【文档说明】河南省郑州市八校2020-2021学年高一下学期期中联考化学试题含答案.docx，共(9)页，365.048 KB，由管理员店铺上传

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郑州市八校2020—2021学年下期高一年级期中联考试题化学学科可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27K-39Fe-56S-32Cl-35.5Cu-64第Ⅰ卷（共48分）一、

选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A.着色剂B.调味剂C.抗氧化剂D.增稠剂2.中国女科学家吴健雄使用，60

27Co证明了李政道和杨振宁提出的弱相互作用，关于6027Co下列说法正确的是（）A.核电荷数为33B.中子数与质子数之差为6C.中子数为27D.相对原子量为603.南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与322O3O有关。下列叙述错误的是（）A.该变

化一定是化学变化B.该变化一定伴随着能量的变化C.该变化一定有共价键的断裂与生成D.该变化一定有电子的转移4.现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如下图所示，下列叙述正确的是（）A.OE段化学反应速率最快B.FG段收集的二氧化碳最多C.由图像无

法推断出该反应为放热反应D.向溶液中加入氯化钠溶液，可以降低该反应的化学反应速率5.依据下图信息，所得结论错误．．的是（）A.该图像可以表示氯化铵固体与消石灰反应的能量变化生成物B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能C.该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的

总能量D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行6.下列有关元素周期律和元素周期表的叙述正确的是（）A.副族元素全部都是金属元素B.元素周期表中含元素种类最多的族是第Ⅶ族C.同周期从左到右元素的相

对原子质量依次增大D.元素R位于周期表的第ⅠB族，其原子序数为a，则原子序数为a3−的元素位于第ⅥB族7.四种主族元素的离子maX+、nbZY+、。nZc−和mdR−，它们具有相同的电子层结构，若mn

，对下列叙述的判断正确的是（）①abnm−=−②元素的原子半径：YXRZ③元素非金属性：ZR④最高价氧化物对应水化物碱性：XYA.②③B.只有③C.①②③④D.①②③8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意

图，下列叙述错误的是（）A.M处通入氢气，a极是电池的正极B.总反应方程式为2222HO2HO+点燃C.N极通入氧气，在b电极上发生还原反应D.该电池产物为水，属于环境友好型的绿色电源9.一种由短周期主族元素组成的化合物（

如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24。下列有关叙述错误．．的是（）A.该化合物中存在离子键和共价键B.X的氟化物3XF中原子均为8电子稳定结构C.Z的单质与氧气反应生成的化

合物为离子化合物D.Y的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物更稳定10.A元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则3agA+离子含有电子的物质的量约为（）A.(mn3)amolm++B.(mn3)amolm+−C.(mn3)amolm−+D.

(mn3)amolm−−11.反应()()()()A3B2C2D++气气气气，在四种不同条件下的反应速率为（）（1）11(A)0.01molLsv−−=（2）11(B)0.6molLminv−−=（3）11(C)0.4molLm

inv−−=（4）()11D0.01molLsv−−=则反应速率的快慢顺序正确的是（）A.（1）=（4）<（3）<（2）B.（1）>（2）=（3）>（4）C.（1）>（4）>（2）=（3）D.（2）>（3）>（4）>（1）12.下列各组

反应（表内物质均为反应物）刚开始时，生成2H的速率最大的是（）编号金属（粉末状）金属的物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AAl0.1mol2418.4mol/LHSO10mL25CBMg0.1mol36mol/LHNO10mL60℃CFe0.1mol

243mol/LHSO10mL60CDMg0.1mol243mol/LHSO10mL60℃13.已知：()()242NO2NO气气，将装有24NO和2NO混合气体的密闭烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论能说明该反应已经

达到化学平衡状态的是（）①烧瓶内气体的质量不再变化②烧瓶内气体的颜色不再加深③()()242NO2NOvv=正逆④烧瓶内气体的压强不再变化⑤24NO、2NO的分子数之比为1∶2⑥24NO的浓度与2NO的浓度相等A.②④B.①③⑥C.②③D.⑤⑥14.在一容积为2L的恒容密闭容器中，充入一定展的2

SO和2O，一定条件下发生反应：()()()2232SOO2SO+气气气（该反应正向为放热反应），反应进行到2mi时测得3SO的物质的量为0.5mol，下列对于该反应的描述正确的是（）A.因为该反应是放热反应，所以升温能使该反应速率减慢B.使用催化剂既可加快反应速率，又可改变反应

限度C.用单位时间内2SO浓度的变化量表示的反应速率为()112SO0.25molLminv−−=D.增大反应物浓度或减小生成物浓度均可改变反应限度15.下列有关化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧

原子：108OB.2Mg+的结构示意图：C.HClO的结构式：H—Cl—OD.用电子式表示HCl的形成过程：16.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1300.11

80.0900.1020.073主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的沸点：TRB.最高价氧化物对应水化物的碱性：LQC.M与T形成的化合物具有两性D.2L+与2R−的核外电子数相等第Ⅱ卷非选择题二

