【文档说明】江西省名校联盟2023-2024学年高一上学期10月质量检测化学试题 Word版含解析.docx，共(15)页，1.335 MB，由小赞的店铺上传

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江西省名校联盟2023-2024学年高一上学期10月质量检测化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2

B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸．．．上作答无效．．．．．。4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。5.可能用到的相

对原子质量：H1C12O16Cl35.5Fe56Cu64一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.我国海洋资源丰富。下列有关说法错误的是A.海底开采的石油属于纯净物B.海洋生物的呼吸作用属于化学变化C.高温煅烧

贝壳可以制生石灰D.海水是一种比较复杂的分散系【答案】A【解析】【详解】A．石油含有多种物质，属于混合物，A项错误；B．呼吸作用过程中生成生成新物质，是化学变化，B项正确；C．贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙煅烧时分解生成2CO和CaO，C项正确；D．海水含有多

种物质，是一种比较复杂的分散系，D项正确。故选A。2.下列分散系中分散质粒子直径最小的是A.氢氧化铁悬浊液B.氢氧化铁胶体C.雾D.硫酸铜溶液【答案】D【解析】【详解】氢氧化铁悬浊液，浊液的分散质粒子直径大于100nm，氢氧化铁胶体、雾属于胶体，胶体的分散质粒子直径在

1~100nm，硫酸铜溶液，溶液的分散质粒子的直径小于1nm，D项符合题意。答案选D。3.下列反应中属于氧化还原反应的是A.NH3+HCl=NH4ClB.2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2OC.3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+

CO2↑【答案】C【解析】【详解】A．NH3+HCl=NH4Cl反应前后各种元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，A不符合题意；B．2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O反应前后各种元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，B不符合题意；C．3Fe+4H2O(g)高温Fe3

O4+4H2反应前后Fe、H元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，C符合题意；D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑的反应前后各种元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是C。4.下列物质的分类错误的是A.

纯碱——钠盐B.氢氧化铁胶体——纯净物C.24HSO——电解质D.2HO——氧化物【答案】B【解析】【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于钠盐，A项正确；B．氢氧化铁胶体是混合物，B项错误；C．24HSO是化合物，在水溶液里电离能够导电，是电

解质，C项正确；D．2HO为只含氢、氧两种元素的化合物，其中一种是氧元素，属于氧化物，D项正确。答案选B。5.在太空舱里，常用24NiFeO作催化剂将宇航员呼出的2CO转化为2O，24NiFeO中Ni的化合价为+2价。下列说法中正确的是A.24NiFeO中Fe为

6+价B.将2CO转化为2O，一定发生了氧化还原反应C.24NiFeO属于氧化物D.2CO与CO是同素异形体【答案】B【解析】【详解】A．24NiFeO中Ni为+2价，O为-2价，所以Fe为3+价，故A错误；B．将2CO转化为2O，O元素化合价升高，被氧化，一定发生了氧化还

原反应，故B正确；C．24NiFeO属于盐，故C错误；D．2CO与CO是碳的氧化物，同素异形体指单质，故D错误；故选B。6.判断下列有关化学基本概念的本质依据正确的是A.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B.溶液与胶体：能否发生丁达尔

效应C.氧化还原反应：元素化合价是否变化D.电解质与非电解质：水溶液中或熔融状态下能否导电的化合物【答案】D【解析】【详解】A．纯净物与混合物的分类标准为是否只含有一种物质，而不是仅含有一种元素，A项错误；B

．胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；丁达尔效应是区分溶液与胶体，不是本质依据，本质区别是分散质颗粒大小，B项错误；C．判断氧化还原的本质是电子得失或共用电子对偏

移，C项错误；D．电解质与非电解质的标准是在水溶液中或熔融状态下能否导电的化合物，D项正确。故选D。7.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是A.233NaHCONaHC=O++−++B.()244442NHSO=NHSO+−+C.44NHCl=NHCl+−

+D.()222CaOH=CaOH+−+【答案】C【解析】【详解】A．-3HCO是多元弱酸的酸式根，不能拆，A错误；B．电荷不守恒，应有2个+4NH，B错误；C．NH4Cl是可溶性盐，强电解质，完全电离，C正确；D．OH-书写错误，应为2个OH-，D

错误；故选C。8.工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是A.SO2在反应中被氧化B.NaClO3在反应中失去电子C.H2SO4在反应中作氧化剂D.每生成1个ClO2，转移2个电子【答案】A

【解析】【详解】A．反应时，SO2中S元素的化合价升高，失电子发生氧化反应，故A正确；B．NaClO3中Cl元素的化合价降低，得电子发生还原反应，故B错误；C．H2SO4在反应中各元素化合价均未发生改变，既不是氧

