【文档说明】广西桂林市第十八中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 含答案.docx，共(18)页，282.643 KB，由小赞的店铺上传

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桂林十八中2020-2021学年度20级高一下学期中考试卷化学注意事项：①试卷共4页，答题卡2页。考试时间90分钟,满分100分；②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。可能用到的相对原子质

量：H—1C—12N—14O—16Na—23Si—28S—32Cl—35.5K—39Fe—56P—31Cu—64第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，

历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D

.Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO32．下列物质中，只含有非极性共价键的是A．NaOHB．NaClC．H2D．H2S3．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是A．O2和O3互为同位素B．在相同

的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数C．O2和O3的相互转化是物理变化D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数4．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A．酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3B．原子半径大小：N

a＞S＞OC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Na＞Mg＞Al5．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压

强下，下列结论正确的是A．石墨和金刚石不能相互转化B．金刚石比石墨稳定C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D．1mol石墨比1mol金刚石的总能量低6．氢氧燃料电池已用于航于飞机．以30%KOH溶液为电解质

溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣＝4H2OO2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣据此判断，下列说法中错误的是A．H2在负极发生氧化反应B．燃料电池的能量转化率可达100%C．产物为无污染的水

，属于环境友好电池D．供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2O7．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述说法中错误的是A．使用催化剂是为了加快反应速率B．在上述条件下，SO2不可能1

00%地转化为SO3C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等8．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别A．先后通入溴水和澄清的石灰水B．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯C．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水D

．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯9．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是A．乙烯与氯气加成（1，2二氯乙烷）B．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D．乙烯与水加成（乙醇）10．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、

CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3D

.MgSO4、NaCl11．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气8mol．它在光照的条件下与氯气反应，生成三种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（）A．B．CH3CH2CH2CH2CH3C．D．12．下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况A．甲烷分子结构示

意图B．甲烷分子的电子式C．球棍模型D．比例模型13．下列有关烷烃的叙述中，不正确的是A．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键B．分子通式为CnH2n+2的烃是烷烃C．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去D．所

有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应14．下列实验操作、现象和所得到的结论都正确的是选项实验操作和现象结论ACu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中，溶液变蓝证明反应生成了Cu2+B室温下，向10.1molL−HCl溶液中

加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C取少量某溶液于试管中，加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，红色石蕊试纸无明显变化溶液中不含NH4+D向10.1molL−H2O2溶液中滴加10.1molL−KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性15．苯乙烯是

一种重要的有机化工原料，其结构简式如图，它一般不可能具有的性质是A．能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．在空气中燃烧产生黑烟C．易溶于水，不易溶于有机溶剂D．能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成16．如右图所示装置，试管中盛

有水，气球a中盛有干燥的固体颗粒，U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象描述正确的是A．若气球a中放的是Na，则气球a变大，U形管水位d＞cB．若气球a中放的是硝酸铵，则气

球a变得更瘪，U形管水位d＞CC．若气球a中放的是Na2O2，则气球a变大，U形管水位c＞dD．若气球a中放的是生石灰，则气球a变大，U形管水位c＞d17．根据下列事实：①A+B2+═A2++B；②D+2H2O═D（OH）2↓+H2↑；③以B、E为电极与E的

盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e﹣═E，B﹣2e﹣═B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是A．D2+＞A2+＞B2+＞E2+B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+D．E2

+＞B2+＞A2+＞D2+18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NAB．0.1mol·L－1NaCl溶液中所含Cl－的数目为0.1NAC．用1L1mol·L－1FeCl3溶液充分反

应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为1NAD．常温常压下，0.2molCO2和N2O的混合气体中含有的电子总数为4.4NA19．在一定量的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2N

H3（g）．已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是A．N2、H2均为0.18mol/LB．N2为0.15mol/LC．N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/

LD．NH3为0.4mol/L20．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是A．OH--参与了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应可消耗温室气体CO2D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化21．W、X、Y、Z均为短

周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是A．单质的沸点：W＞XB．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZC．阴离子的还原性：Y＞ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中第II卷（非选择题，共5

