【文档说明】微考点14 探究氯气的制备和离子检验的拓展应用-2022~2023学年高一化学易混易错微考点（人教版2019必修第一册） Word版无答案 .docx，共(17)页，2.360 MB，由小赞的店铺上传

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一、聚焦实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl21．为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。2．因Cl－浓度越小，其还原性越弱，所以必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。3．实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。4．尾气吸收时

，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。二、聚焦Cl2性质探究实验及实验目的分析装置试剂实验现象实验目的A饱和NaCl溶液——除HCl气体B浓硫酸——验证干燥的氯气无漂白作用，湿润的氯气(含HClO)有漂白作用C干燥红色布条

无明显变化D湿润红色布条红色布条褪色E石蕊溶液先变红后褪色与H2O反应生成HCl和HClOF硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀溶液中有Cl-存在G含SO2的BaCl溶液生成白色沉淀验证氯气具有强氧化性，可与金属及还原性化合

物反应HNa2S溶液有浅黄色沉淀生成I淀粉KI溶液溶液变蓝JFeBr2溶液浅绿色→棕黄色→深红棕色KMg或Na燃烧剧烈，有白色固体生成LNaOH溶液——吸收多余的氯气三、聚焦氯离子(Cl－)的检验1．实验探究实验现象离子方

程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸ABCHDLGFIEKJ易混易错聚焦微考点14探究氯气的制备和离子检验的拓展应用稀盐酸产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓NaCl溶液产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓Na2CO3溶液产生白色沉淀沉淀溶解

，放出无色气体2Ag＋＋CO2－3===Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O2.氯离子的检验方法(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀硝酸。(2)现象：

产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(离子方程式)。(4)加入稀硝酸的目的：排除CO2－3等离子的干扰。已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述

不正确的是()①②③A．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2B．用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸入试管①中C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境D．用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl－)，正确的操作是()A．向未知溶

液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是()A．将

混有HCl的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质举一反三1jYFs易错典例2易错典例1易错典例分析B．实验室制取Cl2，浓盐酸体现酸性和氧化性C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HCl气体D．实验室制备Cl2，可用排

饱和食盐水集气法收集某溶液中含有大量的Cl－、CO2－3、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是()①滴加Ba(NO3)2溶液②过滤③滴加Mg(NO3)2溶液④滴加AgNO3溶液A．①②④②

③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，向KMnO4晶体滴加一

滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。下列有关说法正确的是()A．a处变蓝、b处变棕红说明氧化性：Cl2>Br2>I2B．c处先变红、后褪色说明Cl2与H2O反应生成HClC．d处立即褪色说明Cl2与H2O反应生成HClOD．e处变红说明Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋1

.含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能否得到0.1molCl2？为什么？【细剖精析】不能。随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不能再被MnO2氧化，同时由于盐酸具有挥发性，反应过程中HCl也会挥发而损失。2．下列说法是否正确？(1)用MnO2和浓盐酸制

取Cl2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4()易混易错剖析举一反三3jYFs举一反三2jYFs【细剖精析】错误，在反应MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，被氧化的氯化氢只有总量的一半，所以，氧化剂与

还原剂物质的量之比为1∶2。(2)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl()【细剖精析】错误，NaHCO3溶液吸收Cl2和HCl，同时生成杂质气体CO2。(3)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2()【细剖精析】

错误，碱石灰的主要成分为氢氧化钠和氧化钙，氯气会和碱石灰反应，不能干燥Cl2(4)常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2()【细剖精析】错误，澄清石灰水的浓度很小，不能确保氯气被完全吸收。(5)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满()【细剖精析】错误，必须用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否

收集满。3．若在某无色溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl－吗？【细剖精析】不一定。因为Ag＋也可与CO2－3等反应生成白色的Ag2CO3沉淀。4．若被检验的溶液中既有Cl－也含有SO2－4，应如何检验是否含有Cl－？【细剖精析】因

