【文档说明】湖南省湘潭市第一中学2023届高三下学期入学考试化学试题 .docx，共(11)页，4.080 MB，由小赞的店铺上传

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高三化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32F

e56Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质的应用中，主要利用的反应不涉及氧化还原反应的是A.2ClO用于自来水消毒B.熟石灰用于改良酸性土壤C.用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨D.

绿矾用于处理含有227CrO−的废水2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应B.淀粉、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.二氧化硫是一种抗氧化剂，可适量添加在红酒中D.液化石

油气和天然气均属于清洁燃料，其主要成分均属于烃类3.肉桂醛可用作食品调味剂，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是A.能与氢气发生加成反应B.属于芳香烃C.不能发生取代反应D.分子中碳的杂化方式有3种4.同位素示踪法常用于研究化学反应历程。若将“84”消毒液和洁厕

灵同时使用会产生危险，运用同位素示踪法，假设“84”消毒液的溶质为37NaClO，洁厕灵的溶质为35HCl，发生反应：()323725N2NaClaClOHCHl=ClO+++浓，下列对该反应的说法中正确的是A.37NaClO为含有极性共价键的离子化合物B.35Cl和37Cl中所含中子数之比为

35：37C.该反应中，HCl体现了酸性和氧化性D.生成的氯气的摩尔质量为170gmol−5.下列实验操作能够达到目的的是A.验证铁钉的吸氧腐蚀B.比较2MnO和23FeO对22HO的催化效果C.测定中和反应的反应热D.用酸性高锰酸钾溶液滴定硫酸亚铁溶液A.AB.BC.CD.D6

.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.()2341molCuNH+中键的数目为A12NB.标准状况下，31.12LSO中所含质子总数A2NC.60.5molSF中S的价层电子对数为A3ND.常

温下，5.6gFe与足量浓硫酸反应，转移电子的数目为A0.2N7.工业上以软锰矿(主要成分为2MnO)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下，下列说法错误的是A.“熔融氧化”应在铁坩埚中进行为B.“锰酸钾歧化(锰元素化合价既升高又降低)”可以用24

HSO代替2COC.该流程中可循环使用物质是2MnOD.“滤液蒸发结晶”过程中加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热8.X、Y、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的核外电子只有一种运动状态，Y的最外层电子数为其2s轨道电子数的3倍，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的

是A.简单离子半径：YWNB.W、N的最高价氧化物对应水化物的酸性：WNC.最简单氢化物的沸点：YWD.22XY分子中只含极性共价键9.电解质溶液是人体体液的重要组成部分。下列有关电解质及其溶液的说法错

误的是A.适当加热pH3=的硫酸氢钠稀溶液，溶液的pH保持不变B.常温下，3KNO溶液中存在：()()()()+-+-3cK=cNO>cH=cOHC.KHS溶液水解方程式：22HSHOHSOH−−++D.常温下，10

.1molL−的稀硫酸的pH1=10.下列化学反应的离子方程式书写正确的是A.海水提溴中用2SO的水溶液富集溴：22224SOBr2HO2HSO2HBr+−++=++B.NaOH溶液和224HCO溶液等体积、等浓度混合：224242

OHHCOHCOHO−−++=C.向()32BaHCO溶液中滴加4NaHSO溶液至恰好沉淀完全：2243422BaSO2H2HCOBaSO2HO2CO+−+−+++++=D.少量2SO与KClO溶液反应：2223SOHO2ClOSO2HClO−−++=+11.用钉催化剂()33RuHCl

(CO)PPh可以实现马来酸二烷基酯顺式和反式之间的转化(如图所示)。下列说法正确的是的的A.该过程的总反应为ROOCCH=CHCOOR()ROOCCH=CHCOOR()⎯⎯→顺式反式，该过程属于物理变化B.该过程仅有C-H键和Ru-H键的断裂与形成C.该过程Ru成键数目发生了变化

D.马来酸二烷基酯的同分异构体中可能含有苯环12.邻苯二甲酸二丁酯(沸点为337℃)可用作聚醋酸乙烯、醇酸树脂、硝基纤维素、乙基纤维素及氯丁橡胶、丁腈橡胶的增塑剂。利用1-丁醇、邻苯二甲酸和浓硫酸共热反应，经过回流反应、蒸馏、萃取分液可制得邻苯二甲酸二丁酯粗产品，装

置如图所示：已知：①1-丁醇的沸点为118℃，受热易挥发，邻苯二甲酸的沸点为230℃；②+2CH3CH2CH2CH2OH浓硫酸加热+2H2O下列说法正确的是A.装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口B.装置Ⅰ中回流反应的目的是减少物质的挥发，提高产率C.回流反应后的混合溶液可先用饱和的氢氧化钠溶液洗涤除去

混合溶液中剩余的酸，而后进行萃取分液D.用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出13.在T℃下，向2L的恒容密闭容器里按n(A):n(B)=2:1充入气体A、B，发生反应：的2A(g)xB(g)4

D(g)+。2min时达到平衡，测得部分数据如表所示：物质及状态()Ag()Bg()Dg平衡时的物质的量分数40%20%平衡时的物质的量/mol4下列说法错误的是A.x=2B.起始时，充入A(g)的物质的量为6molC.平衡

时，B(g)的物质的量浓度为11molL−D.T℃时，该反应的化学平衡常数cK4=14.我国学者最近研发出一种以铝为负极、石墨烯薄膜()Cn为正极的新型铝一石墨烯电池，4AlCl−可在石墨烯薄膜上嵌入