8分）二、填空题（本题共4小题，共58分）22．（15分）某实验小组的同学进行如下实验研究影响化学反应速率的因素。Ⅰ．以H2O2的分解反应为实验样本，研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响。实验方案如下：实验方案编号反应物催化剂温度①10m

L10%H2O2溶液无25℃②10mL20%H2O2溶液无25℃③10mL20%H2O2溶液无40℃④10mL20%H2O2溶液1～2滴0.1mol/LFeCl3溶液40℃通过实验得到O2的体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示：请根据图象回答：（1）实验方案④所对应的曲线是（用曲线编号回答

）。（2）实验方案①和实验方案②的目的是：研究。（3）分析实验②和③的结果，所得到的结论是。Ⅱ．经查阅资料可知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学们分别设计了如甲、乙两

图所示的实验。请回答：（1）定性分析：通过观察对比图甲中，可定性判断Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。但是，有同学提出应该将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成30mL气体为基准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的

名称为，实验中需要测量的数据是。（3）写出H2O2跟CuSO4溶液混合的化学反应方程式23．（14分）图为周期表的一部分，表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素。针对所列元素回答问题（1）元素B在周期表的

位置是。（2）元素A和B形成的二元化合物中。能标志一个国家石油化学工业发展水平的是（填化学式）。该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为。（3）能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号）（4）元素G、H、I形成的简单离子中

，半径最大的是。（填离子符号）（5）E单质在H单质中燃烧的现象是。生成物的电子式为（6）元素C和D的最简单氢化物中，沸点比较高的是（填化学式）；E和D形成的化合物E2D2和水反应的化学方程式是。（7）写出由A、C、D三种元素形成的所有常见化合价的化学式：

24．（除特殊指明外，每空2分，共15分）甲醇（CH3OH）是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。Ⅰ．一定条件下，在5L密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应：xCO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）。测得CO

2（g）和CH3OH（g）的物质的量随时间变化如图1所示。（1）x＝；0～3min内H2的平均反应速率v（H2）＝mol/（L•min）。（2）下列措施能提高正反应速率的是。（填正确答案的字母）A．降低温度B．增加CO2的量C．使用催化剂D．及时分离出甲

醇Ⅱ．甲醇燃料电池可使甲醇作燃料时的能量转化更高效，某种甲醇燃料电池的工作原理如图2所示，其电极反应如下：2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═12H++2CO23O2+12H++12e﹣═6H2O（3）该装置的负极是电极（填“A”或“B”）；c处通入的物质是（填“CH3OH”或“

O2”）。（4）甲醇燃料电池供电时的总反应方程式为。（5）当该装置消耗0.2mol甲醇时，转移电子的数目为；若这部分电子全部转移给H2O分子，使H2O分解，理论上可产生氢气L．（标准状况）25．（14分）KIO3是一种重要的无机化合物

，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是_______。（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：调溶液酸碱性XY方法“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______

。“调溶液酸碱性”中发生反应的化学方程式为__________。（3）上述流程中X的电子式：，属于化合物（填“共价”或“离子”）（4）从溶液中获取KIO3固体的方法为：桂林十八中2020-2021学年度2

0级高一下学期中考化学答案1、【答案】C【详解】A．字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜温度和湿度，A说法正确；B．由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，

其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确；C．孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C说法错误；D．因为氢氧化铜中铜元素的质量分

数高于碳酸铜，所以Cu(OH)2∙CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2∙2CuCO3，D说法正确。综上所述，相关说法错误的是C，故本题答案为C。2．【解答】解：A、NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成的是离子键，故A错误；B、NaCl中钠离子和氯离子之间之

间形成的是离子键，故B错误；C、H2中氢原子之间形成的是非极性共价键键，故C正确；D、H2S中氢原子和硫原子之间形成的是极性共价键，氢原子之间不存在化学键，故D错误。故选：C。3．【解答】解：A、同位素是质子数相同，中子数不同的同元素的不同原

子互称为同位素；同元素组成的不同的单质称为同素异形体；故O2和O3为同素异形体，故A错误；B、同温同压同体积的气体分子数相同，故B正确；C、O2和O3的结构不同是不同单质，相互转化是化学变化，故C错误；D、等物质的量的O

