【文档说明】湖南省湘潭市第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷含答案.docx，共(10)页，821.754 KB，由小赞的店铺上传

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湘潭市一中高二化学试题可能用到的柏对银子质亚：H～1C～12N～14O～16Na～23Cl～35.5Ca～40Fe～56Cu～64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．已知氯化铝易溶于苯，其熔点

为190℃，则下列说法不正确的是A．氯化铝是电解质B．固态氯化铝是分子晶体C．氯化铝是极性分子D．氯化铝是非极性分子2．下列除杂方法正确的是A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，再用苯萃取碘B．乙炔中混有2HS，将其通入

盛有酸性4KMnO溶液的洗气瓶C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，加入足量NaOH溶液后分液D．乙烯中混有乙炔，通氢气在一定条件下反应，使乙炔转化为乙烯3．下列说法正确的是A．试管具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途B．已知1molNaHSO4能电离出1molH+，从而可知Na

HSO4属于强酸C．若A酸溶液中c(H+)>B酸溶液中c(H+)，则酸性：A酸>B酸D．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口4．常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是A．当pH=7时，c（Na

＋）=c（CH3COO－）>c（H＋）=c（OH－）B．当pH>7时，c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H+）C．当恰好完全中和时，c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）D．反应全程都有关系：c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－

）+c（OH－）5．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，请判断以下叙述正确的是（）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．A2+与D2-

的核外电子数相等B．B3+是其所在周期中所有常见离子中半径最小的C．氢化物的稳定性为H2E<H2DD．在相同条件下，单质与同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为B>A6．常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-1g(OH-)变化

的关系如图所示。下列叙述错误的是A．反应N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=-lgK)B．N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)C．N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)D．K

b1(N2H4)=10-67．下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是选项ABCD强电解质HF24HSOHClO3HNO弱电解质4BaSO3CHCOOHNaCl3CaCO非电解质2Cl2SO25CHOH2CSA．AB．BC．CD．D8．常温时，

向20mL0.01mol·L-1的HA溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液，混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A．c点溶液对应的pH为5.2B．b点对应的NaOH溶液体积大

于10.00mLC．a点溶液中：c(HA)＞c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D．常温时，HA的Ka=10-4.29．常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是A．某H2SO4溶液中--8+c(OH)=

1.010c(H)，由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/LB．将0.1mol/L的NaOH溶液加水稀释后，由水电离产生的c(H+)·c(OH-)保持不变C．pH=3的H2SO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH＜7D

．将0.02mol/LHCl溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为1210．下列关于实验操作或现象的说法正确的是A．图1：进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深B．图2：反应一段时间后，试管中固体变为红棕色C．图3：测定氯水

的pHD．图4：接近滴定终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁11．将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H<0。

下列说法正确的是A．b点的操作是拉伸注射器B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小C．d点：υ(正)>υ(逆)D．若注射器绝热(不与外界进行热交换)，则压缩达新平衡后平衡常数K值减小12．在密闭容器中投入足量CaC2O4，在T℃发生反应：CaC2O4

(s)CaO(s)+CO2(g)+CO(g)，达到平衡测时得c(CO)=amol·L-1。保持温度不变，压缩体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(CO2)为A．0.5amol·L-1B．amol·L-1C．1.5amol·L-

1D．2amol·L-113．宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法

不正确的是A．青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极B．潮湿环境中Cl-浓度大有利于多孔粉状锈的生成C．若生成0.2molCu2(OH)3Cl，则消耗的O2体积为4.48LD．环境中的Cl−与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH

−+Cl−===Cu2(OH)3Cl↓14．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH=-210kJ·mol-1。向M、N中，分别通入xmolA和ymolB的混合气体，初始时M、N容积相

同。下列说法不正确的是A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x:y=1:1B．若x:y=1:3，当M中放出热量168kJ时，A的转化率为80%C．若x:y=1:1，平衡时测得N中含A、C分别为1.2mol、0.2mol。保持温度不变，再向N中

通入0.6molA，则平衡向逆反应方向移动。D．若x=1，y=1.8，在N中达到平衡时容积为24L，C为0.4mol，则反应起始时N的容积为28L二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．某学习小组欲用下列装置探究乙烯还原氧化铜。已知：i.乙醇在170℃、浓硫酸的作用下能产生乙烯，方程

式为CH3CH2OH浓硫酸170℃⎯⎯⎯⎯⎯→CH2=CH2↑＋H2O；ii.加热条件下，少量乙醇被浓硫酸碳化。回答下列问题：(1)仪器X的名称为___________。(2)制备乙烯时应选用装置___________(填“A”