化剂，也不是还原剂，故C错误；D．2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4反应中Cl从+5价降低为+4价，生成1个ClO2，转移1个电子，故D错误；选A。9.下列转化过程中(线上为所加物质)加入还原剂的是A.()222CaOHClCaCl

⎯⎯⎯⎯⎯→B.232HClNaSOSO⎯⎯⎯→C.22ONaNaO⎯⎯⎯→D.32FeFeClFeCl⎯⎯→【答案】D【解析】【分析】加入还原剂，即加入的物质中存在元素化合价升高。【详解】A．氯气和氢氧化钙生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应为氯元素的歧化反应，()2CaO

H中无元素化合价改变，不是还原剂，A项错误；B．亚硫酸钠和盐酸生成氯化钠和水、二氧化硫，无元素化合价改变，B项错误；C．钠和氧气生成氧化钠，反应中2O中氧元素化合价降低，作氧化剂，C项错误；D．铁单质中元素化合价由0变为+2，铁元素化合价升高，作还

原剂，D项正确。故选D。10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.含4FeSO的溶液中：K+、Na+、Cl−B.NaOH溶液中：2Mg+、24SO−、Cl−C.含3NaHCO的溶液中：H+

、24SO−、3NO−D.稀盐酸中：2Ba+、Ag+、3NO−【答案】A【解析】【详解】A．亚铁离子、硫酸根离子、K+、Na+、Cl−相互之间不反应，能共存，故A符合题意；B．2Mg+与OH−生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，，故B不符合题意；C．3HCO

−与H+生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故C不符合题意；D．Ag+与Cl−生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；故选A。11.应用下列装置能达到实验目的的是选项ABCD装置目的灼烧()3FeOH固体制取23FeO制备()3F

eOH胶体除去2CO中的HCl并干燥2CO从NaCl溶液中分离出NaCl晶体A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．灼烧固体不能使用蒸发皿应使用坩埚，A项错误；B．制取()3FeOH红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，加NaOH溶液会生成氢

氧化铁沉淀，B项错误；C．3NaHCO除去HCl并生成二氧化碳气体，浓硫酸可以干燥2CO，C项正确；D．从NaCl溶液中制得NaCl晶体应蒸发结晶，D项错误。故选C。12.制取同种物质有不同方法，如MgCl2，下列说法正确的是A.Cl2属于非电解质B

.反应①-④中涉及3种盐C.反应①~④中属于氧化还原反应的有3个D.反应④的离子方程式为SO2-4+Ba2+=BaSO4↓【答案】D【解析】【详解】A.Cl2为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故A错

误；B.反应①~④中涉及的盐为MgSO4、MgCl2、BaSO4、BaCl2，共4种盐，故B错误；C.反应①~④中属于氧化还原反应的为①和③，有2个，故C错误；D.反应④中硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式

为SO2-4+Ba2+=BaSO4↓，故D正确；故选：D。13.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①22444222NaIMnO3HSO2NaHSOMnSO2HOI++=+++；②33244222NaIO5Na

HSO2NaSO3NaHSOHOI+=+++。下列说法错误的是A.两个反应中硫元素的化合价均未发生变化B.碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原C.氧化性：22MnOI、234IOSO−−D.反应①②中生成等质量的2I时，转移电子数之比为1:5【答案】A【解析】【详解】

A．反应②中硫元素的化合价升高，被氧化，A错误；B．反应①中碘元素的化合价升高，被氧化，反应②中碘元素的化合价降低，被还原，B正确；C．由反应①可知氧化性：22MnOI，由反应②可知氧化性：234IOSO−−，C正确

；D．由反应①得，生成1个I2转移2个e−，由反应②得，生成1个2I转移10个e−，所以当生成等量的2I时，转移电子数之比为1:5，D正确；故选A。14.为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是选项物质试剂分离方法A3AgNO溶液()32CuN

O锌粉过滤B()2COCO2O点燃C()2MnOKCl水溶解、过滤、洗涤、干燥D()NaClNaOH足量稀硫酸蒸发结晶A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．Zn与3AgNO、()32CuNO均能反应，且引入新杂质离子2Zn+

，A错误；B．向2CO、CO混合气中通入2O不易点燃，且通入2O的量无法确定，B错误；C．2MnO难溶于水，KCl能溶于水，加水溶解后过滤、洗涤、干燥可除去KCl，C正确；D．除去NaCl中的NaOH，加入足量稀盐酸，再蒸发结晶，D错误；故选C。15.天然

气中含有少量2HS等气体，开采应用受限。T.F菌在酸性()243FeSO溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。总反应方程式为()222243T.F2HSO2S2HOFeSO++菌。下列说法错误的是A.大量开采

可燃冰和天然气会加剧温室效应B.脱硫过程的总反应属于置换反应C.脱硫过程中()243FeSO的质量和化学性质不变D.该反应原理可以应用于高温条件下脱硫【答案】D【解析】【详解】A．4CH属于温室气体，且其燃

