【文档说明】江苏省扬州中学2020届高三6月月考化学试题含答案.docx，共(19)页，265.736 KB，由小赞的店铺上传

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江苏省扬州中学高三阶段考试化学2020.6可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是A．二氧化氯泡腾片中的NaClO2属于氧化物B．咳嗽形成的飞沫气溶胶

属于胶体分散系C．口罩熔喷布的原料聚丙烯属于天然有机高分子D．人工肺中的硅橡胶（如题1图所示）属于新型无机非金属材料2．下列有关硫元素及其化合物的相关化学用语表示正确的是A．质子数为16，中子数为16的硫原子：1616SB．硫

化钠的电子式：Na+[S]2-Na+C．二硫化碳分子的比例模型：D．NaHSO3电离方程式：NaHSO3=Na++H++SO2－33．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NaClO溶液具有碱性，可用于杀菌消毒B．NH

3具有还原性，可用于检验HCl泄漏C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸浆4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y元SiOCH3CH3[]n题1图素的原子最外层电子数是次外层的3倍，Z元素原子是短周期原子半

径最大的，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(W)<r(Z)B．由Y、Z组成的化合物中均不含共价键C．W、Z两元素的最高价氧化物的水化物能反应D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用饱和Na2

CO3溶液浸泡CaSO4固体：CO32−+CaSO4CaCO3+SO2－4B．向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO－3+OH－=CaCO3↓+H2OC．向CuSO4溶液中加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓

+2NH+4D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2—的存在：NO2—+2I－+2H+=NO↑+I2+H2O6．下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图1装置可以实现化学能持续转化为电能B．放出图2装置中全部液体，体积为42.00mLC．用图3装置可以制备少量氢氧化铁胶体D．

用图4装置可以检验乙醇脱水后有乙烯生成7．下列有关化学反应的叙述正确的是A．Fe在氧气中燃烧生成黑色Fe3O4B．SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀图1图2图3图4盐桥ZnC盐酸ZnCl2浓H2SO4乙醇酸性高锰酸钾饱和FeCl3溶液

沸水C．常温下，Cu与浓H2SO4反应生成SO2D．向新制的FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L−1Na2SO4溶液：Ba2+、OH－、NO－3、Cl−B．0.1mol·L−1KMnO

4溶液：Na+、SO2－3、Cl−、I−C．0.1mol·L−1KOH溶液：Na+、Cl−、CO2－3、AlO2−D．0.1mol·L−1HCl溶液：K+、Mg2+、HCO－3、SO2－49．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A

.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)通电Fe(s)B.CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s)葡萄糖H2O(l)HNO3(aq)C.NH3(g)NO(g)O2(g)催化剂,O2(g),H2O(l)D.HClO(aq)Cl2(g)SiCl4(g)光照Si(s)高温1

0．根据下列图示所得出的结论不．正确的是lgKT/Kc(H2O2)/mol·L-1t/min0mol·L-1NaOH0.01mol·L-1NaOH0.1mol·L-1NaOH-lgc(SO42-)-lgc(Ba2+)A．图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的l

gK与反应温度T的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B．图乙是70℃时不同pH条件下H2O2浓度随时间的变化曲线。说明其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO42−)的关系曲

线，说明溶液中c(SO42−)越大c(Ba2+)越小甲乙丙丁D．图丁是合成氨反应过程中能量变化曲线，说明该反应为放热反应，且b表示在反应体系中加入了催化剂不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小

题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下图为人体内肾上腺素合成的简化过程。下列叙述正确的是A．每个肾上腺素分子中含有3个酚羟基B．酪氨酸和肾上腺素都

能发生取代、加成和消去反应C．用NaHCO3溶液和FeCl3溶液均可鉴别酪氨酸和肾上腺素D．酪氨酸在一定条件下，可以发生缩聚反应12．甲烷是一种清洁能源，下列有关说法正确的是A．一定温度下，反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)能自发进行，该反应

的ΔH＞0B．碱性甲醇-空气燃料电池的负极反应为CH4-8e−+10OH−=CO2－3+7H2OC．标准状况下，5.6LCH4在空气中完全燃烧，转移电子的数目约为2.408×1024D．甲烷和微生物共同作用可以实现城市废水

