【文档说明】湖南省长沙市湖南师大附中2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题 含解析.docx，共(18)页，974.651 KB，由envi的店铺上传

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湖南师大附中2021-2022学年度高二第一学期期中考试化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Zn~65一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。1．下列属于离子化合物，且水溶液呈酸性的是（）A．24HSOB．NaClC．3CHCOONaD．4NHCl2．实验室用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加快的是（）A．对该反应体系适当加热B．把稀硫酸改为98%浓硫酸C．滴加少量4CuSO溶液D

．把铁片研磨成铁粉3．研究表明以2MoS为催化剂，在不同电解质溶液中可实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量关系如图所示（*表示具有活性的分子）。下列说法不正确的是（）A．两种电解质溶液环境下23N2NH→的焓变相同B．在24LiSO溶液中2MoS对

2N的活化效果好C．2N的氢化是NN键断裂与N-H键形成的过程D．在24NaSO溶液环境中决定合成氨反应速率的步骤为2223*NH*NH→4．将11mL1.00molLHClV−溶液和2mLV未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终

保持1250mLVV+=）。下列叙述正确的是（）A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为11.00molL−D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应5．

用22CuCl2HO晶体制取无水2CuCl的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯B．通入HCl可以抑制2CuCl的水解C．装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液D．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾6．已知常温下，浓度均为10.1molL−的4种钠盐溶液

pH如表所示：溶质23NaCO3NaHCONaClO3NaHSOpH11.69.710.35.2下列说法中，正确的是（）A．向氯水中加入3NaHCO，可以增大氯水中次氯酸的浓度B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO溶液C．常温下，相同物质的量浓度的23HSO、23HCO、HCl

O溶液，pH最大的是23HSO溶液D．3NaHCO溶液中离子浓度大小顺序为()()()()()233NaHHSOSOOHccccc++−−−7．已知25℃时，2Mg(OH)的溶度积常数12sp5.610K−=，2MgF的溶度积常

数11sp7.510K−=。下列说法正确的是（）A．25℃时，向饱和2MgF溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有2Mg(OH)生成B．25℃时，饱和2Mg(OH)溶液与饱和2MgF溶液相比，前者()2Mgc+大C．25℃时，在2Mg(OH)的悬浊液中加入少量的4NHCl固体，()2M

gc+增大D．25℃时，2Mg(OH)固体在同体积同浓度的氨水和4NHCl溶液中的spK相比较，前者小8．2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，其原理如图所示。下列说法正确的是（）A．图中能量

转化方式只有2种B．H+向a极区移动C．b极发生的电极反应式为23N6H6e2NH+−++D．a极上每产生222.4LO流过电极的电子数为A4N9．在一定温度下，2210mL0.40mol/LHO发生催化分解。不同时刻测定生成2O的体积（已折算为标准状况）如下表。/

mint0246810()2O/mLV0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（液体体积变化忽略不计）（）A．反应至6min时，()22HO0.3mol/Lc=B．第6min后平均反应速率逐渐减慢C．0~6min的平

均反应速率：()222HO3.310mol/(Lmin)v−D．反应至6min时，过氧化氢的分解率为50%10．一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAAH−++。将1.0molHA加入到一定量的蒸馏水中，最终得到1.0L溶液，如

图，表示溶液中HA、H+、A−的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（）A．B．C．D．二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列

不能证明3CHCOOH是弱电解质的是（）A．用3CHCOOH溶液做导电实验，灯泡很暗B．等pH等体积的盐酸、3CHCOOH溶液和足量锌反应，3CHCOOH放出的氢气较少C．0.1mol/L的3CHCO

OH溶液的pH2.1=D．pH1=的3CHCOOH溶液稀释100倍，pH312．下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验操作A测定等物质的量浓度的2NaNO、23NaCO溶液的pH比较2HNO和23HCO的酸性强B向2支均盛有3NaHCO、溶液的试管中分别滴加硼酸、盐

