【文档说明】浙江省强基联盟2025届高三上学期10月联考化学试题 Word版含解析.docx，共(18)页，1.043 MB，由小赞的店铺上传

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浙江强基联盟2024年10月高三联考化学试题浙江强基联盟研究院命制考生注意：本试卷满分100分，考试时间90分钟。考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的

答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Cl35.5Fe56Ag108一、选择题（本大题共

16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列依据不同角度的分类正确的是A.2SiO既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，2SiO属于两性氧化物B.“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物C.根据是否具有丁达尔效应，

将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据物质能否电离，将其分为强电解质和弱电解质2.下列有关物质的结构、性质与用途具有对应关系的是A.在淀粉的主链上再接人带有强亲水基团的支链，可以提高吸水能力B.浓硫酸具有脱水性，可用浓硫酸干燥2O、2SO等气体C.22NaO具有强

氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂D.氮化镓硬度大，可用作半导体材料3.下列化学用语表述不正确的是A.天然橡胶的结构简式：B.基态2Fe+的价层电子排布式为513d4sC.2OF分子的VSEPR模型：D.基态N原子2p能级电子轨道表示式：4.下列实验装置能达到相应实验目的的是A.装置①可用于

演示喷泉实验B.装置②可用于验证2SO可与水反应C.装置③可用于制备并收集乙酸乙酯D.装置④可用于分离苯和苯酚的混合物5.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是A.复方氯乙烷气雾剂对于运动中急性损伤能起到镇

痛效果B.利用高锰酸钾的还原性，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料D.我国企业自主研发的"麒麟"芯片，主要成分为二氧化硅6.二氧化氯()2ClO是一种安全、高效的消毒剂。工业制备2ClO的一种方法为323224

2ClOFeSHClOFeSOHO−++−+++++⎯⎯→（未配平），下列说法正确的是A.2ClO消毒原理与明矾相同B.3ClO−的中心原子是2sp杂化C.氧化剂与还原剂物质的量之比为1：15D.氧化性：33ClOFe−+7.科学家发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示，下列

说法不正确的是已知：()2a224HSO1.0210K−=。A.通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的23SO−或3HSO−可以将电子快速转移到周围的气相2NO分子B.观察图示可知“水分子桥”主要靠氢键形成C.3HSO−与2NO间发生总反应的离子方程式：32

242HSOHO2NOHSO2HNO−−+++D.利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制中，硫和氮都有三种化合价价态8.下列解释事实的方程式不正确的是A.汽车催化转化器使CO和NO反应生成2CO和222N:2CO2NO2CON++催化剂B.在任何条件下都不能发生反应：2442CuHSOCuSO

H+=+C.涤纶的合成：D.碱性锌锰电池工作原理：()222Zn2MnO2HO2MnOOHZn(OH)++=+9.质谱可广泛用于化合物的结构测定，如只含C、H、O三种元素的某化合物的质谱图如图所示。从碎片峰看，有m/z77、51、39等峰，说明化合物有苯环；有m

/z107峰，说明化合物有25CH取代基；有m/z118峰，说明化合物有醇羟基，则下列说法正确的是A.该化合物的相对分子质量为107B.该化合物的分子式为910CHOC.该化合物中至少存在7种不同环境的

氢原子D.该化合物可能的结构简式为()6523CHCHOHCHCH10.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W的原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原

子多8个电子。下列说法不正确的是A.键角：33YXYX+−B.物质的碱性：33NENXC.分子的极性：2222YXXZD.X、Y、Z、W四种原子的电负性的大小顺序是WZYX11.工业上制备BaS涉及如下反应：()()()()4I.BaS

Os4Cs4COgBaSs++1Δ571.2kJmolH−=+II.()()()()42BaSOs4COg4COgBaSs++1Δ118.8kJmolH−=−将物质的量之比为1:3的4BaSO和C加入密闭容器发生反应，实验测得体系中生成物平衡物质的量分数与温度的变化关系如图所示，下列说法不

正确的是A.温度升高，反应物和生成物粒子的有效碰撞几率均增大B.1CT之后，2CO平衡物质的量分数改变由()()()2CsCOg2COg+导致C.增大起始4BaSO和C的物质的量之比，可增大C的平衡转化率D.平衡后缩小容器容积，BaS的平衡产率