脱氮处理，反应温度越高，脱氮速率越快13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将带火星的木条伸入N2与NO2的体积比为4∶1的混合气体中，带火星的木条复燃对于木条燃烧，NO2比O2的助燃效果更好B向Cu(OH)2悬浊液中分别滴加盐酸和氨水，悬

浊液均变澄清Cu(OH)2为两性氢氧化物酪氨酸多种酶，多步反应肾上腺素HOCH2CHCOOHNH2CHCH2NHCH3OHHOHOC用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+

的能力比CH3COOH的强D向Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2,溶液颜色变为黄色H2O2具有氧化性，使Fe2＋变为Fe3＋14．室温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5。

若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A．向0.1mol·L−1的CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＝7：c(Na+)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)B．相同浓度的CH3COONa和HCOONa的混

合溶液中：c(Na+)＞c(HCOO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)C．c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液：c(HCOONH4)＞c(CH3COONH4)D．0.1mol·L−1的CH3COOH溶液和0.05mol

·L−1的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+c(OH－)＞c(CH3COOH)+c(H+)15．已知：CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，不断升高温度，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示

，下列说法正确的是A．该反应的ΔH＜0B．X点CH4的转化率为20%C．X点与Y点容器内压强比为51∶55D．维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时v(正)＜v(逆)非选择题（共80分）H2SH2CS2CH4XYZ400800

16000.00.10.2200012000.30.40.50.60.70.80温度/℃▲★●▲▲▲▲▲★★★★★★●●●●●●●●●○○○○○○○○○○物质的量分数16．（12分）工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC2O4（草酸镍），再经高温煅烧N

iC2O4制取Ni2O3的流程如下：酸溶氧化调pH除钙沉镍镍废料......煅烧Ni2O3H2SO4H2O2Na2CO3NH4F草酸滤渣1滤渣2已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3+完全沉淀的pH约为3.2。（1）“酸溶”时硫酸不宜

过多的原因为▲。（2）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为▲；（3）加入Na2CO3溶液调节pH至4.0~5.0，其目的为▲。（4）加入NH4F溶液可将Ca2+转化为CaF2沉淀除去，已知25℃时Ksp(CaF2)=1.6×10-10，要使溶液中Ca2+沉淀完全[

c(Ca2+)≤1.0×10-5mol·L-1]，则“除钙”时需控制NH4F的浓度至少为▲mol·L-1。（5）NiC2O4隔绝空气高温煅烧可制得Ni2O3，NiC2O4受热分解的化学方程式为▲。（6）Ni2O3还可

用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4。在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图，由图可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是▲。17.（15分）化合物G是一类用于合成除草剂的中间体，其合成路线流

程图如下：（1）C中的含氧官能团名称为▲和▲。（2）B→C的反应类型为▲。OHHOAF3COOOOOCF3HO浓H2SO4(CH3)2SO4K2CO3OOCF3H3CO浓H2SO4硝酸胍OOCF3H3COO2NBCDEFGClFFe，

NH4ClOOCF3H3COHNFOOCF3H3CONFNRNORClOn0.20.40.60.81230合成氨的相对初始速率（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式[已知：烯醇(—C=C—OH)结构不稳定]▲①苯环上连有－CF3，苯环上一氯

代物只有一种；②能使溴的四氯化碳溶液褪色，能发生银镜反应；③分子中有4种不同化学环境的氢；（4）E的分子式为C11H8NO3F3，写出E的结构简式：▲。（5）请写出以、、和硝酸胍为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。▲18．（12分）工业生

产中常常需要对混合气体中的NOx含量进行测定，其中一种方法的操作如下：①将200L气样通入酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO－3，加水稀释至100.00mL；②微微加热，除去过量的H2O2；③量取20.00mL该溶液，加入20mL8.000×1

0−2mol·L−1FeSO4溶液（过量），充分反应；④用5.000×10−3mol·L−1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗20.00mL。（1）能使气样中的NOx更好地被H2O2溶液氧化的操作是▲。（2）NO被H2O2氧化为NO－3的离子方程式是▲。（3）若缺少步骤②，对混

