【文档说明】河北省邢台市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题含答案.docx，共(8)页，415.382 KB，由小赞的店铺上传

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邢台市2020~2021学年高一（下）期末测试化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.丹寨硒锌米以其独特的魅力先后获得中国优质稻米、中国优质稻米博览交易会优质产品等殊荣。丹寨因此被列为

第五批全国农业标准化生产示范基地，被授予“中国硒米之乡”称号。硒米中的“硒”指的是（）A.单质B.元素C.离子D.分子2.俗话说：“兵马未动，粮草先行。”如果把高考比作人生一场重要的战役，那么科学合理的营养饮食，就是保证胜利的重要前提。某学生在高考期间的晚餐安排为

小米粥、清蒸鲈鱼、清炒空心菜、凉拌西红柿，其中主要富含蛋白质的是（）A.小米粥B.清蒸鲈鱼C.清炒空心菜D.凉拌西红柿3.化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。下列说法中不正确的是（）A

.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料B.农业生产中应该合理使用农药和化肥，滥用农药会破坏生态环境C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量2CO、2SO，会造成大气污染，从而使雨水的pH5.6=D.在食品袋中放入盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮变质4.等物质的量的下列物质完全燃烧时

，消耗氧气的量最多的是（）A.26CHB.410CHC.66CHD.6126CHO5.21世纪以来，国与国之间因对海洋权益的争夺引起的摩擦不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大的资源宝藏。下列对于海水利用的认识不正确的是（）A.海水中蕴藏

着丰富的铁、锰、钴等金属元素，这些物质可以大量开发，以弥补资源的短缺B.淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C.晒盐浓缩后得到的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到溴单质D.从海水中可以提取食盐、溴、钾盐、镁及其化合物、铀、重水、卤水等6.下列化学反应的离子方程

式书写正确的是（）A.用3FeCl溶液蚀刻印刷电路板：32CuFeFeCu++++═B.向氯水中通入二氧化硫气体：22224SO2HOClSO2Cl4H−−+++++═C.用醋酸除去热水瓶中的水垢（主要成分为3CaCO）：2322C

aCO2HCaHOCO+++++═D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：32Ag2HNOAgNOHO+−+++++═7.除去下列物质中的杂质（括号内的物质），所使用的除杂试剂和除杂方法均正确的是（）选项物质（杂质）除杂试剂除杂方法A乙烷（乙烯）酸性4KMnO溶液洗气B23NaSO溶液()24N

aSO2BaCl溶液过滤C()22SOCONaOH溶液洗气D乙醇（乙酸）NaOH溶液蒸馏8.利用甲烷可消除2NO的污染：42222CH2NONCO2HO+++。在温度为T℃时，向5L恒容密闭容器中通入

等物质的量的4CH和2NO进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：/mint/moln05101520()4CHn21.61.45()2NOn21.0()2Nn0下列说法不正确的是（）A.20min时，2CO的物质的量浓度为10.11molL−B.

在该温度条件下，反应在15~20min内处于化学平衡状态C.在0~10min内，用2NO表示的平均反应速率为110.02molLmin−−D.通过调控反应条件，可以使2NO完全转化为2N除去9.下列对有关事实的解释中正确的是（）A.常温下，浓硝酸、浓硫酸均

可用铝槽贮存，说明铝既不与浓硝酸反应也不与浓硫酸反应B.浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定且见光容易分解C.2SiO可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，说明2SiO为两性氧化物D.Fe与稀3HN

O、稀24HSO反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生了置换反应二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选

两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应中最符

合“绿色化学”概念的是（）A.溴乙烷在碱性条件下制备乙醇：2HO3232CHCHBrNaOHCHCHOHNaBr⎯⎯+⎯→+△B.甲烷与氯气反应制备一氯甲烷：423CHClCHClHCl⎯⎯⎯→++光照C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜：()3322

2Cu4HNOCuNO2NO2HO+++═D.合成甲基丙烯酸甲酯：()Pd33233CHCCHCOCHOHCHCCHCOOCH++⎯⎯→═11.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1.7g羟基中所含的电子总数为A0.9NB.

标准状况下，2.24L乙醇中所含的碳氢键的数目为A0.5NC.常温常压下，将222.4LCl通入2HO中充分反应，转移的电子总数为AND.10.01molL−的24HSO溶液中，含有的H+数目为A0.02N12.烃分子中的碳原子成键方式有多种，烃分子中的碳原子（氢原子已

省略）结合的几种方式如图，其中互为同系物的是（）序号结构序号结构①④②⑤③⑥A.①④B.②③C.③④D.⑤⑥13.某有机物的结构简式为2HOCHCHCHCOOH═，下列关于该有机物的说法中不正确的是（）A

.可与乙醇发生酯化反应，也可与乙酸发生酯化反应B.等物质的量的该有机物分别与金属钠和碳酸氢钠反应产生气C.既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.在一定条件下能发生加聚反应生成三、非选择题：本题共4小题，共57分。14.

