【文档说明】【精准解析】广东省广州市海珠区第九十七中学2019-2020学年下学期期中化学试题（解析版）.doc，共(21)页，481.500 KB，由小赞的店铺上传

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广州市第九十七中学2019学年第二学期期中检测九年级化学试卷考试时间：80分钟，考试分值：100分（本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分）可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14Na-23Mg-24Al-27Ca-40Cl-35.5S-32Fe-56Zn-65

Ⅰ卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。1.蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。下列物质富含蛋白质的是A.西红柿B.馒头C.植物油

D.鸡蛋【答案】D【解析】A、西红柿中富含维生素；B、馒头中富含糖类；C、植物油中富含油脂；D、鸡蛋中富含蛋白质。故选D。2.下列有关溶液的说法，正确的是（）A.溶液一定是无色透明的B.碘酒的溶剂是酒精C.溶质一定是固体D.浓溶液一定是饱和溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】均一、稳定的

混合物就是溶液。A、溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；B、碘酒是碘的酒精溶液，碘酒的溶剂是酒精，故B正确；C、溶质不一定是固体，也可能是液体或气体，故C错误；D、浓稀是指相同的溶剂中

溶解的溶质含量的多少，由于物质的溶解性受温度、溶质的种类、溶剂的种类影响，当温度、溶质种类、溶剂种类不完全相同时，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故D错误。故选B。

3.下列有关金属性质的说法错误的是：（）A.常温下所有金属都是银白色的固体B.在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑C.铜、银等金属具有良好的导电性D.埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀【答案】A【解析】

【分析】【详解】A、常温下大多数金属是银白色的固体，但铜是紫红色固体，汞是银白色液体，选项A错误；B、在空气中灼烧铜丝，生成黑色的氧化铜，故其表面会变黑，选项B正确；C、铜、银等金属具有良好的导电性，选项C正确；D、根据铁生锈的条件，埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管能跟氧气

、水接触，容易被腐蚀，选项D正确。故选A。4.下列有关金属材料说法正确的是A.铁片在海水中不易生锈B.钢是纯铁C.铝片表面易生成一层致密的氧化膜D.纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）【答案】C【解析】【分析】【详解】A．铁片在海水中易生锈，选项A错误；B．钢不是纯铁，是铁的

合金，选项B错误；C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜，选项C正确；D．金属制成合金后，硬度变大，故纯铜硬度低于黄铜，选项D错误。故选C。5.使一定温度下、一定压强下二氧化碳的饱和溶液变成不饱和溶液的方法

是A.减小压强，降低温度B.压强不变，升高温度C.增大压强，降低温度D.温度不变，减小压强【答案】C【解析】【分析】气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大。【详解】使一定温度下、一定压强下二氧化碳的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用增大压强、降

低温度的方法，故选C。6.自2011年我省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是（）A.铁在潮湿的空气中易生锈B.可以用铁桶盛放硫酸铜溶液C.可用硫酸铜溶液鉴别锌与铜的金属活动性强弱D.黄铜（铜与锌的

合金）硬度大于纯铜【答案】B【解析】【分析】【详解】A、铁在潮湿的空气中溶于遇水和氧气共同作用生成生锈；故选项正确，但不符合题意；B、铁能与硫酸铜溶液反应产生硫酸亚铁和铜，不可以用铁桶盛放硫酸铜溶液；故选项错误

，但符合题意；C、锌能与硫酸铜溶液发生置换反应产生硫酸锌和铜，说明金属活泼性：锌＞铜；可用硫酸铜溶液鉴别锌与铜的金属活动性强弱；故选项正确，但不符合题意；D、一般情况，合金硬度大于组成它的纯金属硬度；黄铜（铜与锌的合金）

硬度大于纯铜；故选项正确，但不符合题意；故选：B。7.下列有关溶液的说法中，错误的是A.外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D.改变条件，能够使饱和溶

液与不饱和溶液相互转化【答案】C【解析】【分析】【详解】A．溶液是均一稳定的混合物，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，正确；B．微观上看，物质溶解时都有扩散过程（吸热）和水合（放热）两个过程，物质的溶解过程通

常会伴随着能量的变化，正确；C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，相互混合的微粒间以几乎相同的速度远动着，所以溶液具有均一性和稳定性，错误；D．饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的

饱和溶液，反之为不饱和溶液。因此物质的溶解能力受溶质、溶剂、温度的影响，所以改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，正确；选C。8.取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气