合气体中NOx含量的测定结果将▲（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。（4）滴定过程中发生下列反应（未配平）：Fe2++NO3−+H+——NO↑+Fe3++H2OCr2O72−+Fe2++H+——Cr3++Fe3++H2O则气样

中NOx折合成NO2的含量为▲mg·m−3。（保留4位有效数字）（写出计算过程）19．（15分）某科研小组采用电解锰粉（主要成分为Mn和少量含Fe、Ni、Pb、P、Si等元素的单质或其化合物）为原料制备高纯氯化锰。OHF3COOOH3CClOOOCF3HNH3

CO已知：①Mn是一种比Fe活泼的金属。②H2S气体具有较强的还原性，如：H2S+H2O2=S↓+2H2O。③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）Fe3+

Fe2+Mn2+Ni2+Pb2+开始沉淀的pH1.15.88.66.78.0沉淀完全的pH3.28.810.19.28.8（1）酸溶时盐酸要缓慢滴加的原因是▲。（2）加入MnCO3固体时发生反应的离子方程式为

▲。MnCO3固体也可用下列物质代替▲。（填写编号）A.MnOB.MnSO4C.Mn(OH)2D.MnCl2（3）通入H2S气体可使Pb2+、Ni2+生成硫化物沉淀，如：H2S(aq)+Pb2+(aq)PbS(s)+2H+(aq)，该反应的平衡常数K=▲[用Ka1(H2S)、Ka2(H2S

)及Ksp(PbS)表示]。（4）煮沸的目的是▲。（5）已知MnCl2·4H2O在106℃时失去一分子结晶水，198℃失去全部结晶水。请补充完整由煮沸后的滤液获得高纯（>99.99%）MnCl2·4H2O晶体（MnCl2的溶解度曲线如图所示）的实验

方案：将煮沸后的滤液冷却至室温，▲滤渣I（磷酸盐和硅酸盐等）MnCO3固体煮沸电解锰粉………酸溶过滤氧化18%盐酸30%H2O2H2S气体过滤沉淀pH≈6MnCl2·4H2O沉淀滤渣ⅡpH=4~5滤渣ⅢCO2（实验中须使用的试剂是：30%H2

O2）。20．（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。（1）已知：H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l)ΔH1=61kJ·mol−1SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(a

q)+H2SO4(aq)ΔH2=－151kJ·mol−12HI(aq)=H2(g)+I2(g)ΔH3=110kJ·mol−1则硫化氢气体分解为氢气和固体硫的热化学方程式为▲。（2）K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2SKHS+K

HCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=▲（已知：H2CO3lgK1=－6.4，lgK2=－10.3；H2SlgKl=－7.0，lgK2=－19.0）。（3）工业上采用题20图-1所示装置电解K4[Fe(CN)6]和KHCO

3混合溶液一段时间，然后停止电解，通入H2S，利用生成的K3[Fe(CN)6]将H2S转化为S，自身转化为K4[Fe(CN)6]。①电解时，阳极的电极反应式为▲。②通入H2S过程中，伴有CO32-转化为HCO－3。通H2S发生反应的离子反应方程式为▲。题20图-3（4）

将含H2S尾气的空气按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可实现含H2S尾气的空气脱硫。在FeCl3溶液吸收H2S的过程中，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)随时间t的变化如题20图-2所示。t1时刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量减少至基本不变，其原因是▲。（5）H2S溶

液中H2S、HS-，S2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如题20图-3所示，H2S的电离平衡常数Ka1=▲。写出pH由12.0变为16.0时发生的主要的离子方程式：▲。21.（12分）配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四(乙腈)合铜(I)]是

有机合成中常见催化剂。（1）Cu+的基态核外电子排布式为▲。（2）BF4－的空间构型为▲，与其互为等电子体的阴离子是▲。t1t0H2SFe3+n题20图-2碳棒碳棒H2SK4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液