降低12.维纶（聚乙烯醇缩甲醛）的合成路线如下：下列说法正确的是A.1mol乙水解时最多消耗1molNaOHB.甲→乙发生的是缩聚反应C.丙的结构简式为22CHCHOnD.丙→丁过程中发生了加成反应和取代反应13.将金属M连接在钢铁设施表面，可减

缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是A.阴极的电极反应式为2Fe2eFe−+−=B．金属M的活动性比Fe的活动性弱C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的

快14.35CaSiO是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是A.金属离子以离子键与阴离子或阴离子骨架结合B.具有吸水性，需要密封保存C.能与2SO反应生成新盐D.所有Si被Al取代则得到铝硅酸盐15.常温下，往1410mL0.1m

olLFeSO−溶液中通入2HS至饱和，有微量FeS生成，溶液中()12HS0.1molLc−=（溶液体积和4FeSO浓度的变化忽略不计）［已知：2HS的电离常数7a11.110K−=、13a21.310K−=，()18spFeS6.310K−=，lg4.40.6=］，下

列说法不正确的是A.溶液中，()()HSOHcc−−B.反应()()()()22FeSs2HaqFeaqHSaq++++的24.410KC.溶液中，()2171S6.310molLc−−−=D.溶液中

，pH约为516.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是选项实验目的方案设计现象结论A探究铜和浓硫酸反应的产物将铜丝放人浓硫酸中，加热开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解由氧化还原反应规律可知黑色固体一定

是CuOB判断3AlCl的化学键类型将3AlCl固体溶于水，进行导电性实验3AlCl溶液可导电3AlCl中含有离子键C探究浓硝酸与碳在加热条件下能否反应将红热的木炭投入浓硝酸中产生红棕色气体碳与浓硝酸在加热条件下反应生成2NOD探究2SO和3Fe+的反应{已知含()326FeSO+的溶

液呈红棕色}将2SO气体通入3FeCl溶液中溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色3Fe+与2SO络合反应速率比氧化还原反应速率大，但氧化还原反应的平衡常数更大二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.（10分）氢的有效储存与释放是氢能应用的关键问题之一。I.有机储氢材料（1）

N-乙基咔唑是具有应用前景的储氢材料，其储氢、释氢原理如图1所示。①N—基咔唑中碳原子杂化方式分别有2sp和__________________。②23AlO晶体中离子键的百分数为41%。分析2NaO、MgO、2SiO、25PO中离子键的百分数小于41%的有__________________。③

比较在水中的溶解性：12HN−−乙基咔唑__________________乙胺()252CHNH（填“”或“”）。（2）HCOOH是安全方便的具有应用前景的液态储氢材料。HCOOH催化释氢的可能机理如图2所示。①依据VSEPR模型，2CO中心原子上的价层电子对数是___________

_______。②为证实上述机理，用HCOOD代替HCOOH进行实验。在图3（答题卡相应的位置）中补充HCOOD催化释氢部分过程的相应内容。II.复合储氢材料（3）一种新型储氢材料的晶胞形状为正方体，如图4所示。（1）该物质的化学式为__________________。（电负性：B元素为

2.0，H元素为2.1）（2）已知阿伏加德罗常数的值为AN，该物质的摩尔质量为1gmolM−，该晶体的密度为3gcm−，则晶胞边长为__________________nm∘()71cm10nm=18.（10分）如图所示可以分离并回收废旧

芯片中的几种贵金属。请回答：（1）溶液Z中存在的阳离子主要有__________________。（2）写出步骤VI反应的离子方程式__________________-（3）金的分离还可以加王水，银钯的分离可重复利用某些溶液。①下列说法正确的是__________________。A.芯片中

的金是芯片连接的绝佳材料，利用其物理性质和化学性质B.步骤I中硝酸只体现氧化性C.步骤II溶液W可以是3HNO和NaCl的混合溶液，步骤Ⅲ溶液X可以是NaCl溶液D.步骤V中24NH利用其还原性获得Ag②步骤VII加入盐酸，调pH1，解释pH不可过低的原因________