（15分）黄铜矿（主要成分为2CuFeS，还含有少量的2SiO和23AlO）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可用于制备绿矾（化学式为42FeSO7HO）。（1）黄铜矿“煅烧”时发生的反应为222328CuFeS21OCu4FeO2FeO16SO++++高温。若2CuFeS中Fe的

化合价为+2价，则该反应中被还原的元素是______（填元素符号）。（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分为______，“滤渣Ⅲ”的主要成分为______。（填化学式）（3）“滤液Ⅱ”中含有的金属阳离子有______（填离子符号）。（4）上述"煅烧"过程会产生“炉气"（主要成分为2SO）。下列对

“炉气”的处理方案中合理的是______（填标号）。A.高空排放B.用于制备硫酸C.用纯碱溶液吸收制23NaSOD.用浓硫酸吸收（5）“操作Ⅰ”的名称为______。（6）由“滤渣Ⅲ”制备绿矾的过程中需要用到的试剂有______（填名称），“一系列操作”为__

____。15.（14分）甲醇与水蒸气在一定条件下可发生反应3222CHOH(g)HO(g)CO(g)3H(g)++，甲醇水蒸气重整制得的氢是用于驱动电动汽车的燃料电池的理想氢源。甲醇水蒸气重整过程的反应历程如下：甲醇分解反应：32CHOH(g)CO(g)2H(g)+（慢

反应）水煤气变换反应：222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)++（快反应）（1）在T℃、100MPa下，将31molCHOH(g)和21.5molHO(g)充入放有催化剂的5L恒容密闭容器中反应。经过足够长的时间后，测

得3CHOH(g)的含量极小。2H(g)、2HO(g)、CO(g)、2CO(g)的物质的量与时间的关系如图所示。①曲线a、d对应的物质的化学式分别是______、______。②0~12min内，曲线c表示的物质的反应速率为____

__（保留两位有效数字）11molLmin−−。（2）一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入30.5molCHOH(g)，只发生反应32CHOH(g)CO(g)2H(g)+，经tmin后，3CHOH(g)的物质的量浓度减小1molLa−。①

tmin时，CO的物质的量为______（填表达式，下同）mol；0~mint内，2H的反应速率为______11molLmin−−。②下列能判断反应已达到平衡状态的是______（填标号）。A.CO与2H的物质的

量之比为1∶2B.3CHOH的转化率为100%C.CO、2H、3CHOH的物质的量浓度均不再发生变化D.用同种物质表示的正反应速率等于逆反应速率且不为0（3）一款以甲醇为燃料的原电池的结构如图。①空气进入的电极为__

____（填“正”或“负”）极。②写出电池工作时负极的电极反应式：______。③若电池工作时转移0.01mol电子，理论上消耗______mL（标准状况）2O。16.（14分）将煤直接作为燃料燃烧，不但热效率较低，而且会

产生烟尘、二氧化硫、氮氧化物等物质，造成严重的环境污染。我国为了减少燃煤造成的大气污染，对于作民用燃料的煤进行了多方面的改进。（1）煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。燃煤产生的2SO增加了形成______的可能；燃煤会排放出大量2CO，2CO浓度增加会加剧______效

应，导致地球表面温度上升。（2）煤的气化是高效、清洁地利用煤的重要途径，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气。写出其发生反应的化学方程式：______。（3）煤的液化主要包括直接液化和间接液化。间接液化是先将煤转化为一氧化碳和氢气，然

后在催化剂的作用下转化为其他液体燃料，处理后再经一系列反应可制得高分子化合物，则此高分子化合物的单体的结构简式为______。（4）煤炭直接燃烧排出的尾气（主要含2SO）有多种处理方式。其中一种方式为用软锰矿浆()2MnO吸收，吸

收后产物为4MnSO，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。另一种方式为用过量的氨水吸收，写出发生反应的离子方程式：______，向吸收后的溶液中滴加足量的22HO溶液可制得农业上常用的化学肥料，写出该反应的化学方程式：

______。（5）人类理想的新能源具有可再生、对环境无污染等特点，人们比较关注的新能源包含______（填标号）。A.地热能B.煤油C.风能D.汽油17.（14分）聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA，结构简式为）可用于制作超薄镜片，其简单合成路线如图：已知：F→H为加聚反应。回答下列问题：（1）有机

物A的化学名称为______。（2）写出下列反应的反应类型：B→C______，D→E______。（3）有机物K中含氧官能团的名称为______。（4）写出下列有机物的结构简式：F______，K______。（5）写出

下列反应的化学方程式：F→K：______；K→HEMA：______。邢台市2020~2021学年高一（下）期末测试化学参考答案1.B2.B3.C4.C5.A6.B7.D8.D9.B10.D11.A12.AB13.BD14.（

1）Cu、O（2）2SiO、Cu；3Fe(OH)、2Fe(OH)[只写3Fe(OH)也给2分，只写2Fe(OH)给1分，2分]（3）2Fe+、3Al+（4）BC（5）过滤（6）铁粉、稀硫酸；往“滤渣Ⅲ”中加入足量的稀硫酸，充分溶解后再加入过量的铁粉，充分反应后过滤、蒸发浓缩、冷却结

晶、过滤、洗涤、干燥15.（1）①2H；CO②0.0083（2）①2a；2at②CD（3）①正②2332CHOH6e8OHCO6HO−−−−++═③5616.（1）酸雨；温室（2）22CHOCOH++高温（3）23CHCHOOCCH═（4）1∶1；23224322NHHOSO2NHSOH

O+−+++═；()()432244222NHSOHONHSOHO++═（5）AC17.（1）丙烷（2）取代反应；加成反应（3）酯基、羟基（4）；（5）；