酸证明酸性：23HClHCOHC证明2Mg(OH)沉淀可以转化为3Fe(OH)向12mL1molLOHNa−溶液中D在含等物质的量浓度23NaCO、24NaSO的混合溶液中，滴加少量2BaCl溶液探究()sp4BaSO

K、(spBaCK13．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是（）A．放电时，a电极反应为2IBr2e2IBr−−−−++B．放电时，溶液中离

子的数目减小，C．充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02molI−被氧化D．充电时，a电极接外电源负极14．某含锰废水中主要含有4MnSO，另含H+、2Fe+、2Ca+、2Mg+、2Cu+、

3Al+等，某同学为了回收Mn单质设计如下工艺流程，下列说法不正确的是（）已知25℃时，()10sp2CaF1.510K−=、()11sp2MgF7.510K−=A．滤渣1主要含3Fe(OH)和3Al(OH)B．除

钙镁步骤中，当2Ca+、2Mg+沉淀完全时，溶液中()()22Ca20Mgcc++=C．滤液4主要含()432NHCOD．反应①中Si可用铝替代三、非选择题：本题共4小题，共54分。考生根据要求作答。15

．（10分）（1）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图所示。相关反应的热化学方程式为反应Ⅰ：1222241SO(g)I(g)2HO(l)2HI(aq)HSO(aq)213kJmolH−+++=−反应Ⅱ：1242

2221HSO(aq)SO(g)HO(l)O(g)327kJmol2H−++=+反应Ⅲ：12232HI(aq)H(g)I(g)172kJmolH−+=+则反应2222HO(l)2H(g)O(g)H+=______。（2）一定条件下，甲烷与水蒸气发生反

应：422CH(g)HO(g)CO(g)3H(g)++，工业上可利用此反应生产合成氨的原料气2H。①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入41.6molCH和22.4molHO(g)发生上述反应，CO（g）的物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率()2Hv=____

____11molLmin−−，平衡时4CH的转化率为______。②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有______________________________（任写一条）。③下列能说明上述反应

达到平衡状态的是______（填标号）。a．()()42CH3Hvv=正逆b．恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变c．4CH(g)、2HO(g)的浓度保持不变d。4CH(g)、2HO(g)、CO（g）、2H(g)的物质的量之比为

1：1：1：3e．断开3molH-H键的同时断开2molO-H键16．（12分）（1）将3AlCl溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是___________________________（写化学式）。（2）已

知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的24KHCO的pH为4.8，则此24KHCO溶液中()224COc−_______()224HCOc（填“<”“>”或“=”）。（3）某小组同学探究饱和NaClO和()42K

AlSO溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和()42KAlSO溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_____________________（请用反应的离子方程式表示

）。（4）1T、2T两种温度下4BaSO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。①1T______2T（填“>”“<”或“=”），2T温度时()sp4BaSOK=______。②根据1T温度时4BaSO的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是______（填标号）。A．加入24NaS

O固体可由a点变为b点B．1T温度下，在1T曲线上方区域（不含曲线）的任意一点时，均有4BaSO沉淀生成C．蒸发溶剂可能由d点变为1T曲线上a、b之间（不含a、b）的某一点D．升温可由b点变为d点③2T温度时，现有0.2mol的4BaSO沉淀，每次用1L饱和23NaCO溶液（浓

度为1.7mol/L）处理。若使4BaSO中的24SO−全部转化到溶液中，需要反复处理_______次。[提示：224334BaSO(s)CO(aq)BaCO(s)SO(aq)−−++，()()sp4sp3BaSOBaCOKKK=，()

7sp3BaCO1.1910K−=]17．（16分）（1）绿色电源“直接二甲醚（33CHOCH）燃料电池”的工作原理如图所示：（1）H+的移动方向为由______（填“A”或“B”，下同）电极到______电极。写出A电极的电极反应式：______

______________________________。（2）2SO和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收2SO和NO。①a是直流电源的______极。②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之

间，阴极的电极反应为______________________________。③用离子方程式表示吸收NO的原理____________________________________。（3）工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN−，装置如图所

