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浙江省四校联盟2023届高三下学期模拟化学试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效

；4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64I-127B

a-137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、错选、多选均不得分)1.下列物质中属于盐且水溶液呈碱性的是A.3NaHCOB.4NHClC.3KNOD.CaO2.自然界硫酸钙常以石膏形式存在，下列说法不正确的是

A.Ca位于周期表中的s区B.硫酸钙是强电解质C.制作豆腐时石膏可以作为凝固剂D.石膏的化学式为422CaSOHO3.下列化学用语表示正确的是A.中子数为39的镓原子：7031GeB.基态氮原子轨道表示式：C.2MgCl的形成过程：D.3PCl的空间结构：(平面三角形)4.物质

的性质决定用途，下列说法不正确的是A.碳化硅硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料B.胆矾与水结合生成蓝色晶体，可用于定性检测酒精中是否含少量水C.铝合金密度小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船D.锂盐焰色为紫红色，可用作烟花的成分5.设NA为阿伏加德罗常数的

值，下列说法正确的是A.60g2SiO中的Si-O共价键的数目为NAB.1mol苯乙醛分子中含π键的数目为4NAC.25℃时，1LpH为12的氨水中含有OH−数目为0.01NAD.56g铁发生吸氧腐蚀完全转化成铁锈，电极反应中转移电子数为3NA6.KNO3和NH4Cl

混合加热可发生反应34222Δ2KNO+2NHCl2N+O+4HO+2KCl，下列说法正确的是A.还原产物是N2和O2B.实验室加热可用氯化铵制备NH3C.KNO3既是氧化剂又是还原剂D.每生成1molN2，反应总共转移6mol电子7.下列反应的方程式不正确的是A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清

石灰水混合：2332HCOCaOHCaCOH=O−+−+++B.将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液：2223422SOSO4H=2SOS2HO−−+++++C.4CuSO溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：()()()()22CuaqZnSs=ZnaqCuSs++++D.向银氨溶液中滴加

乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：()3334322ΔCHCHO2AgNHOHCHCOONH+2Ag3NHHO+++8.下列说法不正确的是A.从分子结构上看果糖是一种多羟基酮，属于酮糖B.液态油不饱和程度较低，不易被空

气氧化变质C.变性后的蛋白质不能重新溶解，发生了不可逆的变化D.线性聚乙烯转变为网状聚乙烯可以增加结构强度9.双氯芬酸属于非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，其结构如图，下列说法正确的是A.分子中存在4种官能团B.该物质有酸性但没有碱性C.该分子与足量氢气加成，所得物质分子中有4个手性碳原子D

.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH10.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2p轨道上有两个未成对电子，Z最高能级电子数是总电子数的一半，M是同周期主族元素中原子半径最大的，Q与Z的某种化合物可作为新型自来水消毒剂。下列说法不正确的是A.第

一电离能：Y＞X＞Z＞MB.X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物C.X、Z与M三种元素形成的化合物中可能含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞Y11.光催化钠离子二次电池的应用研究取得重大进展，该电池工作原理如下图所示。下列有关说法不正确的是A.充电时，电子从光催化电极流出通过

导线流向石墨电极B.放电时，每消耗1mol3NaI，离子交换膜左室电解质溶液质量减少46gC.充电时，2S−通过离子交换膜进入右室D.放电时，石墨电极的电极反应式为2244S6e=S−−−−12.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A图1模拟侯氏制碱法获得3NaHCOB.图2用N

aOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液C.图3用蒸馏法分离溴苯和苯D.图4验证甲烷与氯气在光照条件下发生反应13.水体中2Ni+的测定可用丁二酮肟分光光度法，其中2Ni+与丁二酮肟作用形成如图配合物A，已知4个

N原子在同一平面上，下列说法正确的是A.配合物中心离子杂化方式为3spB.根据配合物A的结构可知A易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂C.该配合物中的化学键有极性键、配位键、氢键D.该配合物最多有23个原子共平

面14.甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和2HO，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法不正确的是A.可以通过1E和2E计算HCOOH的总键能B.13410E-E=E-EC.途径Ⅱ中H+参与反应，通过改变反应途径

