【文档说明】河南省部分学校2023-2024学年下学期高一5月月考化学试卷.docx，共(8)页，652.661 KB，由管理员店铺上传

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2023--2024学年高一年级阶段性测试（四）化学考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦下净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56一、选择题：

本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生活联系紧密。下列说法错误的是A.千家万户通光纤，光纤的主要成分为SiB.工业上一般用淀粉水解的方法生产葡萄糖C.大米酿酒过程中碳元素既有被还原又有被氧化D.聚乙烯材料可制成食品包装袋2．下列反应中生成物的总能量高于

反应物的总能量，同时属于氧化还原反应的是A.大理石受热分解B.乙醇的燃烧C．焦炭与水蒸气反应制水煤气（CO、H2）D.𝐻2𝑆𝑂4与NaOH的中和反应3．糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质。下列关于这三类有机物的说法正确的是A．棉花和蚕丝完全

燃烧的产物都是CO2和H2OB.油脂能与𝐻2发生加成反应，所以油脂属于烯烃C.用新制的Cu（OH）2检验淀粉是否已水解D.糖类、油脂都是小分子，蛋白质是高分子4．现有下列物质：①𝐶2𝐻4②𝐶𝐻3𝐶𝐻2

𝐶𝐻2𝑂𝐻③𝐶𝐻3𝐶𝐻2𝐶𝑂𝑂𝐻④𝐶4𝐻8下列有关说法正确的是A.①④都属于烯烃，互为同系物B.②⑤都属于醇，互为同分异构体C.③⑥具有相同官能团，都属于羧酸D.⑦⑧都属于芳香烃，互为同系物5．氮元素及其化合物在自然界中广泛存在且具有重要应用。自然界中部分氮的循环过程

如图所示。下列说法错误的是A．过程①中每生成1molNO2，转移的电子为6molB．过程②中NO2与𝑂2的物质的量之比为2：1C.选择在较高的温度条件下，可提高氮循环的速率D）.氮的循环过程中还有氢

、氧元素的参与6．烃的组成元素只有碳、氢两种，但烃的种类多、结构复杂。下列有关烃的结构与性质的说法正确的是A.烃分子中一定存在非极性共价键B.丙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同C．可用如图所示装置鉴别CH4与乙烯或除去CH4中的乙

烯D．CH，CH2Cl通过乙烯加成比通过乙烷取代所得的纯度更高7．下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应的是8．在容积为2L的恒容密闭容器中，将1molCO23𝑚𝑜𝑙𝐻2混合后在一定条件下发生反应：C𝑂2(𝑔)+3�

�2(𝑔)⇌𝐶𝐻3𝑂𝐻(𝑔)+𝐻2𝑂(𝑔)，其中𝐶𝐻3𝑂𝐻的物质的量(n)随时间（t）的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．前10min内的反应速率比后10min内的快B.0~20min内,𝑣(𝐻2)=0.12𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1·𝑚𝑖𝑛

−1C.10min时,𝐶𝑂2的转化率为70％D．气态CH3OH转化成液态CH3OH，放出热量9．铅酸蓄电池是一种常用的可充电电池，电池放电时的反应为𝑃𝑏+𝑃𝑏𝑂2+4𝐻++2𝑆𝑂42−=2𝑃𝑏𝑆𝑂4+2𝐻2𝑂下列说法错误的是A.电池工作过程中化

学能主要转化为电能B.Pb电极为负极，放电过程中该极质量不断减小C.电子由Pb电极通过外电路流向𝑃𝑏𝑂2电极D.电池工作一段时间后，电解质溶液的pH增大10．微观探析是认识物质及其变化的一种途径。设𝑁𝐴为阿伏加德罗常数的值，有关反应，下列说法正确的

