【文档说明】【精准解析】广东省佛山市南海区文翰中学2019-2020学年九年级下学期月考化学试题（解析版）.doc，共(19)页，492.744 KB，由管理员店铺上传

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12019～2020年文翰中学初三第二学期月考一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Mg-24Fe-56Cl-35.5Ca-40第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个正确选项）1.下列现象不涉及化学变化的是（

）A.信宜竹编B.客家米酒C.死灰复燃D.塑料降解【答案】A【解析】【分析】【详解】A、信宜竹编过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；B、客家米酒酿制过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不

符合题意；C、死灰复燃过程中存在物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、塑料降解过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选A。【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2.以下表述正确的是

()A.稀有气体均为单质B.洁净的矿泉水是纯净物C.C60是化合物D.水银是混合物【答案】A【解析】【分析】【详解】A、稀有气体都是只有一种元素组成的物质，则均为单质，故选项正确；B、洁净的矿泉水中有水、矿物质等多种物质，则属于混合物，故选项错误；C、C60是只有一种

C元素组成的物质，则属于单质，故选项错误；2D、水银是金属汞，只有一种汞元素组成，则属于单质，故选项错误。故选A。3.下列生活中的做法错误的是（）A.炒菜时油锅着火，立即撒上大量青菜灭火B.用汽油或加了洗涤剂的水来除去衣服上的油污C.钢铁表面采用涂油，刷漆，镀

铬等方法都能防止钢铁生锈D.燃气灶的火焰出现橙色或黄色时，可调小炉具进风口（即空气进入口）【答案】D【解析】【分析】【详解】A、炒菜时油锅着火，立即撒上大量青菜可以隔绝氧气而灭火，故A正确；B、汽油能溶解油污，洗涤剂具有乳化作用，用汽油或加了

洗涤剂的水能除去衣服上的油污，故B正确；C、钢铁表面采用涂油、刷漆、镀铬等方法，能隔绝氧气和水，能防止钢铁生锈，故C正确；D、燃气灶的火焰出现橙色或黄色时，说明燃烧不充分，需调大炉具进风口，故D错误。故选D。4.下图所示实验操作，正确的是A.称量固体氢氧化钠

B.测溶液pHC.过滤D.稀释浓硫酸【答案】D【解析】【分析】【详解】A、称量氢氧化钠时要盛放在玻璃仪器；故错误；3B、选项测量溶液pH时，不能将试纸直接伸入溶液中；故错误；C、进行过滤操作时，应用玻璃棒引流；故错误；D、稀释浓硫酸时，浓硫酸倒入水中且用玻璃棒不断的搅拌，是正确的

操作。故答案D5.下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是()A.①、②的化学性质相似B.②的粒子符号为NaC.③在化学反应中易失去电子D.④中x可能为8【答案】D【解析】【分析】在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最

外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。最外层电子数小于4时，原子易失电子成为阳离子。具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的

原子，最外层电子数一样的化学性质相似。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子【详解】A．①、②的最外层电子数不同，化学性质不相似；B．②所示的粒子符号为Na+；C．③在化

学反应中得失去电子；D．④为离子时，X可能为8。故选D6.下列各组物质分类错误的是（）4A.复合材料：合金和钢筋混凝土B.天然纤维：棉花和羊毛C.氧化物：水和过氧化氢D.可回收物：易拉罐和塑料【答案】A【解析】【分析】【详解】A

、合金属于金属材料，钢筋混凝土属于复合材料，分类错误；B、棉花和羊毛属于天然纤维，分类正确；C、水和过氧化氢都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，分类正确；D、易拉罐（主要成分铝）和塑料都是可回收物，分类正确。故选A。【点睛】氧化物的概念可简记为：两

元素、氧元素、化合物。7.下列对比实验不能成功的是（）A.证明CO2能与NaOH反应B.比较Mg、Fe、Cu的活动性C.证明铁生锈需要水5D.证明燃烧时温度需达到着火点【答案】C【解析】【分析】【详解】A、图中实验，U型中左管中液面上升，可以证明CO2能与NaOH反应，

故选项能达到对应实验目的；B、铁与硫酸镁不能反应说明镁的活动性强于铁，铁能与硫酸铜反应，说明铁的活动性强于铜，故选项能达到对应实验目的；C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第二支试管的铁钉没有生锈，说明铁生锈需

