【文档说明】第一节　第2课时　海水资源的开发利用.docx，共(7)页，927.892 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-402a1caf51f32345665c0dea2c46766c.html

以下为本文档部分文字说明：

第2课时海水资源的开发利用合格考达标练1.(2021山东枣庄高一期末)海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能B.海水通过蒸馏法制取淡水的过程中发生了

化学变化C.从海水中可以得到MgCl2,电解熔融MgCl2可制备MgD.海水中含有溴元素,只需经过物理变化就可以得到溴单质答案C解析潮汐发电是水流的动能转化为电能,A错误;海水通过蒸馏法制取淡水的过程,只发生了物理变化,不涉及化学变化,B错误;从海水中获得MgCl2,电解熔融MgCl2得到Mg和

Cl2,C正确;海水中溴元素以Br-的形式存在,应通过化学反应转化为Br2,D错误。2.许多国家十分重视海水资源的综合利用,下列不需要发生化学变化就能够从海水中获得的物质是()A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、

氢气D.食盐、淡水答案D3.下列有关海洋资源综合利用的说法不正确的是()A.利用海水波浪发电是将动能转化为电能B.从海水中提取溴单质一定伴有化学变化C.从海水中提取Mg时,最终通过电解熔融态的MgO得到Mg

D.积极研发海水直接冷却技术,可减少煤炭的使用量,有利于环境保护答案C解析MgO熔点高,一般通过电解熔融态的MgCl2制得Mg。4.(2021山东烟台高一期末)空气吹出法是目前用于从海水中提取溴的最成熟的工业方法,其工艺流程如下:下列说法错误的是()A.X可为SO2,吸收塔里发生反应的

离子方程式:SO2+Br2+2H2O4H++SO42-+2Br-B.步骤Ⅰ与步骤Ⅲ中发生的主要反应相同C.操作Ⅰ中将液溴分离出来的方法可用乙酸进行萃取、分液然后再蒸馏D.该工业上每获得1molBr2,需要消耗标准状况下Cl2的体积大于44.8L答案C解析X可为SO2,二氧化硫吸收

吹出塔中吹出的溴蒸气生成硫酸和氢溴酸,发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O4H++SO42-+2Br-,A正确;步骤Ⅰ与步骤Ⅲ中发生的主要反应都是2Br-+Cl2Br2+2Cl-,B正确;乙酸易溶于水,不能用乙酸萃取溴水中的溴,C错误;

步骤Ⅰ与步骤Ⅲ中发生的主要反应都是2Br-+Cl2Br2+2Cl-,由于Cl2能与水反应,因此工业上每获得1molBr2,需要消耗标准状况下Cl2的体积应大于44.8L,D正确。5.NaCl是从海水中提取出来的一种

重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料的产品(物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A.①②③④⑤B.只有①②③④C.只有①②③⑤D.只有①②④⑤答案A解析电解NaCl的水溶液可制得NaOH、H2、Cl2;H2、Cl2可合成HCl;NaCl溶液

又可与CO2、NH3反应来制取NaHCO3,NaHCO3受热分解可得Na2CO3;电解熔融的NaCl可制备金属钠。6.某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤,得到澄清的滤液。他们设计了如下的几个方案,你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是()A.取适量滤液,蒸干,观察是否有紫色

固体生成B.取适量滤液,加入苯,振荡,静置,苯层无色,证明不含碘元素C.取适量滤液,向其中加入淀粉溶液,无明显现象,证明不含碘元素D.取适量滤液,加入酸化的H2O2溶液,再加入淀粉溶液,呈蓝色,证明含有碘元素答案D解析海带灰烬中含有的碘元素是以I-形式存在的,不是以单质形式存在,所以A、B

、C均不正确;D中发生了氧化还原反应H2O2+2I-+2H+I2+2H2O,产生了I2,使淀粉溶液呈蓝色。7.从海水中可以获得淡水、食盐,也可提取镁等物质。(1)海水淡化的方法主要有(填一种)。(2)从海水中提取镁的流程如图所示:流程中分离出Mg(O

H)2沉淀的方法是;写出反应②的化学方程式:。答案(1)蒸馏法(或电渗析法、离子交换法等)(2)过滤MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑解析(1)海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。(2)从沉淀池中分离出Mg

(OH)2沉淀使用过滤方法,反应②的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。等级考提升练8.(2021广东佛山顺德区高一期末)实验室中,从海带里提取碘的部分流程如图所示,下列说法不正确的是()A.步骤①灼烧

海带需要用坩埚B.步骤③主要操作为过滤C.步骤④主要反应为2I-+H2O2+2H+2H2O+I2D.步骤⑤可以加入酒精萃取I2答案D解析步骤①为灼烧,需要将干海带放入坩埚中灼烧,A正确;步骤③将海带灰悬浊液中的含碘离子的水溶液与不溶物分离,主要操作为过滤,B正确;步骤④是含碘离子的水溶液在酸

性条件下被双氧水氧化生成碘单质,主要反应为2I-+H2O2+2H+2H2O+I2,C正确;酒精能与水以任意比互溶,不能用于萃取水溶液中的碘单质,D错误。9.(2021山东淄博高一期末)侯德榜改进的制碱工艺打破

了西方对我国的技术封锁,至今仍在使用。工业上从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:下列说法不正确的是()A.流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液并过滤B.流程Ⅱ体现了侯德榜制碱法C流程

Ⅱ中吸氨与碳酸化的顺序互换,物质不变,不影响反应结果D.流程Ⅳ、Ⅴ的目的是富集镁元素答案C解析粗盐水中含有NaCl、CaCl2和MgCl2等,要依次加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液,沉淀后过滤,除去MgCl2和CaCl2,A正确;流程Ⅱ中精盐水吸收NH3后,再碳酸化,得

