【文档说明】选择性必修第一册化学同步精品练习试题 2.2 化学平衡（原卷版）.docx，共(13)页，346.725 KB，由小赞的店铺上传

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2.2化学平衡（精练）1．（2022·湖南·长沙市南雅中学高二阶段练习）在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：2C(s)CO(g)2CO(g)+。下列不能说明反应达到平衡状态的是A．混合气体的压强不再变化B．混合气体的密度不再变化C．()2

v(CO)=2vCOD．()2nCO:n(CO)=1:2且不再变化2．（2022·湖南·益阳市第一中学高二期中）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(恒温恒容容器，固体试样体积忽略不计)，使其达到

分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有①υ(NH3)正=2υ(CO2)逆②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分

子质量不变⑤密闭容器中温度不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变⑦混合气体总质量不变A．4个B．5个C．6个D．7个3．（2022·上海交大附中高二阶段练习）一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该

反应已达到化学平衡状态的是①v正(H2O)=2v逆(HF)②SiF4的体积分数不再变化③容器内气体压强不再变化④4molH-O键断裂的同时，有2molH-F键断裂⑤混合气体的体积不再变化A．①②③B．②④⑤C

．②③D．③④⑤4．（2022·四川省蒲江县蒲江中学高二阶段练习）在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物

的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量。能说题组一化学平衡状态的判断明NH2COONH4(s)垐?噲?2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是A．①③④⑤⑦B．①②③C．①②③④⑦D．①②③⑦5．（2022·湖南·衡阳市一中高二阶段练习）一定温度下，在某恒容密

闭容器中，对于可逆反应aN(g)+bM(g)cR(g)的下列叙述中，能作为判断该反应达到平衡状态标志的是A．n(N)∶n(M)∶n(R)=a∶b∶cB．混合气体的密度不再随时间而改变C．单位时间内，每消耗amolN的同时生成bmolMD．混合气体的总

质量不再随时间而改变6．（2022·河北武强中学高二期中）可逆反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．①④⑤⑥⑦C．②④⑥⑦D．②③④⑥⑦7．（2022·新疆·新源县教育局

高二期末）在恒温恒容的密闭容器中进行的可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态③混合气体的颜色不再改变的状态

④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤B．②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤8．（2022·江西·南昌大学附属中学高二期末）可以证明可逆反应223N3H2NH+已

达到平衡状态的是①其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变②一个NN键断裂的同时，有3个HH−键断裂③恒温恒容时，体系压强不再改变④322NHNH、、的体积分数都不再改变⑤恒温恒容时，混合气体密度保持不变A．全部B．①③④⑤C．③⑤D．①③④9．在恒温恒容密闭容器中

，投入一定量X，发生反应：2X(s)2Y(g)＋Z(g)，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是①单位时间内生成nmolZ的同时消耗2nmolY②Y的浓度不再改变③Y与Z的物质的量之比为2：1④2v(Y)正=

v(Z)逆⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变⑥容器内密度不再改变A．①②⑤B．①②⑥C．②③⑤D．②④⑤10（2022·陕西省安康中学高二期末）在一恒温、恒容密闭容器中，发生反应：2A(g)+B(g

)C(g)+D(g)，下列能表明已达到平衡状态的是①混合气体的密度不变②单位时间内生成1molD，同时消耗了2molA③混合气体的平均相对分子质量不变④C的物质的量浓度不变⑤混合气体的压强不变A．①②③B

．③④⑤C．②③④D．①②⑤11．（2021·吉林·汪清县汪清第四中学高二阶段练习）某温度下，在一恒容容器中进行反应：A(g)+3B(g)2C(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是①单位时间内，有1molA反应，同时有2molC生成②容器内压强不随时间而变

化③单位时间内，有2molC生成，同时有1molA生成④用A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为1：3：2⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化⑥气体的密度不随时间而变化A．③④⑤⑥B．①②③C．②④⑥D．②③⑤12．（2022·江西省

铜鼓中学高二开学考试）在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：2X(g)垐?噲?2Y(g)+Z(s)，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是①单位时间内生成nmolX的同时消耗nmolY②Y的浓度不

再改变③X与Y的物质的量之比不变④容器内密度不再改变⑤混合气体的压强不再改变⑥Y与Z的物质的量之比不变A．①②⑤B．①②③C．②③④D．④⑤⑥1．（2022·广西贺州·高二期末）某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=22c(A)c(B)c(E)c(F)

，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)B．降低温度，正反应速率增大C．该反应的焓变为负值D．增大c(A)、c(B)，K增大2．（2022·陕西·宝鸡市金台区教育体育局教研室高二期末）已知298.15K时，可逆反

应：Pb2+(aq)+Sn(s)垐?噲?Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol·L-1，则此时反应进行的方向是A．正反应方向B．逆反应方向C．处于平衡状

态D．无法判断3．（2021·北京丰台·高二期中）在恒容密闭容器中反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH=-373.4kJ·mol-1达到平衡状态，以下说法不正确．．．的是A．及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动B．及时分离出N2，使Q减小，

