【文档说明】山西省运城市高中教育发展联盟2022-2023学年高一上学期期中化学试题+含答案.docx，共(8)页，285.095 KB，由小赞的店铺上传

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山西2022~2023年度高中教育发展联盟高一11月份期中检测化学命题人：芮城中学任彩飞审制：瑾鹏教育研发中心考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟．2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．3．考生作

答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的．．．．．．．．．答案无效，在试

题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4．本卷命题范围：必修第一册第一章~第二章．5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Ca40Fe56一、选择题：

（本题14个小题，共47分．1~9题每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只．有一项．．．是符合题目要求的；10~14题每小题4分，在每小题给出的四个选项中，有一项或两项．．．．．是符合题目要求的．全部选对得4分，选对但

选不全的得2分，有选错的得0分）】1．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，在人多的地方必须佩戴口罩．下列关于气溶胶的说法错误的是（）A．气溶胶中的分散剂是空气B．气溶胶中分散质粒子的直径为1nm~100nmC．胶体是一种混合物D．气溶胶的本质特征是具有丁达尔效应2．化学创造美好生活．下列相关说法错误的是

（）A．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂B．为防止中秋月饼等富脂食品被氧化，常在包装袋中放入生石灰C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色D．二氧化氯可用作自来水消毒剂3．分类是化学学习和研究的常用手段．下列说法正确的是（）A．42CuSO5HO、

冰水、液氯都属于纯净物B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．烧碱、纯碱、火碱都属于碱D．根据酸分子中氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等4．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的变化是（）A．()33FeFeOH+→B．42KMnOMnO→C．2COCO→

D．23NNH→5．下列各组离子能大量共存的是（）A．2Fe+、K+、4MnO−、H+B．Na+、2Ca+、Cl−、23CO−C．3HCO−、K+、OH−、3NO−D．2Mg+、24SO−、Cl−、K+6．已知泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的，一旦放

入水中，立刻产生大量2CO气体．下列说法不正确的是（）A．泡腾片不是电解质B．泡腾片在温度较高的环境中可长期保存C．大量2CO气体的产生使泡腾片翻腾，加速泡腾片溶解D．泡腾片不能直接口服7．下列离子反应方程式正确的是（）A．向2CaCl溶液中通入2CO：2223CaHOCOCaCO2

H+++++B．将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：22424HSOBaOHHOBaSO+−+−++++C．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：322HCOOHHOCO−−++D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：22Cl2OHClClOHO−−−+++8．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准

状况下，22.4L2HO含有分子数为ANB．标准状况下，22.4L由3NH和4CH组成的混合气体，所含分子数为ANC．0.5mol/L溶液中，含有Cl−的个数为AND．标准状况下，5.6L2CO与足量22NaO反应转移的电子数为A0.5N9．下列实验操作、现象及结论都正

确的是（）选项实验操作和现象结论A用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色该溶液中不可能含有K+B取少量溶液X加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中含有23CO−C向等浓度等体积的23NaC

O和3NaHCO溶液中，分别滴加几滴酚酞，23NaCO溶液红色更深说明23NaCO溶液碱性比3NaHCO强D取少量金属Na放在坩埚中灼烧，生成淡黄色固体该固体为2NaO10．“84”消毒液（主要成分是NaClO）是大规模环境消毒剂．

下列说法不正确的是（）A．用pH试纸检验该溶液，试纸变蓝B．“洁厕灵”（主要成分为HCl）与“84”消毒液混用会发生氯气中毒C．“84”消毒液可以直接用于衣物的消毒D．该溶液具有强氧化性，故可用于杀菌消毒11．某实验小组通过下图所示实验，探

究22NaO与水的反应．下列说法中错误的是（）A．②中一定发生了氧化还原反应B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有未反应的22NaO造成的D．结合以上现象，可推测反应的中间产物有22HO的生成12．同温同压下，等质量

的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是（）A．气体的密度之比为11︰8B．氧元素质量之比为11︰8C．气体的物质的量之比为8︰11D．气体的体积之比为11︰813．某固体混合物可能由KCl、3NaNO、24KSO、2CuCl、2CaCl、23NaCO中的几种

化合物混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：①向混合物中加入足量水得到无色透明溶液；②向上述溶液中滴加2BaCl溶液，有白色沉淀产生；③过滤，向上述白色沉淀中滴加盐酸，沉淀全部溶解；④向滤液中滴加3AgNO溶液，有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．下列说法正确的是

（）A．该混合物中肯定存在23NaCO和KClB．实验③中所发生反应的离子方程式为2322CO2HHOCO−+++C．该混合物中可能存在3NaNO、KClD．可用光洁无锈的铜丝做焰色试验，来鉴定固体混合物中的阳离子14．根据下表信息，下列叙述中正确的

是（）序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物①2HONaH2H②4KMnO22HO2O2MnO③3KClO浓盐酸2Cl④4KMnO浓盐酸2Cl2MnClA．表中①反应生成的另一产物NaOH为氧化产物B．表中②生成1mo

l的2O将有2mol的电子转移C．表中③还原产物与氧化产物的物质的量之比为1︰5D．表中④氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8二、非选择题（包括第15题～第18题4个小题，共53分）．15．（13分）研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：（1）我国四大发明