烧会产生温室气体二氧化碳气体，A正确；B．总反应为一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应属于置换反应，B正确；C．()243FeSO作为反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，C正确；D．T.F菌在高温

下会失去活性，故该脱硫过程不能在高温下进行，D错误；故选D。二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.A～I为中学化学常见的物质。A可帮助消化，故又称为胃酸；C、H为常见金属单质，C是目前世界上产量最高的金属，H可用作导线；E的组成元素与F相同；I是由地壳中含量最高的元素所形成的气体单质

。根据如图所示(图中部分反应条件已略去)的转化关系，回答下列问题：（1）物质B的化学式为___________，物质I的用途有___________(任写一种)。（2）A～D中属于电解质的是___________(填化学式)；反应①～③中属于离子反应的是

___________(填序号)。（3）在溶液中发生反应②时的实验现象为___________；反应④的化学方程式为___________。（4）发生反应①时，若消耗物质B的质量为120g，则生成物质E的质量为___________。【答案】（1）①.CuO

②.医疗急救(或其他合理答案)（2）①.CuO、2CuCl②.①②（3）①.铁逐渐溶解，铁表面附着紫红色固体，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色②.22222HO2HOO+催化剂（4）27g【解析】【分析】A可帮助消化，故又称为胃酸，A为HCl

；C是产量高的金属Fe；Cu作导线，H为Cu；I是由地壳中含量最高的元素O；E的组成元素与F相同，则E为H2O，F为H2O2；O2及Cu生成B，则B为CuO；HCl与CuO生成CuCl2和H2O，则D为CuCl2；Fe与C

uCl2生成Cu与FeCl2，则G为FeCl2，综上：A为盐酸、B为CuO、C为Fe、D为CuCl2、E为H2O、F为H2O2、G为FeCl2溶液、H为Cu、I为O2；【小问1详解】根据分析，B为CuO；I为O2可以供给呼吸；故答案为：

CuO；医疗急救；【小问2详解】根据分析，电解质为CuO、CuCl2；①为222HOHClCuOCuCl+=+，属于离子反应；②为22FeCuClFeClCu+=+，属于离子反应；③为22O2CuCuO+=，不属于离子反应；故答案为：CuO、CuCl2；①②；【小问3详解】根

据分析，②的现象为溶液由蓝色变为浅绿色，有红色单质生成；④为22222HO2HOO=+催化剂；故答案为：铁逐渐溶解，铁表面附着紫红色固体，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色；22222HO2HOO=+催化剂；【小问4详解】根据分析，2~HO

CuO，则H2O的质量为27g；故答案为：27。17.氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。4KMnO、3FeCl、3KClO、227KCrO是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：（1）下列基本反应类型中

一定属于氧化还原反应的是___________(填字母)。A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应（2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：()4222KMnO16HCl2KCl2MnCl5Cl+=+++浓28HO。上述反应中被氧化的元素为__

_________(填元素符号)；还原产物为___________(填化学式)。（3）3FeCl溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用322FeClCuCuCl2X+=+表示①上式中X的化学式为___________。②

若有32g铜被氧化，则参与反应的3FeCl的质量为___________g。③该反应的离子方程式为___________。（4）已知方程式：()322KClO6HClKCl3Cl3HO+=++浓。用双线桥法标出电

子转移的方向和数目___________。（5）某反应的反应物与生成物有227KCrO、KCl、3CrCl、2Cl、HCl(浓)、2HO，已知氧化性：2272KCrOCl，写出并配平该化学方程式：___________。【答案】17.C18.①.Cl②.2MnCl19.①

.2FeCl②.162.5③.3222FeCuCu2Fe++++=+20.21.()227222KCrO14HCl3Cl2KCl2CrCl7HO+=+++浓【解析】【小问1详解】A.有单质参加的化合反应为氧化还原，A错误；B.有单质生成的分解反应为氧化还原，B错

误；C.置换反应为单质与化合物的反应，属于氧化还原反应，C正确；D.复分解反应化合价不变，一定不属于氧化还原反应，D错误；。故答案为：C；【小问2详解】该反应中，Mn元素化合价降低，故KMnO4是氧化剂被还原，MnCl2是还原产物；Cl元素化合价升高，HCl作

还原剂被氧化，Cl2是氧化产物；故答案为：Cl；MnCl2；【小问3详解】①根据原子守恒，X为FeCl2；②该反应中，3~2e~2CuFeCl−，则32g铜被氧化，消耗162.5gFeCl3；故答案为：FeCl2；162.5

