【文档说明】课练 9.docx，共(10)页，949.114 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-41e44fbbbdf8471221f27b03dce73450.html

以下为本文档部分文字说明：

课练9__氯及其重要化合物练基础1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新

制氯水的pH——测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是()A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状

况下，干燥的氯气能与Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置的氯水最终变为稀盐酸3．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果Mn

O2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性，有Cl2生成4．下列关于卤素(用X表示)的

叙述，错误的是()A.卤素单质与水反应均可用X2＋H2O⇌HXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C．卤素单质的颜色由F2→I2随相对分子质量增大而变深D．X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－5．下列

实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A用双氧水滴定淀粉—KI溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉－KI试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D最后试管有浅黄色沉淀有机

物中含有溴原子6.将Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反应充分后将所得溶液加热蒸干并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量。称量所得固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示。则原混合液中NaI的物质的量为()A.0.5molB．0.4m

olC.0.3molD．0.25mol7．[2022·广东一模]部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是()A.液氯可以储存在钢瓶中B.a的浓溶液可与d的溶液反应制备Cl2C.新制氯水中存在

平衡：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－D.c的分子式为ClO2，其水溶液能够杀菌消毒8．新制饱和氯水中存在平衡：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，若改变某一条件，以下说法不正确的是()选项向新制饱和氯水中加入的物质浓度变化平

衡移动方向应用A氯化钠c(Cl－)增大左移用饱和食盐水除Cl2中的HClB浓盐酸c(H＋)和c(Cl－)增大右移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2C碳酸钙c(H＋)减小右移制高浓度的HClO溶液D氢氧化钙c(H＋)减小右移制漂白粉练高考9．[2022·海南卷，13](双选)NaClO

溶液具有漂白能力。已知25℃时，Ka(HClO)＝4.0×10－8。下列关于NaClO溶液说法正确的是()A．0.01mol·L－1溶液中，c(ClO－)<0.01mol·L－1B．长期露置在空气中，释放Cl2

，漂白能力减弱C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2＋ClO－＋H2O===HSO－3＋HClOD．25℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO－)＝c(Na＋)10

．[2022·广东卷，8]实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是()11．[2022·北京卷，7]已知：H2＋Cl2=====点燃2HCl

。下列说法不正确的是()A．H2分子的共价键是s­sσ键，Cl2分子的共价键是s­pσ键B．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟D．可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能练模拟12．[2023·启东模拟]氯气是一种重

要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是()A．氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－B.电解饱和食盐水制取Cl2

：2Cl－＋2H2O=====电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2D.氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO－3＋Cl2＋H2O==

=SO2－4＋3H＋＋2Cl－13．[2023·扬州模拟]为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验：由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是()A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClOB．实验②发生的反应为HCO－

3＋HClO===ClO－＋CO2↑＋H2OC.实验③说明新制氯水中有Cl－Cl－＋Ag＋===AgCl↓D．实验④说明氯气具有强氧化性Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋14．[2023·杭州模拟]下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目

的的是()A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气15．[2023·烟台模拟]I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO－3在一定条件下可发生如图转化关系。

下列说法不正确的是()A．用淀粉­KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO－3＞I2C．生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为2∶5D．途径Ⅲ反应的离子方程式：3Cl2＋I－＋3H2O===6Cl－＋IO－3＋6H＋一、选择题：本题共10小题，每小题只

有一个选项符合题意。1．[2023·江苏南京、盐城二模]氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是()A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸B．ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒C．HClO不稳定，可用作棉、麻的漂白剂D．FeCl3易溶于水，可用作H2O2分解的催

化剂2．[2023·广西南宁月考]若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LCl2溶于水中，Cl－与Cl2的粒子数之和为NAB．标准状况下，22.4LCl2溶于足量水或NaOH溶液中，转移电子数均为NAC．MnO2与浓盐酸混合加热充分反应生成71gCl2，

参与反应的MnO2分子数大于NAD.含1molFeBr2的水溶液中通入一定量Cl2，当生成1molFe3＋时，转移电子数为3NA3．下列实验现象描述正确的是()A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变

为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色4．工业上可用活性炭吸

附法提取废水中的碘，其流程如下图：下列说法正确的是()A．工业上可用热空气吹出是利用单质碘易挥发的性质B．用活性炭吸附生成的单质碘的目的是富集单质碘C．向废水中加入NaNO2并调节pH<4，离子方程式为2NO－2＋2H2O＋2I－

===2NO＋I2＋4OH－D．取洗脱后的溶液检验I2的方法是直接加入少量稀硝酸和淀粉溶液，观察溶液是否变蓝5．某学生对SO2与漂粉精[由Cl2与Ca(OH)2反应制得]的反应进行实验探究：步骤操作现象1取4g漂粉精固体加入100mL水，充分溶解后过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约

为12)，后褪色2一段时间后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去3将瓶中产生的沉淀过滤、洗涤后，加入稀HCl无明显变化4充分振荡后静置，在上层清液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀根据上述现象所得结论正确的是()A．步骤1中pH试纸变蓝是因为漂粉精中含