Q＜K，因此平衡正向移动C．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率D．降低温度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动4．（2022·内蒙古·阿拉善盟第一中学高二期末）反应24C(s)+

2H(g)CH(g)在1000K时pK=9955.75，当总压为101kPa，气体组成是2H70%，4CH20%，2N10%时，上述反应A．正向移动B．逆向移动C．达到平衡D．不一定题组二化学平衡常数5．已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)

=H2S(g)，K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)，K2；则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数是A．K1+K2B．K1-K2C．K1×K2D．K1/K26．（2022·宁夏·石嘴山市第三中学高二阶段练习）二氧化碳减排和再利

用技术是促进社会环保和工业可持续发展的重要措施。将工业废气中的2CO转化为3CHOH，可以通过以下途径实现。反应Ⅰ：()()()()222COgHgHOgCOg++10H反应Ⅱ：()()()232HgCOgCHOHg+2H0反应Ⅲ：()

()()()2232COg3HgCHOHgHOg++H0反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图所示。下列说法错误的是A．反应Ⅰ、Ⅱ都是放热反应B．温度：12T<TC．反应Ⅲ的12=+HHHD．2T时反应Ⅲ的平衡常数4K=7．（2022·辽宁·本溪市第二高级中学高

二期末）对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，(注意：用[H2]表示氢气的浓度，其他物质浓度也是这样表示)下列说法正确的是A．增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小B．改变反应

的温度，平衡常数不一定变化C．K=4234342c(H)c(FeO)c(Fe)c(HO)D．K=4242c(H)c(HO)8．（2022·云南·宣威市第三中学高二期末）反应223NO(g)SO(g)SO(g)NO(g)++达到平衡后，保持温度不变，再通入2O，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比(

)()()223cNOcSOcSOc(NO)的值A．变小B．变大C．不变D．无法确定9．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高二期末）已知下列反应：()()()()3222CHOHgHOgCOg3Hg++1K；()()()()222COgHgCOgH

Og++2K；则反应()()()32CHOHgCOg2Hg+的平衡常数可以表示为A．12KKB．12KKC．12K-KD．12K+K10．（2022·河北·张家口市第一中学高二期中）在一定温度下，下列反应的化学平衡常

数数值如下：①2NO(g)N2(g)+O2(g)K1=1×1030②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)K2=2×1081③2CO2(g)2CO(g)+O2(g)K3=4×10-92以下说法正确的是A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为K1=c

(N2)·c(O2)B．该温度下，反应2H2O(g)2H2(g)+O2(g)的平衡常数的数值为5×10-82C．该温度下，反应①、反应②的逆反应、反应③产生O2的倾向由大到小的顺序为NO＞CO2＞H2OD．增大压强，反应①

、反应②、反应③的化学平衡常数分别为：不变、变大、变小11．平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在25℃时，下列反应的平衡常数如下：2NO(g)N2(g)+O2(g)；K1=1×10-302H2(g)+O2(g)2H2O(g)；K2=2×10812C

O2(g)2CO(g)+O2(g)；K3=4×10-92(1)常温下，NO分解产生O2反应的平衡常数表达式为_____。(2)常温下，水分解产生O2，此时平衡常数值约为____。(3)常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出氧

气的倾向大小顺序为____>_____>____。____1．（2022·贵州·高二学业考试）在一定条件下，恒容密闭容器中反应2A(g)2B(g)+C(g)ΔH>0达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是A．降温B．升温C．使用催化剂D．减少A的浓度2．（2022·广西钦州

·高二期末）对已达平衡的下列反应：()()()()3AgBs2Cg2Dg++，若增大压强，则所产生的影响正确的是A．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动B．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D．正反应速率增大，

逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动3．（2022·江西赣州·高二期末）已知反应()()()23COg2HgCHOHg+垐?噲?ΔH，在三个不同容积的容器中分别充入1molCO与2mol2H，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如表：序号温度/℃

容器体积CO转化率平衡压强/Pa①2001V50%1P②2002V70%2P③3503V50%3P下列说法正确的是A．平衡时反应速率；③>①>②B．平衡时体系压强：12P:P=5:4C．若容器体积13V>V，则ΔH<0D．若实验②中CO和2H用量均加倍，则CO转化率小

于70%4．（2022·四川达州·高二期末）将2.00molX和1.00molY充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2x(g)+Y(g)2Z(g)，达到平衡时X为1.40mol，如果此时移走1.00molX和0.5

0molY，保持温度和体积不变，再次达到平衡时，X的物质的量可能为A．0.55molB．0.70molC．0.80molD．1.00mol题组三影响化学平衡移动的因素5．（2022·上海市西南位育中学高二期末）在30.1mol/LFeCl溶液中存在平衡()323Fe3HO

FeOH3H++++。现要使平衡向逆方向移动且使()cH+增大的是A．加热B．通入HCl气体C．加入NaOH溶液D．加水稀释6．（2022·宁夏·银川二中高二期中）将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)达到平衡。保持温度不变

