【文档说明】山东省新高考质量测评联盟2021届高三下学期4月联考化学试题 含答案.doc，共(23)页，3.972 MB，由小赞的店铺上传

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试卷类型：A山东新高考质量测评联盟4月联考试题高三化学注意事项：1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考号、座号填写在相应位置。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区

域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Mn-55一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化

学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是A.天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源B.嫦娥五号返回器减速伞材料——高强度锦纶纤维属于天然高分子材料C.食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的犯病几率D.焊接废旧钢材前，分别用饱和Na2CO3溶液、NH4Cl溶液处理焊

点2.某工业脱硫过程如图所示(CuS不溶于水)。下列说法正确的是A.过程①发生复分解反应，由强酸反应得到弱酸B.过程②中，发生反应的离子方程式为：232S2FeS2Fe−+++=+C.过程③中，每有11.2L2O参加反应转移电子数2AND.脱硫过程总反应为2222HSO2HO2S+=+3.汉黄

芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述错误的是A.汉黄芩素的分子式为C16H12O5B.该物质遇FeCl3溶液显色C.分子内共面的原子最多有30个D.1mol该物质最多与8molH2反应4.用下列图示实验装置进行实验，能达到相应实

验目的的是A.用图①所示装置配制银氨溶液B.用图②所示装置证明()()spAgClAIgspKK＞C.用图③所示装置海水蒸馏制淡水D.用图④所示装置蒸发结晶制明矾晶体5.某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧

乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.该材料的吸附作用具有选择性B.若R为H，分子不可能为平面形结构C.在生成的过程中，有π键形成D.CO2可用于有机物碳骨架的增长与构建6.一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示

。下列说法错误的是A.X电极上电势比Y电极上电势高B.该电池不能在高温下工作C.正极上发生的电极反应：3222NO6HO10eN12OH−−−++=+D.交换膜a为阴离子交换膜7.高分子N可用于制备聚合物离子导体，

其合成路线如下：下列说法错误的是A.苯乙烯分子中最多有16个原子共平面B.试剂a为C.一定条件下N能发生水解反应D.反应1为缩聚反应，反应2为加聚反应8.我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是A.2FeFe+→时失去3d和4s轨道电子B.Se原子核

外有3个未成对电子C.3-4AsO的空间构型为正四面体形D.基态F原子的核外电子有9种空间运动状态9.某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知：

AgCl可溶于氨水：()32322AgCl2NHHOAgNHCl2HO+−+++下列说法错误的是A.“氧化”阶段需在80°C条件下进行，可用水浴加热B.为加快“溶解”速率，可采用高温条件C.实验室中过滤时

使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒D.为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中10.已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，A、D同主族，C、E同主族，A和B、F均能形成二元共价化合物，B元素与酸雨的形成有

关。下列说法正确的是A.离子半径最大的元素为FB.气态简单氢化物的稳定性C＜FC.简单氢化物的沸点E＞CD.D元素和A、B、C、E、F均能形成离子化合物二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对

得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。11.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是实验操作和现象实验结论A室温下用pH试纸测0.1mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5结合H+的能力3HSO−比23SO−的强

B向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色该气体产物具有漂白性C向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，静置，上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成Cu2+可以氧化I-，白色沉淀可能为CuI

D将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去产生的气体一定是乙烯A.AB.BC.CD.D12.研究发现2Pd团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出)，下图为路径1

和路径2催化的能量变化。下列说法正确的是A.该过程中有极性键和非极性键的断裂和生成B.反应路径2的催化效果更好C.2Pd团簇可有效提高CO的平衡转化率D.路径1中最大能垒(活化能)正E=1.77eV13.我国科学家研制出一种新型化学

电池成功实现废气的处理和能源的利用，用该新型电池电解4CuSO溶液，装置如下(2HR和R都是有机物)。下列说法正确的是A.b电极为负极B.工作一段时间后，正极区的pH变大C.电池工作时，负极区要保持呈酸性D.若消耗标

准状况下112mL2O，则电解后的4CuSO溶液pH约为114.MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为：环化⎯⎯⎯→+CH3OH为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的

转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为a1molL−，反应过程中液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是A.X、Y两点温度不同，MTP的物质的量浓度不相等B.X、Z两点的瞬时速率大小为()()vX<vZ