2和O3含有的质子数为16：24＝2：3，故D错误；故选：B。4．【解答】解：A．非金属性S＞C＞Si，酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故A错误；B．电子层越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小：Na＞S＞O，故B

正确；C．金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；的D．同周期从左向右金属性减弱，则金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故D正确；故选：A。5．【解答】解：A．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石

，石墨和金刚石能相互转化，故A错误；B．石墨转化为金刚石吸收热量，说明石墨能量小于金刚石，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误；C．石墨转化为金刚石吸收热量，则金刚石能量比石墨高，故C错误；D．石墨转化为金刚石吸收热量，则金刚石能量比石墨高，所以1mol石墨比1mol金刚石的总能量

低，故D正确；故选：D。6．【解答】解：A、由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故A正确；B、氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，故B错误；C、氢氧燃

料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，故C正确；D、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，故D正确。故选：B。7．【解答】解：A．加入催化剂，可降低反应的活化能

，可加快反应速率，故A正确；B．为可逆反应，SO2不可能100%转化为SO3，故B正确；C．提高O2的浓度，可使平衡正向移动，可增大SO2的转化率，故C正确；D．起始量、转化率未知，则平衡时，SO2的浓度与SO3的浓

度不一定相等，故D错误；故选：D。8．【解答】解：A．甲烷、一氧化碳和氢气均不能和溴水、澄清的石灰水发生反应，先后通入溴水和澄清的石灰水，均无现象，不能鉴别，故A错误；B．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水

的烧杯，可以检验二氧化碳的产生，但是甲烷和一氧化碳燃烧的产物均有二氧化碳产生，无法鉴别，故B错误；C．内壁涂有澄清石灰水的烧杯变浑浊的是甲烷和一氧化碳，不能鉴别，故C错误；D．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁有水且

石灰水变浑浊可鉴别出甲烷，烧杯内壁只有水且石灰水无现象可鉴别出氢气，只有石灰水变浑浊可鉴别出CO，故D正确；故选：D。9．【解答】解：A．乙烯含碳碳双键，与氯气发生加成反应可制备1，2二氯乙烷，故A正确；B．苯与氯气发生苯环上取代反应，则氯

气与苯用氯化铁作催化剂反应可制备氯苯，故B正确；C．乙烷与氯气的取代反应为链锁反应，产物复杂，不能制备纯净的氯乙烷，故C错误；D．乙烯含碳碳双键，可与水发生加成反应制备乙醇，故D正确；故选：C。10、【答案】B【详解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②

做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。11、选：B。【解答】解：选项4个答案中含有等效氢原子的中枢为：，这样排除C、D选项，只有A、B选

项符合要求，A、B的分子式分别是C6H14和C5H12，配平其燃烧方程式得C6H14+9.5O26CO2+7H2O，C5H12+8O25CO2+6H2O，显然，只有B选项符合要求。12、【解答】解：比例模型表示的是原子的相对大小及连接形式，所以甲烷的比例模型更

接近分子的真实结构，所以D正确，故选：D。13．【解答】解：A、烷烃分子中碳原子形成四个共价键全是单键，形成的烷烃为饱和链烃，每个碳原子都形成四个单键，故A正确；B、分子通式为CnH2n+2的烃，满足碳原子的价键是分子中形成的全是单键，是饱和烃，

所以一定是烷烃，故B正确；C、烷烃的结构决定了化学性质，碳原子是饱和状态，所以均不能使KMnO4（H+）溶液褪色，故C错误；D、烷烃的通性是饱和碳原子上的氢原子在一定条件下和氯气发生取代反应，所以烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，故D正确；故选：C。14．【答案】B【解析】A．由

于使用的是足量浓硫酸，故浓硫酸会剩余在试管中，浓硫酸溶于水会放出大量的热，为防止液体飞溅，确保实验安全，应将反应混合物加入到水中，故A错误；B．加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液

温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，故B正确；C．没有加热，故C错误；D．向H2O2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性条件)，该反应中H2O2被氧化，体现出还原性，故D错误；综上所述，故答案为：B。15．C【解答】