要氧气，故选项不能达到对应实验目的；D、白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不发生燃烧，证明燃烧时温度需达到着火点，故选项能达到对应实验目的。故选C。8.下列知识归纳中

，完全正确的是（）A．化学常识B．化学与生活①活性炭除异味是利用它的吸附性②钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈③充入氮气食品防腐①用pH试纸测定洗发水的酸碱度②用氢氧化钠改良酸性土壤③碳酸氢钠是焙制糕点发酵粉成分之一

C．化学与健康D．化学与安全6①人体缺维生素C易患坏血病②海鲜防腐可以用甲醛溶液浸泡③霉变的大米可高温加热后食用①图书、档案着火，用水基型灭火器灭火②在室内放一盆水，可防止煤气中毒③为防止矿井中瓦斯爆炸，严禁吸烟A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、活性炭

具有吸附性，可用来除异味；在钢铁表面刷上油漆可以将铁与氧气、水隔绝，达到防锈的目的；氮气的化学性质稳定，可充入食品包装袋内用于防腐，故正确；B、pH试纸可用来测定溶液的pH﹣即酸碱度；氢氧化钠的碱性很强，且具有很强的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤；碳酸氢

钠受热能分解生成二氧化碳，是发酵粉的成分之一，故错误；C、甲醛有毒，不能用来浸泡海产品；霉变的大米中含有霉菌毒素，高温加热也不能食用，故错误；D、图书、档案失火不能用水基型灭火器，否则会遭成资料损坏；一氧化碳难溶于水，放一盆水不能避免煤气中毒，故错误。故选A。9.下列有关说法正确的是（）A.化学反

应中原子不可再分B.水中氢氧元素的质量比为2：1C.催化剂只能加快化学反应的速率D.铁、碘、钙是人体必需的微量元素【答案】A【解析】7【分析】【详解】A、原子是化学反应中最小微粒，化学反应中原子不可再分，故A正确；B、水中氢、氧元素的质量比=（1×

2）：16=1：8，故B错误；C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂既可加快化学反应的速率也可减慢反应速率，故C错误；D、铁、碘是人体必需的微量元素，钙是

人体必需的常量元素，故D错误。故选A。10.现有反应：2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑，则X的化学式为A.NOB.NO2C.NH3D.N2O3【答案】B【解析】【分析】【详解】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变

，反应前有12个氧原子、2个铜原子、4个氮原子，反应后有4个氧原子、2个铜原子，所以一个X的分子中有2个氧原子、1个氮原子；X的化学式为NO2，故选B。11.大蒜中含有一种叫“硫化丙烯”的辣素，能够抗寒杀菌、抵御流感等。已知硫化丙烯的化学式为C3H6S，下列说法正确

的是（）A.每个硫化丙烯分子中共含9个原子B.硫化丙烯中碳元素和硫元素的质量比为9：8C.硫化丙烯中碳的质量分数是48.5%D.硫化丙烯由碳元素、氢元素和硫元素构成【答案】B【解析】【分析】8【详解】A、根据硫化丙烯（C3H6S）的化学式

可知，每个硫化丙烯分子中共含3+6+1=10个原子，故A错误；B、硫化丙烯中碳元素、硫元素的质量比=（12×3）：32=9：8，故B正确；C、硫化丙烯中碳元素的质量分数=123100%48.6%1231632++，故C错误；D、根据硫化丙烯（C3H6S）的化学式可知，

硫化丙烯由碳元素、氢元素和硫元素组成，故D错误。故选B。12.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项操作现象结论A把MnO2加入过氧化氢溶液中快速产生气泡MnO2能增加O2的产量B把质量相同的

镁条和锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中镁条与盐酸产生气体更快镁的金属活动性比锌强C用燃着的木条伸入某瓶气体中木条熄灭该气体可能是氮气D把CO2通入石蕊溶液中溶液变红色CO2能使石蕊变红色A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、把MnO2加入过氧化氢溶液中能快速产生气泡，说明

MnO2能加加快反应速率，不能说明增加O2的产量，故A错误；B、把质量相同的镁条和锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中，镁条与盐酸产生气体更快，由于镁条和锌粒与酸接触面积不同，不能说明镁的金属活动性比锌强，故B错误；C、氮气不能燃烧也不能支持燃烧，用燃着的木条伸入

