【文档说明】【精准解析】福建省莆田第六中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题（解析版）.doc，共(17)页，464.000 KB，由小赞的店铺上传

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2018级高一化学下学期期中考试卷(普通班)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Zn-65Cu-64一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分)1

.2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。下列材料中不属于铁合金的是A.生铁B.铁锈C.不锈钢D.铁锰合金【答案】B【解析】【分析】合金

是由一种金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质，据此判断。【详解】A.生铁属于铁合金，A不选；B.铁锈的主要成分是氧化铁，不是铁合金，B选；C.不锈钢属于铁合金，C不选；D.铁锰合金属于铁合金，D不选；答案选B。2.化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五

官的使用符合实验要求的是A.嘴巴吹B.鼻子闻C.眼睛看D.耳朵听【答案】D【解析】【详解】A．不能用嘴直接吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭酒精灯，故A错误；B．闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性，应轻轻煽动仅使极少量气体飘进鼻孔，故B错误；C．读取量筒内液体体积时

，眼睛平视刻度，故C错误；D．氢气纯度的检验中主要是听声音，故D正确；故选D。3.下列有关试剂的保存方法不正确的是A.少量的钠保存在煤油中B.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C.氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中D.新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中【答案】B【解析

】【分析】【详解】A．钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，由于钠密度大于煤油、与煤油不反应，所以金属钠可以保存在煤油中，故A正确；B．浓硝酸见光容易分解，需要保存在棕色试剂瓶中，故B错误；C．氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应

生成具有黏性的硅酸盐，使瓶塞与瓶身粘在一起，故保存氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，故C正确；D．氯水中的次氯酸见光容易分解，所以氯水需要避光密封保存，通常新制氯水保存在棕色试剂瓶中，故D正确；答案选B。4.下列物质露置于空气中易变质的是①氯水②水

玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠A.除⑤外B.除②③外C.除②③⑥外D.全部易变质【答案】D【解析】【详解】①氯水中次氯酸见光受热易分解而变质；②水玻璃可以吸收空气中的二氧化碳生成硅酸而变质；③酸性氧化物与碱反应生成

盐和水原理，烧碱与空气中二氧化碳反应而变质；④漂白粉与空气中的水和二氧化碳反应而变质；⑤二价铁具有强还原性，绿矾与空气中的氧气反应而变质；⑥正四价硫具有强还原性，亚硫酸钠与空气中的氧气反应而变质。因此①②③④⑤⑥露置于空气中均变质，故D符合题

意；正确答案：D。【点睛】只要见光易分解的、易潮解的、与空气中的水和二氧化碳反应的、有强还原性易被氧化的药品，放置在空气中均易变质。5.下列因果关系表述正确的是A.硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B.NH3易溶于水，可用作制冷剂C.铁比铜金属性强，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板D.氯

水中的次氯酸具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒【答案】D【解析】【详解】A．用于制取光导纤维的是高纯度二氧化硅而不是硅晶体，A项错误；B．氨气所以能作制冷剂，是因为液氨挥发时要吸收大量的热，与其水溶性强弱无关，B项错误；C．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板时发生反应：2FeC

l3+Cu=2FeCl2+Cu，该反应利用了Fe3+的氧化性强于Cu2+，从中无法看出铁和铜的金属性强弱。要比较铁和铜的金属性强弱，应比较Fe2+和Cu2+的氧化性强弱，比如通过反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可以看出铁的金属性强于铜，C项错误；D．

Cl2溶于水发生反应：Cl2+H2OHClO+HCl，氯气可用于自来水的杀菌和消毒，主要就是利用了次氯酸的强氧化性，D项正确；所以答案选择D项。6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是A.4.4g由CO2和N2O组

成的混合气体中含有的原子总数为0.3NAB.7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1NAC.2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.2NAD.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA【答案】C【解析】【详解】A

.CO2和N2O的相对分子质量均是44，且均由3个原子组成，所以4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA，A正确；B.Na2S和Na2O2的相对分子质量均是78，且阴阳离子的个数之比均是1：2，所以7.