泡产生，下列说法正确的是()A.滤渣中一定有AlB.滤液中一定含有Cu(NO3)2C.滤渣中一定有FeD.滤液中一定没有Fe(NO3)2【答案】C【解析】在金属活动性顺序中，铝、铁、铜的活动性由强到弱，故取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中后，铝先与硫酸铜反应，铁后与硫酸

铜反应，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定有铁和铜，可能有铝，故A错误，C正确，当铝和铁将硫酸铜完全反应后还有剩余时，滤液中就没有硝酸铜，故B错误，当滤渣中有铝剩余时，滤液中的溶质

只有硝酸铝，没有硝酸亚铁，故D错误。故选C。9.下列关于铁钉生锈的说法不正确的是（）A.①中的铁钉底部生锈最严重B.②中的蒸馏水煮沸的目的是除去水中溶解的氧气C.②中的植物油是为了隔绝空气D.①②③对比可探究铁的锈蚀至少与氧气和水有关【答案】

A【解析】【分析】【详解】A、①中的铁钉顶部（即蒸馏水与空气的接触界面）生锈最严重；故选项错误，但符合题意；B、②中的蒸馏水煮沸的目的是除去水中的溶解氧，防止蒸馏水中的氧气干扰实验；故选项正确，但不符合题意；C、②中的植物油的作用是为了隔绝空气中的氧气，防止干扰实验；故选项

正确，但不符合题意；D、①铁钉能同时与氧气和水接触，容易生锈；②铁钉只与蒸馏水接触，不生锈；③铁钉只与空气（氧气）接触，不生锈；对比可探究铁的锈蚀至少与氧气和水有关；故选项正确，但不符合题意；故选：A。【点

睛】注意：控制变量法的使用。10.小明了解到氢氧化钠有腐蚀性，欲配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（）①若用氢氧化钠固体配制,需称取氢氧化钠固体

7.0g②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸③选用200mL量筒量取所需水的体积④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶,⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小A.①③B.②③⑤C.③⑤D.②④⑤【答案】B【解析】【分析

】【详解】①若用氢氧化钠固体配制,需称取氢氧化钠固体质量=50g14%=7.0g；故说法正确；②用托盘天平称氢氧化钠固体时，氢氧化钠固体易潮解，且具有腐蚀性，应该在烧杯中称量；故说法错误；③配置该溶液需要水的体积=50g7g43mL1g/mL−=,选用50mL量筒量取所需水的体积；

故说法错误；④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒（用于量取水的体积）、玻璃棒（用于搅拌、溶解）和试剂瓶（盛装配置好的溶液）；故说法正确；⑤用量筒量取水时，俯视读数，导致实际量取水的体积偏小，配得溶液的溶质质量分数偏大；故说法错误；则说法错误

的有：②③⑤；故选：B。11.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．下列说法正确的是()A.烧杯①中的溶液一定未达

到饱和状态B.烧杯②中溶解的溶质是氯化钾C.蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出D.将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)【答案】D【解析】饱和溶液是指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质，也就意味着溶液的浓度不变。A.硝酸

钾没有具体质量，烧杯①中的溶液不一定未达到饱和状态，故A错误；B.烧杯②中溶解的溶质是硝酸钾，t1℃时硝酸钾溶解度小于氯化钾，故B错误；C.根据题中信息不能确定①溶液是否饱和，蒸发一定量的水，烧杯②是饱和溶液一定有固体析出，烧杯①若是饱

溶液一定有固体析出，若是不饱和溶液就不一定有固体析出，故C错误；D等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，将温度升高到t2℃，硝酸钾和氯化钾均全部溶解，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等，

故D正确。12.下列说法中不正确的是A.塑料、纤维、橡胶都属于有机合成材料B.当人体缺乏维生素C时，会引起坏血病C.生活中通过煮沸可以降低水的硬度D.使用一些新型的、可降解的塑料是解决“白色污染”的有效措施之一【答

案】A【解析】A．塑料属于有机合成材料，纤维有天然纤维和合成纤维，橡胶也有天然橡胶和合成橡胶，错误；B．当人体缺乏维生素C时，会引起坏血病，正确；C．硬水被加热后，可溶性的钙镁离子转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，钙镁离

子从水中沉淀下来，从而降低了水的硬度，所以煮沸可以使水中的可溶性钙镁化合物分解，而降低水的硬度，正确；D．使用一些新型的、可降解的塑料是解决“白色污染”的有效措施之一，正确。故选A。13.如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸

