【文档说明】2024版《微专题·小练习》·化学·新高考 专练11.docx，共(3)页，46.612 KB，由小赞的店铺上传

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专练11氧化还原反应方程式的配平与计算1．[2023·杭州质量检测]对于方程式3SiO2＋6C＋2N2===Si3N4＋6CO，下列说法正确的是()A．SiO2是氧化剂B．每生成1.4gSi3N4转移0.12mo

l电子C．CO是还原产物D．Si3N4属于传统硅酸盐材料2．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2OB．每生成1molI

2转移电子2molC．O2是还原产物之一D．该反应能说明氧化性O2>I23．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋

2Fe2＋＋4W①，Cr2O2－7＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O②。下列有关说法正确的是()A．还原性：Cr3＋＞SO2B．方程式②中，a＝6，b＝7C．Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W为

OH－4．LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是()A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g·mol－1B．1molLiAlH4在1

25℃完全分解，转移3mol电子C.LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂5．高铁酸

钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO2－4＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是()A．高铁酸钾中铁显＋6价B．由上述反应可知，Fe(O

H)3的氧化性强于FeO2－4C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质6．[2023·河北重点中学联考]工

业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A．硫元素被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成1molN

a2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO27．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3＋Cl2＋H2O===NaCl＋HCl＋H2SO4。下列说法错误的是()A．氧化剂、还原剂的物质的量之比为3∶1B．若0.5molNa2S

2O3作还原剂，则转移4mol电子C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低8.[2023·辽宁铁岭六校联考]某兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如图，在培养皿中加入足量的酸性高

锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如表所示：实验现象一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现：Ⅰ区澄清且紫色褪色明显Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体Ⅲ区澄清且紫色变浅已知：MnO2是棕黑色固体。下列说法不正确的是()A．Ⅰ区铜参加反

应的离子方程式为5Cu＋2MnO－4＋16H＋===5Cu2＋＋2Mn2＋＋8H2OB．Ⅱ区棕黑色固体是由铜和酸性高锰酸钾反应产生还原产物C．Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区MnO－4的浓度减小，是因为离子扩散作用D．如果酸性高锰酸钾过量很多，所有反应完全后，产物中可能

没有Mn2＋9．磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是()A．如果硝酸的量不足，则应该有Fe(NO3)2生成B．上述反应配平后HNO3的化学计量数为28

C．若有0.1molHNO3被还原，则生成2.24LNO气体D．23.2g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.2mol电子10．已知常温下二氯化二硫(S2Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl－S－S－Cl。其制备反应及

与水反应的化学方程式如下：①CS2＋3Cl2=====111～140℃CCl4＋S2Cl2②2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓则下列说法正确的是()A．反应①中CS2作还原剂B．反应②中S2Cl2只作氧化剂

C．反应①中每生成1molS2Cl2转移4mol电子D．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶111．往200mLFeCl3溶液中通入8.96L标准状况下的H2S气体后(气体完全反应)，再加入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2mol金属阳离子，下列说法正确的是()A．通入H2S

时发生反应的离子方程式为Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋B．若将加入Fe粉后溶液中的1.2mol金属阳离子完全氧化，需要通入Cl213.44LC．若将上述4.48L标准状况下的H2S换成0.2molNa2S，加入过量的Fe粉后溶液中也能得到1.2mol金属阳离子D．将原F

eCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64g12．[2023·海口灵山中学高三测试]高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K

2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列说法正确的是()A．Fe2＋的氧化性强于Mn2＋B．MnO－4是氧化剂，Fe3＋是还原产物C．生成1mol水时，转移2.5mol电子D．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色

物质生成13．[2023·湖南名校联考]向含有0.2molFeI2溶液中加入amolBr2。下列叙述不正确的是()A．a＝0.1时，发生的反应为2I－＋Br2===I2＋2Br－B．a＝0.25时，发生的反应为4Fe2＋＋6I－＋5Br2===4Fe3＋＋3I2＋10Br－C．溶液中的I－一半被氧

化时，c(I－)∶c(Br－)＝1∶1D．0.2<a<0.3时(不考虑碘与水反应)，溶液中各离子浓度的关系为：2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)