【文档说明】广东省六校2024-2025学年高三上学期10月联考试题 化学 Word版含答案.docx，共(10)页，1.970 MB，由小赞的店铺上传

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2025高三·十月·六校联考化学科试题命题、审题：惠州一中高三化学备课组(满分100分考试时间75分钟)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Zn65一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。1.我国在材料的开发和应用方面取得了举世嘱目的成就。下列属于金属材料的是A.C919使用的碳纤维复合材料B.盾构机钻头刀刃的硬质钨合金C.浙大科学家用冰制作出的“冰光纤”D.卫星芯片使用的

高纯硅2.广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广绣”、“广州彩瓷”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法错误的是A.使用蚕丝制作“广绣”，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物B.使用黏土烧制“广州彩瓷”，烧制过程中黏土发生了化学变化C.使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自

Fe(OH)3D.添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打是NaHCO3，属于强电解质3.下列化学用语表述错误的是A.HClO的电子式：B.中子数为10的氧原子：C.PH3分子的VSEPR模型：D.基态N原子的价层电子排布图：4.劳动最光荣!下列

劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用碱液可以清洗厨房油污油脂在碱性条件下可以完全水解B用柠檬酸可以去除水垢柠檬酸的酸性强于碳酸C化工工程师：进行顺丁橡胶硫化碳碳双键可打开与硫形成二硫键D考古研究员：通过14C测定化石年代C60与石墨烯互为同素异形体5.用NA代表

阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A.1molCaO₂晶体所含离子总数为3NAB.将7.1gCl2通入水中，转移电子数为0.1NAC.常温下，1L0.1mol·L－1的氨水中含有OH－的数目为0.1NAD.标准状况下，11.2LO₂

、CO₂混合气体含有的氧原子数为NA6.关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是A.蒸馏法分离CH4和Cl2发生取代反应得到的液态有机混合物B.过滤法分离苯和2，4，6－三溴苯酚的混合物C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素

D.分液法分离水和植物油的混合物7.2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体需要采取有效的防腐蚀措施，下列措施不合理是A.舰体侧面焊接铜块B.舰体表面喷涂油漆C.舰体采用耐腐蚀特种钢材D.舰体与外接电源负极相连8.鹰爪甲素(如图)可从治疗疟疾的有效药

物鹰爪根中分离得到。下列说法错误的是A.有5个手性碳B.该分子存在过氧键，高温时不稳定，易分解C.同分异构体的结构中可能含有苯环D.从红外光谱中可以找到O－H、C－O的吸收峰9.下列离子方程式或电极反应判断错误的是A.过量

SO2与0.1mol·L－1Na2S的溶液反应：3SO2+2S2－=3S↓+2SO32－B.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓C.铅酸蓄电池充电时的

阳极反应：PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+4H++SO42－D.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+10.25℃时，用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L－1的盐酸和醋酸

，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是A.I、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线B.Ⅱ可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂C.pH=7时，盐酸和醋酸消耗的NaOH溶液体积相等D.滴定过程中，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色的变化，而非滴定管11.下列

实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是选项实验操作实验现象结论或解释A取某待测溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色待测溶液溶质为某种钾盐B分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸的烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片镁片比铝片反应更剧烈镁

比铝的金属性强C向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液溶液呈蓝色I2的氧化性比Br2的强D向某溶液中滴加CaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有CO32－12.将浓盐酸加到KMnO4中进行如图(a～c均

为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，反应一段时间后，下列分析正确的是A.a处变黄色，说明Cl2具有氧化性B.b处变橙色，说明非金属性C<BrC.c处红色逐渐变浅，说明Cl2具有漂白性D.浓盐酸与KMnO4反应，体现HCl的酸性和氧

化性13.主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是A.电负性：W<ZB.YX32－与YX42－中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3C.基态原子的未成对电子数：W<XD.最

