【文档说明】河南省洛平许济联考2023届高三上学期第一次质量检测 化学试题word版含答案.docx，共(10)页，777.309 KB，由envi的店铺上传

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洛平许济2022-2023学年第一次质量检测高三化学试卷注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。2．考试结束将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S

32Ca40一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列物质属于纯净物的是A．汽油B．食醋C．漂白粉D．小苏打2．下列物质属于弱电解质的是A．2COB．2HOC．3HNOD．NaOH3．下列物质的化学

成分错误的是A．生石灰：()2CaOHB．重晶石：4BaSOC．尿素：()22CONHD．草酸：HOOC-COOH4．下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是A．2COB．2SiOC．3SOD．23FeO5．雷雨天气空气中有3O

生成，下列说法正确的是A．2O和3O互为同位素B．2O和3O的相互转化是物理变化C．在标准状况下，等体积的2O和3O含有相同的分子数D．等物质的量的2O和3O含有相同的质子数6．下列离子方程式中，错误的是A．氯化钡溶液与稀硫酸反应：2244BaSOBaSO+−+

B．在氢氧化钠溶液中滴入少量的硫酸氢铵溶液：432NHOHNHHO+−++C．将少量铜屑放入浓硝酸中：2322Cu4H2NOCu2NO2HO+−+++++D．将稀硫酸滴在铁片上：22Fe2HFeH++++7．4g硫粉在2O中完全燃烧生成

2SO，放出37kJ热量。下列热化学方程式正可的是A．()()()22SsOgSOg+296kJH=B．()()()22SsOgSOg+296kJ/molH=C．()()()22SsOgSOg+296kJH=−D．()()()22S

sOgSOg+296kJ/molH=−8．已知3224NH5O4NO6HO++，若反应速率分别用()3NHv、()2Ov、()NOv、()2HOv表示，下列关系正确的是A．()()324NH5Ovv=B．()(

)225O6HOvv=C．()()322NH3HOvv=D．()()24O5NOvv=9．对已经达到化学平衡的反应：()()()2XgYg2Zg+，减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，中衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向

移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反向万向移动10．下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液、盐酸所需氢氧化钠多于醋酸C．将Na0H溶液和氨水各稀释一倍，两

者的OH−浓度均减少到原来的1/2D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含34PO−的浓度不同二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。11．甲溶液的pH＝4，乙溶液

的pH＝5，甲溶液和乙溶液的()Hc+之比为A．10：1B．1：10C．2：1D．1：212．下列说法错误的是A．可用食醋除去水壶中的水垢B．火灾现场存放大量活泼金属时，用干燥沙土来灭火C．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀

的钢D．浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸13．AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．在22NaO与水的反应中，每生成1mol2O，转移电子数目为2ANB．标准状况下，11.2L3SO中含有的分子数为ANC．46g2NO气体中含有的原子数小于3AND．1

L浓度为0.1001molL−的23NaCO溶液中，23CO−数目为0.100AN14．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体（杂质）方法A2CO（2HS）通过酸性高锰酸钾溶液B2Cl（HCl）通过饱和的食盐水C2N（2H）通过灼热的铜丝

网DCO（2NO）通过氢氧化钠溶液15．硫酰氯（22SOCl）常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气。氯化法尼合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如

下：()()()2222SOgClgSOCll+催化剂197.3kJmolH−=−。下列说法错误的是A．仪器A的名称为蛇形冷凝管B．装置丁的药品可以替换成4KMnOC．装置丙中盛放浓硫酸D．装置甲在反应中需要降温16．电解NO制备43NHNO，其工作原理如图所示

。为使电解产物全部转化为43NHNO，筛补充物质M。下列说法错误的是A．物质M是43NHNOB．补充物质M是因为24338NO7HO3NHNO2HNO++电解C．阳极反应：23NO3e2HONO4H−−+−++D．阴极反应：42NO5e6HNHHO−++++

+17．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为11，且最内层电子数相同，Z为地壳中含量最高的金属元素。X、Y、Z可以形成一种重要的工业原料36YZX。下列说法正确的是A．

HX在水中完全电离，电子式可表示为B．Y、Z的最高价氧化物的水化物均易溶于水C．原子半径：Y＞Z＞XD．36YZX中Y的化合价可能为＋318．在容积1.00L的容器中，通一定量24NO，发生反应()()242NOg2NOg，随温度升高，混合气体的颜色变深。100℃时，

体系中各物质浓度随时间变化如图所示，达平衡后，改变反应温度为T，()24NOc以0.002011smolL−−的平均速率降低，经10s又达到平衡。下列说法错误的是A．在0～60s时段，反应速率()24NOv为0.00111smolL−−B．100℃时，反应的平衡常数1K为1