为Ag2SO4微溶于水，SO2－4的存在会干扰Cl－的检验，故先加足量Ba(NO3)2溶液除去溶液中的SO2－4，然后再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否产生白色沉淀，检验Cl－的存在。5．Cl2的实验室制取的实验流程回答下列

问题：(1)除了MnO2能氧化浓盐酸制Cl2外，还有哪些氧化剂？举例说明。【细剖精析】KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7这些氧化剂氧化性较强，氧化浓盐酸时可以不用加热。(2)饱和食盐水能否换成Na2CO3溶液？为什么？【

细剖精析】否，Na2CO3溶液吸收Cl2和HCl，同时生成杂质气体CO2。(3)瓶中浓硫酸能否换成P2O5干燥剂？为什么？【细剖精析】否，P2O5为固体，不能放于洗气瓶，应放于干燥管中。(4)上述两个除

杂装置能否颠倒？为什么？【细剖精析】否，若颠倒收集不到干燥的Cl2。(5)收集Cl2除了用向上排空气法外还可用什么法？【细剖精析】排饱和食盐水法。(6)若MnO2足量，浓盐酸能完全反应吗？为什么？【细剖精析】不能，当浓盐酸变稀时，反应可能停止。(7)某同学认为可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液进行

尾气处理，同时还可以制得漂白粉，你认为该同学的想法是否合理？【细剖精析】不合理。澄清石灰水的浓度很小，不能确保氯气被完全吸收，制备漂白粉应该利用氯气与石灰乳反应。(8)如何检验Cl2?【细剖精析】使湿润的淀粉KI试纸放于管口，试纸变蓝或使湿润的蓝色石蕊试纸放于管口，试纸先变红后褪色。一、

实验室制取Cl2的实验原理1．用强氧化剂(如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、MnO2等)氧化浓盐酸。实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。浓盐酸的性质表现为：还原性和酸性。2．其

它制备氯气的反应原理①K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O③KClO3＋6HCl(浓)===K

Cl＋3Cl2↑＋3H2O④Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O3．实验装置及制备流程核心知识梳理4．Cl2的验满方法5．工业制法电解饱和食盐水，反应的化学方程式为：2NaCl＋2H2O=====

电解2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。二、常见的气体制备的系列装置1．常见的气体发生装置2．常见的净化和干燥装置固+固(液)加热启普发生器简易装置固+液不加热固+固加热Cl2的验满的方法将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，

观察试纸立即发生先变红后褪色的变化，已集满将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满气体发生装置净化装置主体实验装置尾气处理装置固体+液体⎯⎯→气体防堵塞或防倒吸除气体杂质或干燥进行目标实验或气体收集MnO2＋

4HCl(浓)====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O饱和食盐水除HCl浓H2SO4吸收H2O向上排空法收集Cl2NaOH溶液吸收Cl23．常见的安全装置4．常见的收集装置5．常见的尾气处理装置三、Cl－的检

验一、氯气的制备1．瑞典化学家舍勒制取氯气的反应原理为2222ΔMnO+4HCl()MnCl+Cl+2HO浓，下列有关说法正确的是A．该反应的氧化剂是2MnOB．2Cl可以用NaOH固体进行干燥C．该实

验产生的尾气可以直接排放D．2Cl常用向下排空气法收集2．应用如图实验装置或方案能达到实验目的的是易错通关对点练待测液白色沉淀沉淀不溶解溶液中含有Cl－滴加稀HNO3结论滴加AgNO3溶液收集式燃烧式吸收式A．用图1装置.可证明非金属

性：Cl>C>SiB．用图②装置在实验室制取2ClC．用图3装置，检验氯化铵受热分解产物D．用图4装置，制备2Fe(OH)白色沉淀3．实验室用浓盐酸和MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl

2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。从①容易控制反应速率；②可防止副反应发生；③可防止污染环境三个方面考虑，下列实验装置最合理的是A．B．C．D．4．实验室制备氯气

的发生装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是A．防止氯气扩散到空气中造成污染B．便于控制加入盐酸的量C．尽量避免HCl挥发到空气中D．长颈漏斗不便于添加液体5．下图是气体制取装置(包括气体发生、收集和尾气吸收)，可