8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1NA，B正确；C.2.3gNa的物质的量是0.1mol，与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.1NA，C错误；D.5.6g铁粉的物质的量是0.1mol，在

0.1mol氯气中充分燃烧生成氯化铁，反应中氯气不足，转移的电子数为0.2NA，D正确，答案选C。7.检验溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是A.向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42-B.向某溶液中加AgNO3溶液产生白色

沉淀，证明有Cl－C.向某溶液中加NaOH溶液并加热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明有NH4+D.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-【答案】A【解析】【详解】A．先加过量

的稀盐酸，排除了CO32-、SO32-、Ag+等干扰，并提供了一个强酸性环境，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀为不溶于酸的硫酸钡沉淀，从而确认原溶液中有SO42-，A项正确；B．能与Ag+反应生成白色沉淀的不仅是Cl-，还有SO42-、CO32-、SO32-等

，所以要向产生白色沉淀的溶液中继续加入足量的稀硝酸，通过沉淀不溶解才能进一步确认原溶液中有Cl-，B项错误；C．氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该选项试纸的颜色描述明显错误，C项错误；D．某溶

液中加入稀盐酸，产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能是CO2，也可能是SO2或SO2和CO2的混合气体等，则原溶液中可能含有CO32-，或HCO3-，或SO32-、HSO3-等，D项错误；所以答案选择A项。8.下列反应的离子方程式

书写正确的是A.Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OB.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2OC.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4

NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D.氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O【答案】D【解析】【详解】A．因硝酸足量，产物应为Fe3+：Fe＋4H＋

＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O，A项错误；B．HCO3-在书写离子方程式时不拆写，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，B项错误；C．氢氧化铝不溶于过量的氨水，所以正确的离子

方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C项错误；D．一水合氨和醋酸均是弱电解质，用分子式表示，醋酸铵作为强电解质，拆写成离子形式，D项正确；所以答案选择D项。【点睛】书写离子方程式时，

是否拆写化学式是很关键的一步。有时还要注意题给的有关“量”的信息，量不同，对应的产物可能不同，因而离子方程式不同。9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使紫色石蕊试液变红的溶液中：NH4+、NO

3-、HCO3-B.0.1mol/L的FeCl2溶液中：H＋、SO42-、NO3-C.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-D.0.1mol·L－1NaOH溶液：Mg2+、H＋、SO42-【答案】C【解析

】【详解】A．能使紫色石蕊试液变红的溶液是一种酸性的溶液，此时HCO3-将不能大量存在，A项错误；B．所给溶液中含有了Fe2+、H+、NO3-，将发生氧化还原反应而不能大量共存：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，B项错误；C．滴加KSCN溶

液显红色的溶液中必含有Fe3+，Fe3+能与NH4+、Cl－、NO3-大量共存，C项正确；D．将OH-代入后面的离子组后发生两个反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，H++OH-=H2O，D项错误；所以答案选择C项。【点睛】此类离子共存题，限制条件首先挖掘出来，如酸性溶液要将H+代

入后面的离子组进行判断，碱性溶液要将OH-代入后面的离子组进行判断，有时还要注意题设中的“一定”与“可能”的区别。10.下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、浓度等)改变，不会引起产物改变的是A.NaOH和CO2B.Fe粉在Cl2中燃

烧C.Na和O2D.Cu和HNO3溶液【答案】B【解析】【详解】A．NaOH和CO2反应时，量不同，产物不同。当向NaOH溶液中通入少量CO2时，发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，当通入过量CO2时，发生反应CO2+NaOH=NaHCO3，A项错误；B．铁在氯气中燃烧时，无论

反应物量多量少，都生成氯化铁：2Fe+3Cl22FeCl3，B项正确；C．钠和氧气在常温下反应生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，在加热或点燃时生成过氧化钠：2Na+O2Na2O2，条件不同，产物不同，C项错误

；D．铜和浓硝酸反应生成NO2：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，铜和稀硝酸反应生成NO：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，因反应物硝酸浓度不同而使产物不同，D项错误；所以答案选择B项。【点睛】题干的反应条件提示为温度、反应物用量、浓

度等，而四个选项中，A项对应的是反应物用量的不同，C项对应的是反应条件的不同，D项对应的是反应物的浓度的不同。11.下列反应产生氢气的物质的量最多的是A.足量的Mg与0.5mol·L－1的稀硝酸200mLB.足量的Cu与5mol·L－1的硫酸400mLC.足量的Al与0.3mol