某瓶气体中，木条熄灭，该气体可能是氮气，也可能是二氧化碳等，故C正确；9D、把CO2通入石蕊溶液中溶液变红色是由于二氧化碳与水生成碳酸，碳酸呈酸性，CO2不能使石蕊变红色，故D错误。故选C。13.氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是()A.50℃时，氯化铵的溶解度

大于硝酸钾B.a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C.将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D.40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、从图中看出，50℃时，硝酸钾的溶

解度大于氯化铵的，故A不正确；B、a℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，故B不正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，将60℃时硝酸钾饱和溶

液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，故C不正确；D、40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，则50g水中最多溶解硝酸钾32g，所得溶液的溶质质量分数为1032g100%39%32g+50g，故D正确。故选D。14.逻

辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A.离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子B.物质与氧的反应属于氧化反应，所以氢气与氧气的反应属于氧化反应C.化合物中金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价，因此在化合物中凡是显正价的一定是金属元素D.

一种燃料燃烧生成CO2、SO2和H2O，所以这种燃料组成里一定含有C、H、O和S元素【答案】B【解析】【分析】【详解】A、离子是带电的原子或原子团，带电的微粒不一定是离子，例如质子、电子等，故A错误；B、物质与氧的反应属于氧化反应，所以氢气与氧气的反应属于氧化反应，故B正确

；C、化合物中金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价，在化合物中凡是显正价的不一定是金属元素，例如硫酸中硫元素的化合价为+6价，故C错误；D、一种燃料燃烧生成CO2、SO2和H2O，由于氧气能提供氧元素，根据质量守恒定律可知，这种燃料组成中一定含有C、H

和S，不一定含有O元素，故D错误。故选B。15.下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A.向一定量的水中加入生石灰B.红磷在装有空气的密闭容器中燃烧11C.向一定量的烧碱溶液中加入盐酸D.向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向一定量的水中中加氧化钙时，氧化钙

和水反应生成氢氧化钙，溶液中的溶质增加，随着反应的进行，氢氧化钙溶解达到饱和状态，继续加入氧化钙，氧化钙和水反应，溶剂减少，溶质析出也减少，再加上氧化钙和水反应放热，氢氧化钙溶解度减小，所以溶质质量又要减少，选项A错误；B、红磷与空气中

氧气反应生成五氧化二磷，与氮气不反应，氮气质量不变，选项B正确；C、烧碱是氢氧化钠俗称，呈碱性，pH>7，盐酸呈酸性，pH<7，向氢氧化钠中滴加盐酸，起点溶液中应该pH>7发生，随着反应的进行溶液碱性减弱，至中性，随

着盐酸量增多，酸过量溶液呈酸性，pH<7,，选项C错误；D、高锰酸钾溶于水，溶液质量增大，硝酸钾的质量不变，硝酸钾的质量分数减少，选项D错误。故选B。第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、填空题（本题包括2小题，共15分）16.

钒被誉为“合金中的维生素”。钒元素的部分信息如图请回答下列问题：（1）x=_____。（2）钒属于_____（填“金属”或“非金属”）元素；钒的相对原子质量为_____。【答案】(1).2(2).金属(3).50.94【解析】【分析】【

详解】（1）原子中，质子数=核外电子数，x=23-8-11-2=2；（2）钒元素的汉字名称中含有“钅”旁，属于金属元素；元素周期表中的一格中汉字下面的数字表示相对12原子质量，钒的相对原子质量为50.94。【点睛】元素周期表

中的一格可知：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。17.某反应的微观示意如图．请回答：反应前后的物质中属于单质的名称是：__；该反应的化学方程式为：__．【答案】(1).氧气(

2).2232SO+O2SO催化剂高温【解析】【分析】【详解】该分子是由同种原子构成的，该物质就由同种元素组成，属于单质，故为氧气；符合该微观示意图的化学反应是二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，故化学方程式为：2232SO+

O2SO催化剂高温。18.在铁生锈条件的探究中，某兴趣小组取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。一周后，B、C中无明显现象，A中铁丝生锈。对比