用该装置制取的气体是A．铁粉和稀硫酸制氢气B．二氧化锰和浓盐酸共热制氯气C．大理石与盐酸反应制二氧化碳气体D．二氧化锰和双氧水制氧气二、氯离子的检验6．下列检验某无色溶液中是含有氯离子的实验，试剂和现象正确的是A．硝酸银溶液，有白色沉淀B．硝酸银溶液和稀硝酸，有

白色沉淀C．硝酸银溶液和稀硫酸，有白色沉淀D．硝酸银溶液和稀盐酸，有白色沉淀7．下列说法正确的是A．在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明试样中含K+，不含Na+B．某无色溶液中加入稀盐酸酸化的2BaCl溶液产生白色沉淀

，证明试样中含24SO−C．某无色溶液中加入稀盐酸后，再加入3AgNO溶液，产生白色沉淀，证明试样中含Cl−D．某无色盐溶液中加入NaOH浓溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含4NH+8．下列关于离子检验的说法正确的是A．向某溶液

中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有2-3CO或3HCO−B．向某溶液中加入()32BaNO(aq)有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有2-4S

OC．某固态化合物用适量水溶解、冷却后滴加NaOH(aq)，未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该化合物中不含+4NHD．向某溶液中加入3AgNO(aq)产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有-Cl1．向100mL1

2mol·L-1浓盐酸中加入足量的MnO2并加热，使它们充分反应，生成的Cl2在标准状况下的体积A．在6.72L和13.44L之间B．等于6.72LC．小于6.72LD．大于6.72L2．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相

应实验结论的是选项①②③实验结论A．浓盐2MnO淀粉KI溶液氧化性：222MnOClI易错通关能力练酸B．稀盐酸23NaSO()32BaNO溶液2SO与可溶性钡盐溶液反应均可以生成白色沉淀C．浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具

有脱水性、氧化性D．浓硝酸23NaCO23NaSiO溶液非金属性：氮>碳>硅A．AB．BC．CD．D3．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液A．Cl2饱和食盐水B．HCl稀氨水C．NO稀H2S

O4D．CO2饱和NaHCO3溶液A．AB．BC．CD．D4．锰酸钾()24KMnO在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：242423MnO2HO2MnOMnO4OH−−−+=++。利用2Cl氧化24KMnO

制备4KMnO的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是A．在强碱性环境下，氧化性：24ClKMnOB．装置Ⅰ中的漂白粉可以用氯酸钾代替C．装置Ⅱ中盛放浓硫酸，以提高4KMnO的产率D．装置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢5．海水的综合利用具有重要

的意义。海水晒盐得到粗盐(含2+Ca、2+Mg、24SO−等杂质离子)和苦卤(含+K、+Na、2+Mg、Cl−、Br−等)，从苦卤中提取溴和镁的工业流程如下图：下列实验原理与装置能达到实验目的的是A．用图甲装置蒸发食盐水获得食盐B．用图乙装置制取Cl2C．用图丙装置蒸馏获得工业溴D．用图丁装置过

滤得到Mg(OH)26．Cl2O起一种高效消毒剂，在0℃时1体积水能溶解100体积以上的Cl2O，与有机物接触时可能爆炸。实验室将Cl2通过HgO粉末制取并收集Cl2O，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。已知：C

l2O的熔点为-116℃沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；NH3的熔点为-77.8℃，沸点为-33.5℃；②HgO+2Cl21825℃～℃HgCl2+Cl2O。下列有关该实验的说法错误的是A．组装装置时，玻璃导管接口之间

尽可能靠近，橡胶塞用锡箔包住B．装置B中，理论上若参加反应的HCl为4mol，则反应中转移电子的物质的量为2.5molC．装置D中的试剂为浓硫酸；装置G中的试剂为无水CaCl2D．装置F中液氨的作用是冷凝