·L－1的氢氧化钠溶液200mLD.足量的Mg与0.5mol·L－1的稀盐酸200mL【答案】C【解析】【详解】A.根据反应3Mg+8HNO3═3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，足量的Mg与0.5mol·L－1的稀硝酸200mL

反应不产生氢气；B.铜与稀硫酸不反应，则足量的Cu与5mol·L－1的硫酸400mL没有产生氢气；C.根据反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，足量的Al与0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液200mL反应，产生的氢气的物质的量为0.

3mol·L－1×0.2L×32=0.09mol；D.根据反应Mg+2HCl═MgCl2+H2↑可知，足量的Mg与0.5mol·L－1的稀盐酸200mL反应产生的氢气的物质的量为0.5mol·L－1×0.2L

×12=0.05mol；综合以上可知，产生氢气物质的量最多的是C。答案选C。12.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（选项中按WXYZ的顺序）A.SSO2SO3H2SO4B

.NaNa2O2NaOHNaClC.FeFeCl3Fe（OH）2FeCl2D.AlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3【答案】D【解析】【分析】A．硫不能一步反应生成三氧化硫；B．Na燃烧生成Na2O2；C

．铁在氯气中燃烧只生成氯化铁；D．Al与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反应生成Z。【详解】A、S不能一步转化为SO3，选项A错

误；B、NaCl不能一步转化为Na2O2，选项B错误；C、FeCl3不能一步转化为Fe(OH)2，选项B错误；D、铝与盐酸或氯气等反应生成氯化铝，氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量硫酸反应生成硫酸铝，硫酸铝与氯化钡溶液反应生成氯化铝，选项D正

确。答案选D。【点睛】本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的化学反应及反应条件为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。13.在硫酸铁溶液中，加入少量铜粉至

完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是A.最后得到的溶液中只含Cu2＋B.残余固体可能为铁、铜混合物C.残余固体一定全部是铜D.最后得到的溶液中含有Fe3＋【答案】B【解

析】【详解】本题涉及的反应有：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe+2Fe3+=3Fe2+由于Fe3+氧化性比Cu2+强，所以铁粉先和Fe3+反应，再和Cu2+反应，经分析存在几种情况①

加入铁粉过量，固体剩余铁、铜，溶液为硫酸亚铁②加入铁粉少量，固体剩余铜，溶液为硫酸亚铁和硫酸铜混合液③加入铁粉恰好把溶液中铁离子与铜离子反应完，剩余固体铜，溶液为硫酸亚铁。根据以上分析可知B选项正确；正确答案：B。14.某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N

2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确．．．的是A.该反应中Cl－为还原产物B.氧化剂与还原剂物质的量比为3:2C.消耗1mol还原剂，转移6mol电子D.氧化性：ClO－比N2

强【答案】C【解析】【分析】从图示中可以看出，ClO-随反应的进行而减小，应是反应物，N2的量随反应的进行而增加，应是生成物。根据原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒可以写出发生反应的离子方程式为：3ClO－+2NH4++2OH－=N2↑+3Cl－+5H2O、【详解】A．该反应中氯元素的

化合价从+1价降为-1价，Cl-是还原产物，A项正确；B．该反应中氧化剂是ClO-，还原剂是NH4+，依离子方程式可以看出其物质的量之比为3：2，B项正确；C．NH4+是还原剂，每消耗2molNH4+，转移的电子数才为6mo

l，C项错误；D．在该反应中，ClO-是氧化剂，N2是氧化产物，所以氧化性：ClO->N2，D项正确；所以答案选择C项。【点睛】据元素守恒，ClO-是反应物，则Cl-必是生成物；N2是产物，则NH4+必是反应

物；先依得失电子守恒定下4个化学计量数，然后依电荷守恒确定OH-在等号的左边，化学计量数为2，最后用水来配氢原子守恒。15.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A.收集NOB.制备N

H3C.制备Fe(OH)2D.稀释浓H2SO4【答案】C【解析】【详解】A.因为NO会和空气中的氧气反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，收集NO气体应该用排水法，故A错误；B.实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，化学方程式为：2NH

