【文档说明】河南省信阳市百师联盟2022-2023学年高一下学期期中联考化学试题含答案.docx，共(17)页，2.241 MB，由小赞的店铺上传

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2022—2023学年度第二学期高一期中考试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H—1O—16Fe—56Cu—64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活、生产息息相关．下列说法正确的是（）A．使用光导纤维能使导电性效果大大提高B．古埃及人用硫燃烧产生的气体处理布匹是利用该气体的还原性C．医疗上常用体积分数为75%的酒精

进行杀菌消毒D．京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银不会与硝酸发生化学反应2．下列化学用语不正确的是（）A．硫离子的离子结构示意图：B．甲烷的空间充填模型：C．正丁烷的球棍模型：D．HClO的电子式：H:Cl:O:3．下列离子能大量共存的是（）A．使无色

酚酞试液呈红色的溶液中：2243NaKSOCO++−−、、、B．无色透明的溶液中：2243CuKSONO++−−、、、C．含有大量()32BaNO的溶液中：2244MgNHSOCl++−−、、、D．使紫色石㠇试液呈红色的溶液中：233

NaKCONO++−−、、、4．下列离子方程式书写正确的是（）A．过量Fe粉与稀硝酸反应：332Fe4HNOFeNO2HO+−+++=++B．过量2SO与NaOH溶液反应：23SOOHHSO−−+=C．氯化铁溶液刻蚀铜电路板：322Fe3Cu2Fe3Cu+++=+D．将NaHSO溶液滴

入2BaOH（）溶液中至2Ba+恰好完全沉淀：224422HSOBa2OHBaSO2HO+−+−++++5．可逆反应2A(g)B(g)3Cg2D(g)++()，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A．v(A)0.9mol/(Lmin)=B．v

(B)0.6mol/(Lmin)=C．v(C)0.9mol/(Lmin)=D．vD)0.01mol/(Ls)=(6．将等质量的两份锌粉a和b分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量4CuSO溶液，下图表示产生2H的体积()V与时间()t的关系正确

的是（）A．B．C．D．7．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）A．制取2ClB．验证2SO的漂白性C．验证元素非金属性：C>SiD．进行喷泉实验A．AB．BC．CD．D8．对下列实验过程的评价，正确的是（）A．向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．向某溶液中

滴加2BaCl溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中一定含有24SO−C．向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，然后在瓶口用湿润的红色石㠇试纸检验，末变蓝色，证明原溶液中不含4NH+D．验证某烧碱溶液中是否含有Cl

−，先加稀硝酸除去OH−，再加入3AgNO溶液，有白色沉淀产生，证明原烧碱溶液中含有Cl−9．下图是我国学者研发的高效过氧化氢—尿素电池的原理装置，该装置工作时，下列说法错误的是（）A．NiCo/Ni−极上的电势比P

d/CFC极上的电势高B．向正极迁移的主要是K+，产物M主要为24KSOC．Pd/CFC极上发生反应：222HO2e2H2HO−+++D．负极的电极反应式为()223222CONH8OH6eCON6HO

−−−+−++10．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性4KMnO溶液裙色B．乙酸乙酯水解生成乙醇和乙酸；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇C．乙醇与氧气反应生成乙醛；乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D．

乙醇使酸性4KMnO溶液褪色；乙烯使溴水褪色11．莽草酸可用于合成药物达菲（其结构简式如图）．下列关于莽草酸的说法错误的是（）A．分子式为7105CHOB．可发生氧化反应、加成反应和取代反应C．分子中有两种

官能团能与酸性4KMnO溶液发生反应D．1mol莽草酸分别消耗足量的Na4molNaOH4mol、和3NaHCO1mol12．氯化亚铜CuCl（）广泛应用于化工、印染、电镀等行业；CuCl难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化．工业以硫化铜精矿为原料，设计符

合绿色化学理念的制备CuCl的流程如图示，下列说法错误的是（）A．步骤①焙烧产生的有毒气体用NaOH溶液吸收后可用于步骤③的循环利用B．硫化铜精矿直接用浓硝酸浸出，可简化步骤①和②C．步骤③的离子方程式为2223242Cu2ClSOHO2CuClSO2H+−−−++++++D．步骤④用乙醇

洗涤的目的是使CuCl加速干燥，防止发生水解氧化13．一定温度下，在5L的密闭容器中投入一定是的气体A、气体B发生反应生成气体C12s，时生成C的物质的量为1.2mol（过程如图）．下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式为3A(g)B(g)3C(g)+