实验A和C说明铁生锈一定要有_____（化学式，下同）参加，同时还需要_____与其共同作用，形成铁锈的主要成分化学式是_____；而铝不易生锈的原因是_____。【答案】(1).H2O(2).氧气（O2）(3).Fe2

O3(4).铝易与空气中的氧气形成致密而结实的13氧化铝氧化膜，阻止反应的进一步进行【解析】【分析】铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果。【详解】A实验中铁与氧气、水接触，铁生锈，C中铁与氧气接触，铁不生锈，对比实验A和C说明铁生锈一定要有H2O参加，同时还需

要氧气（O2）与其共同作用；铁锈的主要成分是氧化铁，化学式是Fe2O3；铝不易生锈的原因是铝易与空气中的氧气形成致密而结实的氧化铝氧化膜，阻止反应的进一步进行。19.根据图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题。（1）N点的意义是__

___。（2）t1℃时，a，b，c三种物质的溶解度从大到小的顺序是_____。（3）将t3℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的溶质质量分数为_____。（保留至0.1%）（4）要使a的不饱和溶液变为饱

和溶液，其方法是_____（写一种）。（5）将100g10%的a溶液稀释到4%，需加入_____g水。【答案】(1).t2℃时，a、c物质的溶解度相等(2).c>b>a(3).33.3%(4).降低温度或加溶质或蒸发溶剂(5).150【解析】【分析】【详解】（

1）通过分析溶解度曲线可知，N点的意义是：t2℃时，a、c物质的溶解度相等；（2）t1℃时，a，b，c三种物质的溶解度从大到小的顺序是：c>b>a；（3）t3℃时，a物质的溶解度是50g，根据溶解度概念

可知，t3℃时，100g水最多溶解50ga，将50ga14物质放入50g水中充分溶解最多溶解25ga，液的溶质质量分数=25g100%33.3%25g+50g；（4）a物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要

使a的不饱和溶液变为饱和溶液，其方法是降低温度，加溶质，蒸发溶剂；（5）将100g10%的a溶液稀释到4%需加入水的质量=100g10%-100g=150g4%。【点睛】当题目中已知物质的溶解度、物质

的质量、水的质量求溶液的溶质质量分数时，一般先根据溶解度判定物质能否完全溶解，再根据溶质质量分数的公式求溶质的质量分数。三、实验题（本大题包括2小题，共20分）20.实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。请回答：（1）工业炼铁投放的原料为铁矿石、焦炭和石灰石，用化学方程式表

示焦炭的作用：_____；不采取直接通入一氧化碳的方式来炼铁的原因是_____。（2）“加热”和“通气”（通入CO）的操作顺序是_____。（3）图中发生了_____个化学反应，主要成分为氧化铁的矿石名称为_____；图中还原氧化铁的化学方程式为：_____。【答案】(1).C+O2高温CO2、C

O2+C高温2CO(2).降低成本(3).先通气再加热(4).3(5).赤铁矿(6).3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2【解析】【分析】【详解】（1）工业炼铁投放的原料为铁矿石、焦炭和石灰石，用化学方程式表示焦炭的作用是燃烧产生高15温，与二氧化碳反应生成一氧化碳，化学方程式分

别为：C+O2高温CO2、CO2+C高温2CO；不采取直接通入一氧化碳的方式来炼铁的原因是降低成本；（2）CO与氧气混合加热时可能发生爆炸，“加热”和“通气”（通入CO）的操作顺序是先通气再加热；（3）图中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成的铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸

钙和水，一氧化碳与氧气点燃时生成了二氧化碳，共发生了3个化学反应，主要成分为氧化铁的矿石名称为赤铁矿；图中还原氧化铁的化学方程式为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。21.根据如图回答有关问题。（1）仪器a的名称是_____；图中可用于加热KClO3制备O2的装置

为_____（填序号），化学反应方程式为_____。（2）若用锌片与稀盐酸在A装置中制备H2，锌片应放在_____；反应方程式为_____；检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，向长颈漏斗注水，若_____，则气密性良好。（3）图中可用于固

液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是_____（填序号），原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，无法实现_____。（4）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置_____（填序号），把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体