4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，氯化铵加热产生的氯化氢和氨气在试管口又会化合生成氯化铵，所以不用分解氯化铵法，故B错误；C.煤油的密度比水小，可以隔绝空气中的氧气与NaOH溶液和FeSO4溶液接触，用于制备Fe(OH)2，故C正确；D.稀释浓硫酸时，为防止酸液飞

溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，即将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故D错误。故选C。16.下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体(考虑尾气吸收)。关于这些装置

的连接方法正确的是A.实验室用石灰石与稀盐酸制备收集CO2：b→f→d→eB.实验室用锌粒与稀硫酸制备收集H2：b→c→gC.实验室利用H2O2与二氧化锰制备收集O2：a→c→eD.实验室用浓氨水与生石灰反应制备收集NH3：b→d→e【答案】D【解析】【详解】A．实验室用块状的石灰石与稀盐酸反

应来制备CO2:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应不需要加热，所以发生装置选b，通过f除去挥发出的HCl气体，通过浓硫酸进行干燥，通过向上排空气法收集。碱石灰能与CO2反应，所以不用作CO2的干燥剂，因

此该项中只需将d改为c即正确，A项错误；B．实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应不需加热，所以发生装置选b，通过c进行干燥后再通过g收集，所得气体又混入水蒸气，B项

错误；C．实验室利用H2O2与二氧化锰制备O2，反应不需要加热，发生装置不能选取a，C项错误；D．生石灰与水反应放出大量的热，加速了浓氨水的挥发，碱石灰除去了氨气中的水分，从e装置右侧通入氨气进行收集，D

项正确；所以答案选择D项。17.某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应(已知-3NO被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是A.所得溶液中c(-3NO)=2.75mol·L-1B

.所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)=1：2C.反应后生成NO的体积为33.6L(标准状况下)D.所得溶液中的溶质只有FeSO4【答案】A【解析】【分析】铁与稀硝酸完全反应生成硝酸铁的离子方程式Fe+4H++-3NO=Fe3++NO↑+2

H2O，铁与稀硝酸完全反应生成硝酸亚铁的离子方程式3Fe+8H++2-3NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，若1.5mol铁完全反应生成铁离子，反应消耗硝酸根离子为1.5mol，氢离子为1.5mol×4=6mol，若1.5mol铁完

全反应生成亚铁离子，反应消耗硝酸根离子为1.5mol×2=3mol，氢离子为1.5mol×83=4mol，由题意可知，溶液中硝酸根离子为4mol、氢离子为5mol可知，1.5mol铁完全反应，反应中硝酸根离子过量，氢离子不足，反应后溶液中含有

铁离子、亚铁离子、硝酸根离子和硫酸根离子，设铁离子为xmol，由反应方程式可得：4x+(1.5—x)×83=5，解得，x=34，则溶液中含有34mol铁离子和34mol亚铁离子，硫酸根离子为2.5mol，硝酸根离子为4mol—（34mol+34mol

×23）=2.75mol，钾离子为4mol。【详解】A．由分析可知，反应后溶液中c(-3NO)=2.75mol1L=2.75mol/L，故A正确；B．由分析可知，所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)=n(Fe2＋)：n

(Fe3＋)=34mol：34mol=1：1，故B错误；C．由分析可知，溶液中硝酸根离子为2.75mol，由氮原子个数守恒可知，标准状况下，一氧化氮的体积为(4—2.75)mol×22.4L/mol=28L，故C错误；D．由分析可知，反应所得溶液中含有铁离子、亚

铁离子、钾离子、硫酸根离子和硝酸根离子，则所得溶液中的溶质不可能只含有硫酸亚铁，故D错误；故选A。二、非选择题(共4题，共49分)18.A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应

可以在水溶液中进行)。(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为____________________

______________。②A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________________________________。(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，

W俗称苛性钠。①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_____________。②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________________________。(3)若A、B、C、W四种物质均

为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1。①B的化学式为________________。②实验室制取B时，_____________(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。③一定条件下

B与CO反应的化学方程式为_____________________________。(4)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。则C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反