示：依次发生的反应有：i．2CN2e2OHCNOHO−−−−−++ii．22Cl2eCl−−−iii．222323Cl2CNO8OHN6Cl2CO4HO−−−−+++++①除去1molCN−，外电路中至少需要转移______mol电子。②为

了使电解池连续工作，需要不断补充_________________________。18．（16分）某小组研究3FeCl与2NaS的反应，设计了如下实验：实验a实验b实3FeCl体积5mL10mL30m实验现

象产生黑色浑浊，混合液pH11.7=黑色浑浊度增大，混合液pH6.8=黑Ⅰ．探究黑色沉淀的成分查阅资料：23FeS（黑色）在空气中能够稳定存在，FeS（黑色）在空气中易变质为3Fe(OH)。设计实验：分别取实验a、b、c中沉淀放置于空气中

12小时，a中沉淀无明显变化。b、c中黑色沉淀部分变为红褐色。（1）①根据实验现象，同学甲认为实验a中黑色沉淀为23FeS，实验b、c的黑色沉淀物中有既有23FeS又有FeS，依据的实验现象是_____

_______________________________________。②同学乙认为实验b中的黑色沉淀物中有FeS则一定混有S，理由是____________________________________。③设计实验检验b的黑色沉淀物中混有硫。已知：硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数

的增大而增大。实验证明了b中黑色沉淀中混有S，试剂a是________，观察到的现象为________________________。Ⅱ．探究实验a中3Fe+与2S−没有发生氧化还原反应的原因经查阅资料，可能的

原因有两种：原因l：pH影响了3Fe+与2S−的性质，二者不能发生氧化还原反应。原因2：沉淀反应先于氧化还原反应发生，导致反应物浓度下降，二者不能发生氧化还原反应。设计实验：电极材料为石墨（2）①试剂X和Y分别是__________

__、____________。②甲认为若右侧溶液变浑浊，说明3Fe+与2S−发生了氧化还原反应。是否合理？说明理由_________________。③乙进一步实验证明该装置中3Fe+与2S−没有发生氧化还原反应，实验操作及现象是_________

___________。④由此得出的实验结论是_________________________________________________。Ⅲ．探究实验c随着3FeCl溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因实验1实验2（3）

①用离子方程式解释实验1中的现象___________________________、___________________________（写离子方程式）。②结合化学平衡等反应原理及规律解释实验2中现象相同与不同的原因：_______________________________

_________________________________________________________________________________________。湖南师大附中2021-2022学年度高二第一学期期中考试

化学参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号12345678910答案DBDBCACCAC2．B【解析】对该反应体系适当加热，物质的内能增加，微粒之间有

效碰撞次数增加，化学反应速率加快，A不符合题意；把稀硫酸改为98%浓硫酸，H+浓度减小，而且浓硫酸具有强氧化性，会将铁片表面氧化，产生一层致密的氧化物保护膜，阻止Fe进一步发生反应，即发生钝化，因此不能加快反应速率，B符合题意；滴加少量4CuSO溶液时，Fe与4CuSO发生

置换反应产生Cu，Fe、Cu及硫酸构成原电池，使反应速率大大加快，C不符合题意；把铁片研磨成铁粉时，固体与酸反应的接触面积增大，反应速率加快，D不符合题意。3．D【解析】由图中信息可知反应的焓变与反应途径无关，A项正确；由

图中信息可知，在24LiSO溶液中2MoS对2N的活化效果好，B项正确；由图中信息可知2N的氢化不仅有NN键断裂，同时有N-H键的形成，C项正确；由图中信息可知在24NaSO溶液环境中22*N(g)*NH→相对能量差最大，所以这一过程吸收能量最多，其反应速率最慢，决定合成氨反应的速

率，D项错误。4．B【解析】从图中曲线可以看出，温度为22℃时，1V为5mL，则2V为45mL，已经发生中和反应，所以22℃一定不是做该实验时的环境温度，A错误；由曲线可知，随着1V的增大，溶液温度升高，说明反应放热，化学能转化为热能，B正确；当1

