【文档说明】【精准解析】浙江省嘉兴市2021届高三12月教学测试化学试题（原卷版）.doc，共(11)页，776.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020年高三教学测试化学试题卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64K39Br80选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每

小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液因电离而呈酸性的是A.KIB.NaHSO4C.NH4ClD.K2CO32.从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾

，需要用到的仪器是A.B.C.D.3.下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是A.CaCl2B.CH3CH2OHC.CO2D.BaSO44.下列物质对应的组成不正确．．．的是A.水银：HgB.纯碱：NaHCO3C.绿矾：FeSO4·7H2OD.尿素：C

O(NH2)25.下列表示正确的是A.葡萄糖的最简式：C6H12O6B.CCl4的比例模型：C.有机物的名称：2，2-二甲基丁烷D.Mg2+结构示意图：6.下列说法不正确．．．的是A.煤的干馏是化学变化B.玉米经水解和细菌发酵可以制得乙醇C.利用光电效应原理

，太阳能电池实现了光－电直接转换D.工业上利用石油裂化生产乙烯7.下列说法不正确．．．的是A.乙醇和乙醚互为同分异构体B.O2和O3互为同素异形体C.甲烷和异丁烷互为同系物D.1H、2H是两种不同的核素8.下列说法正确的是A.

干燥的氯气不能使鲜花褪色B.二氧化硅是酸性氧化物，不能与酸反应C.将MgCl2·6H2O在空气中加热生成无水MgCl2D.实验室可用氢氧化钠溶液吸收尾气中的二氧化氮9.下列说法不正确．．．的是A.碳酸氢铵可用作氮肥B.硫酸铜可用于游泳场馆

池水的消毒C.氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂D.硅酸钠溶液可用作建筑行业的黏合剂10.反应3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KHCO3中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是A.

1∶2B.3∶4C.2∶1D.4∶311.下列有关实验说法不正确．．．的是A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度将偏小B.向试管中注入5mL1-溴丙烷和10mL20%的

氢氧化钾水溶液，加热，充分反应后再加入硝酸酸化，滴加硝酸银溶液，可以看到淡黄色沉淀C.在纸层析分离Fe3+和Cu2+的实验中，亲脂性强的成分在流动相中分配得多一些，随流动相移动的速度就快一些D.用移液管量取一定体积液体时，应将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触12.下列说

法不正确．．．的是A.氢氧化亚铁与空气中的氧气作用会转变为红褐色的氢氧化铁B.工业制硝酸中，氨与氧气在转化器中反应生成一氧化氮C.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，溶液变混浊D.向HNO3酸化的AgNO3溶液中滴加少量NaNO2，有白色沉淀产生13.能正确表示下列

反应的离子方程式是A.乙酸溶液滴到大理石上产生气泡：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2OB.在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−C.二氧化硫气体通入氯水中：Cl2+SO2+2H2O=2Cl－+SO24−+4H+D.用石墨

作阴极、铁作阳极电解食盐水：2Cl–+2H2O通电2OH–+Cl2↑+H2↑14.下列说法不正确．．．的是A.75%的乙醇能使蛋白质变性，从而可有效灭活COVID－19病毒B.酚醛树脂是人类合成的第一种高分子材料，它

由苯酚和甲醛缩聚得到C.相同条件下等物质的量的苯和乙炔分别在空气中燃烧，消耗相同体积的氧气D.两位科学家因核酸的相关研究荣获2020年诺贝尔化学奖，核酸水解得到核苷酸15.有关的说法正确的是A.含有2种官能团B.与

FeCl3溶液发生显色反应C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH16.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素

中原子半径最大，元素M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确．．．的是A.元素X、Y可以形成离子化合物B.简单离子半径：Y<ZC.元素Z、M的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.M、Q两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性17.下列说法正确的是A.同浓度的醋酸和

硫酸相比，醋酸的导电性弱不能说明醋酸是弱电解质B.用等pH的氨水和氢氧化钠分别中和等物质的量的盐酸，消耗氢氧化钠的体积小C.等体积等浓度的醋酸和盐酸，稀释相同倍数后与足量镁反应，醋酸产生氢气多D.醋酸溶液加

水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值增大18.将一定量的氨基甲酸铵置于2L恒容真空密闭容器中，在一定温度下达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。不同温度下的平衡数

据如下表：温度(℃)1520253035平衡时气体总浓度(×10-3mol·L－1)2.403.404.806.809.40下列说法正确的是（）A.该反应在低温条件下自发B.氨气的体积分数不变，可以判断反应达

到了平衡状态C.其他条件不变时将容器体积变为1L，NH3平衡浓度不变D.若25℃时达到平衡所需时间为2min，则0～2min用CO2表示的平均反应速率为4×10－4mol·L-1·min-119.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.C2H6(g)+2CO