，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（）A.右试管中溶液为浅绿色B.两试管中所得溶液的质量相等C.U型管中液面左升右降D.右试管比左试管中产生气泡的速率快【答案】A【解析】A、铁与稀盐酸反应生成氯

化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色的，故右试管中的现象是产生大量的气泡，溶液由无色变成浅绿色，正确；B、根据化学方程式可知，等质量、等质量分数的稀盐酸分别与足量的锌、铁反应，生成氢气的质量相等，但消耗的锌的质量更多

，故左边试管中溶液的质量更大，错误；C、根据化学方程式可知，生成的氢气的质量相等，即左右两边的压强相等，那么U型管中液面持平，错误；D、锌比铁活泼，故与稀盐酸反应的速率更快，即左试管中产生的气泡速率快，

错误。故选A。点睛：等质量的金属（生成物中金属的化合价相同）与相同的酸反应，若酸过量，那么金属的相对原子质量越小，生成的氢气的质量越多；若金属过量，那么生成的氢气的质量相等。14.根据下表信息，相关说法正确的是（）温度/℃

溶解度/gNaClKClNH4ClKNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110A.20℃时，NaCl的溶液度为36.0B.40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%C

.40℃时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8gD.60℃时降温到20℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3【答案】C【解析】根据表中数据分析解答。A．由表中数据可知，20℃时，N

aCl的溶液度为36.0g，说法错误；B．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为=28.6%，故说法错误；C．40℃时NH4Cl的溶解度为45.8g，故40℃时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8g，说法正确；D．60℃时降温到20℃时，

KNO3和KCl的饱和溶液的质量不一定相等，故析出晶体的质量无法判断，因此说法错误。故选C。15.如图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是()A.20℃时，甲、乙具有相同的溶解度B.甲、乙的溶解

度都随温度的升高而增大C.20℃时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液D.50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液先有固体析出【答案】C【解析】A．20℃时，甲、乙的溶解度相等，正确；B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，正确；C．20℃时，甲的溶

解度是25g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=20%，不能配制溶质的质量分数为25%的甲溶液，错误；D．20℃--50℃的某一温度，甲的溶解度大于乙的溶解度，故50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现，正确。故选

C。点睛：本题主要考查学生应用溶解度曲线的能力。16.t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（）A.升高温度上层清液变为不饱和溶液B.t℃时，熟

石灰的溶解度为0.3gC.烧杯中溶液的质量小于50.15gD.上层清液中溶质质量分数大于0.3%【答案】C【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所

剩溶液仍饱和，选项A错误；B、t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体，所以t℃时100g水中溶解熟石灰的质量小于0.3g，所以t℃时，熟石灰的溶解度小于0.3g，选项B错误；C、0.15g熟石灰

的试管内加入50g水，试管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的质量应该小于0.15g，所以烧杯中溶液的质量小于50.15g，选项C正确；D、溶质的量小于0.15g，故溶质的质量分数小于0.3%，选项D错误。故选C。17.小明

发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（）A.①③⑤B.②④⑤

C.②⑤D.④⑤【答案】C【解析】由题意可知，脱氧剂中含有铁粉和活性炭．在脱氧时，活性炭具有吸附性，化学性质稳定；铁粉与氧气、水反应生成锈，呈红褐色，铁锈的主要成分是Fe2O3．如果铁全部生成了铁锈，这包脱氧剂中只有Fe

2O3和C；若果铁粉部分生成铁锈，这包脱氧剂中Fe2O3、C和Fe。A、脱氧剂中含有铁粉和活性炭，由质量守恒定律可知，脱氧后的物质中不可能含有铜，故A错误；B、由铁生锈可知，锈的主要成分是Fe2O3、不是Fe3O4，故B错误；C、由脱氧剂的脱氧情况可知，②⑤猜想合理．故C正确；D、

由锈的主要成分是Fe2O3可知，这包脱氧剂中不可能含有Fe3O4，故D错误。18.下列常见材料中属于复合材料的是（）A.合金B.玻璃钢C.普通玻璃D.塑料【答案】B【解析】【分析】【详解】A．合金属于金属材料，不符合题意；B．玻璃钢是由玻璃纤维与合成树脂制成的，前者是无机非金属材料，后者

是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的，属于复合材料，符合题意；C．普通玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；D．塑料是有机合成高分子材料，不符合题意。故选B。19.镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入

MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是A.Cu、Mn、NiB.Mn、Ni、CuC.Ni、Mn、CuD.Mn、Cu、Ni【答案】B【解析