到NaHCO3晶体,发生反应:NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,B正确;NH3易溶于水,CO2在水中的溶解度不大,故流程Ⅱ中吸氨和碳酸化顺序不能颠倒,C错误;母液中含有MgCl2,流程Ⅳ

和Ⅴ的目的是富集镁元素,D正确。10.从淡化海水中提取溴的流程如下:淡化海水低浓度Br2含Br-等的溶液Br2的浓溶液…Ⅳ液溴下列有关说法不正确的是()A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤Ⅲ的离子方程式:2Br-+Cl22Cl-

+Br2C.工业上每获得1molBr2,需要消耗Cl244.8LD.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏答案C解析Na2SO3+Br2+H2ONa2SO4+2HBr,A正确;步骤Ⅲ根据氯的非金属性比溴强,可以利用置换反应制取Br2,B正确;反应Ⅰ和反

应Ⅲ均使用到Cl2,但未给出氯气所处的温度和压强,无法计算Cl2的体积,C错误;从浓溴水中提取溴,可利用有机溶剂(如苯)萃取溴,然后分液得到溴的有机溶液,再经蒸馏可得到纯净的溴,D正确。11.海洋是一座巨大的化学资源宝库,如图所示为从海水中提取若干

种化学物质的流程图,则下列说法正确的是()A.除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B.②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段C.③④⑤中溴元素均被氧

化D.蒸馏法是技术最成熟也是最具有发展前景的海水淡化方法答案B解析A项中加入试剂的顺序会导致Ba2+无法除尽,A项错误;单质镁是通过电解熔融MgCl2的方法制取的,B项正确;流程图的第④步中溴元素被还原,C项错误;

蒸馏法会消耗大量的能源,不是最具有发展前景的海水淡化方法,D项错误。12.海洋资源的利用具有广阔前景。(1)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2,将Br-氧化,该反应的离子方程式是。(2)下图是从海水中提取

镁的简单流程。①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是,Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是。②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是。(3)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:①灼烧海带时所用的主要仪器的名称是。②

向酸化的滤液中加H2O2溶液,写出该反应的离子方程式:。答案(1)Cl2+2Br-Br2+2Cl-(2)①石灰乳Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O②MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(3)①坩埚②2I-+H2O2+2H+I2+2H

2O解析(1)氯气具有强氧化性,能和溴离子发生置换反应生成溴,离子方程式为Cl2+2Br-Br2+2Cl-。(2)①工业上常用石灰乳沉淀Mg2+,Ca(OH)2和镁离子反应生成Mg(OH)2,氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水,反应的离子方程式为

Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O。②镁是活泼金属,可通过电解熔融氯化镁冶炼镁,电解反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。(3)①灼烧固体时所用的主要仪器的名称是坩埚。②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液,可将碘离子转化为

单质碘,离子方程式为2I-+H2O2+2H+I2+2H2O。13.(2021广州五校高一期末联考)海洋约占地球表面积的71%,海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。(1)海水淡化的方法主要有、、等。(填具体操作名称)(2)镁及其合金是一种用途广泛的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的

,其主要步骤如下:①工业上为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂a通常选用廉价的。②试从节约能源、提高金属镁的纯度分析,以下适宜的冶镁方法是。A.Mg(OH)2MgOMgB.Mg(OH)2MgOMg

C.Mg(OH)2MgCl2MgD.Mg(OH)2MgCl2Mg(3)溴及其化合物用途十分广泛,我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验

(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):①A装置中通入a气体的目的是(用离子方程式表示);②A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是;③反应过程中,B装置中有SO42-生成,检验SO42-的方法是

;④C装置的作用是。答案(1)蒸馏法电渗析法离子交换法(2)①石灰乳②C(3)①Cl2+2Br-2Cl-+Br2②吹出Br2③取少量B装置中反应后的溶液置于试管中,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明有SO42-④吸收未反应的Cl2、Br2和SO2

解析(2)①使MgSO4转化为Mg(OH)2,应选择碱,则试剂a可选择廉价的石灰乳;②镁是活泼金属不能用还原法制取,MgO的熔点高,不能利用电解熔融氧化镁的方法冶炼镁,应该用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁,适宜的冶镁方法是C。(3)①要想使溴离子变成溴单

质,则加入的a能和溴离子发生反应生成溴单质,氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质,离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2。②溴易挥发,升高温度促进其挥发,所以通入热空气的目的是吹出Br2;③溴有强氧化性,能和二氧化硫发生氧化还原反应而生成溴离子和硫酸根离子,硫酸根离子和盐酸酸化的氯化钡溶液反

应生成难溶性的白色硫酸钡沉淀,所以检验硫酸根离子的方法为:取少量B装置中反应后的溶液置于试管中,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明有SO42-;④氯气不可能完全反应,氯气和溴离子反应生成溴单质,未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒,不能直接排放到空气中,且这几种物质都能和碱反

应,则C装置是尾气处理装置,吸收未反应的Cl2、Br2和SO2。新情境创新练14.海水中有丰富的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。以下为工业上从海水中提取液溴的流程图,已知:溴的沸点为59℃,微溶于水,有毒性。图1图2(1)某同学

利用“图1”装置进行实验,当进行步骤①时,应关闭活塞,打开活塞。(2)步骤③中反应的离子方程式为。(3)从“溴与水混合物Ⅰ”到“溴与水混合物Ⅱ”的目的是。(4)步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏,C处蒸馏烧瓶中已加入碎瓷片,尚未安装温度计,此外装置C

中还有一处改进后效果会更好,应该如何改进?。答案(1)bdac(2)SO2+Br2+2H2OSO42-+4H++2Br-(3)浓缩Br2或富集溴(4)酒精灯加热改为水浴加热