，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A．平衡常数减小B．CaO物质的量不变C．CO2浓度不变D．CO2浓度变大7．（2022·云南保山·高二期中）反应X(g)+Y(g)⇌3Z(g)△H<0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡向右移动B．

恒容时充入He气，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大8．（2022·广东潮州·高二期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率C．由H2(g)、I2(g

)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率9．（2022·山西·临汾第一中学校高二期末）密闭容器中发生反应：A(g)3B(g)2C(g)+H0，根据下列vt−图像，回答问题：(1)下列时刻所改变的外界条件是1t__

_____；2t_______；3t_______。(2)反应速率最快的时间段是_______。(3)下列措施能增大正反应速率的是_______。A．通入A(g)B．分离出C(g)C．降温D．增大容积题组四勒夏特列原理1．（2022·上海交大附中高二阶段练习）下列事实不能用勒夏特列原理解释的

是A．()3FeSCN溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．工业合成氨中，采用高压的条件C．由()()()22HgIgHIg+组成的平衡体系加压后颜色变深D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高2SO的利用率2．（2022·广东·广州市第十六中学高二期中）下列不能．．用平衡

移动原理解释的是A．工业合成氨体系中及时分离氨气以提高原料转化率B．工业上SO2催化氧化成SO3的反应，选用常压条件而不选用高压C．将装有NO2的密封玻璃球浸在热水中，玻璃球颜色加深D．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失3．（202

2·重庆南开中学高二期中）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．用排饱和食盐水法收集氯气B．加催化剂，使2SO和2O在一定的条件下转化为3SOC．将2NO球浸泡在热水中颜色加深D．加压条件下有利于2N和H2反应生成3NH4．（2022·江苏·马坝高中高二期中）下列事实不能用化学平

衡移动原理解释的是A．合成氨工业中采用高压条件B．用排饱和食盐水的方法收集2ClC．由2H、2I蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨5．（2022·福建·泉州七中高二期中）下列事实不能用化学平衡移动原理

解释的是A．一氧化碳严重中毒者需要进高压氧舱中治疗B．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出C．NO2与N2O4的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深D．钠与氯化钾共融制备钾：Na(1)+KCl(l)垐?噲?K(g)+NaCl(l)6．（2022·辽宁朝阳·高二期中）反应()()()(

)222NOgNOgNgNOg++的能量变化如图所示。下列说法错误的是A．加压体系的颜色加深，可利用勒夏特列原理解释B．该反应逆反应的活化能比正反应的活化能高C．()2NOg和()NOg总键能小于()

2Ng和()2NOg的总键能D．使用催化剂可降低过渡态的能量，提高活化分子的百分数1．回答下列问题：(1)高温下，在密闭容器中用2H还原3WO可得到金属钨，其总反应为：322WO(s)+3H(g)W(s)+3HO(g)，该反应的化学平衡常数表达式为_______。(2)为了减少CO的排放，某环境

研究小组以CO和2H为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：-123324H(g)+2CO(g)CHOCH(g)+HO(g)ΔH=-198kJ?mol。如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_______

(填曲线标记字母)，其判断理由是_______。2．（2022·四川达州·高二期末）甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：I.CO2(g)+

H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2(1)在恒容密闭容器进行反应I，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表：题组五综合运用t/℃70080083010001200K0.60.9

1.01.72.6①△H1____0，其理由是____。②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____。A．c(CO)=c(CO2)B．容器内CO2的体积分数保持不变C．容器内气体密度保持不变D．容器中压强保持不变③图甲、图乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t

2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。图甲中t2时刻发生改变的条件是____，图乙中t2时刻发生改变的条件是____。④若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，此时v(正)____v

(逆)(填大于、小于或等于)，其理由是____。(2)某温度时另一恒容容器中进行反应II，若开始时按n(CO)∶n(H2)=1∶2通入CO和H2，测得容器中总压强为pkPa，5min时反应达到平衡，测得容器内气体总压

强为p0kPa。①v(H2)=____kPa·min-1。②该温度下反应的平衡常数Kp=____(Kp是用分压表示的平衡常数)。3．（2022·西藏·拉萨中学高二阶段练习）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大气的污染物，请问：(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为_____

______(用离子方程式表示)，0.1mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH___________(填“增大”或“减小”)；若加入少量的明矾，溶液中的+4NH的浓度___________(填“增大”或“减小”)。(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2

O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为___________，平衡常数表达式为___________；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为___________mol。(3)甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、

高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ·mol-1，甲醚可作燃料电池的燃料。已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1；计算反应4C(s)+6H2(g)+O2(g)=2CH3OCH3(g)的反

应热为___________；(4)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H＜0①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下

列能判断反应达到化学平衡状态的是______(选填编号，注意大小写)a．c(H2)与c(H2O)的比值保持不变b．单位时间内有2molH2消耗时，有1molH2O生成c．容器中气体密度不再改变d．容器中气体压强不再

改变②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。