是A18𝑔𝐻2𝑂中所含的质子数为18𝑁𝐴B．28gN2与足量𝐻2混合后反应制备𝑁𝐻3，形成6𝑁𝐴个𝑁−𝐻键C.17g𝑁𝐻3通入水中，所得溶液中𝑁𝐻3⋅𝐻2𝑂的分子数为𝑁𝐴D．反应生成1molNO，

转移的电子数为5𝑁𝐴11．下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是A.实验室用甲装置制取少量𝑆𝑂2B.用乙装置验证CaO与水反应放热C.用丙装置分离制得的乙酸乙酯D.实验室用丁装置蒸馏米酒12．肉桂酸广泛应用于香精香料、食品添加剂等方面，其结构如图所示。下列有关肉桂酸的结构与性质的说法

正确的是A.分子中所有碳原子都不可能共面B.与HBr在一定条件下加成生成一种产物C．1mol肉柱酸中含有4mol碳碳双键D.能发生取代反应、加成反应、氧化反应13．化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向无水乙醇中滴加酸

性KM𝑂4溶液，红色褪去乙醇发生氧化反应B向鸡蛋清溶液中加入少量饱和Nu，SO，溶液，溶液中有沉淀析出蛋白质发生变性C向淀粉水解后的溶液中加入过量NaOH溶液，然后滴加儿滴碘水，溶液不变蓝淀粉完全水解D常温时

，向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解还原性：𝐶𝑢>𝐹𝑒14．一种利用硫铁矿（主要成分足𝐹𝑒𝑆2，含少量𝐴𝑙7𝑂3、𝑆𝑖𝑂7、𝐹𝑒3𝑂4等以及

其他难溶物）制备绿−矾（𝐹𝑒𝑆𝑂4⋅7𝐻2𝑂)的工艺流程如图所示：下列说法正确的是A.粉碎矿石、延长反应时间都可以提高反应速率B.“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有𝐹𝑒2−𝐹𝑒3+、𝐴𝑙3C.“还原”时发生的离子反应为2𝐹𝑒3++𝐹𝑒𝑆=3𝐹𝑒2++𝑆D.将

𝐹𝑒𝑆𝑂4溶液加热，经蒸发结品可制得绿矾二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）甲醇是一种“绿色”燃料，之所以将其称为“绿色”，是因为甲醇在合成、消耗过程中𝐶𝑂2的量实现零增长。（1）从物质组成分类看，甲醇（CH，OH）属于（填标号

）。A.氧化物B.碱C.烃D.烃的衍生物（2）从物质结构看，甲醇（CH，OH）分子中与氧原子形成共价键的原子为（填元素符号）。（3）CH，OH和𝐶𝐻3𝐶𝐻2𝑂𝐻都是饱和一元醇，两者互为。（4）甲醇合成、消耗过程的原理如图

所示：①过程j中，1molCH，OH完全燃烧转移电子的物质的量为0②过程ii中𝐶𝑂2催化加𝐻2制CH，OH，该反应由以下两步反应实现：a.𝐶𝑂2+𝐻2→𝐶𝑂+𝐻2𝑂𝑏.......，写出一定条件下反应b的化学方程式：0

（5）甲醇燃料电池的能量转化率高、对环境无污染，甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的工作原理如图所示（离子交换膜只允许OH通过）：①OH的移动方向是由左右（填“→”或“←-”）。②溶液X中的阴离子除了OH-外，主要有（填离子符号）。16．（1

6分）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，同时乙烯在烟气处理中有着重要应用。（1）乙烯的电子式为。（2）乙烯与Br，的加成反应经过两步，其简要原理如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。①𝐵𝑟2断裂化学键生成带微正电荷Brb＋和带微负电荷Br的过程（填“放出”或“吸收”）能量。②第1i步反

应过程为（填“放热”或“吸热”）过程。③依据图1反应历程，推测𝐶𝐻2−𝐶𝐻2与HCI加成反应第i步产物的结构简式为。（3）在一定催化条件下，用乙烯脱除烟气中𝑆𝑂2的反应原理为𝐶𝐻2=𝐶𝐻2+3𝑆𝑂2=催化剂3𝑆+2𝐶𝑂2+2𝐻2𝑂𝑜某兴趣小组在实验室模拟