B．2s内用气体A表示的化学反应速率为110.06molLs−−C．12s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为13:11D．12s时，气体B的转化率为60%14．在一绝热（不与外界发生热交换

）的恒容密闭容器中，发生如下化学反应：2A(g)B(s)C(g)D(g)++下列描述中能表明该反应已达到平衡状态的是（）①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④物质B的质量不变⑤容器内C、D两种气体的浓度相等

A．②③④B．①②④⑤C．①②③④D．②③④⑤15．将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶

液不变红．则下列说法错误的是（）A．原混合物中铜和铁各0.075molB．第一次剩余的4.8g金属为铜C．稀硝酸的物质的量浓度为14.0molL−D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL，又得到的NO在标准状况

下的体积为0.56L二、非选择题：本题共4小题，共55分．16．（14分）某化学小组依据反应2334ClO3HSOCl3SO3H−−−−++++，来探究影响化学反应速率的因素并测定其化学反应速率．请回答下列问题：Ⅰ．该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况

如表所示．实验编号加入130.1molLKClO−溶液的体积/mL加入130.3molLNaHSO−溶液的体积/mL加入水的体积/mL反应温度11010025℃2105a25℃31010060℃（1）表中a=__________，通过实验1和实验3可探究___

________对化学反应速率的影响．Ⅱ．该小组同学依据实验1的条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示．（2）该反应在04min的化学反应速率()3vNaHSO为_______________．（

3）分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小．ⅰ．探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如表所示．方案假设实验操作1该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快向烧杯中加入1310mL

0.1molLKClO−溶液和110mL0.3molL−3NaHO溶液，_________________2取1310mL0.1molLKClO−溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入1310mL0.3m

olLNaHSO−溶液．（1）补全方案1中的实验操作．（2）方案2中的假设为__________________．（3）除方案1、2中的假设外，还可提出的假设是____________________．ⅱ．反应后期化学反应速率减

小的原因是__________________．17．（15分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）图1中，X的化学式为_____________，从化合价上看，X具有_____________（填“氧化性”或“还

原性”）．（2）回答下列关于3NH的问题：（1）实验室常用4NHCl与2Ca(OH)制取氨气，该反应的化学方程式为_____________．（2）下列试剂不能用于干燥3NH的是_____________（填字母）．A．浓硫酸B．碱石

灰C．NaOH固体D．25POE．2CaCl（3）若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图．（4）氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：_____________．（3）回答下列关于2NONO、的问题：（1）汽车

排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：______________．（2）NO和2NO按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，

写出相关反应的化学方程式：____________________．工业生产中利用氨水吸收2SO和2NO，原理如图所示．2NO被吸收过程的离子方程式为_________________．（12分）（1）氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然

后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上．下列图示中，能够正确表示该反应过程能是变化的是_________________（填字母）．A．B．C．（2）为了验证3Fe+与2Cu+的氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_____

______（填标号），写出其正极的电极反应式：___________________．（3）将4CH设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（AB、为多孔碳棒）．（1）实验测得OH−离子向B电极定向移动，则__

____________处电极入口通入2O（填“A”或“B”），其电极反应式为______________．（2）当消耗甲烷的体积为33.6L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为______________．

（3）电池反应的总反应方程式是______________（填“吸热反应”或“放热反应”）．（4）一氧化氮-空气燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放

电过程中负极的电极反应式：______________．19．（14分）乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精．适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成分．乳酸乙酯发生如图

变化（已知烃A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志）．（1）B中含氧官能团的名称是______________：反应②的反应类型是______________．（2）A分子的空间构型是______________．（

3）写出下列反应的化学方程式反应③：__________________________________________．反应⑤：__________________________________________．（4）1m

olB与足量金属Na反应，可生成2H为______________mol；（5）绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即反应物中的原子全部转化为目标，原子的理论利用率为100%．下列转化符合绿色化学要求的是_____

_________（填序号）．a．乙醇制取乙醛b．乙烷制备32CHCHClc．3232CHCHOO2CHCOOH⎯⎯⎯→+催化刘2022-2023学年度第二学期高一期中考试化学参考答案及评分意见1．C【解析】光导纤维是导光的，不是导电的；硫燃烧

产生二氧化硫处理布匹利用了二氧化硫的漂白性；体积分数为75%酒精可以杀菌消毒；银与硝酸会反应．C正确．2．D【解析】HClO的电子式应该是氧在中间，氢和氯在两端，即H:O:Cl:，D不正确．3．A【解析】使无色酚酞试液呈红色的溶液则显碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，2243NaKSO