__________。（4）设计实验验证溶液Z中银元素的存在__________________。19.（10分）氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。（1）“哈伯法”合成氨的反应：()()()450C/Fe223200barNg3Hg2NHg+ΔH11Δ198.2JKmolS−−=

−相关键能数据如下表：化学键NNHH—NH—键能()1/kJmol−946.0436.0390.8①ΔH=__________________1kJmol−。②合成氨的反应在低温能自发进行，推动反应在该条件下自发进行的主要因素是反应的_____

___________（填“焓变”或“熵变”）。③向密闭容器中按1：3体积比通入2N和2H，反应达平衡时3NH的体积分数为25.0%，则氮气的平衡转化率=__________________。（2）“球磨法”是在温和的条件下（45C和100kPa，1bar100kPa）合成氨，氨的最终体积分数

可高达82.5%。该法分为两个步骤（如图1）：第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上()*FeN，有助于氮分子的解离；第二步，*N发生加氢反应得到()*NH13

xx=，剧烈碰撞中，*NHx从催化剂表面脱附得到产物氨。①“球磨法”与“哈伯法”相比较，下列说法正确的是__________________。A.“球磨法”催化剂（Fe）缺陷密度越高，2N的吸附率越高B.“哈伯法

”采用高温主要用于解离氮氮三键，而“球磨法”不用解离氮氮三键C.“球磨法”中"剧烈碰撞"产生"活化缺陷"，是为了提高平衡转化率D.“球磨法”不采用高压，是因为低压产率已经较高，加压会增大成本（2）机械碰撞有

助于催化剂缺陷的形成，而摩擦生热会使体系温度升高。图2是2N吸附量、体系温度随球磨转速变化曲线，则应选择的最佳转速约400转/min。若选择500转/min的转速，2N的吸附量降低的原因是___________________________________。（3）用氨气研发燃料电池，

电池反应为32224NH3O2N6HO+=+，通入a气体一极的电极反应式为__________________。20.（10分）亚硝酰氯（NOCl，熔点64.5C−，沸点5.5C−）为黄色气体，易与水反应生成2HNO和HCl，常用作有机合成中间体

。实验室可由氯气与一氧化氮反应制备，其装置如图所示：已知：2NO−既有氧化性又有还原性；2AgNO微溶于水，能溶于硝酸。请回答：（1）仪器a的名称为__________________。（2）下列说法不正确

的是__________________。A.B装置的作用吸收NO中混有的3HNO和2NO气体B.为使冷凝效果更好，可用冰水浴替代D中的冰盐浴C.装置G中浓盐酸起到提供氯元素和充当氧化剂的作用D.无水2CaCl的作用是防止水蒸气进入三颈烧瓶中，使NOCl水解（3）尾气含有NO、2Cl、NOCl

，某同学建议用NaOH溶液处理2Cl、NOCl，用4KMnO溶液吸收NO气体。要证明NaOH溶液吸收NOCl后，溶液中存在除OH−外的两种阴离子，下列操作步骤顺序合理的是__________________。a.向烧杯中滴加酸性4KMnO溶液，溶液紫色褪去b.取1.0mL装置D中的产品于烧杯中，加

入210.0mLHO充分反应c.向烧杯中滴加足量3AgNO溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀（4）制得的NOCl中可能含有少量2NO杂质，为测定产品纯度，进行如下实验：称取2.0000g样品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入几滴24KCrO溶液作指

示剂，用足量硝酸酸化130.40molLAgNO−溶液滴定至终点，消耗3AgNO溶液50.00mL。[已知：24AgCrO为砖红色固体，()10spAgCl1.5610K−=，()12sp24AgCrO1.010K−=]①滴定终点的现象：当滴入

最后半滴3AgNO标准溶液后，__________________。②计算产品的纯度为__________________%（保留1位小数）。21.（12分）化合物G是一种合成降血压药物的中间体，其合成如下：请回答：（1）C中含氧官能团的名称是________________

__。（2）写出F的结构简式__________________。（3）下列说法正确的是__________________。A.1mol化合物B最多消耗2molNaOHB.化合物E分子结构中存在两个手性碳原子C.EF→的转化条件为NaOH的乙醇溶液

、加热D.化合物G的分子式为1093CHOF（4）反应A→B的化学方程式为__________________。（5）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式__________________。①分子