；【小问4详解】KClO3中Cl为+5价发生还原反应生成0价Cl2，1个KClO3得到5个电子；HCl中Cl为-1价发生氧化反应生成Cl2，5个HCl体现还原性，1个HCl体现酸性；故答案为：；【小问5详解】K2Cr2O7中Cr为+6价发生

还原反应生成CrCl3，1个K2Cr2O7得到6个电子，HCl中的Cl为-1价发生氧化反应生成Cl2，1个Cl2得到2个电子，根据得失电子守恒，则生成3个Cl2；故答案为：()227222KO143227HOCrHClClKClCrCl+=+

++浓。18.由2Ca+、Ag+、K+、3Fe+、3NO−、24SO−、Cl−、23CO−这8种离子构成A、B、C、D四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中

，只有C的溶液呈黄色；②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。回答下列问题：（1）写出A、C的化学式：A___________，C___________。（2）写出足量的盐酸与B溶液反应的离子方程式：___________。（3）向C中滴入

NaOH溶液的现象为___________。（4）与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验：在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5～6滴，继续煮沸至

液体呈___________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中___________，该液体中分散质粒子的直径为___________。（5）写出A溶液与D溶液反应的化学方程式：___________。【答案】（1）①.3AgNO②.()24

3FeSO（2）2322CO2H=HOCO−+++（3）产生红褐色沉淀（4）①.红褐②.出现一条光亮的“通路”③.1-100nm（5）()32322AgNOCaCl=CaNO2AgCl++【解析】【分析】A、B、C、D四种可溶性盐，根据离子共存可知

，Ag+只能与3NO−共存，Ca2+与24SO−、23CO−不共存、但能与Cl-共存，Fe3+不能与23CO−不共存、能与24SO−共存，则四种盐为AgNO3、CaCl2、Fe2(SO4)3、K2CO3；①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色，

则C为Fe2(SO4)3；②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出，则A为AgNO3，B为K2CO3，D为CaCl2，据此分析解答。【小问1详解】由上述分析可知，A为AgNO3

，B为K2CO3，C为Fe2(SO4)3，D为CaCl2；【小问2详解】B为K2CO3，足量盐酸与B反应的离子方程式为2322CO2H=HOCO−+++；【小问3详解】CFe2(SO4)3，向C中滴入NaOH溶液时生成红褐色Fe(OH)3沉淀和N

a2SO4，实验现象为有红褐色沉淀生成；【小问4详解】氯化物M为FeCl3，向沸水中加入制取的饱和FeCl3溶液5～6滴，继续煮沸可得到氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体为红褐色液体，有丁达尔效应，即用激光笔照射烧杯中的氢氧化铁胶体时可观察到液体中有一条光亮的“通路”，胶体的分散质粒子的直径为

1～100nm；【小问5详解】A为AgNO3，D为CaCl2；两者反应生成AgCl沉淀和()32CaNO，化学方程式为()32322AgNOCaCl=CaNO2AgCl++。为为19.天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：3C

HCOONa)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题：任务一：认识醋酸和醋酸钠（1）从物质的分类上看，醋酸钠属于___________(填

字母，下同)，醋酸溶液属于___________。A．酸B．碱C．盐D．非电解质E．电解质F．混合物任务二：性质探究已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为33CHCOOHCHCOOH−++。（2）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中

，闭合开关，电流表的示数为0.10A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A，据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是___________(填微粒符号、不考虑H+、OH−)。（3）醋酸钠在水中完全电离的电离方程式为________

___；水是一种弱电解质，可以电离出极少量的H+和OH−，根据已知信息推断其电离方程式为___________，因此水在书写离子方程式时，不能拆写为H+和OH−。（4）①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸

溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是___________(填字母)。A．B．C．D．【答案】（1）①.CE②.F（2）3CHCO

O−和Na+（3）①.33CHCOONaCHCOONa−+=+②.2HOHOH+−+（4）①.332CHCOOHOHCHCOOHO−−+=+②.B【解析】【小问1详解】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离

子和酸根离子构成的化合物；醋酸钠是由钠离子和醋酸根离子构成的，属于盐也属于电解质；醋酸溶液为混合物；【小问2详解】溶液或熔融电解质导电原因是存在自由移动的离子，醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是醋酸钠电离出的醋酸根离子和钠离子

，故填3CHCOO−和Na+；小问3详解】醋酸钠在水中完全电离出钠离子和醋酸根离子，电离方程式为33CHCOONaCHCOONa−+=+；水是一种弱电解质，可以电离出极少量的H+和OH−，则其部分电离，为2HOHOH+−+；【小问4详

解】①醋酸为弱酸，醋酸溶液与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，反应为332CHCOOHOHCHCOOHO−−+=+；②溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子；往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，两者反应生成与加入醋酸等物质的

量的醋酸钠，但是溶液体积增大，溶液中自由移动离子浓度减小，导致其电导率减弱，故选B。的【