【文档说明】高中化学课时作业（鲁科版选修第二册）课时作业15.docx，共(4)页，134.297 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业15金属晶体与离子晶体1．金属的下列性质中和金属晶体的结构无关的是()A．良好的导电性B．反应中易失电子C．良好的延展性D．良好的导热性2．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线。当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警。“防盗玻璃”能报警是利用了

金属的()A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性3．下列说法中正确的是()A．固态能导电的晶体一定是金属晶体B．固态不能导电，水溶液能导电的晶体一定是离子晶体C．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体D．

固态不导电而熔融态能导电的晶体一定是离子晶体4．下列叙述不正确的是()A．离子晶体中一定含有阴、阳离子B．离子晶体都是化合物C．固态不导电、溶于水能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体D．离子晶体一般具有较高的熔点5．(双选)一种金属

晶体与一种离子晶体相比较，正确的是()A．金属晶体能压成薄片，离子晶体不能B．金属晶体一定比离子晶体硬度大C．金属晶体一定比离子晶体熔点高D．金属晶体固态时一定能导电，但离子晶体不能6．下列关于氯化铯晶体的叙述错误的是()A．1mol氯化铯中有6.02×1023个CsCl分子B．氯化铯

晶体中，每个Cs＋周围与它距离相等且最近的Cs＋有6个C．氯化铯晶体的硬度较大是由于Cs＋和Cl－存在着较强的离子键D．每个晶胞中平均含有1个Cs＋和1个Cl－7．试根据学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是()A．KCl>NaCl>BaO>Ca

OB．NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>NaCl>KClD．CaO>BaO>KCl>NaCl8．合金是金属与一些非金属或其他金属在熔化状态下形成的一种熔合物，根据表中提供的数据，判断可以形成合金的是()金属或非金属钠铝铁硅硫熔点/℃97.8660.41

5351410112.8沸点/℃883246727502353444.6A．铝与硅B．铝与硫C．钠与硫D．钠与硅9．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列能说明CaF2一定是离子晶体的

是()A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小10．如图是某些离子晶体的晶胞结构示意图。图中●

代表阳离子，○代表阴离子，则化学式为MN2(M代表阳离子，N代表阴离子)的晶胞结构示意图为()11．同类晶体物质熔点的变化是有规律的，试分析下表所列两组物质熔点规律性变化的原因：A组物质NaClKClCsCl熔点(K)10741049918B组物质NaMgAl熔点(K)3

17923933晶体熔点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组是________晶体，晶体微粒之间通过________结合。B组晶体属________晶体，价电子数由少到多的顺序是________，离子半径由

大到小的顺序是________，金属键强度由小到大的顺序是________________。12．如图所示，直线交点的圆圈处为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考

虑体积大小)，以完成NaCl晶体的结构示意图。(2)在晶体中，每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞

中Cl－的个数等于____________，即______________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________(填计算式)。(4)设NaCl的摩尔质量为Mg·mol－1，食盐

晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为________cm。(5)NaCl晶体中不存在分子，但温度达到1413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25gNaCl晶体，加热使温

度达到1450℃，测得气体体积为5.6L(已折算为标准状况)，则此时氯化钠气体的化学式为______________。13．镁、铜等金属的离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁

。(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除降低熔点之外还有_______________________________________。(2)已知MgO的晶胞结构属于NaCl型。某同学画出

的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中的错误：________________________________________________。(3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成烟花。燃放时，烟花发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释

发光的原因：__________________________。(4)Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点如下表所示：氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物

熔点差异的原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________。14.回答下列问题：(1)CaC2晶体的晶胞结构如图所示，CaC2晶体中

含有哑铃形C2－2，使晶胞沿一个方向拉长。CaCl2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C2－2数目为________。(2)已知CaO晶胞结构与NaCl相同，CaO晶体密度为ag·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为________cm3。(3)MgO具有NaC

l型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420nm，则r(O2－)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0.448nm，则r(Mn2＋)为________nm。