【文档说明】山西大学附属中学2022-2023学年高二上学期11月期中化学试题+含答案.docx，共(12)页，760.526 KB，由小赞的店铺上传

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山西大学附中20222023学年第一学期高二年级期中考试化学试题考试时间：90分钟总分：100分考查内容：选择性必修1第1－3章可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Ti48Fe56Cu64一、选择

题（1—10每小题2分，11—20每小题3分，共50分，每题只有一个选项）1．23NaCO（aq）与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是（）A．()()()2322HCOaqCOgHOl+为放

热反应B．()()()233COaqHaqHCOaq−+−+1HakJmol−−=C．()()()()()1322HCOaqHaqCOgHOlHcbkJmol−+−++=−D．()()()()()21322CO

aq2HaqCOgHOlHabckJmol−+−++=+−2．已知()HCNaq与()NaOHaq反应生成1mol正盐时放热12.1kJ；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热157.3kJmolH−=−。则()()()HCNaqHaq

CNaqH+−+等于（）A．169.4kJmol−−B．145.2kJmol−−C．169.4kJmol−+D．145.2kJmol−+3．已知X转化为R和W分步进行：①()()()2XgYgWg

+②()()()YgRgWg+。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．()()()()1a4a3RgWgYgHEEkJmol−+=−B．()1molXg的能量低于()1molYg的能量C．

断裂()1molXg中的化学键吸收的能量小于形成()1molRg和()3molWg中的化学键所放出的能量D．反应过程中，由于a2a3EE，反应①的速率大于反应②的速率4．在()()()2CsCOg2COg+反应中可使反应速率增大的措施是（）①减小容器体积使增大压强②增加碳

的量③恒容时通入2CO④恒压下充入2N⑤恒容下充入2NA．①③⑤B．②④C．①③D．③⑤5．将盛有43NHHCO粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。以下说法正确的是（）A．43NHHCO

和盐酸的反应是放热反应B．反应的热化学方程式为：43422NHHCOHClNHClCOHOH0+++C．43NHHCO的电离方程式为：4343NHHCONHHCO+−+D．该反应为熵增的反应6．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物

浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是（）A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C．条件①，平均反应速率为110.012molLmin−−D．条件②，降冰片烯起始浓度为13.0

molL−时，半衰期为62.5min7．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是（）A．0H、0S的反应在温度低时不能自发进行B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使

用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向C．反应()()()32CaCOsCaOsCOg+在室温下不能自发进行，说明该反应的H0D．一定温度下，反应()()()22MgCllMglClg=+能自发进行，说明该反应的0H、0S8．一定条件下合成乙烯的反

应为()()()()222226Hg2COgCHCHg4HOg+=+。已知温度对2CO的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（）A．该反应的逆反应为吸热反应B．平衡常数：MNKKC．生成乙烯的速率：()vN一定大于()vMD．当温度高于250

℃，升高温度，催化剂的催化效率降低9．采取下列措施后，溶液颜色变深的是（）A．加热0.10mol/L明矾溶液（滴有酚酗试液）B．加热230.10mol/LNaCO溶液（滴有酚酞试液）C．0.10mol/L氨水（滴有酚酞试液）中加入少量4NHCl固体D．0.10mol/L小苏打溶液

（滴有酚酞试液）中加入少量NaCl固体10．下列有关问题，与盐类的水解有关的是（）①4NHCl与2ZnCl溶液作焊接金属中的除锈剂②用3NaHCO与()243AlSO两种溶液作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室

盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶⑤用加MgO的方法可以除去2MgCl溶液中的3Fe+⑥实验室把3NaHCO溶液和2NaAlO溶液混合可制取()3AlOH⑦加热蒸干3AlCl溶液得到()3AlOH固体A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤⑦C．①②③④⑤⑥D．全部11．根据表中数

据判断，下列选项结论正确的是（）酸224HCOHCN23HCO电离常数()25℃21K5.610−=42K1.510−=10K6.210−=71K4.510−=112K4.710−=A．()223NaCNHOCOHCNNaHCO+++少量B．10.1

molL−的23NaCO溶液逐渐滴加到同浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未发生反应C．浓度均为10.1molL−的23NaCO、3NaHCO、NaCN、24NaHCO溶液，pH最大的是NaCND．24NaHCO溶液

中，离子浓度由大到小的顺序是()()()()()22424cNacHcHCOcCOcOH++−−−12．下列事实一定能说明2HNO为弱电解质的是（）A．用2HNO溶液做导电实验灯泡很暗B．常温下10.1molL−

的2HNO溶液加水稀释()Hc+减小C．()11LH0.1molLc+−=的2HNO和()11LH0.1molLc+−=的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终2HNO消耗的NaOH溶液多D．10.1mo

lL−的2HNO溶液能使紫色石蕊试液变红色13．室温下：()6.38al23KHCO10−=、()10.25a223KHCO10−=。23NaCO和3NaHCO混合溶液具有控制酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的能量和无机盐成分等作用。室温下，通