应的化学方程式为________________________。【答案】(1).CO32-+H2O+CO2=2HCO3-(2).NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O(3).2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(4).Al3-+4OH-=AlO2-+

2H2O(5).NO(6).不能(7).2NO+2CO2CO2+N2(8).S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O【解析】【分析】(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na元素，A俗称苛性

钠，则A为NaOH，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B，则W为CO2、B为Na2CO3，C为NaHCO3；(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠，则B为Al(OH)3，A为AlCl

3、C为NaAlO2；(3)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g•mol-1，则A为N2、W为O2、B为NO、C为NO2；(4)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物，则A为

S，W为O2、B为SO2、C为SO3。【详解】(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B，则W为CO2、B为Na2CO3，C

为NaHCO3。①向Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3的离子方程式为：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；②NaOH溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且

B为两性物质，W俗称苛性钠，则B为Al(OH)3，A为AlCl3、C为NaAlO2；①A、B、C三种物质中所含有的金属元素为Al，单质Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和氢气的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②AlC

l3溶液中滴加过量NaOH溶液生成NaAlO2，发生反应的离子方程式为Al3-+4OH-=AlO2-+2H2O。(3)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g•mol-1，则A为N2、W为O2、B为NO、

C为NO2；①B的化学式为：NO；②由于NO能与氧气反应，实验室制取NO时，不能用向上排空气法收集；③NO与CO在催化剂作用下生成N2和CO2，发生反应的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2；(4)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物，则A为S，W为O2、

B为SO2、C为SO3；SO3溶于水形成化合物D为H2SO4，在加热的条件下，浓硫酸与硫反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O。19.先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl

-、SO32-、MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的

气体；步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C。（1）下列有关该溶液说法正确的是________________（填字母）。A.一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-B.一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、

K+、D.可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________________。（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的______________（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步

骤二相同的结论。（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________________。【答案】(1).AC(2).Cl2+2I-=I2+2Cl-(3).Ba(OH)2(4).通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫

色，则含有K+【解析】【分析】无色溶液可以知道一定不含Fe2+、MnO4-；步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体，则气体为氨气，一定含NH4+；步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀

及有刺激性气味的气体，白色沉淀为BaSO4，刺激性气味的气体为SO2，则一定含有SO42-和SO32-；步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C，C中含碘单质，则原溶液一定含I-，以此来解答。【详解】无色溶液不含有紫色MnO4-、淡绿色Fe2+。步骤一得到的刺激性气味的气

体是氨气，表明原溶液含有NH4+。步骤二得到的白色沉淀是硫酸钡，有刺激性气味的气体是二氧化硫，表明原溶液含有SO42-、SO32-。步骤三得到的黄褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1）A.根据以上分析，一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正确；B.根

据以上分析，可能存在CO32-，故B错误；C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正确；D.SO42-、SO32-、Cl－均可与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-，故D错误。故答案为AC；（2）

步骤三得到黄褐色溶液的反应是氯气置换碘的反应，离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）向原溶液中加入足量盐酸，SO32-与盐酸反应生成有刺激性气味的气体。再加入的物质既能与SO42-反应生成沉

淀，又能与NH4+反应生成氨气，所以是氢氧化钡，化学式为Ba(OH)2，故答案为Ba(OH)2；（4）可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子Na+、K+，实验方法是通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫

色，则含有K+，故答案为通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+。20.某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究SO2的部分性质，实验装置如图所示。(1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为___

_____________________________。(2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是________(填序号)；①水②饱和的NaHSO3溶液③NaOH溶液④酸性KMnO4(3)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同

。C中是由于SO2与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则是由于SO2具有____________性。(4)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是____________。(5)若实验中用一定质量的铜片和25.0mL18.0mol·L－1的浓硫

酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为dmol·L－1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾____________mol(用含d的代数式表示)。(6)SO2气体为无色气

体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3＋、I2可以使用的药品和装置如图所示：在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中

的溶液，分成两份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案不合理的是_________，(填①或②)不合理的原因是____________。(7)

在上述装置中能表明SO2的还原性强于I2的现象是____________。【答案】(1).Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O(2).②(3).漂白(或漂白性)(4).吸收多余的SO2防止污染环境(5).d/8

