【文档说明】浙江省宁波市2022-2023学年高三下学期4月二模 化学试题和答案.pdf，共(12)页，1.617 MB，由小赞的店铺上传

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化学试卷第1页共9页宁波市2022学年第二学期选考模拟考试化学试卷考生须知：1．本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分，考试时间90分钟。2．答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、

试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。3．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每

小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质中，能够导电的化合物是A．石墨烯B．液态氧化钠C．二氧化硅D．盐酸2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，下列说法不正确．．．的是A．

高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价B．Fe元素位于周期表ds区C．高铁酸钾属于强电解质D．用K2FeO4对饮用水处理时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用3．下列化学用语表示正确的是A．18O2−离子结构示意图：B．基态铜原子价电子的轨道表示式：C．CO2−3的空间结构：（正四面体形）D．H2O

2的电子式：H+[:O····:O····:]2−H+4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A．Al2O3的熔点高，可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体B．铁比铜金属性强，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C．碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用于制作食品膨松剂

D．新制氢氧化铜有弱碱性，可用于检验尿液中的葡萄糖化学试卷第2页共9页5．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确．．．的是A．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱B．氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉

C．铜与浓硝酸反应可产生红棕色的NO2D．工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅和CO6．电极材料LiFePO4制备的反应为6FePO4+3Li2CO3+C6H12O6====高温9CO↑+6H2O+6LiFePO4，下列说法正确的是A．生成0

.1molLiFePO4，转移的电子数为0.1NAB．还原产物为LiFePO4和COC．标准状况下，生成20.16LCO时，被还原的C6H12O6为0.1molD．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶67．下列离子方程式正确的是A．碘化亚铁溶液中滴加

少量稀硝酸：3Fe2++NO−3+4H+===3Fe3++NO↑+2H2OB．氯化铝溶液与浓氨水混合：A13++4NH3·H2O===AlO−2+4NH+4+2H2OC．银氨溶液中加入足量盐酸：[Ag(NH3)2]++OH−+3

H++Cl−===AgCl↓+2NH+4+H2OD．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl−+2H2O====电解2OH−+H2↑+Cl2↑8．下列说法不正确．．．的是A．麦芽糖、蔗糖互为同分异构体，分子式均为C12H22O11B．硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料C．

合成硝酸纤维、醋酸纤维、聚酯纤维均要用到纤维素D．蛋白质在乙醇、重金属的盐类、紫外线等的作用下会发生变性，失去生理活性9．一种具有消炎止痛功效的有机物的结构简式如图所示（虚楔形线、实楔形线分别表示共价键由纸平面向内、向外伸展）。下列说法正确

的是A．该物质可以发生消去反应、取代反应和还原反应B．1mol该物质与足量溴的四氯化碳溶液反应，最多可消耗3molBr2C．利用质谱仪可测得该分子中官能团的种类有3种D．该物质的同分异构体中不存在含有酯基、醛基的芳香族化合物10．R、X、Y、Z、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态R原

子每个能级上电子数相等，基态X原子的价层电子排布为nsnnpn+1，Y与M同主族，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Z核电荷数等于X、M原子的最外层电子数之和。下列说法不正确．．．的是A．电负性：Y＞X＞RB．原子半径：Z＞M＞YC．氢化物的沸点：R＜YD．Z与Y可形成两

种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为1∶2化学试卷第3页共9页11．一种用于发动机SCR系统的电解尿素（H2NCONH2）混合装置（X、Y为石墨电极，隔膜仅阻止气体通过）如图，下列说法不正确．．．的是A．装置工作时，电子由

Y极流入，X极流出B．Y极发生还原反应C．X极的电极反应式为H2NCONH2+8OH−−6e−===N2↑+CO2−3+6H2OD．若用铅酸蓄电池为电源，理论上消耗49gH2SO4时，此装置中有0.5molH2生成12．[Co(NH3)6]Cl3是一种

重要的化工产品，实验室可利用CoCl2制取该配合物：2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。已知[Co(NH3)6]3+的空间结构如图，其中1～6处的小圆圈表示NH3分子，各相邻的NH

3分子间的距离相等，中心离子Co3+位于八面体的中心，NH3分子到中心离子的距离相等（图中虚线长度相等），下列说法正确的是A．H2O2为非极性分子B．NH3、H2O与Co3+形成配离子的稳定性：NH3＜H2OC．1mol[Co(NH3)6]Cl3含有σ键的数目为18NAD．若[Co(NH3)6]3

+中两个NH3被Cl−替代，得到的[Co(NH3)4Cl2]+有2种结构13．常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O)=1.76×

10−5，下列说法不正确．．．的是A．浓度均为0.1mol/L的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者＞后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者＜