过下列实验探究一定浓度的23NaCO和3NaHCO混合溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH计测得混合溶液的pH为10.25实验实验操作和现象2向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅3向混合溶液中通入过量的2CO，无明显现象

4向实验3所得溶液中滴加少量()2BaOH溶液，产生白色沉淀下列有关说法正确的是（）A．实验1溶液中存在：()()()233NaHCOCOccc+−−B．实验2中随蒸馏水的不断加入，溶液中()()323cHCOcCO−−的值逐渐变小C．实验3所得溶液中存在()()()()23323NaH

COCOHCOcccc+−−++D．实验4反应的离子方程式为：2233BaCOBaCO+−+14．下列关于电解质溶液的说法中正确的是（）A．常温下pH10=的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则a12B．某温度下纯

水中()71OH210molLc−−−=，则该温度下10.1molL−的盐酸的pH1=C．常温下pH3=的24HSO与pH11=的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色D．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH2=与pH3=的醋酸，所消耗的Na

OH溶液的体积前者是后者的10倍15．已知温度T时，水的离子积常数为wK，该温度下，将浓度为1molLa−的一元酸HA与1molLb−的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．ab=B．混合溶液的pH7=

C．混合溶液中，()1wHmolLcK+−=D．混合溶液中，由水电离出的()71H110molLc+−−=16．25℃下，下列说法中不正确的是（）A．向23NaCO溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是3232COHOHCOOH−−−++

B．10.1molL−一元酸HA溶液的pH3=，可推知NaA溶液存在2AHOHAOH−−++C．浓度均为10.1molL−的44NHHSO溶液和()442NHFeSO溶液中4NH+浓度后者大D．10.2molL−的一元弱酸

HX与10.1molL−的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：()()()()2cH2cOHcXcHX+−−−−17．下列说法正确的是（）A．25C时，由水电离出的()13cOH110mol/L−−=的溶液中pH一定为1B．()4cNH+相等的溶液

：①44NHHSO溶液②43NHHCO溶液③4NHCl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③>②>①C．25C时，3CHCOONa溶液中各离子浓度大小关系为()()()3cCHCOOcNacOH−+−()cH+D．25C时，将10mL

pHa=的盐酸与100mLpHb=的()2BaOH溶液混合后恰好中和，则ab13+=18．已知25C时，()112MgOH1.810spK−=、()202CuOH2.210spK−=。在()()22cMgcCu++=的酸性

溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是（）A．2Mg+先沉淀B．2Cu+先沉淀C．同时沉淀D．2Mg+和2Cu+均不可能沉淀19．已知：MOH碱性比NOH强。常温下，用HCl气体分别改变浓度均为10.1molL−的

MOH溶液和NOH溶液的pH（溶液体积变化忽略不计），溶液中M+，N+的物质的量浓度负对数与溶液的pH关系如图所示，()pRlgMc+=−或()lgNc+−，下列说法错误的是（）A．曲线I表示()lgMc+−与pH

关系B．溶液中水的电离程度：YXC．对应溶液中()Clc−：YZD．常温下，电离常数()()bbMOH100NOHKK=20．25C时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00mL

、浓度均为0.0500mol/L的HClO、KHP（邻苯二甲酸爸钾）及HF溶液，其滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（）A．电离常数()()aaKHFKHClOB．V(NaOH)25.00mL=溶液溶液时，②中()()22cHPcP−C．V(NaOH溶液）均为0mL时，阴离子总数①<②

<③D．分别滴定至pH7.00=时，()()()()22ClOPHPFcccc−−−−二、非选择题（共50分）21．I．HI分解曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：图1图2（1）反应()()()222HIgHgIg+的H______（填“大于”或“小于”）

0。（2）Bodensteins研究了该反应在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数()xHI与反应时间t的关系如下表：/mint020406080120()HIx10.910.850.8150.795

0.784/mint020406080120()HIx00.600.730.7730.7800.784上述反应中，正反应速率为()2vkxHI=正正，逆反应速率为()()22vkxHxI=逆逆，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为______（以K和k正表示）。若10.

0027mink−=正，在t=40min时v=正______1min−（保留三位有效数字）。（3）将二氧化硫通入碘水中会发生反应：2224SOI2HO3HHSO2I+−−++++，223III−+,图2中曲线

a、b分别代表的产物微粒是______（填微粒符号）；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是______。II．xNO的排放主要来自于汽车尾气，包含2NO和NO，有人提出用活性炭对xNO进行吸附，发生反应如下：反应a：()()()()22Cs

2NOgNgCOgH34.0kJ/mol++=−反应b：()()()()2222Cs2NOgNg2COgH64.2kJ/mol++=−（4）对于密闭容器中反应a，在1T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：01020304050NO1.000.580.400.4

00.480.482N00.210.300.300.360.3630min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是______（填字母代号）。A加入一定量的活性炭B．通入一定量的NOC．适当