C.若Z点处于化学平衡，则210C时反应的平衡常数-10.98a0.98a=molL0.02aKD.190C时，0~150min之间的MTP的平均反应速率为110.67amolLmin150−−15.亚砷酸(33HAsO)可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，

各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法正确的是A.人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的微粒主要是-23HAsOB.亚砷酸2Ka的数量级约为1210−C.通常情况下，23KHAsO溶液显碱性D.交点c的溶液

中：()()()2-3-+332cHAsO+4cAsO<cK三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(1)分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界。①配合物中每个中心离子的配位数为___________。②2Co+的最

高能层电子排布式为___________。③下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)A．71Ar3d4sB．72Ar3d4sC．711Ar3d4s4pD．71Ar3d4p(2)二氯甲醛的结构简式为，已知单键和双键的键角为124.1

，单键和单键的键角为111.8，原因是___________。(3)碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因___________。(4)化学上有一种见解，认为含氧酸的通

式可以写成()nmHORO，如果成酸元素R相同，则n值越大的R正电性越高，导致R-O-H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+，即酸性越强，用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱___________。(5)一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方

晶胞如图所示。①该晶胞中由2O−形成的正八面体的空隙数为______②晶胞中距离最近的两个2O−之间的距离为apm，MnO晶体的密度为-3ρgcm，则阿伏加德罗常数的值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。17.金属铜在人类文明中有悠久的历史，火

法炼铜是铜的主要冶炼方式。以硫化铜精矿(含有铁、砷等杂质)火法炼铜的工艺流程如下：已知：①造锍(liǚ)熔炼和铜锍吹炼的温度均在1200C左右，铜锍(2CuS、FeS)的熔点为1000C左右。②熔炼渣中2FeOSiO，可以附着在熔剂表面。请回答下列问题

：(1)造锍熔炼和铜锍吹炼均产生熔炼渣，熔炼渣中2FeOSiO，易与液态铜锍形成浆状物从而难以分离。为顺利从铜锍中分离出熔炼渣，采取的措施是___________。(2)在冶炼过程中通过造锍后制粗铜，并非直接由矿石制粗铜的原因___________。(3)写出铜锍吹炼时2CuS

发生反应的化学方程式___________。(4)绿水青山就是金山银山，环境保护是每位化学研究者的义务。火法炼铜产生的废气烟尘通常含有三价砷元素(23AsO)，三价砷元素的毒性是五价砷元素的60倍。通常采用氧化浸出液(含NaOH和NaClO)来

处理烟尘用以降低毒性，该过程称为“烟尘除砷”。“烟尘除砷”反应的化学方程式为___________。“烟尘除砷”所用的氧化浸出液通常使用余氯吸收废液来替代，原因为___________。(5)合理的反应条件是工业生产的重要问题，烟尘中三价砷的去除率

与氧化浸出液中各反应成分的质量分数的关系如图所示，则氧化浸出液中各反应成分的最佳质量分数是___________。18.氮氧化物污染指数是衡量空气质量的重要标准，氮氧化物的治理刻不容缓。回答下列问题：(1)已知：①()()(

)2COgCs2COg+=11172.5kJmolH−=+②()()()22CsOgCOg+=12393.5kJmolH−=−③()()()222NOgNgOg=+13180.5kJmolH−=−则CO还原NO的热化学方程式为___________。(2)在容积相同的三个密闭刚性容器中

，分别投入1.0molNO和1.0molCO，在不同温度、不同催化剂表面积条件下，反应体系总压强(P)随时间变化关系如图所示。①反应体系总压强降低的原因是___________。曲线Ⅲ对应的反应条件可能

为___________(填“a”，“b”、“c”、“d”)。a．温度500K、催化剂表面积8221mg−b．温度500K、催化剂表面积12421mg−c．温度600K、催化剂表面积8221mg−d．温度600K、催化剂

表面积12421mg−②在500K时该反应的压强平衡常数Kp=___________。③在曲线Ⅲ对应条件下，某反应容器中NO、CO、2N、2CO的分压依次是10kPa，20kPa、40kPa，40kPa，此时反应速率