题20图-1●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●（3）C、N、B三种元素的电负性由小到大的顺序为▲。（4）[Cu(CH3CN)4]+中配位原子为▲。（5）Cu3N的晶胞结构如右图所示，则N3－的配位数为▲。2020高三化学6月阶段考参考答案12345678910111213

1415BBCCACACCBDBAABBD16．（12分）（1）防止调pH时消耗过多Na2CO3（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3）促进Fe3+水解，沉淀完全（4）0.004（5）2NiC2O4高温Ni2O3+3CO↑+CO2↑（6）Co2+1

7.（15分）（1）醚键、酯基（2）取代反应（3）或或F3CCH2CCCHOHOHO（4）（5）OHF3COOOOOCF3浓H2SO4浓H2SO4硝酸胍OOCF3O2NFe，NH4ClH3CClOOOCF

3HNH3COH2催化剂OOCF3HNH3COOOCF3H2N18.（12分）（1）将气样缓慢的通过H2O2溶液（或其它合理答案）（2）2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O（3）偏大（4）383.3CF3OCHCH2CHOO

HCCF3OCHCH2CHOOHCOOCF3H3COH2N19.（15分）（1）防止活泼金属Mn与盐酸剧烈反应放出大量的热，避免盐酸大量挥发，使反应易于控制。（2）3MnCO3+2Fe3++3H2O=3Mn2++2Fe(OH)3↓+3CO2↑AC（3）K=Ka1(H2S)·Ka2

(H2S)Ksp(PbS)（4）降低H2S的溶解度，减少S2－杂质（5）向其中缓慢滴加30%H2O2（1分），搅拌，静置，向上层清液中继续滴加H2O2至无沉淀生成（1分），过滤（1分），将滤液加热至80℃（或60~100℃之间的任意一个温度）进行蒸发浓缩（1分，未强调温度不得分），冷

却结晶，过滤，冰水洗涤，重结晶（1分），低温烘干（或低于100℃烘干）。20.（14分每空2分）（1）H2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=20kJ·mol−1（2）3.3（3）①[Fe(CN)6]4-－e－=[Fe(CN)6]3-②2[Fe(CN)6]3-+2CO2－3

+H2S=2[Fe(CN)6]4-+2HCO－3+S↓（4）t1时刻后，生成的Fe3+与H2S发生氧化还原反应，溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+，这两个反应的速率近似相等。因而溶液中的Fe3+的量基本不变(5)

10-7.24。HS-+OH-=S2-+H2O21.（12分每空2分）（1）[Ar]3d10（2）正四面体PO43-/SO42-/ClO4-（3）B＜C＜N（4）N（5）62020高三化学6月阶段考参考答案123456789101112131415BBCCACACCBD

BAABBD16．（12分）（1）防止调pH时消耗过多Na2CO3（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3）促进Fe3+水解，沉淀完全（4）0.004（5）2NiC2O4高温Ni2O3+3CO↑+CO2↑（6）Co2+【解析】（1）调pH时会加Na2CO3中和酸溶时加入的酸

。（2）加入H2O2时，H2O2会将Fe2+氧化为Fe3+；（3）调节pH是为了除去Fe3+。（4）根据CaF2的Ksp(CaF2)=1.610-10，以及c(Ca2+）≤1.010-5mol·L-1，可以算出c(F-）的最低浓度为0.004mol·L-1。（5）NiC2O4高温

煅烧可获得两种化合物气体，根据元素守恒，这两种化合物气体应是CO和CO2,则化学方程式为：2NiC2O4高温Ni2O3+3CO↑+CO2↑。（6）从图可知催化剂中n值越大，合成氨的相对初始速率越大。催化剂中n值越大，催化剂ConNi(1-n)Fe2O4中Co2+的

含量越大。17.（15分）（1）醚键、酯基（2）取代反应（3）或或F3CCH2CCCHOHOHO（4）CF3OCHCH2CHOOHCCF3OCHCH2CHOOHCOOCF3H3COH2N（5）OHF3COOOOOCF3浓H2SO4浓H2SO4硝酸胍OOCF3O2NFe，NH4ClH