30mLV=时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则1130mL1.00molL(NaOH)1.50molL20mLc−−==，C错误；该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热反应，D错误。5．C【解析】

为防止氯化铜发生水解反应，实验时应先滴入浓硫酸制备氯化氢气体，再点燃c处酒精灯使二水氯化铜在氯化氢气流中共热脱水生成无水氯化铜，故A正确；为防止氯化铜发生水解反应，装置c中二水氯化铜在氯化氢气流中共热脱水生成无水氯化铜，故B正确；装置d中盛有的试剂为四氯化碳和水，下层是

四氯化碳，上层是水，四氯化碳隔绝氯化氢气体与水，避免二者直接接触，防止产生倒吸，故C错误；实验时，硬质玻璃管内部右侧氯化氢溶于水蒸气会形成白雾，故D正确。6．A【解析】由表中数据可知酸性：23233HSOHCOHClOHCO−。氯水中存在平衡：22ClHOHClHClO++，由于酸性：

23HClHCOHClO，则3NaHCO会与盐酸发生反应，使上述平衡向生成次氯酸的方向移动，次氯酸的浓度增大，A正确；3NaHSO溶液呈酸性，说明3HSO−的电离程度大于其水解程度，3NaHSO溶液中水的电离受到抑

制，其他三种强碱弱酸盐溶液中弱酸根离子的水解会促进水的电离，弱酸根离子水解程度越大，水的电离程度越大，溶液的pH越大，则四种溶液中，水的电离程度最大的是23NaCO溶液，B错误；酸性：2323HSOHCOHClO，则相同物质的量浓度的23HSO、23HCO、HClO溶液，pH最大的

是HClO溶液，C错误；3NaHSO溶液中3HSO−的电离、水解都很微弱，而水电离还可产生H+和OH−，则溶液中离子浓度大小顺序为()()()()()233NaHSOHSOOHccccc+−+−−，D错误。7．C【解析】因2Mg(OH)溶度积比

2MgF的小，所以向饱和2MgF溶液中加入饱和NaOH溶液后，如满足spcQK，则有2Mg(OH)生成，故A错误；氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，因氢氧化镁溶度积小，则氢氧化镁溶液中2Mg+浓度小，故B错误；25℃时，在2Mg(OH)的悬浊液中加入少量的4NHCl固体，4NH+结合OH

−使氢氧化镁溶解平衡正向移动，()2Mgc+增大，故C正确；spK不随浓度变化，只与温度有关，所以2Mg(OH)固体在同体积同浓度的氨水和4NHCl溶液中的spK相比较，二者相同，故D错误。9．A【解析】反应至6min时，生成氧气3110mol−，消耗322210mo

lHO−，故反应至6min时，()131220.01L0.4molL210molHO0.2molL0.01Lc−−−−==，故A错误；反应物浓度越大反应速率越大，随着反应进行，22HO的浓度逐渐减小

，反应速率逐渐减小，即6min后浓度减小，反应速率逐渐减慢，故B正确；因为22222HO2HOO+催化剂，0~6min产生的氧气的物质的量()2O0.001moln=，()()222HO2O0.002molnn==，()211220.002mol

HO3.310molLmin0.01L6mincvt−−−==，故C正确；因为22222HO2HOO+催化剂，0~6min产生的氧气的物质的量()2O0.001moln=，()()222HO2O0.002molnn==，其分解率10.00

2mol100%50%0.4molL0.01L−==，故D正确。10．C【解析】根据弱酸HA的电离平衡知，HA浓度由大到小，排除D项；A-、H+浓度由0增大，排除了A、B；平衡时，HA的减少量等于A-的增加量。二、选择题：本题共4小题，每

小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。题号11121314答案ABBBDBC11．AB【解析】弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离

平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明3CHCOOH有电离平衡存在，就能证明3CHCOOH是弱电解质。用3CHCOOH溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明3CHCOOH是弱电解质，只能说明溶液中离子浓度较小，故A错误；等pH等体积的盐酸、3CHCOOH