正v___________逆v(填“＜”、“=”或“＞”)。(3)反应物分子一步直接转化为产物的反应称为基元反应。通常一个化学反应包含多个基元反应，这些基元反应被称为该化学反应的反应机理。多个基元反应共同决定了化学反应的快慢，通常快速

进行的基元反应对整体化学反应速率的影响可以忽略。一定温度下，基元反应的化学反应速率与反应物浓度以其化学计量数的幂的连乘积成正比，如基元反应()()()mAg+nBgpCg的“速率方程”可表示为()()mnv=kABcc(k为速率常数)。已知某反应的反应机理有下表中两种可能，

反应机理第一步反应第二步反应①2242NONO=(快反应)242NO2CO2NO2CO+=+(慢反应)②232NONONO=+(慢反应)322NOCONOCO+=+(快反应)则该反应的化学方程式为：___________；实验

测得低温时该反应的速率方程为()22v=kNOc，则上表反应机理中与该速率方程相符的是___________(填“①”、“②”)。19.一种重要的有机化合物I()，某同学模拟的一种合成路线如下：已知以下信息：①醛、酮发生缩合：+稀NaOHΔ⎯⎯⎯⎯⎯

→②+碱性条件-HCl⎯⎯⎯⎯⎯⎯→回答下列问题：(1)A物质的名称为___________，写出I中官能团的名称___________。(2)写出D→E的化学方程式___________，G→I过程中涉及的反应类型有___________。(3)物质C有多种同分异

构体，符合下列条件的同分异构体有___________种。①属于芳香族化合物且结构简式中只有一个环②苯环上有两个取代基③既能与3NaHCO溶液反应又能与三氯化铁溶液显色(4)设计由和丙烯为原料制备的合成路线____

_______(无机试剂任选)。20.亚硝酸钠是重要的防腐剂，重氮化试剂。在重氮化反应中可以被亚硝酰硫酸(NOSO4H)代替。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。已知：①亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解成硫酸

、硝酸和一氧化氮，溶于浓硫酸而不分解。②实验室用SO2与浓硫酸和浓硝酸的混合液制备亚硝酰硫酸。(1)利用装置A制备SO2，写出反应的化学方程式___________。(2)按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为___________(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。(3)装

置D使用的是冷水浴，选择此条件的原因___________。(4)装置D中发生反应的化学方程式为___________。(5)在上述反应条件下，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快其原因是____________。(6)测定亚硝酰硫酸(NOS

O4H)的纯度已知：4422443242KMnO5NOSOH2HOKSO2MnSO5HNO2HSO++=+++22424222MnO5CO16H2Mn10CO8HO−−++++=++步骤如下：步骤1：准确称取14.00g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。步骤2

：取25.00mL产品于250mL碘量瓶中，加入60.00mL未知浓度KMnO4溶液(过量)和10.00mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。步骤3：用0.2500mol/LNa2C2O4标准溶液滴定，消耗Na2C2O4溶液的体积为20.00mL。把亚硝酰硫酸(NOSO4H)溶液换为

蒸馏水(空白实验)，重复上述步骤，消耗Na2C2O4溶液的体积为60.00mL。①达到滴定终点时的现象为___________，亚硝酰硫酸的纯度为___________。(精确到0.1%)②若其它操作及读数均正确，在空白实验操作中，下列操作会导致所测定

样品中NOSO4H的纯度偏小的是___________(填字母)。A．滴加Na2C2O4标准溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数B．滴加Na2C2O4标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡C．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的Na2C2O4标准溶液用蒸馏水冲进瓶内试卷类型：A山

东新高考质量测评联盟4月联考试题高三化学答案版注意事项：1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考号、座号填写在相应位置。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑

色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Mn-55一、单项选择题：本题共10小题，每小

题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是A.天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源B.嫦娥五号返回器减速伞材料——高强度锦纶纤维属于天然高分子材料C.食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的犯病几率D.焊接废旧

钢材前，分别用饱和Na2CO3溶液、NH4Cl溶液处理焊点【答案】B2.某工业脱硫过程如图所示(CuS不溶于水)。下列说法正确的是A.过程①发生复分解反应，由强酸反应得到弱酸B.过程②中，发生反应的离子方程式为：232S2FeS2Fe−+++=+C.过程③中，

