【文档说明】重庆市万州二中2020-2021学年高一上学期期中考试 化学.docx，共(5)页，239.521 KB，由小赞的店铺上传

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万州二中2020级高一上期期中考试化学试题时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H--1C--12O--16Na--23S--32K--39Cu--64第Ⅰ卷客观题一．选择题（每小题只有一个正确选项。每小题2.5分，共50分）1．《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为

涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。其中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应类型是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．下列有关同素异形体的说法正确的是()A．C60与C70属于同素异形体B．白磷转化为红磷是物理变化C．

O2转化为O3属于氧化还原反应D．金刚石与石墨化学式不同，但结构相同3．下列关于Na2O2与Na2O的说法正确的是()A．Na2O2与Na2O分别与酚酞溶液作用，现象完全一样B．Na2O2与Na2O分别与CO2反应，都是氧化还原反

应C．物质的量相同的Na2O2与Na2O含有相同数目的阴离子D．Na2O2与Na2O都是碱性氧化物4．下列关于物质分类的正确组合是()选项酸碱盐酸性氧化物A硫酸纯碱硫酸氢钠二氧化硅B硝酸烧碱小苏打干冰C醋酸生石灰石灰石二氧化硫D二氧化碳氢氧化钡食盐一氧化

碳5．下列说法正确的有()A．只含有一种元素的物质不一定是纯净物B．有的分散系是混合物，有的分散系是纯净物C．有的胶体带正电，而有的胶体带负电D．电解质在溶液中通电后才能电离6．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．

等体积等密度的CO和C2H4不一定含有相同的分子数B．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NAC．0.5mol•L-1的K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NAD．22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子7．实验室需480mL0

.1mol/L的CuSO4溶液。为配制该溶液，需用托盘天平称取胆矾（CuSO4•5H2O)固体多少克？()A．7.68克B．8.0克C．12.0克D．12.5克8．标准状况下，某恒容密闭容器充满CH4后质量为108g，若充满O2后质量为116g。现若充满A气体则质量为113g，那么A气体的摩尔质

量为()A．14g/molB.26g/molC.36g/molD．44g/mol9．实验室用18mol/L的浓硫酸下配制0.2mol/L的稀硫酸，下列操作会使浓度偏大的是()A．稀释后，未冷却至室温就转入容量瓶B．容量瓶未干燥即用

来配制溶液C．容量瓶中定容时仰视容量瓶刻度D．量取浓硫酸时，俯视量筒的刻度10．下列实验装置不能达到实验目的的是()11．下列离子能大量共存的是()A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、CO32－B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42－、

NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－12．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M

，其物质的量浓度之比为c(NO3-):c(SO42-):c(Fe3+):c(H+):c(M)=2:3:1:3:1，则M可能是()A．Al3+B．Cl-C．Mg2+D．Ba2+13．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程

式表示的是()A．将K2CO3溶液滴入H2SO4溶液中；将CaCO3加入HNO3溶液中B．CH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液；NaOH溶液与MgSO4溶液D．Ca(HCO3)2溶液(足量)与Ca(OH)2

溶液；NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液(足量)14．鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，其中不可行．．．的是()A．分别配成相同浓度的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅B．分别取样在试管中加热，将可能

产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）15．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A．Na2CO3溶液（NaHCO

3），选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液（Na2CO3），加入适量的盐酸C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D．NaOH溶液（Ca(OH)2），加入适量Na2CO3溶液，过滤16．在以

下反应中H2O2仅体现氧化性的反应是()A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KO

H=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O17．已知反应：①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O③2KBrO3＋Cl2===2KClO3＋Br2。下列说法正确的是()A．氧化性由

弱到强的顺序为：Br2<Cl2<KClO3<KBrO3B．上述三个反应都是置换反应C．反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为1∶6D．反应③中若1molKBrO3参与反应，则还原剂得到电子的量为5mol1

8．向下列溶液中通入足量CO2气体，最终不会产生沉淀的是()①饱和Na2CO3溶液、②澄清石灰水、③BaCl2溶液、④氨水与NaCl构成的混合液（二者均饱和）A．①②③④B．②③C．①④D．③④19．某溶液的溶质离子可能含有K+、Mg2＋、

Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－中的几种。进行如下实验：Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象判断，以下说法不正确的是()A．M

g2＋和Ba2＋在原溶液中一定存在B．CO32－和SO42－在原溶液中一定不存在C．K+和Cl－在原溶液中可能存在D．向原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，一定有白色沉淀产生20．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大

，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、HCO3－的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能随CO2通入量的变化趋势正确的是()第Ⅱ卷主观题二．非选择题（本题共4大个题。共50分）21.完成下列

填空（15分）(1).现有下列八种物质：①纯硝酸、②NaHSO4晶体、③熔融的NaCl、④CO2、⑤金属铝、⑥Ba(OH)2固体、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水a.上述八种物质中，属于电解质且在给定条件下能导电有_____

__（填序号，下同）。属于非电解质，但溶于水能导电的有__________。b.有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-==H2O，该反应的化学方程式为：____________________________

______________________。c.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式为：__________________________________________________。(2).向盛

有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热可制得Fe(OH)3胶体。①.欲验证FeCl3溶液已转化为胶体的实验方法是______________________________________。②.利用右图所示装置可除去F

e(OH)3胶体中的杂质，实验中需不断_________________________________。(3).在室温下，发生下列几种反应：①16H＋+10Z－+2XO4－==2X2＋+5Z2+8H2O②2A2＋+B2==2A3＋+2B－③2B－+Z2==B2+2Z－a.在溶液中以

下反应：8H＋+5A2＋+XO4－==X2＋+5A3＋+4H2O能否发生？______（填“是”或“否”）b.要氧化除去含有A2＋、Z－、B－混合溶液中的A2＋，应加入_______（所需物质在以上方程式中寻找）22.（10分）某种粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2

+、SO42-等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如图（用于沉淀的试剂稍过量）。请回答以下问题：(1).为操作Ⅳ选择所需仪器___________(填字母)。a.烧杯b.试管c.玻璃棒d.分液漏斗e.漏斗f.酒精灯g.蒸发皿(2).操作Ⅲ中常用①NaOH溶液、②Na2CO3

溶液、③BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为__________。A.①②③B.①③②C.②①③D.③②①(3).操作Ⅲ中，判断加入BaCl2已过量的方法为______________________________________。(4).操作Ⅴ应选择的酸是________

_，若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是_______________________________________。23.（15分）为探究Na与CO2反应产物，某化学兴趣小组按下图装置进行实验。已知PdCl2能被CO还原得到银白色的Pd。回答下列

问题：(1).仪器X的名称是_____________。(2).为使进入D装置中的气体为干燥、纯净的CO2，装置B和C中所盛装的液体分别___________；____________。(3).先称量硬

质玻璃管的质量为m1g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g。再按如下顺序进行实验操作。①.打开K1和K2，通入CO2至E中出现__________________；②.关闭K1和K2；③.点燃酒精灯，加热；④.熄灭酒精灯；⑤.冷却到室温；⑥.称量硬质

玻璃管。重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。(4).加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象:①.钠块表面变黑，熔融成金属小球；②.继续加热，钠燃烧产生黄色火焰。反应后，硬质玻璃管中有大量黑色和白色物质。Ｘ③.F中试管内壁有银白物质产生。(5).探究硬质玻璃管中，固体

产物所含钠元素的存在形式：假设一：只有Na2CO3；假设二：只有Na2O；假设三：____________________________请完成下列实验设计（完善操作步骤及相应实验现象），验证上述假设：步骤1.将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤

步骤2.往步骤1所得滤液中_________________________________________________。步骤3.往步骤2所得滤液中_____________________________________________

____。结论：假设一成立。(6).根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式:____________________________________________。m1m2m366.7g69.0g72.2g24.计算题（10分）(1).通常条件下CO2与水蒸气共

0.3mol，通过一定量的Na2O2固体后，气体的量变为0.2mol。则反应中转移电子的数目为_____________(2).向200mL0.15mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，所得溶液中含有溶质1.9克。则通入CO2气体物质

的量为________。又向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，得到标况下的气体0.336升，则加入盐酸的体积为________mL。(3).Cu2S与HNO3作用，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H

2O。当用0.3mol的Cu2S与足量的HNO3作用时，可以生成NO_______mol；参加反应的HNO3_______mol。