【文档说明】上海市南汇中学2021届高三下学期3月月考化学试题 含答案.docx，共(5)页，282.300 KB，由小赞的店铺上传

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上海南汇中学2020学年第二学期高三化学3月考试卷原子量：H-1O-16S-32Fe-56Zn-65一、选择题1.2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与

氮元素有关的说法正确的是（）A.14N和14C互为同位素B.Si3N4中N为+3价C.NH3的热稳定性比HF的强D.N2的电子式为2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A.明矾可用于水的净化和杀菌消毒

B.食盐可作调味剂，也可用于某些食物的防腐剂C.SO2广泛用于食品的漂白D.聚乙烯和聚氯乙烯材料均可用于食品包装袋3.下列过程不会破坏化学键的是（）A.乙醇溶于水B.氯化氢溶于水C.晶体硅熔化D.氯化钠熔化4.加油站有不同型号的汽油，下列说法正确的是（）

A.汽油属于纯净物B.煤通过干馏可以转化为汽油C.石油分馏可以获得汽油D.重油的裂解可以提高汽油的产量5.某分子晶体结构模型如图，下列说法正确的是（）A.该模型可以表示H2O的分子模型B.图中每个线段代表化学键C.表示的是非极性分子D.空间网状结构，熔沸点高6.下列

物质只含有共价键的是（）A.CaC2B.NH4NO3C.SiCD.Xe7.硫酸工业生产中，为有利于SO2的转化且充分利用能量。在接触室中装有热交换器（如图），温度最低的是（）A.a处B.b处C.c处D.d处8.改变温度不影响（）A.物质的摩尔质量B.水的离子积C.气体摩尔体积D.化

学平衡常数9.X、Y、Z、Q、R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是（）A.Y元素位于第二周期VA族B.原子半径：Y>ZC.气态氢化物的稳定性：R>QD.可通过比较Z、Q两种元素最高价氧化物对应水化物

的酸性判断二者的非金属性强弱10.Cr(OH)3具有两性，下列推断中错误的是（）A.CrCl3水溶液显酸性B.CrCl3·6H2O加热脱水可得无水CrCl3C.用CrCl3制备Cr(OH)3需控制NaOH用量D.Cr(OH)3与盐酸反应生成CrCl311.除去下列物质中含有的少量杂质（

括号内杂质），所选试剂不正确的是（）A.溴苯（Br2）：NaOH溶液B.C2H2（H2S）：CuSO4溶液C.AlCl3溶液（Fe3+）：NaOH溶液、二氧化碳D.NaCl溶液（SO42-）：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸12.医用外科口罩中过滤层所用的材料是

熔喷聚丙烯。下列有关聚丙烯的说法错误的是（）A.没有固定熔沸点，难溶于水B.结构简式为C.单体为CH3—CH=CH2，可以通过石油裂解获取D.丙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同13.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的是（）A.(CH

3)3CCH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)2CHCH2CH2CH314.某有机物CH2=C(CH3)CH(OH)COOCH2CH3不能发生的化学反应是（）A.取代反应B.消除反

应C.氧化反应D.加成反应15.反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.因为是分解反应，所以该反应吸热B.由途径a变成b改变了反应的热效应C.1molH2O2

(l)的能量高于1molH2O(l)的能量D.该反应说明H2O2(l)比H2O(l)稳定16.用如下实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（）A.干燥Cl2B.吸收NH3C.蒸馏液体混合物D.吸收SO217.离子方程式Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4

+H2O可以表示Ba(OH)2溶液与（）A.少量稀硫酸的反应B.足量稀硫酸的反应C.少量NaHSO4溶液的反应D.足量NH4HSO4溶液的反应18.用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断不正确的是（）A.a极上发生氧化反

应B.铁片腐蚀速率：甲>乙C.d为阴极，发生的反应为：Fe-2e→Fe2+D.b极上发生的反应为：O2+2H2O+4e→4OH-19.恒温恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)+54.5kJ，达到平衡后，通入N

O2再次平衡时，下列说法错误的是（）A.NO2的体积分数增大B.气体颜色加深C.气体压强增大D.化学平衡常数不变20.已知常温下CH3COONa溶液与CH3COONH4溶液中c(CH3COO-)相等，则下列叙述正确的是（）A.c(Na+)=c(NH4+)B.两

种溶液的pH相等C.两种溶液中水的电离程度相等D.c(CH3COONa)<c(CH3COONH4)2H2O2（l）2H2O（l）＋O2（l）ab能量/kJ·mol-1反应过程二、综合题（一）工业级氯化钙（CaC

l2）通常用作道路的融雪除冰和干燥剂，主要利用纯碱工业废液生产完成下列填空：21.氯原子的核外电子排布式_______________________；氯化钙的电子式_______________；比较构成CaCl2的微粒半径大小（用微粒符号表示）___