.281molL−C．温度T大于100℃D．温度T时24NO的平衡转化率为80%19．部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是A．可以通过化合反应生成cB．工业上通过a→b→c→d→e来制备3HNOC．浓的a'溶液和浓的c'溶液反应可以得到b'D．加热d'的固态钾

盐可以产生2O20．改变0.1mol/L草酸溶液的pH，溶液中224HCO、24HCO−、224CO−的分布系数δ（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示，已知2a15.910K−=，5a26.410K=，a1p1

.23K=，a2p4.19K=，下列叙述错误的是A．pH＝3.5时，()()()22424224HCOCOHCOccc−−B．pH＝1.23时，()()22424HCOHCOcc−=C．a的分布系数为()()()a12a1a1a2HHHcKcKcKK+++++

D．pH＝2.5时，()()224224COHCOcc−约为0.38三、填空题：本题共4小题，共50分。21．（13分）焦磷酸钙（227CaPO）在工业上主要用作牙膏磨料、食品添加剂，少量用作涂料、填料及电材荧光体

。其相对分子质量为254，白色粉末状晶体，不溶于水和醇，可溶于稀盐酸和稀硝酸。实验室可通过如下反应进行制备：23342422NaCOHPONaHPOOCOH+++2442722NaHPONaPOHO+4272227NaPO2CaClCaPO4NaC

l++已知：焦磷酸钠与氯化钙在90℃左右进行反应，若温度低，可能生成焦磷酸钙的四水物或二水物。实验步骤：Ⅰ．24NaHPO的制备取5mL85%磷酸（密度1.73g/cm）于200mL烧杯中，加入70mL水，混合均匀。加热至60℃，缓缓加入10g无水碳酸钠，搅

拌，调pH至7，然后在搅拌条件下逐滴加入饱和23NaCO溶液．使pH达到8.2～10.0。Ⅱ．427NaPO制备将pH达到8.2～10.0的料液，转移至蒸发皿中，加热蒸发并不断搅拌。干涸后，将蒸发皿移入马弗炉中，控制温

度为200～240℃继续加热一段时间后，冷却称重。Ⅲ．焦磷酸钙的制备将称重后的焦磷酸钠配制成10%的水溶液，加热至90℃，在搅拌下慢慢注入15%2CaCl至沉淀完全。静置，倾析法倾去上层清液。沉淀物每次

用100mL洗涤剂洗涤三次，洗涤液用倾析法除去，然后抽滤，烘干。冷却后称重得焦磷酸钙8.5g。请回答下列问题：（1）第Ⅰ步中使pH达到8.2～10.0，可用酸碱指示剂上（填名称）确定pH的大致范围，确定的方法是。（2）第Ⅰ步中

为使pH＝9.9，可使用（填标号）进行测定。A．广泛pH试纸B．pH计（3）第Ⅱ步中不断搅拌的理由是。（4）第Ⅲ步洗涤时使用的洗涤剂是沸水，其原因是。（5）第Ⅲ步中用到的实验装置有（填标号）。ABCD22．（13分）废旧磷酸铁锂电池回

收对于减少环境污染与缓解锂资源压力有关重要的意义。磷酸铁锂电池（4LiFePO）正极废料中主要含有L、Fe、P、C等元素，从正极废料中选择性提锂制备电池级碳酸锂，工艺流程如下所示：（1）4LiFePO中Fe的化合价为。（2）过程Ⅱ中加入22HO的目的是。（3）过程Ⅲ“沉锂”的离子方

程式为。（4）回收过程中，首先结晶的42FePO2HO晶粒较小，会夹带大量的锂元素，导致锂回收率较低，原因可能是。（5）过程Ⅰ中，用过氧化氢作为浸出的氧化剂，浸出液与正极废料固体比例关系（液固比）对锂浸出率有一定影响。在pH为2.

5时，研究液固比对锂选择性浸出效果的影响，如下表1所示。表1．不同液固比条件下锂的选择性浸出液固比357.510锂浸出率97.9%98.3%98.1%98.4%浸出液中锂离子浓度12.4g/L7.8g/L5.5g/L3.8g/L铁浸出率0.02%以下浸出过程中，最优液固比为3～5，理由

是。（6）沉淀得到的碳酸锂中一般含有未被彻底洗涤的Na+、Si、24SO−及其他微量杂质，要得到电池级别的碳酸锂还需要通过碳化法精制。已知碳酸氢锂溶液加热分解可以得到高纯的碳酸锂，精制的基本思路与反应方程式如下：第一

