【文档说明】2023年天津市市区重点中学联考模拟试卷（一）化学试卷.docx，共(8)页，423.599 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前2023年天津市区重点中学高三毕业班联考（一）化学试题第I卷（选择题共36分，每题3分）一、选择题（本大题共12小题，共36分）1.热还原法冶炼金属的反应一定是()A.氧化还原反应B.置换反应C.复分解反应D.分解反应2.下列有关铁及其化合物的叙述中，不

正确的是()A.高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气B.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体C.Fe3O4常用作红色油漆和涂料D.用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液和Fe2(SO4)3溶液3.在如图所示的实验中

，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述不正确的是()A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”生成C.饱和硝酸钾溶液中有晶体析出D.pH试纸变红4.下列四个常用电化学装置的叙述错误的是()A.图I所示电池中，电子从

锌片流出B.图II所示干电池中石墨作负极C.图III所示电池为二次电池D.图IV所示电池中正极反应为：O2+4H++4e−=2H2O5.已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是A.该反应类型为取代反应B.N分子中所有碳原

子共平面C.可用溴水鉴别M和ND.M中苯环上的一氯代物共有4种6.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()①实验室收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置③实验室中用

玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④7.四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5

。则下列有关比较中正确的是A.原子半径：②>①>④>③B.第一电离能：④>③>②>①C.电负性：④>③>②>①D.最高正化合价：④>③=②>①8.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比

还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是A.生成42.0LN2(标准状况)B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被还原的N原子的物质的量为3.75mol9.已知某化学反应的

平衡常数表达式为K=c(CO2)⋅c(H2)c(CO)⋅c(H2O)，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表。下列有关叙述正确的是()T/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38A.若平衡浓度符合下列关系式：c(CO2)3

c(CO)=c(H2O)5c(H2)，则此时的温度为1000℃B.上述反应的逆反应是放热反应C.该反应的化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)D.若在一定容积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min

后温度升高到830℃，此时测得CO为0.4mol时，该反应达到平衡状态10.某芳香族化合物的分子式为C9H8O2，其苯环上含有两个邻位取代基，且能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。下列关于该有机物的说法正确的是A.与苯甲酸互为同系物B.

所有碳原子不可能在同一平面内C.可用酸性KMnO4溶液鉴别该有机物和甲苯D.与其具有相同官能团且属于芳香族化合物的同分异构体有4种(不考虑立体异构)11.观察下列几个装置示意图，有关叙述不正确的是()A.装置①中阴极上析出红色固体B.装置②的待镀铁制品应与

电源正极相连C.装置③中外电路电子由a极流向b极D.装置④的离子交换膜允许阳离子自由通过12.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确．．．的是A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1

(CaCO3)>0B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0C.ΔH1(CaCO3)−ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)−ΔH3(MgO)D.对于MgCO3和CaCO3，ΔH1+ΔH2>ΔH3第II卷（非选择题共64分）二、简答题（本大

题共4小题，共64分）13.(本小题18分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。请回答下列问题：(1)盛放

浓盐酸的仪器名称是______，a的作用为______。若一共有4.48L(标准状况)Cl2生成，反应中转移电子的数目为______。(2)b中采用的加热方式的优点为______，b中反应的化学方程式为______。(3)c中采用冰水浴冷却的目的是__

____。(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，______，洗涤，干燥，得到KClO3晶体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管KClO3溶液颜色不变；2号试管NaClO溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静

置后CCl4层显______色。可知该条件下NaClO的氧化能力______KClO3(填“大于”或“小于”)。14.(本小题14分)下列表格是元素周期表的一部分。请按要求填空(用化学用语填写)：(1)元素①

和⑥形成的化合物中存在的化学键类型为______。(2)用化学方程式表示④的简单氢化物的工业制法______。(3)写出由③④⑥形成的化合物的电子式______。(4)列举元素⑨形成的氧化物的一种用途______，元素⑪在周期表中的位

置______。(5)①⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小的顺序为______。(6)写出⑧⑫的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为______。(7)X是由①④⑤⑧⑩形成的复盐，向含0.01molX的溶液中加入0.024molBa(OH)

2，生成沉淀的物质的量的总和为______。15.(本小题16分)d区金属元素钛有“太空金属”“未来金属”等美誉，在航空航天、海洋产业等行业有重要作用。请回答下列问题：(1)我国科学家用Mg2N2和TiCl4，制备超导材料TiN，反应原理为4Mg2N

2+6TiCl4=6TiN+12MgCl2+N2↑。①钛元素在元素周期表中的位置______，基态钛原子的核外最高能层所含电子数______。②已知部分物质的熔沸点如下表。Mg2N2TiCl4MgCl2TiN熔点/℃800(分解)−257142950沸

点/℃700(升华)136.41412(略)TiCl4属于______晶体，应用所学知识解释Mg2N2的熔点大于MgCl2的原因______。③写出惰性电极电解MgCl2得到单质Mg的化学方程式______。(2)PtCl2(NH3)2是铂的重要配位化合物。它有甲、乙两种同分异构体，

其中甲为极性分子，乙为非极性分子。甲、乙的水解产物化学式均为Pt(OH)2(NH3)2，但只有甲的水解产物能与草酸(HOOC−COOH)反应生成Pt(C2O4)(NH3)2。①根据相似相溶的规律，可推断__

____(填“甲”或“乙”)在水中的溶解度较大。②PtCl2(NH3)2发生水解反应的化学方程式是______。③Pt(OH)2(NH3)2中H−N−H的键角大于NH3分子中的H−N−H键角，请结合所学知识解释原因_

_____。④查阅资料可知，甲、乙均为平面结构，画出乙的水解产物的空间结构______。16.(本小题16分)青蒿素(C15H22O5)是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构

如图所示。(1)提取青蒿素在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚(C2H5OC2H5)提取，效果更好。乙醇的沸点高于乙醚，原因是______。(2)确定结构①图中晶胞的棱长分别为anm、bnm、cnm，晶体的密度为___

___g⋅cm−3。(用NA表示阿伏加德罗常数，青蒿素的相对分子质量为282)②能确定晶体中哪些原子间存在化学键，并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是______。a.质谱法b.X射线衍射c.核磁共振氢谱d.红外光谱(3)修饰结构，

提高疗效一定条件下，用NaBH4将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。(双氢青蒿素)①双氢青蒿素分子中碳原子的杂化轨道类型为______。②BH4−的空间结构为______。双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。