CO++−−、、、之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；2Cu+呈蓝色，故B错误；含有大量()32BaNO的溶液中含有大量钡离子，钡离子与24SO−反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不

能大量共存，故C错误；使紫色石蒜试液呈红色的溶液则显酸性，溶液中存在大量氢离子，23CO−与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误．4．B【解析】过量Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是24323Fe8H2NO3Fe2NO4H

O+−+++++，故A错误；过量2SO与NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式是23SOOHHSO−−+，故B正确；C项不能生成铁，电荷不守恒，正确的离子方程式为3222FeCu2FeCuC+++++，错误；将4NaHS

O溶液滴入2BaOH（）溶液中至2Ba+恰好完全沉淀，4NaHSO与2BaOH（）按物质的量1:1反应，则其离子方程式为22442HSOBaOHBaSOHO+−+−++++，D错误．5．B【解析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，11v(B)v(A)0.9mol/(Lmi

n)0.45mol/(Lmin)22===11v(B)v(C)0.9mol/(Lmin)0.3mol/(Lmin)33===11v(B)v(D)0.01mol/(Ls)600.3mol/(Lmin)22===根据计算

可以看出v(B)0.6mol/(Lmin)=的速率最快，故答案为B．6．A【解析】将等质量的两份锌粉ab、分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的4CuSO溶液，发生的反应为22FeCuFeCu++++，铜—铁—稀

硫酸形成原电池，使制取2H的反应速率加快，反应用时少于b，但由于Zn与4CuSO发生反应消耗Zn，导致与硫酸反应的锌的质量减少，因而生成的氢气减少，故a中生成2H少于ba，中生成氢气快而少，图象表示应为A，故选A．7．D【解析】用2MnO和浓盐酸制取2Cl，必须要加热，A错误；浓硫

酸与铜粉反应需要加热，B错误；盐酸具有挥发性，从锥形瓶中出来的气体中混有氯化氢，HCl可以与23NaSiO反应，C错误；二氧化碳可以和氢氧化钠反应，从而产生负压，引起喷泉，D正确．8．D【解析】无色气体可能为二氧化硫，则原固体可能含有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐或亚

硫酸氢盐，故A项错误；白色沉淀可能为氯化银或碳酸钡等，原溶液中可能含有银离子或者硫酸根离子，但两者不同时存在，故B项错误；向某无色溶液中加入稀氢氧化钠溶液，不加热和稀溶液只能生成一水合氨，然后在瓶口用湿润的红色石䓋试纸检验，末变蓝色，不能证明原溶液中

不含4NH+，故C项错误；烧碱溶液中的OH−可与银离子反应，也可以与酸发生中和反应，则先加硝酸排除干扰离子OH−，再加硝酸银生成的白色沉淀为氯化银，则证明原溶液中含有氯离子，故D项正确．9．A【解析】根据图中信息左边尿

素变为氮气，化合价升高，作原电池负极，则右边是正极，即NiCo/Ni−极上的电势比Pd/CFC极上的电势低，故A错误；根据原电池原理，则向正极迁移的主要是K+，产物M主要为24KSO，故B正确；Pd/CFC极为正

极，其电极上发生反应：222HO2e2H2HO−+++，故C正确；负极是尿素在碱性条件下失去电子变为氮气和碳酸根，其电极反应式为()223222CONH8OH6eCON6HO−−−+−++，故D正确．10．B【解析】光照甲烷与氯气的混合物会发生取代反

应，而乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色则发生氧化反应，故A不符合题意；乙酸乙醋水解生成乙醇和乙酸是取代反应，而乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇是加成反应，故B符合题意；乙醇与氧气反应生成乙醛是氧化反应，而乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷是加成反应，故C不符合题意；

乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色则发生氧化反应，而乙烯使溴水褪色则发生加成反应，故D不符合题意．11．D【解析】分子式是7105CHO，故A正确；可发生氧化反应（燃烧）、加成反应（含碳碳双键）和取代反应（含羟基和羧基），故B正确；分子中有两

种官能团能与酸性高锰酸钾溶液发生反应，故C正确；1mol莽草酸分别会消耗4molNa,1molNaOH和31molNaHCO，故D错误．12．B【解析】步骤（1）焙烧产生的气体是2SO，用NaOH溶液吸收，并产生23NaSO，该物质可用于步骤（3）的循