步：利用粗制的碳酸锂和2CO反应，生成可溶的3LiHCO，将Si等不溶的杂质通过过滤去除；反应的方程式：()()()()23223LiCOsCOgHOl2LiHCOaq++第二步：；（写出具体的操作步骤和目的）反应的方程式：。23．（1

2分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。电化学溶解—沉淀法是一种回收利用2HS的方法。回答下列问题：（1）电化学溶解—沉淀法的工艺原理如图所示，反应器中的反应为()2224HSZnOHZnS2HO2OH−−+++。已知：2

Zn+在过量的强碱溶液中以()24ZnOH−形式存在。①碳钢连接直流电源的（填“正极”或“负极”）。②电解槽中阳极的电极反应式为。③电化学溶解—沉淀法工艺的总反应化学方程式为。（2）电化学溶解—沉淀法工艺过程中，电解液

、出料液、反应器中反应液等都属于同一平衡体系。该体系中主要含有2HO、2Zn+、Na+、OH−、H+、()24ZnOH−等，体系中各种含锌离子总浓度随溶液pH变化的关系曲线如图所示。①pH＝10，体系中的锌主要以形式存在。②曲线b代表与pH关系。③列出()2lgZnc+和pH

之间的数学关系式（lg1.20.08=）：。24．（12分）汽车尾气中含有CO和NO等，可以用不同的方法净化处理，防止空气污染。回答下列问题：（1）在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，其反应为()()()()222COg2NOg2COgNg++△H。①该反应在常温下能自发进行，

则该反应的△H0（填“＞”或“＜”）。②将CO和NO以一定流速通过两种不同的催化剂发生上述反应、相同时间内测量逸出气体中2N的含量，从而确定尾气脱氮率（即NO的转化率），结果如下图所示：a点的v逆b点的v正（填“＞”“＜”或“＝”'）。c点（填“一定”或“不一定”）是平衡状态。③

对于反应()()()()222COg2NOg2COgNg++，在实验中测得：()()22CONOvkcc=正正、vk=逆逆()()2222CONcc，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，且只是温度的函数。T℃，将2molCO（g）和2molNO（g）通入体积为1L的恒容密闭容

器发生上述反应，反应平衡时，CO（g）的转化率为50%，则当CO（R）的转化率为25%时，v=逆。（2）二氧化铈（2CeO）在汽车尾气中CO的催化消除中有将广泛的应用，同时二氧化铈（2CeO）负载贵金属（Rh）和贵金属氧化物（23RhO）后催化活性的变化如下图所示。下列说法正确的是：（填标号

）。A．200℃时．复合催化剂比单一健化剂效率更高B．在相同温度下，负载23RhO后催化剂的活性大于负载Rh的催化剂的活性C．催化剂的活性随着负载尿的增高而增大，促进了CO催化消除反应的平衡向正向移动（3）用尿素水解生成的3NH催化还原NO，是柴油机车车辆尾气净化的主要方法。反应为()()

324NHgOg+()()()224NOgNg6HOg++催化剂。实际应用中，加入尿素的量并不是越多越好，原因是，为了避免尿素过多造成的影响，可接一个氧化催化器，则氧化催化器中反应的化学方程式为。洛平许济2022-2023学年第一次质量检测高三化学试卷参考答案一、选择题（共10小题，每小

题2分，共20分）1．D2．B3．A4．B5．C6．B7．D8．D9．C10．D二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分）11．A12．D13．A14．C15．C16．A17．C18．B19．B20．C三、填空题（共4小题，50分）21

．（除标注1分外，其余每空2分，共13分）（1）酚酞取少量试液于试管中，加入1滴酚酞试液，若变浅红即可（2）B（3）防止迸溅，降低产率（小）防止漏度过低，形成焦磷酸钙的四水物或二水物（5）BC（6）91%（或89%～91%均合理）22．（除标注1分外，

其余每空2分，共13分）（1）＋2（2）使2Fe+完全转化为3Fe+（3）23232LiCOLiCO+−+（4）42FePO2HO晶粒较小，表面积大，吸附了较多的Li+（5）此条件下，锂浸出率高，锂离子浓度高，利于后续从浸出液中沉淀回

收（6）23LiCO溶液加热后分解为23LiCO固体，过滤，将Na+、24SO−等可溶性杂质留在母液中()()()()323222LiHCOaqLiCOsCOgHOl++23．（每空2分，共12分）（1）①负极②()24Zn2e4OHZnOH−−−−+

③22ZnHZnSSH++（2）①()2ZnOH②()24ZnOH−③()2lgZn11.082pHc+=−24．（除标注1分外，其余每空2分，共12分）（1）①＜②＜不一定③40.5（2）A（3）

加入尿素的量越多排放的尾气中氨的含量高，对空气产生污染32224NH3O2N6HO++催化剂获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com