【文档说明】四川省射洪中学校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题 .docx，共(11)页，2.363 MB，由小赞的店铺上传

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射洪中学高2021级2023年上期半期考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标

号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。第I卷(选择题)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Cl-35.5Ca-40Ga-70一、选择题(每题只有一个选项符合题意，1-15题每题为2分，16-2

0每题为3分，共计45分)1.化学与生产生活有着紧密联系，下列有关叙述正确的是A.泡沫灭火器可以用于电器着火时灭火B.明矾可以用于自来水净化和消毒杀菌C.氢氧化铝可以用于中和胃酸过多D.实验室常将FeCl3晶体溶于水

再加盐酸配制FeCl3溶液2.下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是选项ABCD电解质H2OCO2NaClNaOH强电解质盐酸Ba(OH)2HClO4BaSO4弱电解质CH3COOHH2OCu(OH)2氨水A.AB.BC.CD.D3.常

温下，0.1mol·L－1的下列溶液中c(NH4+)最大的是（）A.NH4Al(SO4)2B.NH4ClC.NH3.H2OD.CH3COONH44.下列有关基本化学用语叙述不正确的是A.加热氯化铁溶液

，溶液颜色变深：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的B.用氯化铁溶液腐蚀覆铜板上的铜：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+C.用KI溶液将AgCl转化为AgI：I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)D.碳

酸氢钠的电离方程式：NaHCO3Na++HCO3−5.下列事实不能用沉淀溶解平衡原理来解释的是A.碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能B.除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8C.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢中的CaSO4D.用硝酸清洗试管内的银镜6.下列有关实验能够达到

相应实验目的的是A.图甲中补充环形玻璃搅拌棒即可用于中和热的测定B.图乙可用于测定H2O2溶液的分解速率C.图丙的实验设计可以探究浓度对化学反应速率的影响D.图丁可蒸干CuCl2饱和溶液制备无水CuCl27.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列

有关说法正确的是A.1mol/LNa2S溶液中S2-的数目小于NAB.常温下，1LpH=3的醋酸溶液中的H+数目为10-3NAC.若1L0.2mol•L-1的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为0.2NAD.1molN2和3

molH2充入密闭容器，一定条件下充分反应得到2NA个NH3分子8.室温下，有如下四种溶液：①pH3=的醋酸溶液②pH3=的盐酸溶液③pH11=的氢氧化钾溶液④pH11=的氨水下列说法错误的是A.溶液中水电离出的()

+cH：①=②=③=④B.③和pH3=的4NaHSO溶液按9∶11的体积比混合后，溶液的pH4=C.①③混合后溶液呈中性，混合溶液中：()()3cKcCHCOO+−D.相同体积的③④分别加水稀释至p

H仍相同，稀释后溶液的体积：④＞③9.在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A.w+Kc(H)=10-5mol•L-1的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3−B.由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、H

CO3−、K+、SO24−C.能使甲基橙试液变红的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3−D.无色透明溶液中：Al3+、Na+、AlO2−、Cl-10.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定。下

列说法正确的是A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大C.用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由红色变为无色且半分钟不再改变，即达滴定终点D.随着Na

OH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小11.如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B.干电池工作时，Cl−向锌筒移动C.铅蓄电池工作过程中，负极质量增重D.氢氧燃

料电池的正极反应一定是22O4e2HO4OH−−++=12.下列有关问题，与盐类水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②草木灰与铵态氮肥不能混合施用③加热蒸干氯化铝溶液得到Al(

OH)3固体④配制FeCl3溶液时，加入少量盐酸⑤用TiCl4与水制备TiO2⑥配制FeCl2溶液时，加入少量铁粉A.①②③④B.①②③④⑤C.①③④⑤⑥D.全部13.下列能正确表示盐类水解的离子方程式的是A.NH4++H2O

垐?噲?NH3•H2O+H+B.HClO+H2O垐?噲?ClO-+H3O+C.HCO3−+H2O垐?噲?CO23−+H3O+D.CO23−+2H2O垐?噲?H2CO3+2OH-14.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A.向Mg(OH)2的悬

浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)不变B.向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]C.Ag

Cl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D.AgBr溶液中的c(Ag+)·c(Br−)是一个常数15.下列有关难溶电解质的说法正确的是A.已知：()()sp24spKAgCrO<KAgCl，则24AgCrO的溶解

度小于AgCl的溶解度B.一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀C.10mL0.1mol/L盐酸与10mL0.12mol/L3AgNO溶液混合，充分反应后，()-cCl等于零D.常温下，

向3BaCO的饱和溶液中加入23NaCO固体，3BaCO的Ksp减小16.下列关于盐类水解的说法不正确的是A.在Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S的水解程度增大B.将CuSO4溶液由20℃加热到60℃，溶液的pH减小C.向CH3COONa溶液中加水，溶液中-3+c(CHC

OO)c(H)的比值减小D.常温下，NaB溶液的pH=8，c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol•L-117.下列实验操作及现象、推论不相符．．．的是选项操作及现象推论A用pH试纸测得0.1mol/LCH3COOH溶液pH约为3C

H3COOH是弱电解质B向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊溶液中可能含有CO2-3或HCO-3C向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LM

gCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色Mg(OH)2沉淀转化Fe(OH)3沉淀D用pH计测定相同浓度CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于