高价氧化物溶于水所得溶液的pH：Z<Y14.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是A.工业上利用a→b→c→d的转化制硝酸B.b常温下可转化为c，实现氮的固定C.常温下d的浓溶液可保存

在铝制容器中D.e的水溶液一定呈中性15.己二腈()24NCCHCN是工业制造尼龙-66的原料，利用丙烯腈(2CH=CHCN，不溶于水)为原料、四甲基溴化铵()34CHNBr为盐溶液制备己二腈的电有机合成装置如

图所示。下列说法正确的是A.a电极反应为2CH2=CHCN－2e－+2H+=NC(CH2)4CNB.交换膜为阳离子交换膜C.当电路中转移1mole－时，阳极室溶液质量减少8gD.若以CH4－空气燃料电池为直流电源，则b极应与燃料电池中通入CH4的一极相连。16.中科院兰州化学物

理研究所用312Fe(CO)/ZSM5−催化2CO加氢合成低碳烯烃，反应过程如下图。在其他条件相同时，添加不同助剂(催化剂中添加助剂Na、K或Cu后可改变反应的选择性)，经过相同时间后测得2CO的转化率和各产物的物质的量分数如下表。助剂CO2的转化率/%各产物的物质

的量分数/%C2H4C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8下列说法正确的是A．第i步反应的活化能比第ii步的低B．2CO加氢合成低碳烯烃时还有2HO生成C．添加Cu助剂时单位时间内乙烯的产量最高D．Fe3(CO)12/

ZSM－5使CO2加氢合成低碳烯烃的反应速率加快，△H减小二、非选择题：本部分共四题，共56分17.某小组制备SO2并探究SO2与BaCl2溶液的反应。(1)实验I：室温下，按图示组装仪器(夹持装置已省略)，检查装置气密性后向

B注入一定量50%的H2SO4溶液，B中迅速产生大量气体，三到五分钟后D中出现白色浑浊，并闻到刺激性气味。据此回答：①仪器A是(填仪器名称)。②C可以除去SO2中可能混有的H2SO4蒸气，写出相应的化学方程式：。(2)D中

白色浑浊的理论及可能性分析：猜测一：SO2溶于水生成H2SO3，继而与BaCl2发生复分解反应，形成BaSO3白色沉淀：查阅资料：i.室温下：H2SO3H++HSO3－，Ka1=1.4×10－2；HSO3－H++SO32－，Ka2=6.0×10－8；BaSO3(s)Ba2+(aq)+SO3

2－(aq)，Ksp=5.0×10－10ii.室温下，H2SO3水溶液中H+、SO32－浓度与H2SO3浓度关系如下图：①如图可知：当C(H2SO3)≥10－6mol/L时，C(H+)与C(HSO3－)几乎相等，原因是。计算可得；此时C(SO32－)=mol/

L，实验I条件下(填“可能”或“不可能”)生成BaSO3白色沉淀。猜测二：SO2具有强还原性，可能被溶液或空气中O2氧化，继而生成BaSO4白色沉淀。②写出猜测二对应的离子方程式。(3)实验探究：小组经过讨论，设计了室温条件下的实验Ⅱ~IV：编号ⅡⅢIV实验

操作现象烧杯中出现白色浑浊白色浊液很快全部溶解，得到澄清溶液；数小时内烧杯中溶液依旧澄清烧杯中蒸馏水变浑浊，数小时内沉淀的量无明显变化；数天后沉淀量才明显增加①实验Ⅱ煮沸、油覆的目的是。②综合实验Ⅱ、Ⅲ分析：实验I中沉淀为(填合适的选项)。a、仅BaSO3b、仅BaSO4c、BaSO

3和BaSO4的混合物③实验IV数天后新增的沉淀经检验确认为BaSO4。结合速率相关知识，能够得出结论：。18.一种利用炼锌渣(主要含ZnO、CuO、Fe2O3、FeO、GaCl3和不溶性杂质)为原料制备硫化锌及高纯镓的流程如图所示：已知：①不同金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：Ga3+