溶液和足量锌反应，3CHCOOH放出的氢气较多，说明醋酸还未完全电离，可证明3CHCOOH是弱电解质，故B错误；130.1molLCHCOOH-×溶液的pH2.1=，说明醋酸没有完全电离，可以证明3CHCOOH是弱电解质，故C正确；10.1molL-×的3CHCOOH溶液稀释至1

00倍，pH3<，说明存在电离平衡，证明3CHCOOH是弱电解质，故D正确。13．BD【解析】根据电池的工作原理示意图可知，放电时a电极上2IBr-转化为Br-和I-，电极反应为2IBr2e2IBr----+

+，A项正确；放电时正极区2IBr-转化为Br-和I-，负极区Zn转化为2Zn+，溶液中离子的数目增大，B项错误；充电时b电极发生反应2Zn2eZn+-+，b电极增重0.65g时，转移0.02mole-，a电极发生反应22IBr2eIBr----+-，根据各电极上转移电

子数相同，则有0.02molI-被氧化，C项正确；放电时a电极为正极，充电时，a电极为阳极，接外电源正极，D项错误。14．BC【解析】锰废水加入22HO把2Fe+氧化为3Fe+，加入氢氧化钠调节pH生

成3Fe(OH)和3Al(OH)沉淀，所以滤渣1主要含3Fe(OH)和3Al(OH)，故A正确；除钙镁步骤中，当2Ca+、2Mg+沉淀完全时，溶液中()()()()()()2221011222CaCaF1.51027.510MgMgFcccccc

++---++-×´===´×，故B错误；“沉锰过程”4MnSO与43NHHCO反应生成3MnCO沉淀、二氧化碳气体、硫酸铵，滤液4主要含()442NHSO，故C错误；MnO和Al发生铝热反应生成Mn，所以反应①中Si可用

铝替代，故D正确。三、非选择题：本题共4小题，共54分。考生根据要求作答。15．（10分，每空2分）（1）1572kJmol-+?（2）①0.975%②增大反应物（甲烷或水蒸气）的浓度或缩小体积增大压强③ce【解析】（1）由盖斯定律可知，(I

IIIII)2++?得到2222HO(l)2H(g)O(g)+()()1111213kJmol327kJmol172kJmol2572kJmolH----轾=-?+?+状=+?犏臌（2）①11(CO)1.2mol(CO)0.3molLmin2m

in2LnvtV--===鬃创，()2(CO):H1:3vv=，即()112H0.9molLminv--=鬃；根据化学方程式，()4(CO,)CH,1.2molnn生成转化==，故平衡时4CH的转化率1.2mol1

00%75%1.6mol=?。②根据影响反应速率的因素，增大反应物（甲烷或水蒸气）的浓度或缩小体积增大压强等都能提高化学反应速率。③速率之比等于化学计量数之比，()()421CHH3vv正逆=，故a不符合题意；恒温恒容时，容器

内混合气体的质量在反应前后不变，容器的体积也不变，则混合气体的密度一直保持不变，不能说明反应达到平衡，故b不符合题意；4CH(g)、2HO(g)的浓度保持不变，说明反应达到化学平衡，故c符合题意；4CH(g)、2HO(g)、CO(g)、2H(g)的物质

的量之比为1：1：1：3，不能说明反应达到平衡，故d不符合题意；断开3molH-H键，说明反应逆向进行，断开2molO-H键说明反应正向进行，正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡，故e符合题意。16．（12分，除标注外，每空2

分）（1）23AlO（1分）（2）>（1分）（3）3233ClOAl3HO3HClOAl(OH)-++++?（4）①<95.010-´②ABC③3【解析】（1）3AlCl溶液在加热时水解生成3Al(OH)和HCl，生成的HCl易挥发，蒸干后最终生成3Al(OH)，在灼烧时，3A

l(OH)不稳定，分解生成23AlO。（2）24HCO-电离生成224CO-，24HCO-水解生成224HCO，由24KHCO的pH为4.8可知24HCO-的电离程度大于其水解程度，故24KHCO溶液中()224COc-大于()224HCOc。（3）烧瓶中加入饱和()42KAlSO