之一的火药是由硫磺粉、硝酸钾、木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为3222S2KNO3CKSN3CO++++，在该反应的生成物中，属于非电解质的物质是______（填化学式，下同），属于电解质的物质是______，还原产物

是______；当3.2gS参与反应时，生成的气体体积为______L（标准状况下）．（2）24KFeO是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示．①从物质的类别来看，高铁酸钾（24KFeO）属于______（“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）．②从元素的化合价

角度来看，24KFeO中铁的化合价为______价，则过程a中24KFeO体现了______（填“氧化”或“还原”）性，活细菌发生了______反应，该过程中消耗0.2mol24KFeO时，转移的电子数目为______．（3）纯碱和小苏打是日常家庭厨房中的常

见用品，从物质的类别来看，均属于盐类．若取适量小苏打加水溶解，配制成溶液，再向其中加入少量澄清石灰水，发生反应的离子方程式是______．16．（12分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/mLHCl的质量

分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______．（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制460mL物质的量浓度为0.20mol/L的稀盐酸．为完成此溶液配制，实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还缺少的必要玻璃仪器为______．该学生用量筒量取___

___mL上述浓盐酸进行配制．（3）若所配制的盐酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是______．A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．洗涤液未转移到容量瓶中C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，仰视溶液的凹液面（4）使用容量瓶

前必须进行的一步操作是______；若定容、摇匀后，想起实验中忘记了洗涤的步骤，应进行的操作是______．（5）若取5mL配制好的稀盐酸与10mL0.40mol/L的2MgCl溶液混合（忽略溶液混合前后体积的变化），所得混合

溶液中Cl−的物质的量浓度为______mol/L．17．（13分）氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药品等．氯气在实验室中可通过2MnO和浓盐酸混合加热制备，实验装置如下图所示：（1）装置A中发生反应的离子方程式是______．（2）装置

B的作用是______．（3）装置D用于收集2Cl，请将装置D中的导气管补充完整．（4）实验室保存饱和氯水的方法是______．（5）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中．当滴到一定量时

，红色突然褪去．试分析褪色的原因：①是由于______；②是由于______．简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？______．18．（15分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献．侯氏制碱法的

工艺流程图如下：（1）实验室通常用石灰石和稀盐酸制备2CO，为使产品纯净，需将制得的2CO净化，可以将制得的2CO先通过饱和______（填化学式）溶液，以除去混有的HCl杂质．（2）循环使用的物质是______，主要目的是______．（3）工艺流程中碳酸化时发生反应的化学

方程式为______．（4）制得的纯碱中含有少量NaCl．请设计实验方案检验NaCl的存在：______．（5）产品分析：把5.8g含有少量NaCl杂质的23NaCO样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量22NaO，22NaO增重1.4g．①气体与22NaO反应的化学方程式

为______；②产品纯度为______（用百分数表示，保留到小数点后1位）．（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定产品中碳酸氢钠的质量分数．加密热质量为1gm的该产品，最终测得剩余固体质量为2

gm．则产品中碳酸氢钠的质量百分数可表示为______（用字母1m和2m表示）．山西2022～2023年度高中教育发展联盟高一11月份期中检测·化学参考答案、解析及评分细则1．D2．B3．A4．D5．D6

．B7．D8．B9．C10．A、C11．C12．B、D13．C14．B、C15．（13分）（1）2CO（1分）2KS（1分）2KS和2N（1分）8.96（2分）（2）①盐（1分）②＋6（1分）氧化（1分）氧化（1分）A0.6N或233.61210（2分）（3）

223233Ca2OH2HCO2HOCaCOCO+−−−++++（2分）16．（12分）（1）11.9mol/L（2分，无单位扣1分）（2）500mL容量瓶、胶头滴管（2分，没有写500mL不给分）8.4（2分）（3）BD（2分）（4）检漏（1分）重新配制（1分）（5）0.60（2分，写单位mo

l/L不扣分，写0.6给1分）17．（13分）（1）2222MnO4H2ClMnCl2HO+−+++++△（2分）（2）除去氯气中混入的氯化氢气体（2分）（3）（2分）（4）密封保存在棕色细口试剂瓶中，且置

于阴凉避光处（2分）（5）①可能是氯水中的酸与氢氧化钠发生中和反应，将氢氧化钠消耗完所致（1分）②可能是氯水中的次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致（1分）取褪色后的溶液置于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，如果溶液变红，则是

原因①；若不再变红，则是原因②（3分，取样给1分，加试剂给1分，结论给1分，其他答案合理也可）18．（15分）（1）3NaHCO（1分）（2）二氧化碳（1分，分子式也正确）降低成本，提高原料利用率（2分）（3）32234NaClNHCOHON

aHCONHCl++++（2分，反应物中写成32NHHO也正确）（4）取少量样品于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，即证明有NaCl（2分）（5）①2222322NaO2CO2NaCOO++（2分）②91

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