加快反应速率D.途径Ⅰ未使用催化剂，但途径Ⅱ与途径Ⅰ甲酸平衡转化率相同15.已知25℃时，反应()()()()222AgXs+NaAaqAgAs+2NaXaq的平衡常数-6K=1.6210，.()-2a12KHA=410，()-5a22KHA=610。用0.0

2mol·L-1的一元强酸HX滴定20mL0.02mol·L-1Na2A溶液，所得pH-V(HX)关系如图所示。已知：()-8spKAgX=1.810，下列说法不正确的是A.a点溶液中滴加0.01mol·L-1AgNO3溶液，先产生AgX沉淀B.若b点pH=4，则b点()()

2-2cA=24cHAC.a点溶液显酸性D.c点溶液中满足：()()()()()-+--2-cX+3cH=3cOH+3cHA+6cA16.下列方案设计、现象和结论都正确的是实验目的实验方案现象和结论A检验2SO的性质2SO通入石蕊试液中溶液先变红后褪色，说明2SO能与水生成酸性

物质，并具有漂白性B探究不同价态硫元素的转化向2NaS与23NaSO的混合液中加入硝酸溶液变浑浊，证明2NaS与23NaSO发生了氧化还原反应C检验某苯酚溶液中是否混有少量苯甲酸将溶液加到饱和碳酸钠溶液中无气泡产生，证明不含苯甲酸D检验蛋白质的性质向鸡蛋清溶液中滴加适

量浓硝酸并加热先产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色，说明鸡蛋清溶液中含有蛋白质A.AB.BC.CD.D二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.回答下列难题（1）已知五种气体的溶解度如下表(气体的压强为101kPa，温度为293K)。气体乙烷乙烯乙炔硫化氢磷化氢溶解度(g/

100g)0.00620.01490.1170.360.036①比较电负性大小：S___________P(填“>”“<”或“=”)，硫化氢溶解度大于磷化氢可能原因是___________。②已知不同杂化方式的碳原子的电负性会有差异，请从以上信息排出电负性的正确顺序sp___________2sp

___________3sp，乙烷、乙烯、乙炔中最易与金属钠反应的物质是___________。（2）镍原子形成的微粒，电子排布式分别为①82Ar3d4s、②9Ar3d、③8Ar3d、④91Ar3d4s、⑤81Ar3d4p，有关这些微粒的叙述，

下列叙述正确的是___________。A.微粒半径：⑤>②>③B.由光谱仪一定可以捕捉到发射光谱的是：②③④C.电离一个电子所需最低能量：③>①>④D.得电子能力：④>⑤>③（3）已知由X、Y两种元素组成的物质晶胞部分结构如图。①请补全该晶胞结构___________；②该晶体中粒子的排列有__

_________种不同的取向；③请写出该物质的化学式___________。(用X、Y表示)18.某钾盐X含有4种前四周期元素，某兴趣小组进行了如下探究实验：其中固体A为两种盐组成的混合物，并且两种盐含有相同的阴离子；气体F是由气体B与气体Ⅰ组成的混合物，且只含

有两种元素；黑色固体G是一种磁性物质；所有气体体积均已换算成标况下数据，请回答下列问题：（1）X的组成元素为K、___________、_______、___________，X的化学式为___________。（2）

写出固体D真空加热分解的化学方程式___________。（3）写出溶液C与足量酸性4KMnO溶液反应的离子方程式___________。（4）设计实验检验溶液J中H+以外的阳离子___________。19.高纯硅用途

广泛，3SiHCl是制备高纯硅的主要原料，制备3SiHCl主要有以下工艺。Ⅰ.热氢化法：在1200~1400℃、0.2~0.4MPa条件下，2H和4SiCl在热氢化炉内反应。（1）已知热氢化法制3SiHCl有两种反应路径，反应进程如图所示

是，该过程更优的路径是___________(填“a”或“b”)。Ⅱ.氯氢化法：反应原理为()()()()32Sis3HClgSiHClgHg++H0。（2）在恒温恒容条件下，该反应达到化学平衡状态，下列说法正确的是_________

__。A．HCl、3SiHCl和2H的物质的量浓度之比为3：1：1B．向体系中充入HCl，反应速率增大，平衡常数增大C．向反应体系充入惰性气体，平衡不发生移动D．移除部分3SiHCl，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动E．该反应在高温下自发进行Ⅲ.冷氢化法：在一定条件下发生如下反