0(或0.0125d、1.25×10-2d等)(6).①(7).过量的SO2能与高锰酸钾溶液反应，使紫色褪去(或亚硫酸与高锰酸钾溶液反应，使紫色褪去)(8).B中溶液蓝色褪去【解析】【分析】浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与铜发生氧化还原反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2

O，反应生成的SO2具有酸性和还原性，可用排饱和NaHSO3溶液收集，具有漂白性，可使品红溶液褪色，随着反应的进行，硫酸浓度不断降低，稀硫酸与铜不反应，结合题目要求和相关物质的性质解答该题。【详解】(1)浓硫酸具有强氧化性，在加热条件

下与铜发生氧化还原反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)SO2易溶于水，具有酸性和还原性，可与酸性KMnO4、Na2SO3溶液反应，难溶于水饱和的NaHSO3溶液，可用排饱和NaHSO3

溶液收集，故答案为②；(3)SO2溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应，发生：SO2+2OH-=SO32-+H2O，则滴加酚酞的氢氧化钠溶液褪色，具有漂白性，可使品红溶液褪色；(4)二氧化硫有毒，不能排放到空气中，能与氢氧化

钠溶液反应，则棉花上可浸有氢氧化钠溶液，防止污染空气；(5)浓H2SO4与铜反应的过程中，浓度会变稀，而稀硫酸不与铜反应，所以会有剩余，加入硝酸钾后，硝酸根离子在氢离子存在情况下有强氧化性，能与铜反应，剩余硫酸浓度为dmol/L，则硫酸物质的量=0.025L×dmol/L=0.025d

mol，由离子反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知反应消耗硝酸钾的物质的量为0.025mol×228=0.0125dmol；(6)二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+

也使高锰酸钾溶液褪色，故答案为方案①，不合理的原因是过量的SO2也能使KMnO4溶液褪色；(7)I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原

性，故能表明SO2的还原性强于I2的现象是装置B中溶液蓝色褪去。【点睛】二氧化硫的性质主要有：①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，紫色石蕊试液遇酸变红色；②二氧化硫有漂白性，能使品红褪色，但不能使石蕊褪色；③二氧化硫有还原性，能使高锰

酸钾能发生氧化还原反应而褪色；④二氧化硫和二氧化碳有相似性，能使澄清的石灰水变浑浊，继续通入二氧化硫，二氧化硫和亚硫酸钙反应生成可溶性的亚硫酸氢钙；⑤具有氧化性，但比较弱。21.同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2，并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。（1）甲组同学直接用

铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是___。（2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、

____________、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是_____。（3）丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。（夹持装置和加热仪器未画出）①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间

后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是____________。②集气瓶中最终收集到的气体颜色是____________，U形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原因是___。③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假

设Cu(NO3)2晶体已全部分解]，实验方案是___。④由该实验可得出的结论是___。【答案】(1).3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2).降温结晶(3).不会产生污染环境的NO(4).NO2(5).无色(6).3NO2+H2O=2HNO3+NO(

7).取少量黑色粉末于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到蓝色溶液(8).Cu(NO3)2晶体的热稳定性较差【解析】【分析】（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，据此书写；（2）根据硝酸铜的溶解度与温度的关系分析判断；（3）①

根据气体的颜色判断气体的成分；②二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；③根据氧化铜能溶于酸溶液中，溶液显蓝色分析判断；④根据实验现象分析判断。【详解】（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，同时还有NO和水生成，反应的化学方程

式是3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（2）根据图像可知硝酸铜的溶解度受温度影响较大，因此欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反

应，因此不会产生污染环境的NO，所以此方案优于甲组的方案。（3）①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，因此红棕色气体是NO2。②由于二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，所以集气瓶中最终收集到的气体颜色是无色，二氧化氮进入集气瓶后颜色发生变化的原因是由于二

氧化氮与水反应，方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO。③氧化铜是碱性氧化物，能与酸反应，则欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]的实验方案是取少量黑色粉末于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到蓝色溶液。④根据以

上分析可知，由该实验可得出的结论是Cu(NO3)2晶体的热稳定性较差。【点睛】本题考查了制备实验方案的设计与评价、物质性质实验方案的设计，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，明确物质性质实验方案的设计与评价方法，试题培养

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