溶液，次氯酸根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，混合后水解相互促进，产生大量的白色胶状沉淀和次氯酸：3233ClOAl3HO3HClOAl(OH)-++++?。（4）①温度越高，4BaSO的溶解度越大，1T温度下4BaSO的

溶度积较小，所以12TT<；2T温度时的溶度积可利用c点的数据进行计算：()()()22549sp44BaSOSOBa5.0101.0105.010Kcc-+---=?创??。②由于存在沉淀溶解平衡：2244BaSO(s)Ba

(aq)SO(aq)+-+€，加入24NaSO固体，24SO-浓度增大，4BaSO的沉淀溶解平衡逆向移动，2Ba+的浓度减小，可由a点变为b点，A正确；Ti曲线上方区域的离子积大于溶度积，所以会析出沉淀，B正

确；蒸发溶剂，不饱和溶液中2Ba+和24SO-的浓度都变大，可能由d点变为1T曲线上a、b之间（不含a、b）的某一点，C正确；升高温度，沉淀溶解平衡正向移动，()24SOc-、()2Bac+都会变大，不可能由b点变为d点，D错误。③设每次用11L1.7molL-×饱和23NaCO溶

液能处理4molBaSOx，224334BaSO(s)CO(aq)BaCO(s)SO(aq)--++ƒ1(1.7)molLx--?1molLx-×根据()()()()294sp472sp33SOBaS

O5.0100.042BaCO1.71.1910COcKxKKxc----´====?-?，解得0.069x=，处理次数0.2mol30.069mol»，所以至少要反复处理3次。17．（16分，除标注外，每空2分）（1）AB3322CHOCH3HO12e2CO12H-++-+（2）①

负②232422HSO2H2eSO2HO-+--+++③2242232NO2?SO2HON4HSO--+++（3）5NaOH和NaCl【解析】（1）燃料电池中通入燃料的一极为负极，即A为负极，负极上二甲醚失电子生成二氧化碳和氢离子，则负极的电极反应式为

3322CHOCH3HO12e2CO12H-++-+，通入氧气的一极为正极，即B电极为正极；溶液中阳离子向正极移动，即H+从A移向B。（2）由图中信息可知，与a相连的电极上，3HSO-被还原为224SO-，所以a电极为电源的负极，b为正极。②已知电解池的阴极室中溶

液的pH在4~7之间，溶液显酸性，所以阴极的电极反应式为232422HSO2H2eSO2HO-+--+++。③吸收NO的原理是NO与224SO-反应生成氮气和3HSO-，离子方程式为2242232NO2SO2HON4H

SO--+++。18．（16分，除标注外，每空2分）（1）①a中沉淀无明显变化，b、c中黑色沉淀部分变化为红褐色②依据化合价升降守恒，铁元素化合价降低，硫元素化合价必然升高③水溶液变浑浊（2）①25mLpH12.

2NaOH=溶液（1分)35mL0.1mol/LFeCl溶液（1分）②不合理，因为空气中的氧气也可能氧化2S-（1分）③取左侧烧杯中的液体，加入[]36KFe(CN)溶液，没有蓝色沉淀产生（1分）④氧化还原反应不能发生的原因是pH影响了3Fe+和2S-

的性质（1分）（3）①22FeS2HFeHS++++?（1分)32FeS2Fe3FeS++++（1分）②实现现象相同的原因：实验2中两份溶液的()Hc+相同，都存在平衡3223FeS(s)2Fe(aq)3S(aq)+-+ƒ，H

+与2S-结合生成2HS，酸性条件下3Fe+与2S-发生氧化还原反应，两种因素使得()3Fec+、()2Sc-降低，平衡向溶解方向移动；现象不同的原因：加入3FeCl溶液比加入盐酸的体系()3Fec+更大，酸性条件下3Fe+与2S-发生氧化还原反应速率增大，因此固体溶解更快（1分）获得更多资

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