环利用，A正确；硫化铜精矿不能直接用浓硝酸浸出而简化步骤①和②，因为浓硝酸和硫化铜反应会产生2SO、氮氧化物和硝酸铜，所得溶液中含有的3HNO有氧化性，不利于CuCl的生成，B错误；步骤（3）中，2CuCl+

−、和23SO−反应产生CuCl沉淀和24SO−，该反应的离子方程式为2223242Cu2ClSOHO2CuClSO2H+−−−++++++，C正确；CuCl难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化，步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl加速干燥，防止发生水解氧化，D正确．13．B【解析】12s

时，A的物质的量减少了1.6mol0.4mol1.2mol−=，B的物质的量减少了1.0mol0.6mol0.4mol−=，C生成了1.2mol，根据变化量之比等于化学计量系数比，该反应的化学方程式为3A(g)B(g)3C(g)

+，但是必须画可逆符号，A项没有可逆符号，A错误；2s内用气体A表示的化学反应速率为110.06molLs−−，B正确；12s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比等于物质的量之比，即为11:13，C错误；12s时，根据三段式计算可得气体B的转化率为40%，D错误

．14．C【解析】根据容器内温度、混合气体的密度及平均相对分子质量、物质B的质量都可以判断是否达到平衡，而容器内CD、两种气体的浓度始终相等，不能根据C和D两种气体的浓度相等来判断是否达到平衡．15．C【解析】整个过程可以看作是9

g铜和铁的混合物与200mL硝酸反应生成0.1molNO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为()33223Fe8HNO3F

eNO2NO4HO+++；()33223Cu8HNO3CuNO2NO4HO+++，设铁为xmol，铜为ymol，根据二者质量与生成NO的体积列方程，有：56x64y9+=，2(xy)2.24322.4+=，联立方程，解得：x0.075m

oly0.075mol==、．由上述分析可知，原混合物中铜和铁各0.075mol，故A正确；9g混合物中含铁质量为0.075mol56g/mol4.2g=，含铜质量为0.075mol64g/mol4.8g=，故第一次剩余金属4.8g为Cu的质量

，故B正确；根据方程式可知，()3nHNO4nNO0.4mol==（），稀硝酸的物质的量浓度为0.4mol0.2L2mol/L=，故C错误；再加入100mL该稀硝酸，亚铁离子与硝酸反应生成NO与硝酸铁，溶液中亚铁离子为0.075mol，根据

电子转移守恒可知，亚铁离子完全反应，硝酸过量，所以再加硝酸得NO为0.075mol10.025mol3=，其体积为0.025mol22.4L/mol0.56L=，故D正确．16．（1）5温度（2）110.0075molLmin−−

（3）ⅰ．（1）插入温度计（2）反应生成的Cl−使反应速率加快（3）反应生成的H+或24SO−使反应速率加快ⅱ．反应物的浓度降低使反应速率减小【解析】（1）实验1、2探究亚硫酸氢5钠的浓度对反应速率的影

响，根据控制变量法，为使混合液中氯酸钾浓度相同，混合后溶液的总体积相等，所以表中a5=；实验1和实验3的温度不同，通过实验1和实验3可探究温度对化学反应速率的影响．（2）该反应在04min内氯离子浓度增加0.01mol/L，根据2334ClO3HSOCl3SO3H−−−−+++

+可知，亚硫酸氢钠的浓度降低0.03mol/L，()113vNaHSO0.03mol/L4min0.0075molLmin−−==（3）ⅰ．①证明该反应放热，需要测定反应前后的温度，所以方案1中的实验操作是向烧杯中加入110mL0.1molLKClO−溶液和1310mL0.3mol

LNaHSO−溶液，插入温度计；②方案2加入少量NaCl固体，增大氯离子浓度，所以方案2中的假设为反应生成的Cl−使反应速率加快．③根据反应方程式2334ClO3HSOCl3SO3H−−−−++++，反应生成24HSO+−、，除方案1、2中的假设外，还可提出的假设是反应生

成的H+或24SO−使反应速率加快．ⅱ．随着反应进行，反应物的浓度降低，所以反应后期化学反应速率减小．17．（1）25NO氧化性（2）①24232ΔCaOH2NHClCaCl2NH2HO+++（）②ADE（4）3224NH5O4NO6HO++催化剂（3）①222NO2CON