Fe3+Zn2+开始沉淀pH2.71.96.4完全沉淀pH4.03.28.0②Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，与强碱反应生成[Ga(OH)4]－(1)基态Zn的价层电子排布式为，属于区元素。(2)“酸浸”时温度不宜过高，原因是。(3)“沉铁”时，将铁离子转化为黄钠

铁矾而非调节pH形成氢氧化铁的原因是。(4)“沉锌”步骤的离子方程式为。(5)电解“沉锌”后的溶液，在阴极区得到镓单质；写出对应的电极反应式。(6)ZnS的晶胞如图所示，据此回答：①距离锌原子最近且相等的锌原子数目为。②若晶体密度为ρg/cm³，则硫

原子与锌原子的最近距离为nm。19.联氨(N2H4)是一种高能燃料，同时在工业中有着广泛用途。(1)已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1mol某物质的焓变叫该物质的标准摩尔生成焓。如：12N2(g)+32H

2(g)NH3(g)△H=－46.1kJ/mol，则NH3(g)标准摩尔生成焓为－46.1kJ/mol。下表为几种物质在298K下的标准摩尔生成焓。物质N2(g)H2(g)O2(g)H2O(l)N2H4(l)标准摩尔生成焓/(kJ/mol)000－286.0+50.

6据此，写出298K下，N2H4(l)燃烧热的热化学方程式。(2)常温下，在一真空容器中加入足量的N2H4BH3(s)、N2H4(1)、H2O(1)，发生如下反应：反应i：N2H4BH3(s)+3H2O(l

)=H3BO3(s)+N2H(l)+3H2(g)Kp1=1.0kPa3反应ii：N2H4(1)=N2(g)+2H2(g)Kp2(Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)达到平衡后测得容器内总压为akPa，据此回答：①反应ii的Kp2=kPa3。②温度不变，增

大容器的体积，达到新平衡后，N2的浓度会(填“变大”、“变小”或“不变”)。③请在方框中画出反应ii的平衡常数K随温度(T)变化的关系图：(3)联氨(N2H4)为二元弱碱，电离方程式如下：N2H4+H2ON2H5++OH－N2H5

++H2ON2H62++OH－常温下，向20mL0.1mol/L联氨盐酸盐(N2H6Cl2)溶液中加入NaOH固体(忽略溶液体积的变化)。体系中各含氮粒子(N2H4、N2H5+、N2H62+)的分布系数(δ)、NaOH和N2H6Cl2的物质的量之比()与pH的变化关系如图所示

据此回答：①代表δ(N2H62+)的曲线是(填“L1”、“L2”或“L3”)；联氨的第一步电离平衡常数Kb1=。②写出L4曲线中Q至R发生反应的离子方程式③根据图中信息，下列说法正确的是()a.L4曲线

上任意点都存在：n(N2H62+)+n(N2H5+)+n(N2H4)=0.001molb.N点处2c(N2H5+)=c(Cl－)c.M点处的pH=0.3()n(262)20.酰胺类化合物在药物化学、生物化学以及高分子合成等领域都有着重要的应用。一种以烯烃、胺等为原料高选择性合成

相关化合物的路线如下：(1)化合物I的分子式为，化合物W为I的同分异构体，能与银氨溶液反应生成银镜，且在核磁共振氢谱上有3组峰，W的结构简式为。(2)对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型abCu，O2，加热(3)反应④的原子利用率为1

00%，则化合物a中含有的官能团名称为。(4)关于反应③的说法中，错误的是。a.反应过程中，涉及到“头碰头”π键的断裂b.化合物Ⅲ、VI都能形成分子间氢键c.化合物V使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同d.CO含有极性键，分子

的正电中心与负电中心不重合(5)以环戊烷和CO为含碳原料，利用反应②和③的原理，设计合成目标产物的路线：(a)有机物B为(写结构简式)(b)写出上述路线中，卤代烃转化为烯烃的化学方程式：