每有11.2L2O参加反应转移电子数2AND.脱硫过程总反应为2222HSO2HO2S+=+【答案】D3.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述错误的

是A.汉黄芩素的分子式为C16H12O5B.该物质遇FeCl3溶液显色C.分子内共面的原子最多有30个D.1mol该物质最多与8molH2反应【答案】C4.用下列图示实验装置进行实验，能达到相应实验目的的

是A.用图①所示装置配制银氨溶液B.用图②所示装置证明()()spAgClAIgspKK＞C.用图③所示装置海水蒸馏制淡水D.用图④所示装置蒸发结晶制明矾晶体【答案】C5.某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效

催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.该材料的吸附作用具有选择性B.若R为H，分子不可能为平面形结构C.在生成的过程中，有π键形成D.CO2可用于有机物碳骨架的增长与构建【答案

】C6.一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示。下列说法错误的是A.X电极上电势比Y电极上电势高B.该电池不能在高温下工作C.正极上发生的电极反应：3222NO6HO10eN12OH−−−++=+D.交换膜a为阴离子交换膜【答案】A7.高分子

N可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下：下列说法错误的是A.苯乙烯分子中最多有16个原子共平面B.试剂a为C.一定条件下N能发生水解反应D.反应1为缩聚反应，反应2为加聚反应【答案】D8.我国科学家发现了一类由Fe-Se-A

s-F-O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是A.2FeFe+→时失去3d和4s轨道电子B.Se原子核外有3个未成对电子C.3-4AsO的空间构型为正四面体形D.基态F原子的核外电子有9种空间运动状态【答案】C9.某科研小组采用如下方案回收一种

光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知：AgCl可溶于氨水：()32322AgCl2NHHOAgNHCl2HO+−+++下列说法错误的是A.“氧化”阶段需在80°C条件下进行，

可用水浴加热B.为加快“溶解”速率，可采用高温条件C.实验室中过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒D.为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中【答案】B

10.已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，A、D同主族，C、E同主族，A和B、F均能形成二元共价化合物，B元素与酸雨的形成有关。下列说法正确的是A.离子半径最大的元素为FB.气态简单氢化物的稳定性C＜F

C.简单氢化物的沸点E＞CD.D元素和A、B、C、E、F均能形成离子化合物【答案】D二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。11

.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是实验操作和现象实验结论A室温下用pH试纸测0.1mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5结合H+的能力3HSO−比23SO−的强B向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色该气体产物具有漂

白性C向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，静置，上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成Cu2+可以氧化I-，白色沉淀可能为CuID将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去产生的气体一定是乙烯A.AB.BC

.CD.D【答案】C12.研究发现2Pd团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出)，下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法正确的是A.该过程中有极性键和非极性键的断裂和生成B.反应路径2的催化效果更好C.2Pd团簇可有效提高CO

的平衡转化率D.路径1中最大能垒(活化能)正E=1.77eV【答案】BD13.我国科学家研制出一种新型化学电池成功实现废气的处理和能源的利用，用该新型电池电解4CuSO溶液，装置如下(2HR和R都是有机物)。下列说法正确的是A

.b电极为负极B.工作一段时间后，正极区的pH变大C.电池工作时，负极区要保持呈酸性D.若消耗标准状况下112mL2O，则电解后的4CuSO溶液pH约为1【答案】CD14.MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。

其反应式为：环化⎯⎯⎯→+CH3OH为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为a1molL−，反应过程中液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是A.X、Y两点温度不同，MTP的物质的量浓度不相

等B.X、Z两点的瞬时速率大小为()()vX<vZC.若Z点处于化学平衡，则210C时反应的平衡常数-10.98a0.98a=molL0.02aKD.190C时，0~150min之间的MTP的平均反应速率为110.67amolLmin150−−【答案

】D15.亚砷酸(33HAsO)可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法正确的是A.人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的微粒主要是-23

HAsOB.亚砷酸2Ka的数量级约为1210−C.通常情况下，23KHAsO溶液显碱性D.交点c的溶液中：()()()2-3-+332cHAsO+4cAsO<cK【答案】CD三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(1)分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co

(Ⅱ)双核配合物的内界。①配合物中每个中心离子的配位数为___________。②2Co+的最高能层电子排布式为___________。③下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)A