该反应并检验产物中的CO2①为检验反应后的气体中的𝐶𝑂2，选择以上装置的连接顺序为气体→（填装置编号）。②证明有𝐶𝑂2产生的实验现象为。（4）乙烯可用于消除氮氧化物，在Cu＋催化作用下发生反应:2𝐶2𝐻4(𝑔)+6𝑁𝑂(𝑔

)+3𝑂2(g)⇌3𝑁2(𝑔)+4𝐶𝑂2(𝑔)+4𝐻2𝑂(𝑔)，反应过程如图3所示。①在不改变初始浓度的条件下，加快反应速率的措施有（答出一点即可）。②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明上述反应达到平衡状态的是（填标号）。A.𝑣(𝑁𝑂)=3𝑣

(𝐶2𝐻4)B.混合气体中NO的物质的量分数不再改变C.混合气体的密度不再改变D.混合气体的压强不再改变③上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。④反应历程步骤i中，每消耗1molCu＇（NO2），转

移的电子为mol。17．（15分）丙烯酸乙二酯可以用于合成水性涂料，其合成路线如图所示：（1）通过石油的可以得到乙烯、丙烯等化工原料（填字母）。A.分馏B.裂化C.裂解（2）反应③的反应类型为0（3）反应②③④中原子利用率为100

％的有（填序号）。（4）B中官能团的名称为。（5）反应④的化学方程式为。反应④生成一种分子组成为𝐶8𝐻10𝑂4的副产物，该副产物的结构简式为。（6）仿照本题题F补充完整苯甲酸甲酯的合成过程：18

．（13分𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂3是常见的亚硫酸盐，在潮湿的空气中易被氧化，在工业生产和实验室都有广泛的应用。（1）某兴趣小组为探究NaHSO3溶液的性质，配制了100ml．0.1𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1𝑁

𝑎𝐻𝑆𝑂3溶液。①在实验室中配制溶液需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、0②同学依据S元素的化合价推测𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂3具有氧化性，将0.1mol·L-＇NaHSO3溶液和𝑁𝑎2𝑆溶液混合，滴加适量稀硫

酸，有乳白色浑浊出现，该反应的离子方程式为C（2）工业上利用𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂3将废水中的Cr（VI）转化𝐶𝑟(𝐼𝐼𝐼)(3𝐻𝑆𝑂3−+𝐶𝑟2𝑂72−+5𝐻、=−3𝑆𝑂42−+2𝐶𝑟3++4𝐻2𝑂)，然后加入石灰乳转

化为Cr（OH），沉淀。转化过程中测得相同时间内废水中残留的Cr（VI）浓度与废水pH的关系如图所示。①该转化过程说明NaHSO3具有（填“氧化性”或“还原性”）。②废水的pH比较小时，不利于Cr（VI）转化为Cr（I），是由于溶液中NaHSO3发生了副反

应，该副反应的离子方程式为；废水的pH大于2.5时，残留Cr（VI）的浓度升高，其原因可能是。（3）亚硫酸氢钠纯度的测定。I．在250mL碘量瓶中加入30.00mL0.1000mol·L𝐼2溶液和5mL稀盐酸。II．称取0.2500gNalISO3样品，快速加入250mL碘址瓶中，立即

盖上瓶塞，在暗处放置5min。Ⅲ向碘量瓶中逐滴加入01000𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1𝑁𝑎2𝑆2𝑂3溶液至20.00mL恰好反应。已知步骤皿I发生的反应为2𝑁𝑎2𝑆2𝑂3+𝐼2=𝑁𝑎2𝑆4𝑂6+2𝑁𝑎𝐼。①步骤I中发生反应的离子方程式为。②该亚硫酸氢钠样品的纯度为。