积，应在_____端（填“b”或“c”）连接上一个量筒。【答案】(1).漏斗(2).C(3).2KClO32MnOΔ2KCl+3O2↑(4).有孔塑料片(5).Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(6).形成稳定的水柱（或导管中液面不下降

）(7).B(8).固体和液体的分16离(9).B(10).b【解析】【分析】【详解】（1）仪器a是漏斗；加热KClO3制备O2属于固体加热型，所以选择装置C来制取，氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下分解为氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32M

nOΔ2KCl+3O2↑。（2）用锌片与稀盐酸在A装置中制备H2，锌片应放在有孔塑料片上，稀盐酸从长颈漏斗加入；锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；检验装置D气密性的

方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，向长颈漏斗注水，若形成稳定的水柱（或导管中液面不下降），则气密性良好。（3）B装置锥形瓶内的小试管可以节约药品，夹住止水夹，装置内压强改变时，不会实现固体和液体的分离，所以不能使反应随时发生或停止的装置是B，原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，不会实现固体

和液体的分离。（4）二氧化锰是粉末状，不能放在塑料片上，所以用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置B，可以节约药品，氧气密度比水小，不易溶于水，所以把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在b端连接上一个量筒。四、综合能力题（本大题包括

1小题，共10分）22.盐酸不小心走进了许多“食人兽”（即能与盐酸发生反应的物质）的小山，盐酸必须避开它们，否则无法通过，请你帮助它走出小山。（1）请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线：入口→_

____→_____→_____→⑨→出口。（2）盐酸刚进入口时，碰到两种阻止它前进的物质，其中一种是能“吃掉”盐酸而且属于置换反应的化学方程式_____。17（3）小山中潜伏着红色的“食人兽”化合物，若盐酸遇上，发生的反应方程式为

_____。（4）小山中有一种污染空气的有毒气体。我们可以喷洒浓的石灰水溶液来“消灭”它，写出该反应的化学方程式：_____。（5）根据盐酸的化学性质，你认为盐酸还没有遇到哪类“食人兽”的威胁：_____。【答案】(1).③(2)

.⑤(3).⑦(4).Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(5).Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(6).Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O(7).酸碱指示剂【解析】【分析】【详解】（1）由于盐酸不能和非金属氧化物二氧化硫、不活泼金属铜、氯化钠、硫酸反应，所以正确路线为：入口

→③→⑤→⑦→⑨→出口；（2）盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2；（3）红色的物质是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化方程式为：Fe2O3+6HCl

=2FeCl3+3H2O；（4）污染空气的有毒气体为二氧化硫，可与石灰水反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O；（5）酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应。盐酸还没有遇到酸

碱指示剂“食人兽”的威胁。五、计算题（本大题包括1小题，共10分）23.小静同学买了一瓶儿童咀嚼片，为测定其标签上碳酸钙含量的标注是否属实，她做了如下实验：取出10片，研碎后放入小烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放

出气体为止，共用去稀盐酸30g，称量小烧杯中剩余物质的质量为43.4g（假定其他成分不与盐酸反应）。请计算：18（1）说明书所说的补钙指的是补充钙_____（填“元素”或“原子”或离子）。（2）生成二氧化碳质量是_____g。（3）计算每片钙片中碳酸钙的质量_____（写出

计算过程）（4）该钙片的碳酸钙含量标注是_____（填“属实”或“不属实”）的。（5）小明同学再取10片钙片，逐滴滴入稀盐酸，请你在下图中画出生成气体的质量随滴加稀盐酸的质量而变化的图像_____。【答案】(1).元素(2).6.6(3).1.5g(4).属实(5

).【解析】【分析】【详解】（1）物质是由元素组成，说明书所说的补钙指的是补充钙元素；（2）因每片的质量为2g，10片钙片的质量为2g×10=20g，根据总质量守恒可知二氧化碳的质量19=20g+30g-43.4g=6.6g；（3）设10片钙

片中碳酸钙的质量为xg，则3222CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO10044x6.6g100x=446.6g解得x=15g则每片中碳酸钙的质量=15g=1.5g10；（4）因钙片商品标签图中的规格中标出每片中碳酸钙的含量≥1.5g，则标注属实；（5）根据以上计算可知，

10片钙片和30g稀盐酸反应生成6.6g二氧化碳，生成气体的质量随滴加稀盐酸的质量而变化的图像为：。