【文档说明】四川省雅安中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题 .docx，共(11)页，654.341 KB，由小赞的店铺上传

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四川省雅安中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Al：27k：39Fe：56Mn：55一、单选题(共25题，每题2分，共50分)1.下列甲酸性质中，可以证明它是弱电解质的是A.

11molL－甲酸溶液的pH=1B.甲酸能与水以任意比例互溶C.110mL1molL−甲酸恰好与110mL1molLNaOH−溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱2.下列说法错误的是A.水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，WK增大B

.在任何温度下，纯水都显中性C.在95℃时，纯水中的()Hc+大于7110molL−−D.25℃时，纯水中()()14HOH10+−−=cc，稀酸和稀碱溶液中，()()14WHOH10Kcc+−−=3.常温下，下列说法正确的是A.中和等体积的pH=1

1的氢氧化钠溶液，所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积B.pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完C.pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10-11

mol•L-1D.pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中分别加水稀释到原体积的10倍，所得醋酸溶液的pH更大4.关于2HOHOH+−++-wK=HOH，下列说法正确的是A.向纯水中通入()HClg，水的电离被抑制，wK减小B.纯水中()+cH为710−mol⋅L1−C

.若某溶液中，()+wcH=K，则该溶液一定是中性的D.100℃时，0.1mol/L的NaOH溶液的pH13=5.下列说法不正确的是的A.pH1=的硫酸中()1cH0.2molL+−=B.将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN

是弱电解质D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大6.常温下，下列各组离子在相应条件下能大量存在的是A.+-c(H)c(OH)=1010的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、-3NOB.由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、-3NO、2-4S

OC.能使酚酞变红色的溶液中：+4NH、K+、ClO-、Cl-D.pH=1的溶液中：CH3COO-、Na+、Mg2+、2-4SO7.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫溶于水②氯化铵

水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④8.对于0.1mol/LCH3COOH溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，下列说法正确的是A.加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，CH3COOH

电离程度都变大B.加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起溶液的pH值增大C.升高温度或加水稀释，溶液的导电能力都增强D.加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，溶液中+3c(H)c(CHCOOH)值增大9.

一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（）A.pH=6的某物质的水溶液B.加酚酞后显无色的溶液C.能与金属Al反应放出H2的溶液D.c(H+)>c(OH-)的任意物质的水溶液10.变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡符号表征的表示错误的是①盐

酸的电离方程式：23HClHOHOCl+−+=+②碳酸钙的溶解平衡：2233CaCO(s)Ca(aq)CO(aq)+−+③盐类水解平衡：23223NaCO2HOHCO2NaOH++④碳酸氢钠溶液电离平衡：23233HCOHOCOHO−−+++⑤4N

HCl溶于2DO中水解平衡：2342NHDONHDOH++++A.①②⑤B.③⑤C.③④⑤D.①③⑤11.下列说法正确的是A.废旧电池可进行深埋处理B.能构成电池的反应不一定是氧化还原反应C.燃料电池中，通入气体的电极一定是电

池负极D.镁铝分别作电池负极，相同质量时铝释放的电子数比镁的多12.化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，由下表中的数据不能．．得出的结论是弱酸HCOOHHCN23HCO电离平衡常数(25℃)41.7710−104.910−714.310K−=1125.6

10K−=A.HCOOHCNHCOOHCN−−+=+B.22232CNHOCO2HCNCO−−++=+C23222HCOOHCO2HCOOHOCO−−+=++D.等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液中，()()HCOOCNcc

−−13.下列说法正确的是A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B.酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。C.0.1mol∙L−1醋酸溶液加水稀释时，所有的离子浓度都减小D.0.1mol∙L

−1硫化钠溶液中粒子浓度的关系：c(Na＋)=c(S2−)＋c(HS－)＋c(H2S)14.常温下向0.11molL−HF溶液中加入少量水，下列各项增大的是①水的电离程度②()()HFcc+−③()()HFcc+−④()()HOHcc+−A.③④B