．71Ar3d4sB．72Ar3d4sC．711Ar3d4s4pD．71Ar3d4p(2)二氯甲醛的结构简式为，已知单键和双键的键角为124.1，单键和单键的键角为111.8，原因是___________。(3)碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电

解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因___________。(4)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成()nmHORO，如果成酸元素R相同，则n值越大的R正电性越高，导致R-O-H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+，即酸性越强，用以上原理解释亚硫

酸和硫酸的酸性强弱___________。(5)一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。①该晶胞中由2O−形成的正八面体的空隙数为______②晶胞中距离最近的两个2O−之间的距离为apm，MnO晶体的密度

为-3ρgcm，则阿伏加德罗常数的值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。【答案】(1).6(2).2673s3p3d(3).A(4).单键和双键的斥力大于单键和单键的斥力(5).碳酸亚乙酯分子与水分子之间能形成氢键(

6).23HSO可写成(()2HOSO，n1=，24HSO可写成()22HOSO，n2=。所以硫酸的酸性强于亚硫酸。(7).4(8).30371210ρa17.金属铜在人类文明中有悠久的历史，火法炼铜是铜的主要冶炼方式。以硫化铜精矿(含有铁、砷等杂质)火法炼铜的工艺流程

如下：已知：①造锍(liǚ)熔炼和铜锍吹炼的温度均在1200C左右，铜锍(2CuS、FeS)的熔点为1000C左右。②熔炼渣中2FeOSiO，可以附着在熔剂表面。请回答下列问题：(1)造锍熔炼和铜锍吹炼均产生熔炼渣，熔炼渣中

2FeOSiO，易与液态铜锍形成浆状物从而难以分离。为顺利从铜锍中分离出熔炼渣，采取的措施是___________。(2)在冶炼过程中通过造锍后制粗铜，并非直接由矿石制粗铜的原因___________。(3)写出铜锍吹

炼时2CuS发生反应的化学方程式___________。(4)绿水青山就是金山银山，环境保护是每位化学研究者的义务。火法炼铜产生的废气烟尘通常含有三价砷元素(23AsO)，三价砷元素的毒性是五价砷元素的60倍。通常采用氧化浸出液(含NaOH和N

aClO)来处理烟尘用以降低毒性，该过程称为“烟尘除砷”。“烟尘除砷”反应的化学方程式为___________。“烟尘除砷”所用的氧化浸出液通常使用余氯吸收废液来替代，原因为___________。(5)合理的反应条件是工业生产的重要问题，烟尘中三价砷的去除率与氧化

浸出液中各反应成分的质量分数的关系如图所示，则氧化浸出液中各反应成分的最佳质量分数是___________。【答案】(1).加入过量的熔剂(2SiO)(2).富集Cu元素(或除去杂质)(3).222高温Cu

S+O2Cu+SO(4).23342AsO2NaClO6NaOH2NaAsO2NaCl3HO++=++(5).废物利用或降低生产成本或提高经济效益(6).NaOH3%、NaClO1%18.氮氧化物污染指数是衡量空气质量的重要标准，氮氧化物的治理刻不容缓。回答下列问题：(1)已知：①()()

()2COgCs2COg+=11172.5kJmolH−=+②()()()22CsOgCOg+=12393.5kJmolH−=−③()()()222NOgNgOg=+13180.5kJmolH−=−则CO还原NO的热化学方程式为________

___。(2)在容积相同的三个密闭刚性容器中，分别投入1.0molNO和1.0molCO，在不同温度、不同催化剂表面积条件下，反应体系总压强(P)随时间变化关系如图所示。①反应体系总压强降低的原因是___________。曲线

Ⅲ对应的反应条件可能为___________(填“a”，“b”、“c”、“d”)。a．温度500K、催化剂表面积8221mg−b．温度500K、催化剂表面积12421mg−c．温度600K、催化剂表面积8221mg−d．温度600K、催化剂表面积1242

1mg−②在500K时该反应的压强平衡常数Kp=___________。③在曲线Ⅲ对应条件下，某反应容器中NO、CO、2N、2CO的分压依次是10kPa，20kPa、40kPa，40kPa，此时反应速率正v______