或“B”)；反应开始后，仪器X中观察到的现象为___________。(3)实验时装置的连接顺序是a→___________→尾气处理(按气流方向，用小写字母表示)；其中NaOH溶液的作用为___________。(4)实验时，装置F应_________

__(填“先加热”或“后加热”)，原因为___________。(5)能证明乙烯还原氧化铜的实验现象为___________。16．工业上用磷铁渣(主要含FeP、Fe2P，以及少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备FePO4(磷酸铁)。已知：FePO4难溶于水

，能溶于无机强酸。(1)“浸取”时为加速溶解，可以采取的措施有_____(任写一种)：加入硫酸的目的是_____；滤渣的主要成分是_____。(2)“浸取”时Fe2P发生反应的离子方程式为______。(3)“制备”过程中溶液的pH对磷酸铁产品中铁和磷

的含量及n(Fe)/n(P)比值的影响如图所示[考虑到微量金属杂质，在pH=1时，n(Fe)/n(P)为0.973最接近理论值]。在pH范围为1~1.5时，随pH增大，n(Fe)/n(P)明显增大，其原因是_______。(4)工业上也可以用电解磷铁渣的方法制

备FePO4。①FeP在阳极放电的电极反应式为_______。②常温电解一段时间，测得溶液中Fe3+浓度约为0.32mol∙L-1，为了避免生成Fe(OH)3沉淀，应控制溶液的pH不大于_______(已知：Ksp[Fe

(OH)3]=4×10-38，lg2=0.3)。17．（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：①写出该反应的化学方程式______。②计算反应开始到10s，用X

表示的反应速率是______。③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______(填写序号)。a.当X与Y的反应速率之比为1：1b.混合气体中X的浓度保持不变c.X、Y、Z的浓度之比为1：1：2④为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是_

_____(填写序号)。A．适当降低温度b.扩大容器的体积c.充入一定量Z（2）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(表中气体体积为累计值，且已

转化为标准状况)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310①2—3min反应速率最大，原因是______。②如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液

：A．蒸馏水；B．NaCl溶液；C．NaNO3溶液；D．CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液，你认为可行的是______（填选项代号）。（3）氢气用于工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol，一定温度下，在容积恒定的密闭

容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，其中t4、t5、t7时刻所对应的实验条件改变分别是：t4______，t5______，t7______。18．已知A、B、C、D是原子序数依次增大的

四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。(1)基态E原子的价电子排布式_______。(2)B、C、D三元素第一电

离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)_______。(3)CD-3中心原子杂化轨道的类型为_______杂化；CA+4的空间构型为_______(用文字描述)。(4)D、E元素最简单氢化物的熔点_______>_______(填化学式)，理由是_____

__。(5)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_______。若相邻C原子和F原子间的距离为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_______g／cm3(用含a、NA的符号表示，只列式不需要计算)。

参考答案：1234567891011121314CCDBBABBBADBCB15．蒸馏烧瓶B溶液变黑，有气泡产生ed→fg→hi(或ih)→bc吸收乙烯中的CO2和SO2后加热应先用乙烯排尽装置中的空气，避免乙烯与空气混合加热爆炸F装置中黑色粉末变为红色，C装置有白色沉淀生成16．(1

)将磷铁渣粉碎以增大接触面积、适当增大硝酸的浓度或者进行搅拌为了保持体系的酸度，防止生成FePO4SiO2(2)3Fe2P+29H++11-3NO=6Fe3++11NO↑+3H3PO4+10H2O(3)pH增大，促进促进Fe3+水解，生成了难溶性的氢氧化铁混入产品中(4)FeP+4H2O-8e

-=FePO4+8H+1.717．X+Y⇌2Z0.0395mol•L-1•s-1bc锌与盐酸反应放热，随反应进行温度升高，温度对反应速率影响占主导作用AB加入催化剂减小NH3浓度降温【分析】(1)由图

象中反应物、生成物浓度的变化书写反应方程式；根据平衡状态特征及本质分析反应是否达到平衡；根据图示信息及速率表达式计算反应速率；(2)根据反应原理及影响反应速率的外界因素及原电池原理分析解答；(3)根据影响反应速率及平衡移动的因素分析解答。18．(1)4s24p4

(2)N>O>C(3)sp2正四面体(4)H2OH2SH2O分子间能形成氢键，熔沸点高(5)Cu3N303A103104aN获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com