3CClOOOCF3HNH3COH2催化剂OOCF3HNH3COOOCF3H2N【解析】（1）根据C的结构简式可知C中的含氧官能团名称为酯基、醚键。（2）根据B和C的结构简式可知B→C的反应类型为取代反应。B中－OH上的H原子取代了(CH3)2SO4中的－CH3。（3）苯环上连有－CF3，

则结构为，苯环上一氯代物只有一种，则结构应该对称性比较好。既能使溴水褪色又能发生银镜反应，说明有醛基和碳碳双键或碳碳三键。与C物质对照，发现R中有4个C原子和3个O原子，还有三个不饱和度。如果是一个醛基和一个碳碳三键，对称性不好。如果是一个醛基，两个碳碳双键，则碳原子

大于4个，不可能。应该是两个醛基一个碳碳双键。要对称排布，则碳碳双键与－CF3基团处于对位，还有一个O原子也处在对称轴上。结合分子中只有4种不同化学环境的氢，不难得出其结构为或或F3CCH2CCCHOHOHO等。（4）根据F进行逆推，可得出答案。

（5）结合原料，分析要合成的物质，要将酚羟基部分成环，利用A→B的信息即可，再利用C→D的信息可以完成对位上硝基，利用D→E的信息，完成硝基还原为氨基，再进行酰基化反应和加成反应得目标产物。18.（12分）（1）将气样缓慢的通过H

2O2溶液（或其它合理答案）（2）2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O（3）偏大（4）383.3【解析】（1）气体成分中的氮氧化物被H2O2溶液氧化成为NO－3−进行测定，后续的测定围绕溶液成分展开，气体中的氮氧化物需要被完全吸收测定才更加准确。可

以将气样缓慢的通过H2O2溶液，从而增大接触的时间，或者从装置角度使用多孔球泡也可行；CF3CF3OCHCH2CHOOHCCF3OCHCH2CHOOHCOOCF3H3COHNH3CO（2）配平过程中注意溶液是酸性环境，用H+配平。（3）若缺少步骤②，过量的H2O2就没有除去，当加入FeS

O4标准溶液时，过量的H2O2也氧化了一部分Fe2+，使加入的K2Cr2O7标准溶液偏少，测定结果偏大；（4）计算过程如下：实验过程中消耗的n（Cr2O72-）=5.000×10-3mol/L×20.00mL×10-3L/mL=1.000×10-4mol由滴定时的反应Cr2O

72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O则n（Fe2+）=6n（Cr2O72-）=6×1.000×10-4mol=6.000×10-4mol与NO3−反应的Fe2+的物质的量：n（Fe2+）=8

.000×10−2mol/L×20.00mL×10-3L/mL-6.000×10-4mol=1.000×10-3mol气样中NOx的物质的量：n（NOx）=n（NO2）=n（NO3–）=n（Fe2+）/3气样中NOx折合成NO2的质量=m（NO2）=46g/

mol×1.000×10-3mol×5×103mg/g÷3=76.66mg气样中NOx折合成NO2的含量=76.66mg÷0.2m3=383.3mg·m−319.（15分）（1）防止活泼金属Mn与盐酸剧烈反应放出大量的热，避免盐酸大量挥发

，使反应易于控制。（2）3MnCO3+2Fe3++3H2O=3Mn2++2Fe(OH)3↓+3CO2↑AC（3）K=Ka1(H2S)·Ka2(H2S)Ksp(PbS)（4）降低H2S的溶解度，减少S2－杂质（5）向其中缓慢滴加30%H2O2（1分），搅拌，静置，向上层清液中继续滴加H2O2

至无沉淀生成（1分），过滤（1分），将滤液加热至80℃（或60~100℃之间的任意一个温度）进行蒸发浓缩（1分，未强调温度不得分），冷却结晶，过滤，冰水洗涤，重结晶（1分），低温烘干（或低于100℃烘干）。【解析】（1）Mn是一种比Fe活泼的金属，它会与盐酸