解：A．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可被酸性高锰酸钾氧化，故A正确B．含有苯环，碳的含量较高，在空气中燃烧产生黑烟，故B正确；C．芳香烃都难溶于水，易溶于有机溶剂，故C错误；D．含有碳碳双键，能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成，故D正确。故选：A。16、【

解答】解：A．Na与水反应放热，且生成氢气，则气球a变大，锥形瓶中气体受热膨胀，U形管水位d＞c，故A正确；B．硝酸铵溶于水吸热，气球a变得更瘪，U形管水位c＞d，故B错误；C．过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，气球a变大，锥形瓶中气体受热膨胀，U形管水位d＞c，故C错误；D．CaO与水反应放热

，无气体生成，气球a变化不明显，锥形瓶中气体受热膨胀，U形管水位d＞c，故D错误；故选：A。17、【解答】解：同一化学反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性。①A+B2+＝A2++B，该反应中氧化剂是B2+，氧化产物是A2+，所以B2+的氧化性＞A2+的氧化

性；②D+2H2O＝D（OH）2+H2↑，该反应中氧化剂是H2O，氧化产物是D（OH）2，所以H2O的氧化性＞D2+的氧化性；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e﹣＝E，B﹣2e﹣＝B2+．该电池的电池反应式为E2++B＝E+B2+，所以

氧化剂是E2+，氧化产物是B2+，所以E2+的氧化性＞B2+的氧化性。所以各离子的氧化性大小为E2+＞B2+＞A2+＞D2+。故选：D。18、【答案】DA．浓盐酸和二氧化锰制取氯气方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当生成1molCl2时，转移的电子数为2NA；浓

盐酸和氯酸钾制取氯气的方程式为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，当生成1molCl2时，转移的电子数为53NA，故A错误；B．溶液体积未知，无法计算溶液中微粒数目，故B错误；C．一个胶粒子是多个氢氧化铁的聚集体，所以胶体粒子的数目小于NA，故

C错误；D．一个CO2分子含电子数为22，一个N2O含电子数也为22，所以0.2mol混合物含电子4.4mol，故D正确；故答案为D。19．【解答】解：反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）为可逆反应，转化率不可能为

100%，根据化学计量数及极值法考虑：N2的范围在（0，0.2），H2的范围在（0，0.6），而NH3可以（0，0.4），A、氨气不可能完全转化，所以氮气浓度小于0.2mol/L，氢气浓度小于0.6mol/L，故A错误；B、氮气的浓度范围为（0，0.2），氮气为0.15mol/L在该

范围内，故B正确；C、氨气不可能完全转化，所以氮气浓度小于0.2mol/L，氢气浓度小于0.6mol/L，故C错误；D、氨气的浓度范围为：（0，0.4），氮气和氢气不可能完全转化生成氨气，故D错误；故选

：B。20、【答案】C【详解】A．从反应机理图中可知，OH-有进入的箭头也有出去的箭头，说明OH-参与了该催化循环，故A项正确；B．从反应机理图中可知，该反应的反应物为CO和H2O，产物为H2和CO2，Fe(CO)5作为整个反应的催化剂，而OH-仅仅在个别步骤中辅助催

化剂完成反应，说明该反应方程式为2522CO+HOFe(CO)CO+H，故有清洁燃料H2生成，故B项正确；C．由B项分析可知，该反应不是消耗温室气体CO2，反而是生成了温室气体CO2，故C项不正确；D．从反应机理

图中可知，Fe的成键数目和成键微粒在该循环过程中均发生了变化，故D项正确；答案选C。21．【解答】解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z处于第三周期，四

元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z最外层电子数之和是18﹣1﹣5＝12，最外层电子数只能为5、7，又Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素。A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A错误；B．元素的

非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故B错误；C．元素的非金属性越强，其简单

阴离子的还原性越弱，非金属性Y＜Z，所以阴离子的还原性：Y＞Z，故C正确；D．X、Y分别是N、P元素，可以形成磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选：C。22．（除特殊指明外

，每空2分，共15分）（1）I（1分）（2）浓度对化学反应速率的影响。（3）其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快。Ⅱ．（1）反应产生气泡的快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰。（2）分液漏斗，实是收集30mL气体所需要的时间。（3）2H2O2====2H2O+O