.①②④C.①②D.仅有①.15.25℃，向-120mL0.5molL醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的说法正确的是A.b点溶液可能呈中性B.c点溶液中无3CHCOOH分子C.a点

到b点的溶液中可能存在：()()3CHCOONacc−+=D.水的电离程度：cba16.下列事实不属于盐类水解应用的是（）A.明矾、氯化铁晶体常用于净水B.实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2C.实验室配制FeC

l3溶液时加入少量稀盐酸D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率17.25℃，将100mL0.14mol/LNaOH溶液与100mL0.06mol/L硫酸溶液混合，所得200mL混合溶液的pH为A.12B.12.3C.13D.141

8.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A.向Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)不变B.向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[

Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]C.AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D.AgBr溶液中的c(Ag+)·c(Br−)是一个常数19.25℃，等体积的下列溶液中：①pH=

1的H2SO4溶液、②0.05mol∙L−1的Ba(OH)2溶液、③pH=5的NH4NO3溶液、④pH=10的Na2S溶液，发生电离的水的物质的量之比是A1∶1∶108∶109B.10∶13∶5∶4C.1∶20∶109∶104D.1∶10∶109∶10420.在化学分析

中，以3AgNO标准溶液滴定溶液中的Cl−时，采用24KCrO为指示剂，利用Ag+与24CrO−.反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知25℃时，()10spAgCl1.810K−=，()12sp24KAgCrO2.010−=，当溶液中的Cl−恰好沉淀完全(浓度等于511.010molL−−

)时，溶液中()24CrOc−约为A.711.010molL−−B.511.810molL−−C.316.210molL−−D.211.110molL−−21.已知如下物质的溶度积常数：()18spFeS6.310

−=K，()36spCuS6.310−=K。下列说法正确的是A.同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量2NaS固体后，()spFeSK变小C.向含有等物质的量的2FeCl和2

CuCl的混合溶液中逐滴加入2NaS溶液，最先出现的沉淀是FeSD.除去工业废水中的2Cu+，可以选用FeS作沉淀剂22.下列有关滴定操作的说法正确的是A.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体

积为21.7mLB.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH液进行滴定，则测定结果偏高C.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D.用未知浓度的

盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低23.在体积相同，物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分别加入足量Mg粉，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示正确的是A.B.C.D.24.铝空气电池因成本低廉

、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是A.b极为负极，放电时发生氧化反应B.电路中每转移4mol电子，消耗22.4L氧气C.放电时OH-往b极迁移D.该电池负极电极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2−+2H2O25.已

知常温下，向20mL0.1000mol/LCH3COOH溶液中滴入0.1000mol/LNaOH溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法正确的是A.若A点pH=3.0，醋酸的电离度为10%B.若B点pH=4.7，该点电荷守恒式为()()()()--++3cCHCOO

+cOH=cH+cNaC.若C点加入NaOH溶液体积为19.88mL，离子浓度大小关系是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)D.D点pH=8.7，溶液的物料守恒关系式是()()()-+33CHCOOCHc+c=OOH2

cNaC二、填空题26.Ⅰ．根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：（1）根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母，下同)。A.2KOHHClKClHO+=+B.322CuFe

FeCu++++=+C.22NaOHO2NaOH+=D.2442FeHSOFeSOH+=+Ⅱ.铅蓄电池是常用的化学电源。的（2）铅蓄电池属于___________(填“一次”或“二次”)电池。已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极

上。写出该电池放电时，正极上的电极反应式：___________。（3）甲烷(CH4)燃料电池以30%KOH溶液为电解质溶液，该燃料电池放电时负极上的电极反应式为___________；正极附近溶液的碱性_________

__(填“增强”、“减弱”或“不变”)。（4）银锌电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=Zn(OH)2+2Ag。则该电池的正极电极反应式：___________。（5）如图为氢氧燃料电池的构造示意图。①氧气从___________(填“a”或“b”)口通入；电池工作时