剧烈反应，且这是一个放热反应，温度升高过快会加剧盐酸的挥发，所以滴加时要注意缓慢操作，防止活泼金属Mn与盐酸剧烈反应放出大量的热，从而避免盐酸大量挥发，使反应易于控制。（2）流程图中加MnCO3后会生成CO2气体，

此过程中会消耗H+，所以，它的作用是调节pH，从而使前一步中被H2O2氧化生成的Fe3+沉淀完全，离子方程式为3MnCO3+2Fe3++3H2O=3Mn2++2Fe(OH)3↓+3CO2↑。选择调节pH的试剂时要注

意既要能消耗H+使pH增大，又不能引入杂质离子，所以A、C符合题意。（3）依据所给的Ka1(H2S)、Ka2(H2S)、Ka2(H2S)的表达式，将平衡常数表达式适当变形得K=c2(H+)c(H2S)c(Pb

2+)＝c2(H+)c(S2-)c(H2S)c(Pb2+)c(S2-)。又已知Ka1(H2S)=c(H+)c(HS－)c(H2S)，Ka2(H2S)=c(H+)c(S2－)c(HS－)，Ksp(PbS)=c(Pb2+)c(S2-)，所

以，K=Ka1(H2S)·Ka2(H2S)Ksp(PbS)（4）在流程中，煮沸的作用通常是加快反应的速率、降低气体的溶解度使其逸出、促进某离子的水解、促进胶体的沉降等。本流程中，主要作用是降低H2S的溶解度，减少S2－杂质（在第5小题中

需要用H2O2进一步除去残留的S2－）（5）该小题为“物质制备的实验方案设计”。实验操作题中，所给的试剂往往有一定的提示作用，加之题目的已知②H2S气体具有较强的还原性，如：H2S+H2O2=S↓+2H2O，很明显的指出需要除去残余的S2－。MnCl2·4H2O在106℃时失去一分子结晶水，198

℃失去全部结晶水，结合溶解度曲线，所以，蒸发浓缩时温度控制在100℃以内60℃以上较为合适，实际操作中可采用水浴加热，烘干时同样要注意低温。本题对产品纯度要求很高（>99.99%），故需要重结晶操作。

20.（14分每空2分）（1）H2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=20kJ·mol−1（2）3.3（3）①[Fe(CN)6]4-－e－=[Fe(CN)6]3-②2[Fe(CN)6]3-+2CO2－3+H2S=2[Fe(CN)6]4-+2HCO－3+S↓（

4）t1时刻后，生成的Fe3+与H2S发生氧化还原反应，溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+，这两个反应的速率近似相等。因而溶液中的Fe3+的量基本不变(5)10-7.24。HS-+OH-=S2-+H2O【解析】（1）H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s

)+SO2(g)+2H2O(l)ΔH1=61kJ·mol−1；SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)ΔH2=－151kJ·mol−1；2HI(aq)=H2(g)+I2(g)ΔH3=11

0kJ·mol−1根据盖斯定律得H2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=20kJ·mol-1，（2）K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2SKHS+KHCO3，该反应的平衡常数K==，lgK

=lgKa1(H2S)－lgKa2(H2CO3)=-7－(-10.3)=3.3，（3）①电解时阳极发生失电子的氧化反应，先将[Fe(CN)6]4-转化为Fe(CN)6]3-，化合价升高，所以反应为：Fe(CN)6]4--e-=

[Fe(CN)6]3-；②根据电子得失守恒和元素守恒可知：2[Fe(CN)6]3-+2CO2－3+H2S=2Fe[(CN)6]4-+2HCO－3+S（4）t1时刻后，溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+，生成的Fe3+

再与H2S发生氧化还原反应，因而溶液中的Fe3+的量基本不变。(5)根据H2S溶液中H2S、HS-，S2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化图，当pH=7.24时，c(H2S)=c(HS-)，则H2S

的电离平衡常数ka1=()()()2cHScHcHS−+=c(H+)=10-7.24。由图可知，pH由12.0变为16.0时，是由HS-转化为了S2-。21.（12分每空2分）21.（12分每空2分）（1）[Ar]3d10（2）正四面体PO43-SO42

-ClO4-（3）B＜C＜N（4）N（5）6