【文档说明】备战2024年高考化学模拟卷（浙江专用）02（考试版）.docx，共(9)页，1.329 MB，由小赞的店铺上传

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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（浙江专用）黄金卷02（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag10

8I127Ba137Pb207第Ⅰ卷一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。1．下列含有离子键的食品添加剂是()A．CH3COOHB．ZnSO4C．SO2D．C6H12O6(葡萄糖)2．下列符号表征或说法不正确．．．的是()A．氨的电子式：B．Cu位于元素周期

表的ds区C．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-D．SO2的VSEPR模型：3．氯化钠应用广泛，下列说法正确的是()A．侯氏制碱法是将足量CO2通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出Na2CO3晶

体B．氯碱工业采用阴离子交换膜电解槽电解饱和食盐水获得氯气和氢氧化钠C．用洗净的铂丝蘸取某样品在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，该样品一定是氯化钠D．饱和氯化钠溶液能使蛋白质盐析4．下列有关物质用途的说法正

确的是()A．葡萄酒中加入二氧化硫，可抗氧化、抑制细菌生长B．生石灰、铁粉、硅胶是食品行业中常用的干燥剂C．碳酸氢铵、碳酸氢钠可做食品凝固剂D．工业上用氢气高温还原二氧化硅制取粗硅5．下列实验装置能达到实验目的的是()ABCDA．实验室制取氨气B．实验室制备银氨溶

液C．制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D．除去苯中混有的苯酚6．超氧化钾(KO2)在加热条件下可以将CuO氧化成Cu(Ⅲ)的化合物，化学方程式如下：2CuO+2KO22KCuO2+O2↑，则下列说

法正确的是()A．CuO既是氧化剂，又是还原剂B．KCuO2只是氧化产物C．当反应中转移的电子数为0.3NA时，则有0.2molCuO被氧化D．标准状况下，生成2.24LO2时，被还原的超氧化钾(KO2)为0.2mol7．NA为阿伏加

德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NAB．0.9g水中含有的孤电子对数为0.2NAC．2L1.0mol⋅L−1AlCl3溶液中，Al3+的数目为2NAD

．标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为0.5NA8．下化学与生活、生产、科技等息息相关，下列有关说法正确的是()A．制造蛟龙号潜艇载人舱的钛合金中的钛属于稀土金属B．食盐、白糖是常见的食品调味剂，没有防腐作用C．笔墨纸砚中的

“纸”特指宣纸，宣纸的主要成分是蛋白质D．《本草纲目》记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸馏9．下列反应的离子方程式正确的是()A．NaHCO3溶液中滴加少量的Ca(OH)2溶液：2HCO3-+2OH−+Ca2+=CaCO3↓+

CO32-+2H2OB．向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2OC．CH2BrCO18OCH2CH3与足量NaOH溶液共热：CH2BrCO18OCH2CH3+OH-CH2BrCOO-+H18OCH2C

H3D．Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+10．乙醛可发生如下转化，下列说法不正确．．．的是()A．乙醛分子中最多5个原子共面B．X与NaOH的乙醇溶

液共热可生成HOCH2CHOC．乙醛→Y的反应类型为氧化反应D．Z的结构简式为CH3CH(OH)CH2CHO11．中国地质科学院地质研究所对嫦娥五号月球玄武岩开展了分析，证明月球在19.6亿年前仍存在岩浆活动。X、Y、Z、V、W是月核中含有

的五种原子序数依次增大的前20号元素，X原子的s能级电子数量和p能级电子数量相等，V的单质常在地球火山口附近沉积，Y的氧化物常用作耐高温材料。Y、W原子的最外层电子数相等，且之和等于Z原子的最外层电子数。下列

说法正确的是()A．Y的氧化物是两性氧化物B．简单氢化物的稳定性：XZVC．简单离子半径：WVYD．第一电离能WYZVX12．实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下：已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的

沸点为62.1℃。下列说法不正确．．．的是()A．操作a为分液，操作c为重结晶B．操作b中需用到直形冷凝管C．可用冷水洗涤苯甲酸粗品D．无水MgSO4可以用浓硫酸代替13．我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料—Cu3(PO4)2