或脱嵌，离子液体3AlCl/EMIMCl作电解质，其中阴离子有4AlCl−、27AlCl−，阳离子为EMIM+(，其结构中存在大π键)，放电机理如图所示。已知：大π键可用符号nmΠ表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的

大π键可表示为66。下列说法错误的是A.EMIM+中的大π键可表示为65B.4AlCl−和27AlCl−中各原子最外层均达到8电子结构C.充电时，阴极反应式为2744AlCl3eAl7AlCl−−−+=+D.放电时，总反应式为--4n427nAl+4AlCl+CAlCl=3AlCl+C

二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.某实验小组探究浅黄色草酸亚铁晶体()242FeCO2HO分解产物的装置如图所示。回答下列问题：（1）仪器M的名称是_______。（2）点燃酒精灯之前，先通入2N，其目的是_______。（3）装置C作用是___

____。（4）如果实验中观察到C、H变浑浊，E不变浑浊，可以得出实验结论：A装置中分解的气体产物一定有_______(填化学式)。（5）在300℃、500℃下进行上述实验，A装置中分别得到甲、乙两种黑色粉末，进行实验并观察到现象如下：实验操作及现象①用强磁铁接近甲，无明显

现象；将黑色粉末溶于稀硫酸，滴加()36KFeCN溶液，产生蓝色沉淀②用强磁铁接近乙，吸起部分粉末，将吸起来的粉末投入盐酸中，产生气泡；将剩余黑色粉末溶于稀硫酸，滴加()36KFeCN溶液，产生蓝色沉淀

根据上述实验，实验①产生蓝色沉淀的离子方程式为_______。乙中的成分可能为_______(填化学式)。（6）A中固体完全反应后，持续通入2N，熄灭G处酒精灯之前，先_______(填“断开”或“不断开”)G和H之间的导管。（7）测定草酸亚铁晶体()242F

eCO2HO纯度。准确称取wg样品于锥形瓶，加入适量的稀硫酸，用的14cmolLKMnO−溶液滴定至终点，消耗4KMnO溶液bmL。滴定反应：3224422FeCOMnOHFeCOMnHO−+++⎯

++⎯++→+(未配平)。该样品纯度为_______%。若滴定管没有用待装液润洗，测得结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。16.铜转炉烟灰的主要成分为含金属元素(主要为Cu、Zn、Pb、Fe)的硫酸盐和氧化物以

及2SiO，其有价金属回收工艺流程如下。已知：25℃时，()8sp4KPbSO1.8210−=，()13sp3KPbCO1.4610−=。回答下列问题：（1）Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。24SO−的空间结构为_______

。（2）“浸出液①”中所含有的金属阳离子有_______和2Fe+、3Fe+。“浸出”中，当硫酸浓度大于11.8molL−时，金属离子浸出率反而下降，原因是_______。（3）“除杂”中，加入ZnO调pH至5.2，用4KMnO溶液氧化后，所得“滤渣”主要成分为3F

e(OH)、2MnO，该氧化过程的离子方程式为_______。（4）“转化”后，“滤饼”的主要成分是2SiO和_______。该工艺中，可循环利用的物质有_______。（5）ZnO的一种晶体结构如图所示。由图可知，Zn原子位于O原子所围成的_______空隙中(填“四面体”或

“八面体”)，已知晶胞参数为anm、cnm，阿伏加德罗常数的值为AN，则晶胞密度为_______3gcm−。(列出计算式)17.环境治理依然是当今的热点问题，研究新的环境治理手段具有重要意义。回答下列问

题：（1）1222NO(g)O(g)2NO(g)ΔHakJmol−+=−的反应历程分以下两步：①1222NO(g)NO(g)ΔHbkJmol−=−；②2222NO(g)O(g)2NO(g)ΔH+=__

_____(用含a、b的式子表示)1kJmol−。（2）3NH催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以23FeO为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。请写出脱硝过程的总反应的化学方程式：_______

。（3）利用如图所示原理去除NO：基态O原子中，电子占据的最高能级为_______能级，该能级轨道的形状为_______；电解池中阴极反应式为_______，通过把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH

混合，再通入2SO气体的方法可制得224NaSO。该方法中甲醇并不参加反应，你认为甲醇的作用是_______；A口每产生2224mLO(体积已换算成标准状况，不考虑2O的溶解)，可处理NO的物质的量为_______mol。（4）一

定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入4molCO(g)和24molNO(g)发生反应222CO(g)NO(g)CO(g)N(g)++，测得CO(g)和2CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示：①从反应开始至达到化学平衡时，以2CO表示的平均化学反

应速率为_______11molLmin−−。②若该反应的正、逆反应速率分别可表示为()2vkc(CO)cNO=正正，()()22vkcCOcN=逆逆，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，A、B两点对应的时刻，该反应的正反应速率之比ABv:v=

_______。③若平衡时总压强为pkPa，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数pK=_______[已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×该气体的体积分数]。18.氯化两面针碱具有抗真菌、抗氧化等多种生物活性，有机化合物Ⅸ是合成氯化两面针碱的中间体

。Ⅸ的合成路线如图：已知：ⅰ.ⅱ.ⅲ.RBrNaCNRCNNaBr+⎯⎯→+。回答下列问题：（1）Ⅰ的名称为_______，Ⅰ→Ⅱ的反应类型为_______，（2）Ⅳ中的含氧官能团的名称为_______，Ⅷ的结构简式为_______。（3）Ⅲ→Ⅳ

的化学方程式为_______。（4）Ⅱ的同分异构体中，满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。①结构中含有苯环；②苯环上只有两个取代基，且其中一个取代基为羟基。（5）写出以为主要原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用)。