中除苯环外还有一个含两个氧原子的五元杂环②苯环上只有两个取代基③能与3NaHCO溶液反应生成二氧化碳④核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰（6）设计以苯酚和为原料制备的合成路线（无机试剂任选）_____________________________

____________________________.浙江强基联盟2024年10月高三联考化学卷参考答案与评分标准1.B2SiO能与氢氟酸反应，但并非产生盐和水，A错误；“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物

，B正确；根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误；根据电解质的电离程度，将其分为强电解质和弱电解质，D错误。2.A在淀粉的主链上再接人带有强亲水基团的支链，可以提高吸水能力，A正确；浓硫酸

具有吸水性，故使用浓硫酸干燥2SO、2O等气体，B错误；22NaO能与二氧化碳发生反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，而不是利用其强氧化性，C错误；氮化镓硬度大，与其导电性无关，D错误。3.B基态2Fe+的价层

电子排布式为63d,B错误。4.A打开装置①的止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶，一段时间后移走热毛巾，即可在圆底烧瓶中看到喷泉，A正确；装置②中试管液面上升，可能因为2SO能溶于水，不能证明2SO能与水反应，B错误；制备乙酸乙酯实验中

，挥发出的乙酸和乙醇在乙酸乙酯中均有一定的溶解度，应用饱和碳酸钠来中和乙酸，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度更小，C错误；苯和苯酚互溶，不能用装置④中的分液漏斗进行分离，D错误。5.A复方氯乙烷气雾剂对于运动中的急性损伤能起到镇

痛效果，A正确；成熟水果会释放出乙烯，进一步催熟水果，高锰酸钾溶液因其强氧化性能吸收乙烯，可用于水果保鲜，B错误；碳化硅是一种新型的无机非金属材料，C错误；“麒麟”芯片主要成分为晶体硅，而非二氧化硅，D错误。6.D3ClO−中氯元素由+5价降到+

4价，因此1个3ClO−发生反应时得到1个电子，2FeS中铁元素从+2价升高到+3价，失去1个电子，硫元素从-1价升高到+6价，失去7个电子，因此1个2FeS发生反应时失去15个电子，根据电子得失和原子守恒配平可得：323224215ClOFeS14H15ClOFe2SO7HO−

++−++=+++。2ClO具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，明矾是铝离子水解产生氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮物聚沉而除去，A错误；3ClO−的中心原子Cl的价层电子对数为()13713242++−=，中心原子杂化类型为

3sp，B错误；根据分析可知，3ClO−为氧化剂，2FeS为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15：1，C错误；根据反应可知，该反应中3ClO−为氧化剂，3Fe+为氧化产物，根据氧化还原反应规律可知，氧化性：33ClOFe−+，D正确。7.D通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的23SO−或

3HSO−可以将电子快速转移到周围的气相2NO分子，A正确；观察图示可知"水分子桥"主要靠氢键形成，B正确；3HSO−与2NO间发生的总反应的离子方程式：32242HSOHO2NOHSO2HNO−−+++，C正确。利用水催化促进硫酸盐形

成的化学新机制中，氮元素只有两种化合价价态，D错误。8.B以Cu作阳极电解4CuSO溶液时，发生的反应为2442CuHSOCuSOH+=+，B错误。9.D该化合物的相对分子质量为136，A错误；分子式为912CHO，B错误；该化合物可能为苯环上的一取代物，还可能为苯环上的二取代物，如，故最少

存在6种不同环境的氢原子，C错误，D正确。10.BX的原子核只有1个质子，则X是H；Y、Z、W为第二周期元素，可分别形成4、2、1个共价键，则Y、Z、W分别是C、O、F；元素E的原子比F原子多8个电子，则E为Cl元素。3YX+为3CH+，

其中C原子的杂化类型为2sp，3CH+的空间结构为平面正三角形，键角为120，3YX−为3CH−，其中C原子的杂化类型为3sp，3CH−的空间结构为三角锥形，由于C原子还有1个孤电子对，故键角小于'10928，因此，键角的大小