的水系双离子电池，该电池以0.442NaMnO和Cu3(PO4)2为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述不正确．．．的是()A．充电时，电极a应接电源的正极B．放电时，若电极a得到6.4gCu和1.44gCu2O，则电路中转移0.22

mol电子C．充电时，电极b的电极反应式为+-0.44-20.442NaMnO+Na-e=NaMnOxxxD．第2次放电时，溶液碱性逐渐增强14．25℃时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子

内脱水过程与相对能量变化如图所示：下列说法不正确．．．的是()A．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量B．生成产物2的决速步活化能为60.1kcal·mol−1C．生成产物1的热化学方程式为：CH3CH2OH(l)→CH2=CH2(g)

+H2O(l)ΔH＝13.8kcal·mol−1D．升高温度、延长反应时间及选择合适催化剂均可提高产物1的产率15．草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O4

2-(aq)[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4，下列有关说法不正确．．．的是()A．上层清液中含碳微粒最主要以C2O42-形式存在B．上层清液中存在

：c(Ca2+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)C．H2C2O4加入CaCl2溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成CaC2O4沉淀D．向上层清液中通入HCl至pH=1，则：2c(Ca2+)-2c(C2O42-)-c(HC2O4-)-c(OH―)=0.1mol·L-11

6．探究铁单质及其化合物的性质，由操作、现象能得出正确结论的是()选项操作现象结论A．向2mL0.1mol·L⁻¹FeCl3溶液加入2mL0.01mol·L⁻¹KI溶液，再滴入数滴AgNO3溶液出现黄色浑浊证明FeCl3和KI反应存在限度B．将Fe粉与S粉混

合在惰性气体中加热，再将反应后的产物溶于稀硫酸得到黑色固体，该固体溶于稀硫酸后得浅绿色溶液证明Fe与S生成了FeSC．向2mL0.01mol·L⁻¹Fe(SCN)3溶液加入少量Fe粉，振荡后静置溶液的血红色变浅证明Fe粉与Fe3⁺反应，降低Fe3⁺浓度，使生成Fe(S

CN)3平衡逆向移动D．将SO2气体通入Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液溶液的棕黄色变浅、产生白色沉淀白色沉淀为BaSO3第Ⅱ卷二、非选择题：共5题，共52分。17．(10分)卤化物、氢化物在科研和生活中占有重要地位。回答下列问题：(1)下列氟元

素的不同微粒，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是。A．1s22s22p43s1B．1s22s22p43d2C．1s22s22p5D．1s22s22p6(2)OF2的VSEPR模型名称为____________。(3)二氟氮烯(N2F2)分子中，每个原子均满足八电子稳定结构，则N2F2

的结构式为____________。(4)C、N、O三种元素都能与H元素形成含A-A(A表示C、N、O元素)键的氢化物。氢化物中A-A键的键能(1kJmol−)如下表：H3C-CH3H2N-NH2HO-OH346247207A-A键的键能依次降低的原因

是_______________________________________。(5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)半导体作为吸光材料。CH3NH3PbI3的晶胞如图所示，其中CH3NH3+位于顶点(大空心球)位置。已

知CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为anm，阿佛加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为____________g·cm-3。(用最简式表达)18．(10分)烟道气中含有SO2，通过一系列变化可得重要的无机化合物M(仅含两

种元素，相对分子质量为184)。(1)写出NH3的电子式；(2)下列叙述正确的是；A．烟道气中的SO2含量可用一定体积、浓度的酸性高锰酸钾溶液测定B．S2Cl2是橡胶硫化剂，橡胶硫化程度越高，弹性越好C

．SOCl2可与H2O发生反应，能作为AlCl3·6H2O的脱水剂D．PCl5固体中含阳离子PCl4+和阴离子PCl6-，PCl4+空间构型为正四面体E．S2Cl2易溶于CCl4，则S2Cl2为非极性分子(3)SOCl2与过量NH3反应的化学方程式；(4)S2Cl2与NH3反应除生成M