，OH-向___________(填“X”或“Y”)极移动。②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质可以传导O2-，则电池工作时负极电极反应式为___________。27.根据所学知识回答下列问题：（1）3FeCl溶液显酸性，请用离子方程式解释：______

_____，将3FeCl溶液进行蒸干、灼烧，得到的固体化学式为___________。（2）某温度下纯水的()71H410molLc+−−=，若温度不变，滴入稀醋酸，使()41H2.010molLc+−−=，则此溶液中由水电离产生的()cH+=___________mol∙

L−1。（3）25℃时，在浓度均为1mol∙L−1的()442NHSO、()432NHCO、()()4422NHFeSO三种溶液中，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，由大到

小顺序为：___________。（4）在日常生活中经常用()243AlSO和3NaHCO混合溶液作泡沫灭火剂，其灭火原理为___________(用离子方程式表示)。（5）常温下，aml0.1mol·

L-1的盐酸与bml0.1mol·L-1氨水等体积混合，若混合溶液呈中性，则a___________b(填“大于”、“小于”、“等于”)。（6）某4CuSO溶液中含有3Fe+杂质，溶液中4CuSO的浓度为0.020mol∙L−1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于51

110molL−−时即沉淀完全(注：lg20.3=)，已知()20sp2CuOH210K−=，()38sp3FeOH810K−=，则除去2Cu+中的3Fe+选择的pH范围是___________。28

.磁性Fe3O4纳米粒子(粒径1～100nm)因其独特的物理化学性质如电学特性、磁学特性等引起广泛的研究。通过共沉淀法制备磁性Fe3O4纳米粒子的方法如下：I．连接好如图装置；I．取10mL0.5mol／LFeSO4，溶液和20mL0.5mol／

LFeCl3溶液于反应容器B，并向装置中通入N2；III．在不断搅拌条件下，向混合溶液中逐滴加入60mL12mol／L的氨水，溶液中逐渐出现黑色物质；IV．充分反应后，从混合液中分离出纳米粒子，并反复洗涤干燥后得到磁性Fe3O4纳米粒子。回答下列问题：（1）仪器A的名称为_______，反应容器

B的最佳规格为_______(填序号)。a．100mLb．250mLc．500mL（2）生成磁性Fe3O4纳米粒子的离子方程式为_______。（3）实验过程中通入N2的目的是_______。（4）从

反应后的混合液中分离出Fe3O4纳米粒子，最简便的方法是_______(填序号)；用水洗涤Fe3O4纳米粒子后，需要用无水乙醇洗涤，其原因是_______。a．磁分离b．过滤c．分液（5）产物中混杂的Fe2O3会降低纳米粒子的磁性，为了测定

产品中Fe2O3的含量，采取如下实验方法：准确称取0.3120g产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后加入足量KI溶液充分混合反应后，用0.2000mol／LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液

颜色明显变浅，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中发生反应的离子方程式为I2＋2S2O23−=2I—＋S4O26−。①滴定终点的现象为_______。②所取样品中Fe2O3的质量为______

_g(结果保留4位小数)；若加入KI溶液的量不足，则会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。29.某工厂利用黄铁矿(FeS2)和电解金属锰后的阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料MnCO3的I工艺流程如下：的回答下列问

题：（1）FeS2中硫元素化合价为___________，滤渣I的成分除了S还有___________。（2）写出任意两种加快酸浸速率的措施___________、___________。“除铁、铜”过程中加入H2O2的目的

是___________。（3）请结合平衡移动原理解释“除钙”时溶液酸度不宜过高，否则溶液中Ca2+沉淀不完全的原因是：___________。（4）“沉锰”时发生反应的离子方程式为：___________。“沉锰”时需

缓慢向含MnSO4的溶液中滴加NH4HCO3，否则会发生反应MnCO3(s)+2OH-(aq)Mn(OH)2(s)+2-3CO(aq)而生成Mn(OH)2，该反应的平衡常数K=___________(保留一位小数，已知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，Ksp(MnCO3)=2.2×

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