关系为33YXYX+−，A正确；3NE为3NCl，3NX为3NH,Cl的电负性大于H，吸引电子能力强，使N周围的电子云密度下降，给出孤电子对的能力弱，因此，物质的碱性大小为33NHNCl，B错误；22YX为22CH，其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的中心重合，故其为非极性分子，2

2XZ为22HO分子为二面角结构，结构不对称，分子中正负电荷的中心不重合，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系为2222YXXZ，C正确；X、Y、Z、W四种原子的电负性的大小顺序是WZYX，D正确。11.C温度升高，正反应速率和逆反应

速率均增大，反应物和生成物粒子的有效碰撞几率均增大，A正确；1CT之后，BaS的物质的量分数不再改变，2CO平衡物质的量分数随温度升高而减小，CO平衡物质的量分数随温度升高而增大，改变的原因由()()()2CsCOg2COg+导致，B正确；固体的物质的量不影响平衡，C

错误；平衡后缩小容器容积，反应I平衡逆向移动，导致反应II平衡逆向移动，BaS的平衡产率降低，D正确。12.D1mol乙水解时最多消耗molNaOHn，A错误；甲→乙发生的是加聚反应，乙为，B错误；乙→丙发生了水解反应，丙的结构简式为，C错误；丙→丁过

程中发生了加成反应和取代反应，D正确。13.C该装置为原电池原理的金属防护措施，为牺牲阳极的阴极保护法，金属M作负极，钢铁设备作正极。阴极的钢铁设施实际作原电池的正极，正极金属被保护不失电子，A错误；阳极

金属M实际为原电池装置的负极，电子流出，原电池中负极金属比正极活泼，因此M活动性比Fe的活动性强，B错误；金属M失电子，电子经导线流入钢铁设备，从而使钢铁设施表面积累大量电子，自身金属不再失电子从而被保护，C正确；海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度

，离子浓度越大，溶液的导电性越强，因此钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快，D错误。14.D硅酸盐中部分Si被Al取代则得到铝硅酸盐，D错误。15.D溶液中()12HS0.1molLc−=，HS−的水解

常数()()()1427wh7a1HSOH101101.1101.1HSccKKKc−−−−−====，则()()6OH11011.1cHSc−−−=，故溶液中()()HSOHcc−−，A正确；根据反应()()()()22spFeSsFeaqSaqFeSK+−+①

、()()()2a1HSaqHaqHSaqK+−+②、()()()2a2HSaqHaqSaqK−+−+③，由①-②-③可得反应()()()()22FeSs2HaqFeaqHSaq++++，则()18sp271

3a1a2FeS6.3104.4101.1101.310KKKK−−−==，B正确；往1410mL0.1molLFeSO−溶液中通入2HS至饱和，有微量FeS生成，()()()18sp211712FeS6.310SmolL6.310molL0.1Fe

Kcc−−−−−+===，C正确；根据反应()()()()22FeSs2HaqFeaqHSaq++++的()()()()22222FeHS0.10.14.410HHccKcc+++==，则()12120.10.11HmolL10molL4.4104.4c+−−−

==，pH约为2.3，D错误。16.D将铜丝放入浓硫酸中，加热，开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解，黑色固体不一定是CuO，由化合价变化分析，可能为CuS，A不符合题意；3AlCl固体溶于水，电离产生3Al+、Cl−，由于溶液中有自由移

动的离子，因此能够导电，但不能判断其物质中含有离子键，B不符合题意；浓硝酸不稳定，在加热时会发生分解反应：32224HNO2HO4NOO++△，此反应也产生2NO红棕色气体，不能证明C与浓硝酸在加热条件下反应产生2NO，C不符合题意；将2SO气体通人3FeCl溶液中，溶液先变为红

棕色，过一段时间又变成浅绿色，说明3Fe+与2SO络合反应生成()326FeSO+的反应速率较大，但最终变为浅绿色，说明3Fe+与2SO发生氧化还原反应生成2Fe+的平衡常数更大，D符合题意。17.（1）①3sp（1分）②2SiO、25PO（1分）③<（1分）（2）①2（1分）②（3）①