后者C．0.2mol/LCH3COONa与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中微粒浓度：c(Na+)＞c(CH3COO−)＞c(Cl−)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH−)D．0.2m

ol/LHCOONa溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(HCOO−)+c(OH−)=c(HCOOH)+c(H+)化学试卷第4页共9页14．一定条件下，CH3CH=CH2与HCl发生加成

反应有①、②两种可能，反应进程中能量变化如图所示。下列说法中不正确．．．的是A．反应①、②焓变不同，与产物稳定性有关，与反应的中间状态无关B．反应①、②均经过两步反应完成，对应的分步反应过程中均放出能量C．其他条件不变，适当提高反应温度，可以提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例

D．相同条件下，CH3CHClCH3(g)的生成速率大于CH3CH2CH2Cl(g)15．向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS纳米粒子[已知Ksp(FeS)=6.3×10−18，Ksp(CuS)=1.3×10−36]，下列说法正

确的是A．FeS固体不能用于去除工业废水中的Cu2+B．向FeSO4和CuSO4混合溶液中加入Na2S溶液，当两种沉淀共存时，c(Cu2+)∶c(Fe2+)≈1018C．向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的

溶解平衡逆向移动，滤液中一定存在c(Cu2+)=𝐾sp(CuS)𝑐(S2−)D．已知H2S溶液中Ka1·Ka2=1×10−21，可判断CuS易溶于稀盐酸16．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A室温下，向苯酚浊液中加入碳酸钠溶液溶

液变澄清酸性：Ka2(H2CO3)＜Ka(苯酚)B向做过银镜反应的试管中加入足量氨水银镜逐渐消失银能与氨形成溶于水的配离子CCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液混合共热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液褪色CH3CH2Br发生消去反应D向某溶液中加入稀硫酸产生淡黄色沉淀，

同时生成能使品红溶液褪色的无色气体该溶液中含有S2O2−3化学试卷第5页共9页非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17．（10分）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。

请回答：（1）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为▲和▲。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有▲种。（2）卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为▲（写化学式）。解释X的熔点比Y高的原因▲。（3）一种铜的溴化

物立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为▲，在晶体中与Cu距离最近且相等的Cu有▲个，若该晶体密度为ρg/cm3，化合物式量为M，则该晶体中Cu原子与Br原子的最小核间距为▲pm（写出表达式，阿伏加德罗常数为NA）。18．（10分）无机盐X由

五种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：已知：上述气体体积均在标准状况下测得。气体B为纯净物，有刺激性气味，标准状况下密度为2.86g/L。请回答：（1）X的组成元素是▲，X的化学式是▲。（2）写出C→D转化过程的离子方程式▲。（3）深蓝色溶液

E与气体B反应可生成X沉淀，写出该反应的离子方程式▲。（4）若盐X与足量盐酸的反应改在密闭容器中进行，得到固体A、气体B和溶液M(M中不含固体A的组成元素)。设计实验检验溶液M中的Cl−▲。19．（10分）锰及其化合物在催化剂及金属材料方面有重要的应

用。我国主要以菱锰矿(主要成分为MCO3，M为Mn、Mg或Ca)为原料，通过热解法生产二氧化锰等锰基催化剂。化学试卷第6页共9页（1）提取3MnCO的转化关系如下：菱锰矿———→焙烧MnO、MgCO3、CaCO3—

————→浓氨水NH3、CO2Mn(NH3)6CO3—→MnCO3已知MCO3(s)===MO(s)+CO2(g)ΔG=ΔH−TΔS，ΔG-T关系如下图。①“焙烧”过程ΔH最大的是▲。A．CaCO3B．MgCO3C．MnCO3②“焙烧”温度应控制在

▲。（2）T℃时，碳酸锰热解制二氧化锰的热化学方程式：2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)ΔH①若该反应的速率方程表示为：v(正)=k(正)c(O2)和v(逆)=k(逆)c2(

CO2)[k(正)和k(逆)分别为正、逆反应速率常数，在一定温度下为常数]，该反应的平衡常数K=▲（用k(正)、k(逆)表示）。②焙烧时在入口持续通入空气，并不断用真空抽气泵在装置尾端抽气的目的是▲。（3）由原料气(H2、CH

4)与煤粉在锰基催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。已知：发生的部分反应如下(在25℃、101kPa时)，CH4、C2H4在高温条件还会分解生成碳与氢气：Ⅰ．C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH1=−74.85kJ/molⅡ．2CH4(g)C2H4(g)

+2H2(g)ΔH2=+340.93kJ/molⅢ．C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)ΔH3=+35.50kJ/mol上述反应在体积为1L的密闭容器中进行，达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线如下图甲所示。化学试卷第7页共9页