Ca(OH)2B．步骤2中出现黄绿色原因是SO2将Cl－氧化为Cl2C．步骤3中加入HCl除去了CaSO4中的CaSO3D.步骤4中现象不能说明Ksp(CaSO4)>Ksp(BaSO4)6．[2023·华中师大一附

中期中]某化学学习小组用如图所示装置制备、收集Cl2，并进行性质验证实验(夹持装置略去)。下列说法正确的是()A．用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，可选①和②B.③用于Cl2收集时，a为进气口C．④中加

入NaBr溶液和CCl4，通入Cl2反应后振荡、静置，下层溶液呈橙红色D．⑤中通入Cl2使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色7．[2023·江西师大附中三模改编]已知：MnO2＋2NaBr＋2H2SO4(浓)=====△MnSO4＋Na2SO4＋Br2↑＋2H2O

，实验室利用如图所示装置制备溴苯。下列说法正确的是()A．装置接口按气流方向的连接顺序为d→b→a→e→f→cB．装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝C．装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生

了取代反应D．装置丁中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合8．[2023·南阳模拟]某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。则以下判断不正确的是()A．实验①：发生的反应为Ag＋＋ClO－＋H2O===AgOH↓＋HClOB．实验②：无色气体为Cl2

C．实验③：还原性强弱顺序Fe2＋＞Cl－D．实验④：ClO－与Al3＋的水解相互促进9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。如图为海水利用的部分过程，下列有关说法不正确的是()海水—→

粗盐――→①精盐――→H2O、NH3CO2NaHCO3――→△Na2CO3→母液→NaBr――→②Br2――→③SO2水溶液吸收――→④Br2A．制取NaHCO3的反应利用了NaHCO3的溶解度小于NaClB．侯氏制碱法应先通NH3再通CO2C．在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化

D．③④的目的是进行溴的富集10．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I

2强C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O二、非选择题：本题共3小题。11．氯及其化合物形式多样，用途广

泛。回答下列问题：(1)KClO4是一种白色粉末，其化学名称为________；漂白粉的主要成分是________。(2)气体ClO2是应用较普遍的安全、无毒的消毒剂，可以用KClO3在稀H2SO4中和草

酸反应制备，其化学方程式为______________________________________。(3)氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，试写出化学反应方程式：____________________________________。(4)向

200mLNaOH溶液中通入一定量Cl2恰好完全反应，得到0.1molNaClO3和0.1molNaClO，则原NaOH溶液的物质的量浓度为________。12．综合利用海水可以制备工业溴、纯碱等物质，其流程示意图如下

：(1)请写出海水淡化的两种方法：________、________。(2)提取溴的过程经过2次用Cl2使“Br－――→Br2”，其目的是，所发生的离子反应方程式为_____________________________

___________________________________________。（3）用SO2水溶液吸收Br2，使之转化成HBr，有关反应方程式为；从氧化还原角度分析，下列3种物质也能用于吸收Br2的是（填正确选项序号）。①H2SO4②KI溶

液③Na2SO3溶液（4）X溶液中的主要阳离子是Na＋和（填离子符号）。（5）在饱和NaCl溶液中先通NH3后通CO2的目的是_____________________________________________________

___________________________________________________________________________________________。（6）产品纯碱中含有少量碳酸氢钠。若煅烧前固体碳酸氢钠的质量为m1g，煅烧后所得纯碱产品的

质量为m2g。则产品中纯碱的质量分数为（用含相关字母的代数式表示）。13．新冠病毒爆发期间，各类消毒剂大显身手，ClO2泡腾片就是其中一种，使用时只要将其投入水中就会产生ClO2对水体、环境消毒。已知常温下ClO2是种黄绿色有刺激性气味的气体，其氧化性与Cl

2的氧化性相近，熔点－59℃，沸点11.0℃，其杀菌、漂白能力均优于Cl2。工业上可采用氯酸钠（NaClO3）或亚氯酸钠（NaClO2）为原料制备ClO2。某兴趣小组以氯酸钠为原料通过图1装置（夹持装置略）对其制备、检验进行了研究。（1）仪器A的名称是

。（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；（3）装置C的作用是_____________________________________________________________

___________；装置D中的试剂X是。A．溴水B．氢氧化钠溶液C．淀粉碘化钾溶液D．盐酸（4）从图2中选出最佳尾气处理装置________________________________________________________________________。（5

）该兴趣小组再以亚氯酸钠为原料对其制备进行了探究，实验中发现盐酸和NaClO2反应剧烈，将盐酸改为含有相同H＋浓度的硫酸，反应开始时比较缓慢，稍过一段时间产生气体的速率迅速加快，产生气体的速率加快的原因可能是___________________________

_________________________________________________________________________________________________________

____________；（6）ClO2能被多种稳定剂吸收，若将其用于果蔬保鲜，你认为图3中效果较好的稳定剂是，原因是___________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。