()()3462FeNHBH（2分）②73A410MN（2分）【解析】（1）①N—乙基咔唑中碳原子杂化方式分别有2sp和3sp。②硅、磷电负性大于铝，则硅氧、磷氧键的离子成分小于铝氧键，故2NaO、MgO、225S

iOPO、中离子键的百分数小于41%的有2SiO、25PO。③252CHNH能和水形成氢键，而12HN−−乙基咔唑不能形成氢键，则在水中的溶解性：12HN−−乙基咔唑乙胺。（2）①2CO分子中C原子的价层电子对数为

422222−+=。②由反应历程可知，HCOOD中D原子和氮结合，HCOOD中H原子和Pd结合，然后在反应③中H和D结合生成氢气，故图示为。（3）①电负性：B元素为2.0，H元素为2.1，则O代表表示

4BH−，据“均推法”，晶胞中含8个4BH−、1186482+=个()236FeNH+，该物质的化学式为()()3462FeNHBH。②设晶胞边长为nma，结合①分析，晶体密度为2132133A33A4410gcm

10gcmgcmMNMaaN−−−==，73A410nmMaN=。18.（1）()32AgNH+与4NH+（2分）（2）()224334PdCl4NHPdNH4Cl+−−+=+（2分）（3）①ACD（2分）②pH过小，()Hc+过大，3NH全部

转化为4NH+，则可能会使()234PdNH+完全转化成24PdCl−（2分）（4）取少量Z溶液于试管中，加入过量的盐酸，产生白色沉淀，加稀硝酸不溶，则证明有Ag元素（2分）【解析】废旧芯片中含有贵金属单质

Au、Ag和Pd，在硝酸中酸浸，Au不发生反应，Ag、Pd发生反应转化为Ag+和2Pd+；含Au固体用王水溶解转化为4HAuCl溶液；向含有Ag+和2Pd+的溶液中加入NaCl生成AgCl固体和24P

dCl−溶液；AgCl固体用氨水溶解得到银氨溶液，再向银氨溶液中加入肼得到Ag；向含24PdCl−的溶液中加入氨水得到含()234PdNH+溶液，再加人盐酸调pH得到()322PdNHCl。（1）根据流程图可知，溶液Z中存在的阳

离子主要有Ag+与4NH+。（2）步骤V反应的化学方程式：()224334PdCl4NHPdNH4Cl+−−+=+。（3）①芯片中的金是芯片连接的绝佳材料，不只是利用其物理性质，还因为金的化学性质不活泼，A正确；步骤I中硝酸体现氧化性与酸性，B错误；生成的固体Y为氯化银，所以溶

液X可以是NaCl溶液，将Au转化为4HAuCl的溶液W应具有强氧化性并含有氯离子，故溶液W可以是3HNO和NaCl的混合溶液，C正确；步骤V中24NH利用其还原性获得Ag，D正确。②调pH1，使部分3

NH转化为4NH+，能使可溶性配离子转化为难溶性的()322PdNHCl；但若pH过小，()Hc+过大，3NH全部转化为4NH+，则可能会完全转化成24PdCl−。（4）Z溶液是银氨溶液，溶液中是银氨离子，不会

和氯离子产生沉淀；若想验证银元素，应先将银氨离子转化为银离子，再检验银离子的存在，方法为取少量Z溶液于试管，加入过量的盐酸，产生白色沉淀，加稀硝酸不溶，则证明有Ag元素。19.（1）①-90.8（2分）②焓变（1分）③40%（2分）（2）①AD（2分）

②转速过快，体系升温太快，温度升高不利于2N吸附（1分）（3）3222NH6OH6eN6HO−−+−=+（2分）【解析】（1）①ΔH=反应物的总键能减去生成物的总键能11946.0kJmol3436.0

kJmol6−−=+−11390.8kJmol90.8kJmol−−=−。②结合判据ΔΔΔ0GHTS=−能自发进行，又焓变和熵变都小于零，所以在低温下能自发进行，说明ΔΔΔ0GHTS=−的主要原因是反应的Δ0H。③设2N转化的量为molx，列出如下三段式：()()()

223/130/32/1133Ng3Hg2NHg2molmolxxxmolxx+−−起始转化平衡3NH的体积分数为2100%25.0%42xx=−，求出0.4x=，则2N的平衡转化率()20.4N100%40%1==。（2）①