】由题意可知，将镍丝插入MnCl2溶液中，无明显现象，说明锰比镍活泼；将插入CuCl2溶液中，镍丝表面有红色固体析出，说明镍比铜活泼。则Mn、Ni、Cu的活动性由强到弱的顺序是Mn＞Ni＞Cu。故选B。20.下列有关葡萄糖的

说法错误的是（）A.油脂和葡萄糖都易溶于水B.葡萄糖、淀粉和纤维素都属于糖类C.给低血糖的病人补充葡萄糖以缓解乏力、眩晕等症状D.葡萄糖在人体内缓慢氧化为二氧化碳和水并释放出热量【答案】A【解析】【分析

】本题主要考查葡萄糖的有关知识。【详解】A、油脂不易溶于水，葡萄糖易溶于水，错误；B、葡萄糖、淀粉和纤维素都属于糖类，正确；C、给低血糖的病人补充葡萄糖，可以缓解乏力、眩晕等症状，正确；D、葡萄糖在人体内发生缓慢氧化，可以生成二氧化碳和水并释放出热量，正确；故选A

。Ⅱ卷非选择题（共60分）二、本题包括7小题，共42分。21.自拍杆是最近风靡的自拍神器，它能够在20厘米到120厘米长度间任意伸缩，使用者只需将手机固定在塑料支架上，通过塑料拍照按键就能实现多角度自拍。请根据图示回答下列问题。（1）图中表示的材料中属于金属材

料的是______________。（2）不锈钢是生活中常用的合金，其中含有的主要金属元素是________________（填元素符号），自拍伸缩杆选择铝合金材料而不选择不锈钢的原因是____________（答对一点即可）。（3）

请用一个化学方程式直接比较铝和铜的活动性：_______________。【答案】(1).铝合金(2).Fe(3).铝合金密度小、抗腐蚀性好(4).2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu【解析】【分析】【详解】（1

）金属材料包括：合金和纯金属材料；表示的材料中属于金属材料的是：铝合金；（2）不锈钢是生活中常用的合金，其中含有的主要金属元素是铁元素（Fe），自拍伸缩杆选择铝合金材料而不选择不锈钢的原因是：铝合金密度小、抗腐蚀

性好，可以延长使用寿命；（3）铝能和硫酸铜溶液发生置换反应产硫酸铝和铜：2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu。22.如图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题：（1）t1°C时,a物质的溶解度__________（填“>

”、“<”或“=”）b物质的溶解度。（2）将t2°C时相同质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到t1°C，析出晶体较多的是_________物质。（3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中A、B两个状态

中，溶液属于不饱和状态的是____________（填A或B,下同），溶液属于饱和状态的是___________。【答案】(1).＜(2).a(3).B(4).A【解析】【分析】【详解】（1）由溶解度曲线图可知：t1°C时,a物质的溶解度＜b物质的溶解度。（2）a

物质的溶解度受温度影响较大，b物质的溶解度受温度影响较小；将t2°C时相同质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到t1°C，析出晶体较多的是a物质。（3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中A、B两个状态中，B点位于溶液度曲线图的下方，属于不饱

和状态；A点位于溶液度曲线图的上方，属于饱和状态。23.人类生活离不开金属资源。（1）焊锡与其组成它的纯金属相比具有_____________的特性，可用来焊接电子元件。（2）自行车表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与_____________接触而

生锈。（3）工业上用一氧化碳和磁铁矿石来炼铁的化学方程式为______________。（4）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得到滤渣和无色滤液，在滤液中的溶质为________________，滤渣中一定含____________。请写出一条有关的化学反应方程式__

____________。【答案】(1).熔点低(2).氧气和水(3).4CO＋Fe3O4高温3Fe＋4CO2(4).硝酸锌（Zn(NO3)2）(5).银和铜或Ag和Cu(6).Zn＋2AgNO3=Zn(NO3)2＋2Ag或Zn＋Cu(NO3)2=Zn(NO3)2

＋2Cu【解析】【分析】【详解】（1）焊锡属于合金，与其组成它的纯金属相比具有熔点低的特性，可用来焊接电子元件。（2）自行车表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的氧气和水蒸气直接接触而生锈。（3）工业上用一氧化碳和磁铁矿石（主要

成分是四氧化三铁）高温条件下反应产生铁和二氧化碳的化学方程式为：4CO＋Fe3O4高温3Fe＋4CO2；（4）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得到滤渣和无色滤液（滤液中没有铜离子）