2CO++催化剂②222NONO2NaOH2NaNOHO+++2223242NO4SON4SO−−++【解析】（1）X中氮元素化合价是5+价，则其氧化物的化学式为25NO，氮元素处于最高价，因此X具有氧化性；（2）①实验室常用4NHCl与2

CaOH（）制取氨气，该反应的化学方程式为24232ΔCaOH2NHClCaCl2NH2HO+++（）（2）A．氨气为碱性气体，浓硫酸具有酸性，会与氨气发生反应，故不能用浓硫酸干燥；B．碱石灰可以干燥氨气；C．NaOH固体可以干燥氨气；D．25PO是酸性氧化物，与3NH反应；E．

2CaCl和3NH反应．③氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置应该是短进长出：（4）氨气催化氧化的化学方程式为3224NH5O4NO6HO++催化剂（3）①汽车尾气中

的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体()22NCO、排放，CO中C元素的化合价升高2，NO中N元素的化合价降低2，根据化合价升降守恒和原子守恒可知，其化学方程式为222NO2CON2CO++催化剂②NO中N为2

+价，2NO中N为4+价，归中反应只能都转化为3+价，故其化学方程式为222NONO2NaOH2NaNOHO+++；反应物是亚硫酸铵、二氧化氮，生成物是硫酸铵和氮气，则2NO被吸收过程的离子方程式为2223242NO4SON4SO−−++18．（1）A（2）②32FeeFe+−++

（3）①A22O4e2HO4OH−−++②9.6mol③放热反应（4）23NO3e2HONO4H−−+−++【解析】（1）实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，可知该

反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，能够正确表示该反应过程能量变化的是A；（2）为了验证3Fe+与2Cu+的氧化性强弱，则Cu做原电池的负极，正极上的3Fe+得电子生成2Fe+，答案为（2）；32FeeFe+−++；（3）已知此装置为原电池，

OH−向B电极定向移动，则B电极为负极，A电极为正极．（1）甲烷中碳元素化合价升高，失电子，在负极通入，即在B极通入，则氧气在A极通入，电解质溶液呈碱性，正极的电极反应式为22O4e2HO4OH−−++（2）当消耗甲烷的体积为33.

6L（标准状况下）时，消耗甲烷1.5mol，则转移电子的物质的量为1.580%89.6mol=；（3）电池反应的总反应方程式为放热反应．（4）NO转化为3HNO化合价升高，故为负极，电极反应式为23NO

3e2HONO4H−−+−++19．（1）羟基、羧基加成反应（2）平面结构（3）322322CHCHOHO2CHCHO2HO⎯⎯⎯→++催化剂33323||OHHCHCCOOHCHCOOHHCHCCOOHHOOOCCH

−−+−−+浓硫酸（4）1（5）c【解析】烃A是衡量一个国家化工水平的重要标志，则A为乙烯；乳酸乙酯在酸性条件下水解，生成乳酸和乙醇，乙烯与水在催化剂的作用下生成C，则C为乙醇，B为乳酸（3|OHHCHCCOOH−−）；乙醇与氧气在铜的催化作用下，生成D为乙醛：乙醛在氧气的催化作用下，生成E

为乙酸；乙酸与乳酸在浓硫酸的催化作用下，生成F为33|HCHCCOOHOOCCH−−，据此分析作答．（1）B为乳酸（3|OHHCHCCOOH−−），其中含氧官能团的名称是羟基、羧基：反应②为乙烯与水在催化剂的作用下生成乙醇，

反应类型是加成反应．（2）A为乙烯，空间构型是平面结构．（3）反应③是乙醇与氧气在铜的催化作用下，生成乙醛，化学方程式为3223222CHCHOHO2CHCHO2HO⎯⎯⎯→++催化剂反应⑤是乙酸与乳酸在浓硫酸的催化作用下，生成33|HCHCCOOHOO

CCH−−和水，化学方程式为33323||OHHCHCCOOHCHCOOHHCHCCOOHHOOOCCH−−+−−+浓硫酸（4）3|OHHCHCCOOH−−中的羟基和羧基均可以和钠反应生成氢气，则1molB与足量Na反应，可生成2H为1m

ol．（5）a．乙醇经过催化氧化，生成乙醛和水，原子的理论利用率不是100%，a项不符合题意；b．乙烷和氯气在光照下生成32CHCHCl和HCl，原子的理论利用率不是100%，b项不符合题意；c．3223222CHCHOHO2CHCHO2HO⎯⎯⎯→++催化剂，原子的理论利用率为100%，

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