_____逆v(填“＜”、“=”或“＞”)。(3)反应物分子一步直接转化为产物的反应称为基元反应。通常一个化学反应包含多个基元反应，这些基元反应被称为该化学反应的反应机理。多个基元反应共同决定了化学反应的快慢

，通常快速进行的基元反应对整体化学反应速率的影响可以忽略。一定温度下，基元反应的化学反应速率与反应物浓度以其化学计量数的幂的连乘积成正比，如基元反应()()()mAg+nBgpCg的“速率方程”可表示为()()mnv=kABcc(k为速率常数)

。已知某反应的反应机理有下表中两种可能，反应机理第一步反应第二步反应①2242NONO=(快反应)242NO2CO2NO2CO+=+(慢反应)②232NONONO=+(慢反应)322NOCONOCO+=+(快反应)则该反应的化学方程式为：___________；实

验测得低温时该反应的速率方程为()22v=kNOc，则上表反应机理中与该速率方程相符的是___________(填“①”、“②”)。【答案】(1).()()()()222NOg2COgNg2COg+=+1746.5kJmolH−=−(2).反应后气体物质的量(或

气体分子数)减少(3).b(4).11.6kPa−(5).=(6).22NOCONOCO+=+(7).②19.一种重要的有机化合物I()，某同学模拟的一种合成路线如下：已知以下信息：①醛、酮发生缩合：+稀NaO

HΔ⎯⎯⎯⎯⎯→②+碱性条件-HCl⎯⎯⎯⎯⎯⎯→回答下列问题：(1)A物质的名称为___________，写出I中官能团的名称___________。(2)写出D→E的化学方程式___________，G→I过

程中涉及的反应类型有___________。(3)物质C有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种。①属于芳香族化合物且结构简式中只有一个环②苯环上有两个取代基③既能与3Na

HCO溶液反应又能与三氯化铁溶液显色(4)设计由和丙烯为原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。【答案】(1).1，3-丁二醇(2).碳碳双键、羰基(3).Δ2NaOH+→652CHONaHO++(4).加成反应、消去反应

(5).24(6).20.亚硝酸钠是重要的防腐剂，重氮化试剂。在重氮化反应中可以被亚硝酰硫酸(NOSO4H)代替。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。已知：①亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解成硫酸、硝酸和

一氧化氮，溶于浓硫酸而不分解。②实验室用SO2与浓硫酸和浓硝酸的混合液制备亚硝酰硫酸。(1)利用装置A制备SO2，写出反应的化学方程式___________。(2)按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为__________

_(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。(3)装置D使用的是冷水浴，选择此条件的原因___________。(4)装置D中发生反应的化学方程式为___________。(5)在上述反应条件下，开始时反应缓慢，

但某时刻反应速率明显加快其原因是____________。(6)测定亚硝酰硫酸(NOSO4H)的纯度已知：4422443242KMnO5NOSOH2HOKSO2MnSO5HNO2HSO++=+++22424222MnO5CO16H2Mn10CO8HO−−++++=++步骤如下

：步骤1：准确称取14.00g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。步骤2：取25.00mL产品于250mL碘量瓶中，加入60.00mL未知浓度KMnO4溶液(过量)和10.00mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。步骤3：用0.2500mo

l/LNa2C2O4标准溶液滴定，消耗Na2C2O4溶液的体积为20.00mL。把亚硝酰硫酸(NOSO4H)溶液换为蒸馏水(空白实验)，重复上述步骤，消耗Na2C2O4溶液的体积为60.00mL。①达到滴定终点时的现象为___________，

亚硝酰硫酸的纯度为___________。(精确到0.1%)②若其它操作及读数均正确，在空白实验操作中，下列操作会导致所测定样品中NOSO4H的纯度偏小的是___________(填字母)。A．滴加Na2C2O4标准溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数B．滴加Na2C2O4

标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡C．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的Na2C2O4标准溶液用蒸馏水冲进瓶内【答案】(1).Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2).a→bc→fe→bc→d(3).防止HNO3分解、挥发(4).HNO3+SO2浓硫酸NOSO

4H(5).生成的NOSO4H对该反应有催化作用(6).滴入最后一滴Na2C2O4溶液，溶液由浅紫色变为无色，且半分钟内颜色不再恢复(7).90.7%(8).AB