，说明加入的锌粉将银和铜全部置换出来，锌与硝酸银反应产生硝酸锌溶液和银；锌与硝酸铜反应产生硝酸锌溶液和铜；在滤液中的溶质为硝酸锌，滤渣中一定含银和铜，可能含有锌；锌与硝酸银反应产生硝酸锌溶液和银的化学方程式：Zn＋2AgNO3=Zn(N

O3)2＋2Ag；或锌与硝酸铜反应产生硝酸锌溶液和铜的化学反应方程式：Zn＋Cu(NO3)2=Zn(NO3)2＋2Cu。24.“舌尖上的化学”。以下是厨房中一些实物图。（1）牛肉富含的营养物质是________。（2）碘盐中的“碘”是指_______

_（选填“元素”、“原子”或“单质”）。食用碘盐是为了预防________疾病。（填字母）a．贫血b．甲状腺肿大c．夜盲症（3）为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是________。（填字母）a．霉变大米蒸煮后食用b．甲醛溶液浸泡虾仁防腐c．适当使用食品添加剂（4）净水机所标

物质中属于有机合成材料的是________，净水机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂质，是因为活性炭具有________作用。【答案】（1）蛋白质（2）元素b（3）c（4）塑料吸附【解析】（1）牛肉富含的营养物质是蛋白质。（2）碘盐中的“碘”是指元素

。食用碘盐是为了预防B．甲状腺肿大，缺碘会得.甲状腺肿大。（3）为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是∶a．霉变大米不可蒸煮后食用。故A错误。b．不可甲醛溶液浸泡虾仁防腐。故B错误。C．适当使用食品添加剂。故C正确。（4）净水机所标物质中属于有机合成材料的是塑料，净水机中使用

活性炭来除去水中一些溶解的杂质，是因为活性炭具有吸附作用。25.R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示.某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。（1）t1℃时，氯化铵的济解度为______g。（2）①的溶液中溶质质量分数为_________

___。（3）根据以上信息可推出R是________（写名称或化学式均可）。（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有_________。A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液B．若使③中的固体溶

解，可采用加水或升温的方法C．①和②的溶液中,溶质质量相等D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小。【答案】（1）40(2)25%(3）硝酸钾（4)BC【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）t1℃时，氯化铵的济解度为40g。（2）①的溶液为不

饱和溶液，溶质质量分数为∶×100％＝25%。（3）根据以上信息可推出R是硝酸钾，蒸发80g水没有晶体析出。A．①、②，③中，②、③中上层清液是饱和溶液。故A错误。B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法。故B正确。C．①和②的

溶液中,溶质质量相等。故C正确。D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小，③没有具体温度，无法比较。故D错误。26.某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不能

溶解的KNO3,则过滤除去），得到溶液，该学生在实验中记录的数据如下：实验序号实验1实验2实验3实验4水的质量（g）100100100100加入KNO3的质量（g）80100120140溶液质量（g）180200210210（1）根

据上述数据分析，实验______________和_____________得到饱和溶液。（2）KNO3饱和溶液的质量分数是_____________。（取整数）（3）该温度下KNO3的溶解度是_____________g（g/100g水）o【答案】(1).实验3(2).实验4(3).52%(

4).110【解析】【分析】【详解】（1）根据上述数据分析，该温度下，100g水中最多溶解硝酸钾固体110g，实验实验3：100g水中加入120g固体，有10g固体未溶解，得到210g溶液，此溶液为饱和溶液；实验4：100g水中加入140g固体，有30g固体未溶解，得到210g溶液，此溶液同

样为饱和溶液；（2）该温度下，100g水中最多溶解硝酸钾固体110g，则KNO3饱和溶液的质量分数是=110g100%52%110g100g+；（3）该温度下，100g水中最多溶解硝酸钾固体110g，KNO3的溶解度是110g。27.现配制100g溶质质量分数为15%的

氯化钠溶液。请回答：（1）计算配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需：氯化钠_____________g，水____________g。（2）操作步骤如下图所示。①正确的操作步骤是_____

_______（填字母）②C操作中应选用___________（10mL、50mL、100mL）量筒量取蒸馏水。③D操作中玻璃棒的作用是___________。④完成以上操作“D”后，要把配好溶液装入___________中，盖好___________,帖上标签，标签的内容为_____

______,把配好的试剂放到____________中。（3）下列错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是（填序号）__________。①B操作中砝码和食盐放置颠倒（该实验需用到游码）②D操作中溶液洒落③A操作中固体洒落④C操作中有少量蒸馏水洒出