，便于收集产品Cl2O并使其与Cl2分离7．海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法不正确．．．的A．要除去粗盐中的SO24−、Ca2+、Mg2+等杂质，步骤①中所加试剂及相关操作顺序可以是：过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→盐酸B．步骤②的反应条

件为通电C．步骤③中MgCl2·6H2O制备无水MgCl2属于分解反应D．步骤④⑤⑥所涉及的反应中，溴元素均发生氧化反应8．下列各个反应，可以应用于工业生产的是A．钠在氯气中燃烧，生产食盐B．二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气C．氯气与石灰乳反

应，生产漂白粉D．电解饱和食盐水制取金属钠9．氯碱工业是以电解食盐水为基础的工业，电解食盐水同时得到两种气体(一种是密度最小的气体，一种是黄绿色气体)和一种强碱。下列有关说法不正确的是A．电解食盐水得到的两种气体分别是H2和Cl2B．实际生产中采用电解饱和食盐水，可以减少产品的损

失C．氯碱工业的产品之一为烧碱D．工业常用光照H2和Cl2混合气体的方法制备HCl10．某课外兴趣小组同学从雾霾采集器中收集到雾霾颗粒，用蒸馏水浸取后对雾霾成分进行研究。下列根据实验现象得出的结论正确的是A．向浸取液中加入NaOH浓溶液并加热，未产生使湿润的蓝

色石蕊试纸变红的气体，说明雾霾中没有+4NHB．向浸取液中先加入盐酸酸化，无明显变化后加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中有2-4SOC．向浸取液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中有Cl-D．向浸取

液中加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明雾霾中有2-3CO11．下列有关实验的操作、现象以及得出的解释或结论均正确的是选项操作现象解释或结论A向溶液中加入NaOH溶液、加热，试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验试纸不显红色溶液中不含有4NH+B

向某溶液中加盐酸产生无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊溶液中一定有23CO−C用洁净玻璃棒蘸取某溶液在火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中不一定有Na+D某溶液中先加硝酸银溶液，再加稀硝酸先产生白色沉淀，后沉淀不消失溶液中一定有Cl−A．AB．BC．CD．D12．下列实验结论正确的是A．取适量待

测溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液和足量稀硝酸，无明显现象，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有Cl-B．取一根洁净的铂丝，在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量待测液，置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有氯化钠C．取适量待测液于试管中

，滴入足量KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液变为红色，则原待测液中一定含有Fe3+D．向饱和Na2CO3溶液通入足量CO2，有白色晶体析出，说明NaHCO3不溶于水13．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处

理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，可行的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaO3NH2HOB稀硝酸Cu2NO2HOC浓盐酸4KMnO2ClNaOH溶液D浓硫酸23NaSO2SONaOH溶液A．AB．BC．CD．D14．

氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。(1)漂白粉是常见的消毒剂，写出工业制取漂白粉的化学方程式：____。(2)实验室利用如图装置制备KClO和KClO3。已知：6OH-+3Cl2Δ5Cl-+ClO3−+3H2O①盛放浓盐酸的仪器名称是____，A中发生反应的离

子方程式为____。②B的作用是____；C中试管内盛放的试剂为____。③用8.7gMnO2与足量浓盐酸充分反应，生成Cl2在标况下的体积为____。(3)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。Ⅰ.在2mL84消毒液中加入2m

L水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。Ⅱ.在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。Ⅲ.在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。已知：ORP表示水溶液中物质的氧

化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为____。②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是____。③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。取含次氯酸钠14.9g·L-1的84消毒液1mL，加水稀释至100m

L，稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为___mol·L-1。15．NaCl是重要的化工原料，也是日常生活的必需品。某实验小组进行如下与NaC1有关的实验。①把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀醋酸中溶去部分蛋

壳(中间的蛋壳留着，起固定作用)：②在一只小烧杯中加入适量蒸馏水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸馏水中(如图)；③向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间；④拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。根据以上叙述，回答下列问题：(1

)检验烧杯中有无淀粉，操作是_______。(2)检验蛋膜内溶液中有无NaCl，操作是_______。(3)请写出检验NaC1相关的原理方程式_______。