应ⅰ.()()()()4233SiClgSis2Hg4SiHClg++1ΔHⅱ.()()()32242SiHClgSiHClgSiClg+2ΔHⅲ.()()()()32SiHClgHgSis3HClg++3ΔHⅳ()()()()4222SiClgSis2Hg2SiHClg++

4ΔH（3）4ΔH=___________(写出代数式)（4）已知反应ⅰ和反应ⅳ的压强平衡常数的负对数随着温度的变化如图所示。.①反应ⅰ、ⅳ中，属于放热反应的是___________(填序号)。②某温度下，保持压强为12MPa的某恒压密闭容器中，起始时加入足量Si，通

入8mol4SiCl和6mol2H，假设只发生反应ⅰ和反应ⅳ，反应达到平衡后，测得4SiCl转化率为50%，()()322nSiHCl:nSiHCl=2:1，该温度下的反应ⅰ压强平衡常数pK=___________1MPa−(已知压强平衡常数的表达式为各气体物质的平衡分压替代

物质的量浓度，气体的分压等于其物质的量分数乘以总压强)。Ⅳ.锌还原法：发生以下反应ⅴ：()()()()42SiClg2ZngSis2ZnClg++5ΔHⅵ：()()()()422SiClgZngSiClgZnClg++6ΔH>0（5）一定

温度下，向恒容密闭容器中充入Zn和4SiCl的混合气体，发生反应ⅴ和ⅵ，反应ⅵ的净速率()()()()422v=v-v=kpSiClpZn-kpSiClpZnCl正正逆逆，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压，降低

温度时，kk-正逆___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（6）图甲为不同温度下达到平衡时各组分的物质的量分数ix，图乙为在催化剂作用下同一时间内，硅的产率与反应温度的关系曲线，M点到N点硅的产率缓慢下降的可能原因是__

_________，N点后硅的产率快速下降的主要原因是___________。20.碘酸钾是常用的食盐加碘剂。某研究小组在实验室采用如下两种方法进行碘酸钾的制备。方法一：采用如图1所示装置，先用高锰酸钾制备氯气，再用氯气氧化碘

化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列步骤得到碘酸钾产品。方法二：采用如图2实验流程，直接用高锰酸钾氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列步骤得到碘酸钾产品。已知：3KIO是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大；不溶于乙醇。（1

）方法一中装置a中的试剂为___________，作用是___________。（2）下列描述正确的是___________。A.方法一中多孔球泡装置的作用是增大氯气与溶液的接触面积B.加热浓缩过程中需要

使用三脚架、泥三角和坩埚等仪器C.方法二中滴入适量乙醇的主要作用是促进晶体析出D.为提高洗涤效果，可用热水进行洗涤（3）方法二所得产品碘酸钾纯度测定方案如下：准确称取ag产品，用配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的

碘化钾，用适量的盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3min，用cmol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，滴定到溶液为无色，平行滴定三次，平均消耗标准液VmL，计算产品的纯度。已知：2222346=I2SOSO2I−−−++。①配制待测液最关键

仪器__________；②滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：__________→__________→__________→装入滴定液至零刻度以上→__________→________

__→__________→开始滴定。__________的A．烘干B．用蒸馏水洗涤C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．用洗耳球吹出润洗液E．排除气泡F．用滴定液润洗2至3次G．记录起始读数H．检查是否漏水③装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前

应盖上瓶塞，目的是___________。④产品碘酸钾质量分数为___________。21.某研究小组按下列路线合成石榴皮中提取的天然产物Ⅰ。已知：①②(R表示烃基)③请回答下列问题：（1）化合物Ⅰ的含氧官能团名称是___________。（

2）化合物E的结构简式是___________。（3）下列说法正确的是___________。A.化合物G分子式是172324CHNOB.D→E是加成反应C.化合物A可以形成分子间氢键D.化合物F可能比化合物E更容

易与胺反应形成酰胺类物质（4）写出B→C的化学方程式___________。的的（5）设计以环戊酮为原料合成的路线(题中涉及到的试剂以及其他无机试剂任选)___________。（6）化合物J是A的同系物，同时碳原子数比

A多2个，请写出3种满足下列条件的化合物J的同分异构体结构简式___________。①分子中有一个四元环，没有其他环状结构；获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com