催化剂（Fe）缺陷密度越高，表面积越大，越有利于氮分子被吸附，A正确；由图可知，“球磨法”中氮分子被催化剂吸附形成()*FeN，断裂了氮氮三键，B错误；“球磨法”中“剧烈碰撞”产生了"活化缺陷"同

时放出大量能量有利于氮氮三键解离，C错误；在低压时氨的最终体积分数可高达82.5%，产率较高且成本较低，加压会增大成本，D正确。②低于400转/min，2N吸附量不大，高于400转/min，温度快速升高，不利于2N吸附。（3）根据电子转移方向可知，N为负极，则a通

人燃料氨气发生氧化反应生成氮气，电极反应式为3222NH6OH6eN6HO−−+−=+。20.（1）（球形）干燥管（2分）（2）BC（2分）（3）bca（2分）（4）①出现砖红色沉淀，且半分钟内不变化

（2分）②65.5（2分）【解析】NOCl由氯气与一氧化氮反应制备，由装置图可知，装置A生成一氧化氮，依次经过水和浓硫酸净化后通人装置D；装置G生成氯气，依次经过饱和氯化钠溶液和浓硫酸净化后通入装置D；在冰盐浴条件下生成NOCl，尾气含有NO、2Cl、NOCl，可使用NaOH处

理尾气。（1）仪器a的名称为（球形）干燥管。（2）B装置的作用吸收NO中混有的3HNO和2NO气体，A正确；冰盐浴可控制温度低于5.5C−，冰水浴只能控制温度到0C，冰盐浴可使亚硝酰氯冷凝，而冰水浴不能，故而使用冰盐浴而不用冰水浴，B错误；装

置G中浓盐酸起到提供氯元素和充当还原剂的作用，C错误；NOCl遇水剧烈水解，用无水氯化钙处理尾气，防止水蒸气进入三颈烧瓶中使NOCl水解，D正确。（3）根据上题分析，溶液中除OH−外的两种阴离子为2NO−和Cl−。步骤b是从三颈烧瓶

中取样，应放在第一步；步骤a和c都是向烧杯中滴加试剂检验，说明两种离子在一个烧杯体系中进行检验，其中步骤b滴加4KMnO溶液，既能氧化Cl−，又能氧化2NO−，无法直接进行鉴别；而根据已知信息，步骤c滴加足量3AgNO溶液，产生白色沉淀后加稀硝酸，仍有白色沉淀应为A

gCl，可验证溶液中存在Cl−，并且除去了溶液中的Cl−；在这个基础上再进行步骤a，溶液紫色褪去，便可证明溶液中存在2NO−；故正确的顺序为bca。（4）①滴定中24KCrO溶液作指示剂，已知24AgCrO为砖红色固体，滴定终点的现象为当滴人最后半滴3A

gNO标准溶液后，出现砖红色沉淀，且半分钟内不变化。②()133AgNO0.40molL50.0010L0.02moln−−==，由关系3NOClNaClAgNO，则样品纯度为10.02mol6

5.5gmol100%65.5%2.0000g−=。21.（1）（酮）羰基、（酚）羟基（1分）（2）（1分）（3）BD（2分）（4）（2分）（5）、、、（3分）（6）（3分）【解析】（1）根据C的结构简式，C中的含氧官能团是（酮）羰基、（酚）羟基。（2）FG→显然发生加成反应，说明

F中含有不饱和键，故F为。（3）B中含酯基和碳氟键，均可水解得到酚羟基，故1mol化合物B最多消耗4molNaOH，A错误；E的结构简式为，故存在两个手性碳原子，B正确；EF→发生的是羟基消去反应，反应条件为浓硫酸，加热，C错误；化合物G的分子式为1093CHOF，D正确。（4）对比A和B的结

构简式，A中氧氢键断裂，乙酸酐中，从虚线处断裂，该反应为取代反应，化学方程式为。（5）根据题给信息，分子中应有—COOH，因为苯环上只有两个取代基，故符合题意的含有两个氧原子的杂环只有两种，结合分析可得出同分异构体有：、、、。（6）对比原料和目标产物，模仿ABC→→

，先让苯酚和发生取代反应，再在3AlCl作用下发生反应生成，然后羰基与2H在催化剂下发生加成反应得到，最后羟基发生消去即可得到目标产物。