____________________22.纯碱生产的工业方法有多种，其中废液含有大量氯化钙的是_________制碱法23.氯化钙不能干燥NH3，因为CaCl2(s)+8NH3(g)CaCl2·8NH3(s)+Q（Q>0），该反应的平衡常数K=__

_________；向2L装有CaCl2的密闭容器中，通入2molNH3，反应10分钟，固体增重17g，则0~10分钟内，NH3的平均反应速率v=_________；若要将已吸收的CaCl2重新恢复吸收NH3的能力，写出一种可采取的措施__________

___________________（二）2019年1月3日一吨多重的嫦娥四号探测器首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆，它所搭载的“玉兔二号”月球车通过砷化镓（GaAs）太阳能电池提供能量开展工作。右图是As、Ga等元素所在元素周期表中的一部分AlSiPGa

GeAs24.上表中，原子半径最小的是_________元素元素周期表中镓的位置是___________________________25.GaAs可以用浓硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3。配平反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：___GaAs+___HNO3→

___Ga(NO3)3+___NO2+___H3AsO4+___H2O26.GaN、GaAs、GaP都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体硅相同，它们的熔点如下表：晶体GaNGaAsGaP熔点/℃170012381

480解释它们熔点变化的原因____________________________________________________27.亚磷酸（H3PO3）与NaOH反应只能生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，这两种盐溶液均呈碱性。根据以上信息判断，亚磷酸应属于_______

_____酸（几元+强\弱酸），Na2HPO3溶液中阴离子浓度由大到小的次序为_________________________________（三）摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，M=392g/mol]可按以下流程制得二水合草酸亚铁（FeC2O4·2H2O），进一

步制备高纯度的还原铁粉：已知：FeC2O4·2H2O难溶于水：H2C2O4易溶于水，溶解度随温度的升高而增大完成下列填空：28.步骤②中，H2C2O4稍过量的原因是________________________________________________29.为提高FeC

2O4·2H2O的纯度，步骤③中宜用_______（选填“热水”、“冷水”或“无水酒精”）洗涤30.实验室为实现步骤④必须用到下列仪器中的_______（选填编号）a.烧杯b.坩埚c.锥形瓶d.玻璃棒e.石棉网31.写出步骤⑤不宜用炭粉还原Fe2O3的理由_______

_________________________________________(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O溶解酸化稍过量H2C2O4过滤、洗涤、干燥FeC2O4•③Fe2O3O2灼烧⑤④②①Fe32.称取某摩尔盐样品14.00g

，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液；取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，发生反应：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O达到滴定终

点时消耗10.00mLKMnO4溶液滴定终点的现象是__________________，该摩尔盐的纯度是_________________实验结果比理论值偏高的可能原因是___________（选填编号）a.滴定管洗净后直接加入KMnO4溶液b

.滴定过程有少量样品溶液溅出c.滴定前仰视滴定管读数d.滴定后滴定管尖嘴处气泡消失（四）双功能手性催化剂在药物合成中起到重要的作用。一种催化剂M的合成路线如图：已知：完成下列填空：33.写出B中含有的官能团名称是：___________________________34

.⑤的反应类型是________；反应②所需试剂与条件为______________________35.设计反应②、③的目的是________________________________36.写出结构简式E__

____________试剂a________________37.写出符合下列要求C的同分异构体__________（写一种）i.能发生银镜反应ii.分子中含有两种化学环境不同的氢原子iii.不存在结构3

8.设计由为原料合成A的合成路线（合成路线常用的表示方式为：A⎯⎯⎯⎯→反应试剂反应条件B⎯⎯⎯⎯→反应试剂反应条件目标产物）参考答案一、选择题12345678910DBACCCAADB11121314151617181920CBABCDCCA

D二、综合题（一）21.1s22s22p63s23p5；；r(Ca2+)<r(Cl－)22.氨碱法（索尔维23.1/[NH3]8；0.05mol·L－1·min－1；加热（合理即可）（二）24．磷；第四周期第IIIA族25．26．GaN、GaP、G

aAs都是原子晶体，原子半径N<P<As，键长Ga-N<Ga-P<Ga-As，键能Ga-N>Ga-P>Ga-As，故GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低27．二元弱；HPO32－>OH－>H2PO3－（三）28．使Fe2+完全沉淀29．热水30．bd31．产物中会混有过量的炭粉3

2．溶液变为（淡）紫红色，且半分钟内不变色；70%；bc（四）33．羧基34．消去；CH3OH、浓H2SO4、加热35．保护羧基，避免与CH3I反应36．；37．HCOOCH2CH2CH2OOCH、OHCCH2OCH2OCH2CHO、38．