次。Cu表面始终产生红棕色气泡(1)Ⅰ中液面上方气体由无色变为红棕色的化学方程式为_______。(2)取少量Ⅰ中溶液，加入_______(填名称)，溶液变成红色，说明产生了Fe3+。(3)Ⅱ中现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应。说明硝

酸具有_______性。(4)Ⅲ中，连接导线后体系形成了原电池。为分析反应过程，在Fe、Cu之间连接电流计，实验如表。实验现象ⅰ.K闭合时，指针向左偏转(Cu做负极)，Fe表面无明显现象ⅱ.过一会儿指针向右偏，Fe表

面产生红棕色气体；后又迅速向左偏，Fe表面停止产生气泡，……如此往复多次ⅲ.一段时间后，指针一直处于右端，Fe表面持续产生红棕色气体ⅳ.Cu表面始终产生红棕色气泡①推测现象ⅰ中被还原的是_______。②若将该装置Cu电极换成Zn电极

，实验过程中是否会出现现象ii_______(填“是”、“否”)。③现象ⅲ中，Fe一直做负极，难以形成氧化层，可能的原因是_______。④用方程式解释现象ⅳ：_______。13.人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s)Na＋(aq)＋

Ur−(aq)∆H＞0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：已知：①37℃时，Ka(HUr)＝4×10−6，Kw＝2.4×10−14，Ksp(NaUr)＝6.4×10−5②37℃时，模拟关节滑液pH＝7

.4，c(Ur－)＝4.6×10−4mol∙L−1(1)尿酸电离方程式为_______(2)Kh为盐的水解常数，37℃时，Kh(Ur−)＝_______。(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液

中c(Na＋)_______c(Ur−)(填“＞”、“＜”或“＝”)。(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋)＝0.2mol∙L−1时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程_______(

5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_______。a.加强锻炼，注意关节保暖b.多饮酒，利用乙醇杀菌消毒c.多喝水，饮食宜少盐、少脂d.减少摄入易代谢出尿酸的食物14.N、Cu等元素的化合物在工农业生产中有着广泛的应用。(1)下列N元素的电子

排布式表示的状态中，失去一个电子所需能量最低的为_______。A.22111xyz1s2s2p2p2pB.22111xy1s2s2p2p3sC.2211xy1s2s2p2pD.112x21s2s2p3s(2)存在两种分子内氢键，若用“···表示其氢键”，的分子结构为_______。(3

)基态Cu2+价电子的空间运动状态有_______种。(4)分子中采取3sp杂化的原子有_______。(填原子符号)(5)Cu元素与Br元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞沿z轴在平面的投影图中，Cu原子构成的几何图形是_______，若晶胞的密度为-3dgcmg，则Cu原子与

Br原子之间的最短距离为_______µm(列出计算式即可，AN表示阿伏加德罗常数的值)。15.β-羰基酯化合物是重要的化工合成原料，在有机合成工业和制药工业具有广泛的用途。某β-羰基酯化合物G的合成路径如图：已知：I.CH3COOC2H533

CHONaCHOH⎯⎯⎯⎯→CH3COCH2COOC2H5II.2HCHO/HClZnCl⎯⎯⎯⎯→回答下列问题：(1)B的化学名称为_______。(2)C到D的反应类型为_______。(3)C中的官能团名称____

___。(4)写出反应E到F的化学方程式_______。(5)写出G的结构简式_______。(6)化合物的F的同分异构体H能同时满足以下三个条件，H的结构简式_______。(ⅰ)不能发生银镜反应；

(ⅱ)易水解，且1molH和3molNaOH反应；(ⅲ)苯环上二取代，且核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：6。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com