、非选择题（本大题包括5大题，共52分）17.（10分）人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务（1）氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示：根据上图可知

，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着______变化，21molH完全燃烧生成1mol水蒸气时，释放的能量是______kJ。（2）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______。a.32Fe2FeCl3FeCl+=b.22442Ba(OH)

HSOBaSO2HO++═c.4222CH2OCO2HO++点燃d.424222KMnOKMnOMnOO++△（3）下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录如下：①实验报告中

记录合理的是______（填序号）。②负极材料为______，该电极反应式为______。③若有1mol电子流过导线，则理论上产生2H的质量为______g。④将稀24HSO换成4CuSO溶液，电极质量增加的是______（填“锌极”或“铜极”），其原因为______（用电极

反应式表示）。18.（12分）部分短周期元素的性质或原子结构等信息如下表：元素编号元素性质或原子结构信息X元素最高正价是+7YM层的电子数是K层的3倍Z最外层电子数是次外层电子数的2倍W单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性（1）写出X在元素周期表中的位置______。（2

）写出W简单气态氢化物的电子式______。（3）Z的一种核素可测定文物年代，其中子数比质子数多2，这种核素的符号是______。（4）W的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物形成盐的化学式为______，该盐晶体熔化需要克服的微粒间的

相互作用是______。（5）X与Y相比，非金属性较强的是______（填元素符号），下列能证明这一事实的是______。a.单质X沸点比单质Y的低b.X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定c.单质

X能与水反应，而单质Y不能与水反应d.x的氧化物对应的水化物的酸性比丫的氧化物对应水化物的酸性强e.x元素原子的最外层电子数比Y元素原子的最外层电子数多（6）将44gZ的最高价氧化物通入11L1molLNaOH−溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子．．．为___

___。19.（10分）某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：2224422Ca(ClO)CaCl2HSO2CaSO2Cl2HO++++△他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。请

回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是______（填写装置的序号）。（2）装置B中的现象是______。（3）请写出装置Ｄ中反应的离子方程式______，装置E的作用是______。（4）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化（简述实验步骤）：_

_____。（5）制取2Cl的方法有很多种，请你再写出一种制备方法______（用化学方程式表示）。20.（10分）生产实践和科学研究中的大量事实说明，为了使化学反应更好地服务于人类，需要从化学反应的快慢和进行的程度这两个角度进一步认识它们。在一定温度下

，向1.0L密闭容器中加入0.60molX（气），发生反应()()()XY2Z+气气气。测得反应物X的浓度与反应时间的数据如下表：反应时间t/min01234681c(X)/molL−0.600.420.

300.210.15a0.0375（1）写出两种．．提高该化学反应速率的措施______。（2）2min时Y的物质的量为______mol。（3）分析该反成中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是______。由此规律推出尺应在6min时反应物的浓度a为

______1molL−。（4）某一时刻反应达到平衡，若此时1c(X)nmolL−=，则Z的物质的量浓度为______。21.（10分）控制变量法是化学探究的重要方法，明明同学利用11.0molL−稀硫酸与铁反应，探究响化学反应速率的因素时得到如下实验数据：实验序

号铁的质量/g铁的形状()24HSO/mLV()2HO/mLV初始溶液的温度/℃金属消失的时间/s10.10铁片40102020020.10铁粉40x202530.10铁片5002012540.10铁片5003550分析上

述数据，回答下列问题：（1）实验1和2表明，影响反应速率因素是______。表中x=______判断依据为______。（2）表明反应物浓度对化学反应速率影响的实验组是______（填实验序号）。（3）本实验中影响反应速率的因素还有______。（

4）实验3中若在铁片上放一只碳棒，金属消失的时间会远小于125s，其原因是______。2020-2021学年下期高一年级期中联考化学学科参考答案选择题题号12345678答案CBDDDAAA题号91

0111213141516答案BDCDADBC17.（共10分）（1）能量245（2）ac（3）①ab②Zn22Zn2eZn+−=③1④铜极2Cu2eCu+−+=18.（1）第3周期第ⅦA族（2）（3）146C

（4）43NHNO离子键（5）Clb（6）3HCO−19.（1）b（2）溶液变蓝（3）232Cl2Fe2Cl2Fe+−++=+吸收多余的2Cl，防止污染空气（4）从C中取少量溶液于小试管中，向试管中加入足量稀盐酸，后滴加2BaCl溶液，若有白色沉淀.生成且沉淀

不消失，则可证明洗气瓶中的亚硫酸钠已被氧化（5）()2222MnO4HClMnClCl2HO+++浓△（或其他合理答案）20.（1）升高温度、增大X的浓度等（2）0.30（3）每间隔2min，x的浓度减少为原来的一半（或其他合理答案）

0.75（4）2(0.60n)−21.（1）接触面积10控制变量，保持溶液总体积相回（2）1、3（3）反应温度（4）形成了原电池，化学反应速率加快