外，同时有淡黄色固体和一种盐。则M的分子式为；(5)设计实验检验SOCl2与足量NaOH溶液反应生成的阴离子。19．(10分)低碳烯烃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷(CH3I)热裂解制低

碳烯烃的主要反应有：反应Ⅰ2CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g)ΔH1反应Ⅱ3C2H4(g)2C3H6(g)ΔH2反应Ⅲ2C2H4(g)C4H8(g)ΔH3(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的H随温度的变化如

图1所示。298K下，ΔH1=kJ·mol－1。(2)针对反应Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有。A．低温B．高温C．低压D．高压E．催化剂(3)利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和

丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题：①下列有关说法正确的是。A．因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以ΔH2＜0、ΔH3＜0B．若H随温度的上升而增大，则ΔH＞0C．随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ的化学平衡先正向

移动后逆向移动D．当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是：。(4)维持温度为810K，压强为0.1MPa，起始投料1molCH3I，测

得平衡体系中n（C2H4）=n（C3H6）=0.14mol，n（C4H8）=0.065mol。①平衡时CH3I的转化率为。②已知810K条件下，存在等式()()2324xCHI=ApxCH(常数)1MPa−(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)可代替物质的量浓度

c(B)，如()()pB=pxB，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。保持其它条件不变，请在图3中画出x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图。20．(10分)碘酸钙为白色固体，微溶于水，是一

种无机精细与专用化学品，一种制备并测定六水合碘酸钙含量的实验设计如下。步骤Ⅰ：碘酸氢钾(KIO3·HIO3)的制备在三颈烧瓶中加入2.54gI2、2.60g氯酸钾和50mL水，滴加6mol/L的盐酸至pH=1，控制温度85℃左右，装置如图。步骤Ⅱ：碘酸钙晶

体[Ca(IO3)2·6H2O]的制备将步骤Ⅰ反应后的溶液转入烧杯中，加入KOH溶液调节pH10=；继续滴加11mL1mol/LCaCl2溶液，充分反应后用冰水冷却，抽滤、用少量冰水洗涤、再用少量无水乙醇洗涤，干燥，得粗产品碘

酸钙晶体4.50g。步骤Ⅲ：产品中碘酸钙晶体含量测定①准确称取1.200g粗产品，置于烧杯中，加入20mLHClO4溶解样品，转移到250mL容量瓶中定容。量取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入稍过量的KI，然后用0.10

00mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，用去25.24mL标准溶液。②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗0.04mLNa2S2O3标准溶液。已知：Ca(IO3)2+2HClO4=2HIO3+Ca(C

lO4)2，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-请回答下列问题：(1)仪器c与普通漏斗相比的优点为。(2)步骤1中有黄绿色气体产生，则制备KIO3·HIO

3；反应的化学方程式为，d中盛放的药品是。(写化学式)(3)步骤Ⅰ中控制温度85℃左右的原因是。(4)步骤Ⅱ中用少量无水乙醇洗涤的目的是。(5)下列关于滴定分析的操作，不正确的是。A．用量筒量取25.00待测

液转移至碘量瓶中B．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的溶液冲下C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“零刻度”以下(6)碘酸钙晶

体中Ca(IO3)2·6H2O(相对分子质量为498)的纯度为(计算结果保留两位小数)。21．(12分)化合物G是一种生物拮抗剂的前体，它的合成路线如下所示：请回答：(1)A的官能团名称是。(2)下列说法正确的是___________。A．化合物B、C都具有碱性B．C→D的反应类型是还原反应C．

已知用甲酸乙酯代替HC(OC2H5)3和D反应生成E，推测其限度相对较小D．化合物G的分子式是C9H8ClN4(3)化合物F的结构简式是。(4)已知D→E的反应生成三个相同的小分子，写出化学方程式。(5)

写出同时符合下列条件E的同分异构的结构简式。①分子中只含一个苯环、不含其它环②可以发生银镜反应③核磁共振氢谱表明分子中有3种不同化学环境的氢原子(6)完成以F为原料合成G的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。