①下列说法正确的是▲。A．1530K之前乙炔产率随温度升高而增大的原因：升温使反应Ⅱ、Ⅲ平衡正向移动B．1530K之后会有更多的甲烷与乙烯裂解生成碳导致乙炔产率增加不大C．1530K时测得气体的总物质的量为1.000mol，则反应Ⅲ的平衡常数为0.8652D．

相同条件下，改用更高效的催化剂，可使单位时间内的乙炔产率增大②请在上图乙中绘制平衡时乙烯的体积分数和反应温度的变化趋势，并标明1530K时的气体体积分数。20．（10分）乳酸亚铁｛[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2

O，M=288.0g/mol｝是一种常见的食品铁强化剂，溶于水，难溶于乙醇。某研究小组以矿渣X(主要成分是Fe2O3，含少量Al2O3、SiO2杂质)制备乳酸亚铁并进行产品Fe2+含量测定，制备流程如下(部分环

节已略去)：矿渣X——————→稀硫酸，酸浸过滤Ⅰ滤液———————→氨水调节pH3.5~4.0Ⅱ组分A——————————→过滤、洗涤，滤渣酸溶——————→过量固体B还原Ⅲ——————→过量NH4HCO3过滤、洗涤

固体C———→乳酸溶液Ⅳ…→乳酸亚铁粗产品———→重结晶乳酸亚铁已知：①一定浓度的金属离子生成相应的氢氧化物沉淀的pH如下表所示，②Fe2++2HCO−3===FeCO3↓+CO2↑+H2OFe3++2HPO2−4===[F

e(HPO4)2]−(无色配离子）请回答：（1）步骤IV，转化时使用右图装置，仪器A的名称是▲。（2）下列有关说法不正确．．．的是▲。A．步骤II，加入氨水调节pH后，组分A中主要含铁成分为Fe2+、Fe(OH)3B．步骤III，固体B为铁C．固体C为

FeCO3和FeD．重结晶后可选择乙醇洗涤晶体E．为得到干燥的乳酸亚铁晶体，采用高温烘干的方式金属氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe(OH)27.69.6Fe(OH)32.23.4Al(OH)34.15.4化学试卷第8页共9页（3）实验室常用已知浓度的重铬酸钾标准溶液滴定Fe2+。①

从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“”上填写一件最．．．关键仪器．．．．，“（）”内填写一种操作．．．．，均用字母表示]。蒸馏水洗涤▲→润洗→（▲）→装液→（▲）→（▲）→用▲（量取一定体积的

Fe2+）→加指示剂，准备开始滴定。仪器：a．烧杯；b．酸式滴定管；c．碱式滴定管；d．锥形瓶操作：e.调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数f.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液g.打开活塞快速放液h.控制活塞，将洗涤液从滴定

管下部放出i.将洗涤液从滴定管上口倒出②滴定曲线如下图所示（曲线a未加磷酸，曲线b加磷酸）。滴定操作中向溶液中加入磷酸溶液的原因是：溶液酸化抑制Fe2+水解、▲（写出两个理由）。（4）研究小组为了测定乳酸亚铁产品中的Fe2+含量，称取

5.600g乳酸亚铁产品溶于蒸馏水，定容至250mL，进行如下实验。【实验一】铈量法测定Fe2+含量。取25.00mL试液，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点。滴定反应为：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+，4次滴定消耗Ce(SO4)2溶液的体积如

下，实验次数1234消耗Ce(SO4)2溶液的体积/mL18.7520.0518.7018.65①则该产品中Fe2+含量为▲%(保留四位有效数字)。【实验二】高锰酸钾法测定Fe2+含量。取25.00mL试液，加入适量硫酸，用0.0200mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点。4次滴定测得的Fe2

+含量如下，实验次数1234Fe2+含量（%）19.6120.1721.2619.46②比较实验一、二测得的产品中Fe2+含量，认为铈量法适合于乳酸亚铁中Fe2+含量的测定，原因是▲。化学试卷第9页共9页2

1．（12分）Oliceridin是一种新型镇痛药物，合成路线如下：已知：①R−Cl+X−→R−X+Cl–(X−=OH−，CN−，CH3O−)②③请回答：（1）化合物A的官能团名称是▲。（2）化合物B的结构简式▲

。（3）下列说法正确的是▲。A．C→D的反应类型为加成反应B．化合物E中存在1个手性碳原子C．化合物G的分子式为C22H26N2O2SD．化合物H有碱性，易溶于水（4）写出F→G的化学方程式▲。（5）设计以乙炔为原料，合成的路线（用流程

图表示，无机试剂任选）▲。（6）写出3种同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式▲。①分子中含有两个环；②1H−NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，无−O−O−键。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com