2↑【解答】解：Ⅰ．（1）加入催化剂可加快反应速率，缩短到达平衡的时间，所以实验方案④所对应的曲线Ⅰ，故答案为：Ⅰ；（2）实验①和实验②的区别在于H2O2的百分含量不同，所以是验证浓度对化学反应速率的影响，故答案为：浓度对化学反应速率的影响；（

3）实验②和实验③的差别在于温度不同，温度升高，化学反应速率加快，得到结论为：其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快，故答案为：其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快；Ⅱ．（1）催化H2O2分解产生O2，可

通过生成气泡的速率判断生成O2的速率，所以通过观察对比图甲中反应产生气泡的快慢，定性判断Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，则是考虑到阴离子对实验的影响，控制阴离子相同，排除阴离子对实验验证的干扰，故

答案为：反应产生气泡的快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；23．（除特殊指明外，每空2分，共14分）（1）第二周期第IVA族（1分）。（2）C2H4。（填化学式）（1分）CH2＝CH2+Br2→C

H2BrCH2Br。（3）Al（填元素符号）（1分）（4）S2﹣。（填离子符号）（1分）（5）发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量。（1分）。Cu2+（6H2O（填化学式）（1分）；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。（7）HNO3、HNO2、NH4NO2、NH4NO3（对1个不得分，2个

得1分，共2分）【解答】解：由元素在周期表最中位置可知，A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、E为Na、F为Al、G为硫、H为Cl、I为钾。（1）元素C处于周期表中第二周期第VA族（2）碳、氢元素组成的一种物质标志一个国家石油化学工业发展水平，该物质为乙烯，其化学

式为C2H4；乙烯与溴发生加成反应生成CH2BrCH2Br，反应方程式为：CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：C2H4；CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（3）氢氧化铝属于两性氢氧化物，（4）元素G、H、I形成的简单离子分别

为：S2﹣、Cl﹣、K+，它们的电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞K+，（5）Na在氯气中燃烧生成NaCl，燃烧的现象是：发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量，NaCl电子

式为，（6）元素C和D的最简单氢化物分别为氨气、水，常温下，水为液体，而氨气为气体，故H2O的沸点更高；化合物E2D2为Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，24

．（除特殊指明外，每空2分，共15分）（1）x＝1；v（H2）＝0.1mol/（L•min）。（2）BC。Ⅱ．（3）B（1分）；CH3OH。（4）2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。（5）当7.224×1023；13.44L．

（标准状况）【解答】解：（1）由反应xCO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）中碳原子守恒可知x＝1；0～3min内△n（CH3OH）＝0.50mol，故v（CH3OH）＝，则v（H2）＝3v（CH3OH）＝×3＝0.1mol/（L•min），故答案为：1；0.1

；（2）A．降低温度，反应速率减慢，故A不符合题意；B．增加CO2的量，二氧化碳的浓度增大，反应速率即可，故B符合题意；C．使用催化剂加快反应速率，故C符合题意；D．及时分离出甲醇，平衡正向移动，但反应速率减慢，故D不符合题意。故选：BC；（3）电子流

出的电极为负极，电子流入的电极为正极，故电极B为负极、电极A为正极，c物质在负极通入，而原电池负价发生氧化反应，正极发生还原反应，则c处通入的物质是CH3OH，（4）负极电极反应式为：2CH3OH+2H2O﹣12

e﹣═12H++2CO2正极电极反应式为：3O2+12H++12e﹣═6H2O正极电极反应式与负极电极反应式相加可得总反应式：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O故答案为：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O；（5）根据2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═12H

++2CO2可知，当该装置消耗0.2mol甲醇时，转移电子为1.2mol，转移电子的数目为：1.2mol×6.02×1023mol﹣1＝7.224×1023，根据电子转移守恒可知生成氢气为：＝0.6mol，标况下生成氢气体积为：0.6mol×22.4L/mol＝13.44L，25、

（14分）（每空2分）（1）碘酸钾（2）加热；KCl；KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或（HIO3+KOHKIO3+H2O）（3）离子（4）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，干燥（答对2项得1分，全对得2分）（答洗涤不扣分）