后者的pHHClO的酸性弱于CH3COOHAAB.BC.CD.D18.25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A.12240.1molLNaCO−与10.1molLHCl−溶液等体积混合(224HCO为二元弱酸)：()()()()(

)224242cCOcHCOcOHcNacH−−−++++=+B.在1230.1molLNaCO−溶液中：()()()()323cOHcHcHCOcHCO−+−−=+C.140.1molLNHCl−与10.1molL−氨水等体积混合()()()()324(pH7):cNHHOcNHc

ClcOH+−−D.1230.1molLNaCO−与130.1molLNaHCO−溶液等体积混合：()()()()+2--33232cNa=cCO+cHCO+cHCO319.自然界中，闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液能转化成更难溶的铜蓝(CuS)。

常温下，Mn+(指Zn2+或Cu2+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是为的.A.直线①代表ZnS的沉淀溶解平衡B.P点：可析出CuS沉淀，不能析出ZnS沉淀C.将Q点的溶液加热蒸发掉一部分水，

恢复到室温，曲线①的Ksp变大D.常温下，闪锌矿转化成铜蓝的平衡体系中2+2+c(Zn)c(Cu)=101020.丙三酸(用H3A表示)是一种三元有机中强酸。25℃时，向1mol•L-1的H3A溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A元素微粒的物质的

量分数(δ)随溶液pH的变化曲线如图所示，已知醋酸的pKa=4.76(pKa=-lgK)。下列叙述不正确的是A.25℃时，H3A的第三步电离常数的数量级为10-6B.b点溶液中，c(Na+)+c(H+)=3c(H2A-)+3c(A3-)+c(OH-)C.

醋酸钠与少量丙三酸反应的离子方程式为3CH3COO-+H3A=3CH3COOH+A3-D.当该溶液中c(HA2-)=c(A3-)时，溶液中水电离出c(H+)＜10-7mol•L-1第II卷(非选择题共55分)二、填空题21.根据所学知识回答下列问题：（1）将FeCl3

溶液进行蒸干，得到的固体化学式为_______。（2）某温度下纯水的c(H+)=4×10-7mol•L-1，若温度不变，滴入稀醋酸，使c(H+)=2.0×10-4mol•L-1，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=______mol•L-1。（3）25

℃时，在浓度均为1mol•L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中铵的根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol•L-1)，由大到小顺序为_______。（4）在日常生活中经常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液作灭火剂，其

灭火原理为_______(用离子方程式表示)。（5）某CuSO4溶液中含有Fe3+杂质，溶液中CuSO4的浓度为0.020mol•L-1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时即沉淀完全(注：lg2=0.3)，已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10

-20，Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38，则除去Cu2+中的Fe3+选择的pH范围是_______。（6）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成，其中负极的电极反应式为：_______。22.乙二酸(化学式H2C2O4)

又名草酸是二元弱酸，具有强还原性，不稳定性，在189．5℃或遇浓硫酸会分解生成CO、CO2和H2O；草酸在150—160℃升华。草酸盐溶解性与碳酸盐类似。Ⅰ某同学设计如下实验，完成对草酸部分分解产物的检验(1)分解草酸应

选图1中_______(填序号)(2)证明产物中含有CO的实验现象______________(3)若没有装置A，B中澄清石灰水变浑浊，______(填“能”或“不能”，填“能”下空不回答)说明草酸分解产物中含有CO2，原因是______________(用离子方

程式解释)(4)气囊的作用为_______________Ⅱ草酸浓度的标定可以用标准KMnO4滴定。(5)标准KMnO4溶液应盛装在_______滴定管。(6)滴定终点现象为____________________(7)

滴定完仰视读数，使标定的草酸浓度___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)(8)写出滴定时反应的离子反应______________________23.已知25℃时电离常数：酸H2CO3CH3COOHHCNKaKa1=4.5×10-7Ka2=5.6×10-

111.75×10-56.2×10-10（1）H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸中酸性最弱的是______。常温下，pH均为10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四种溶液中，

物质的量浓度最大的是______，该溶液由水电离出c(H+)=_______。（2）常温下，向20mL0.01mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：①若想

观察滴定终点，滴定过程中宜选用______作指示剂(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)。②b点时，混合溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。（3）常温下，向NaCN溶液中通入少量．．CO2发生反应的化学方程式为：

______。（4）在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO23−+H2O垐?噲?HCO3−+OH-平衡，下列说法正确的是______。A.稀释溶液，-3+c(HCO)c(OH)c(Na)−增大B.通入CO2，溶液pH减小C.升高温度，水解平衡常数增大D.加入Na2O固

体，332c(HCO)c(CO)−−减小24.半导体芯片的关键材料是我国优先发展的新材料。经过半个多世纪的发展，硅基材料的半导体器件性能已经接近其物理极限，以碳化硅、氮化镓等为代表的第二代半导体材料成为当今热点。回答下列问题：（1）基态镓原子的价电子排布式为：______，它位于元素周期表的

位置是______。（2）①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，三者熔点由低到高的顺序是______(填序号)。（3）上述材料所涉及的四种元素中，原子半径最小的是______(填元素符号，下同)，第一电离能I1最大的是______。（4）原硅酸根SiO44−的空间构型是_

_____，其中Si的杂化轨道类型为______。（5）碳化硅(SiC)的结构与金刚石类似，碳化硅的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图所示。则Si原子的配位数为_______，若晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则距离最近的Si原子与C原子之间的距离为

_______cm。(用ρ和NA的式子表示)获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com