缩小容器的体积D．加入合适的催化剂（5）某实验室模拟反应b，在密用容器中加入足量的C和一定量的2NO气体，推持温度为2TC，如图为不同压强下反应b经过相同时间2NO的转化率随着压强变化的示意图。请分析，1050kPa前

，反应b中2NO转化率随着压强增大而增大的原因是______。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作pK）；在2TC、61.110Pa时，该反应的化学平衡常数pK=______Pa；已知：气体分压()p=分气

体总压()p总体积分数。22．滴定法在化学研究中有着重要意义。I．sdfz高二年级第一化学学习小组同学利用滴定法测定草酸晶体()2242HCOxHO中的x值，进行如下实验：①称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀

24HSO；③用浓度为10.1000molL−的酸性4KMnO标准溶液进行滴定。（1）实验中不需要的仪器有______（填序号），还缺少的仪器有（填名称）______、______。a．电子天平b．滴定管c．冷凝管d．铁架台（附滴定管夹）e．烧杯f．漏斗g．锥形瓶h．玻璃棒i．药匙j．烧瓶（2）

①写出该反应的离子方程式______，滴定时，4KMnO溶液应装在______（“酸”或“碱”）式滴定管中，判定滴定终点方法为______。②表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积()mL标准4KMnO溶液()mL滴定前读数滴定后读数第一次25.0

00.0020.02第二次25.003.0223.00第三次25.004.0024.80（3）通过上述数据，求得x=______．（4）若滴定用的4KMnO溶液因久置部分变质，则实验结果所测定的x值将______（填“偏大”“偏小”或“无影响”后同

）。若滴定终点读数时目光俯视，则计算的x值会______。II．第二化学学习小组用滴定法测定2TiO的质量分数：一定条件下，将2TiO溶解并还原为3Ti+，用()442NHFeSO标准溶液滴定3Ti+至全部生成4Ti+。请回答下列问题：（5）4TiCl水解生成22TiOHOx的化学方程式

为______。（6）滴定选用的指示剂是______。（7）滴定分析时，称取2TiO（摩尔质量为1Mgmol−）试样wg，消耗()1442cmolLNHFeSO−标准溶液VmL，则2TiO质量分数表达式为______。23．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知25C时部分弱电

解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：化学式3CHCOOH23HCOHClO32NHHO电离平衡常数5aK1.810−=7alK4.310−=11a2K5.610−=8aK3.010−=5bK1.

810−=（1）物质的量浓度均为10.1molL−的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是______。A．3CHCOONaB．23NaCOC．NaClOD．3NaHCO（2）常温下，130.1molLCHCO

OH−溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是______（填序号）。A．()cH+B．()()3cHcCHCOOH+C．()()cHcOH+−D．()()cOHcH−+E．()()()33cHcCHCOOcCHCOOH+−（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

______。（4）25C时，将1amolL−的醋酸溶液与1bmolL−氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数aK=______（用含a、b的代数式表示）。（5）标准状况下将22.24LC

O，通入1100mL1molLNaOH−溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：()()23cOHcHCO−=+______。（6）25℃，氨水的浓度为12.0molL−，溶液中的()cOH−=______1molL−。将2CO通入该氨水中

，当溶液中()cOH−降至711.010molL−−时，溶液中()3cHCO−______()23cCO−。（填“">”或“<”或“=”）（7）盐酸肼()262NHCl是一种重要的化工原料，属于离子化合

物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与4NHCl类似。①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式______。②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是______（填序号）。A．()()()()226cClcNHc

HcOH−++−B．()()()()252cClcNHHOcHcOH+−+−C．()()()()()2262522cNHcNHHOcHcClcOH+++−−++=+D．()()()(

)226cNHcClcHcOH+−+−（8）常温下，要将4ZnSO溶液中的2Zn+沉淀完全(2Zn+的浓度小于)5110molL−−，应控制溶液的pH大于______。（已知25C时，()172ZnOH1.010spK−=）山大附中2022～2023学年第一学期期中考试高

二年级化学答案及评分标准一、选择题（1—10每小题2分，11—20每小题3分，共50分）12345678910CDACDBDCBB11121314151617181920ACABCCDBCD二、非选择题（共50分，除标注外，每空2分）21.（14分）（1）大于（1分）

（2）k正/K（1分）1.95×10-3（3）H+、I3−减小)()(22SOnIn的投料比（4）BC（5）1050kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO2转化率提高8.1×10422.（17分）I．（1）c、f、j（1分）胶头

滴管（1分）、100mL容量瓶（1分）（2）-42MnO+5H2C2O4+6H＋=2Mn2++10CO2↑+8H2O酸（1分）当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，（3）2II．（4）偏小（1分）偏大（1分）（5）TiCl4+（x+2）H2O==TiO2•

xH2O↓+4HCl；（6）KSCN溶液（1分）（7）cVM1000w（或cVM10w%%）23．（19分）（1）ADCB（2）BD（3）ClO﹣+H2O+CO2＝-3HCO+HClO（4）-7b10a-b（5）c（H+）－()23cCO−（1分）（6）6．010－３>（7）+2+

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