（4）现某同学想把200g质量分数为30%的氯化钠溶液稀释为15%的稀溶液，需要水的质量是________g。【答案】(1).15(2).85(3).EBACD(4).100mL(5).加速固体物质溶解(6).细口瓶(7).瓶盖(8).15%NaCl溶液(9).试剂柜(10).①③

(11).200g【解析】【分析】【详解】（1）计算配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需：氯化钠的质量=100g×15%=15g；需要水的质量=100g-15g=85g；（2）①正确的操作步骤是：先计算、E取药、B称量、A

转移药品、C加水、D搅拌溶解；正确操作顺序为：EBACD；②C操作量取液体体积时，应选用量程稍大于水的体积；需要水的体积=85g85mL1g/mL=；应选100mL量筒量取蒸馏水。③D操作使用玻璃棒搅拌，作用是：加速固体物质溶解；④完成以

上操作“D”后，要把配好溶液装入细口瓶（用于盛装液体药品）在中，盖好瓶盖,帖上标签，标签的内容需要标注浓度，溶液名称；标签上应写有：15%NaCl溶液；把配好的试剂放到指定的试剂柜中。（3）下列错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于1

5%的是：①B操作中砝码和食盐放置颠倒（该实验需用到游码），导致称取氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小；②D操作中溶液洒落，不影响溶质质量分数；③A操作中固体洒落，导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小；

④C操作中有少量蒸馏水洒出，导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大；故选：①③；（4）现某同学想把200g质量分数为30%的氯化钠溶液稀释为15%的稀溶液，稀释前后，溶质的质量不变；则稀释后溶液的质量=200g30%400g15%=，需要水的质量=400g-200g=20

0g。三、实验探究题（共2小题，共12分）28.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）A中观察到的现象是_________________________________

_。写出CO还原Fe2O3的化学方程式_____________________________________；（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是___________________；（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是__________

_________________。【答案】(1).红棕色变成黑色(2).2323CO+FeO2Fe+3CO高温(3).澄清石灰水变浑浊(4).燃烧多余的CO(或处理尾气等)【解析】【分析】【详解】（1）A中氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，因此反应现象是：红棕色固

体变成黑色。反应的化学方程式为：2323CO+FeO2Fe+3CO高温；（2）反应中生成二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水反应生成难溶于水的碳酸钙，因此实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是：澄清石灰水会变浑浊；（3）因

为上述反应中一氧化碳不能完全反应，一氧化碳又不能被澄清石灰水吸收，一氧化碳有毒，具有可燃性，所以右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是：燃烧多余的CO(或处理尾气等)。29.某化学兴趣小组的同学,为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动:【查阅资料】铁的活

动性比铜强。【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：R>Fe>Cu；猜想二:_______________；猜想三:Fe>Cu>R。【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同

学分别展开实验探究。主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中____________猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_____________（填“快”

或“慢”）丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中_______________写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式:________________。【交流反思

】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；（3）金属与______________是否反应。【答案】(1).Fe＞R＞Cu(2).R丝表面

有红色固体产生，蓝色溶液逐渐变浅(3).快(4).不能燃烧(5).3Fe＋2O2点燃Fe3O4(6).盐溶液【解析】【分析】【详解】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：Fe＞R＞Cu；猜想三：Fe>Cu

>R；甲：将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，R丝表面有红色固体产生，蓝色溶液逐渐变浅；说明：金属活泼性：R＞Cu；乙：将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快；说明：金属活泼性：R＞Fe；丙：将粗细

相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不能燃烧，说明：金属活泼性：R＞Fe；实验结论：金属活泼性：R>Fe>Cu；铁丝在氧气中燃烧产生四氧化三铁的化学方程式：3Fe＋2O2点燃Fe3O4；归纳总结：他们总

结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；（3）金属与盐溶液（阳离子是金属元素）是否发生置换反应。四、计算题（共1小题，共6分）30.为了测定生铁中铁的含量，某研究性学习小组称取某样品100g，向其中逐滴加入

稀盐酸至刚好不再产生气泡为止，测得生成的气体为2.5g。试计算生铁中含铁的质量分数是多少？【答案】70%【解析】【分析】【详解】解：有题意可知产生氢气的质量为2.5g；设：生铁中铁的质量为x。2442Fe+HSO=FeSO+H562x2.5g562x2.5g=x=70g生铁中含铁的质量分数=7

0g100%70%100g=。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com