2(g)⇌4CO(g)+3H2(g)ΔH=+430kJ·mol−1。向容器中充入1mol[C2H6(g)+2CO2(g)]，充分反应，吸收热量430kJB.18g的H218O和D216O，所含电子数和中子数均为9NAC.常温下CH3COONH4溶液的pH=7，则1L该溶液中水电离出的H+数为

10−7NAD.28g晶体硅中含有的硅硅键数为4NA20.密闭容器中反应：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H<0，下列说法正确的是A.升高温度，平衡常数增大B.选择合适的催化剂可以提高乙醇的平

衡产率C.压缩体积可增大单位体积活化分子百分数D.分离出CH3CH2OH和H2O可提高H2的转化率21.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品加工的防腐剂，制备示意图如下。已知：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O。下列说法不正确．．．的是A.采用的是阳离子交换膜

B.阳极的电极反应式为2H2O-4e－=4H++O2↑C.当阴极生成0.2g气体时，a室溶液质量减少1.6gD.电解后将b室溶液进行结晶、脱水，可得到Na2S2O522.已知离子电荷相同时，离子半径越小，离子键越强。根据M/M2O(M=L

i、Na)体系的能量循环图，下列判断正确的是A.ΔH2＜0ΔH4＞0B.ΔH1＞ΔH4+ΔH5+ΔH6C.ΔH6(Na2O)＜ΔH6(Li2O)D.ΔH5(Na2O)＞ΔH5(Li2O)23.常温下用0.1000mol·L−

1NaOH溶液滴定10.00mL0.1000mol·L−1H2A溶液，已知Ka1=1.0×10－4，Ka2=1.0×10－8。下列说法不正确．．．的是A.V(NaOH)=0.00mL时，pH≈2.5B.V(NaOH)=10.00

mL时，c(A2－)＞c(H2A)C.V(NaOH)=20.00mL时，c(OH－)－c(H+)=c(H2A)+c(HA－)D.溶液呈中性时：V(NaOH)＜20mL，c(Na+)＞2c(A2－)24.五氧化二钒为两性氧化物，氧化性类似

于二氧化锰。下列说法不正确．．．的是A.V2O5+6NaOH=2Na3VO4+3H2OB.V2O5+10HCl(浓)Δ2VCl5+5H2OC.V2O5常作工业生产SO3的催化剂，以降低反应活化能D.根据铝比钒活泼的性质，可以用铝热法冶炼钒25.固体X可能含有Cu、Fe2O3、Na

2SO3、(NH4)2SO4、KNO3中的几种。进行如下实验：下列说法正确的是A.X中含有Fe2O3、(NH4)2SO4，可能含有Cu、KNO3、Na2SO3B.白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有BaSO3C.若乙是有色气

体，则X中含有KNO3D.取少许溶液丙，加入KSCN，如果出现血红色，则X中不含Cu非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.(1)干冰易升华但却不易分解的主要原因是____。(2)羟胺(NH

2OH)是共价化合物，各原子均满足稀有气体稳定结构。羟胺的电子式是____。(3)苯酚和乙醇分子中都含有羟基，但在与氢氧化钠反应时，羟基的性质表现出较大的差异。原因是____。27.某实验小组用如下方法测定废水中苯酚的含量(其他杂质不参加

反应)。Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制250mL0.1000mol·L−1KBrO3标准溶液；Ⅱ.取25mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入100mL废水，加入过

量KI；Ⅳ.用0.2000mol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定Ⅲ中溶液，滴加2滴淀粉溶液，至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液15.00mL。已知：BrO3−+5Br－+6H+=3Br2+3H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6请计算：(

1)Ⅰ中KBrO3固体的质量是____g。(2)该废水中苯酚的含量为____g·L−1(列式计算)。28.Ⅰ.由三种元素组成的固体化合物A，按如下流程进行实验。已知气体C为纯净物，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)组成A的三种元素是N和____(填元素符号)，A的化

学式是____。(2)固体D与足量水反应的离子方程式是____。(3)将气体E通入SCl2的热溶液中可制得S4N4，同时生成一种常见的盐和一种淡黄色单质，该反应的化学方程式是____。II.某实验小组用下图装置进行铜和浓硫酸反

应的实验。请回答：(1)上述装置有一处不合理，请从安全角度提出改进方案____。(2)实验中观察到有白色固体生成，请设计实验方案检验该白色固体成分____。29.氮的氧化物应用广泛。在一定条件下有如下转化：N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH(1)已知NO2中氮氧键键能为466kJ·mol－1，N

2O4中氮氧键键能为438.5kJ·mol－1、氮氮键键能为167kJ·mol－1，则上述反应的ΔH=____kJ·mol－1。(2)将1molN2O4充入恒压密闭容器中发生上述反应，能说明该反应达到平衡状态的是____。(3)对于反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，用平衡时各物质

分压表示的平衡常数为Kp=()()2224pNOpNO。在一定条件下N2O4、NO2的消耗速率与分压关系为v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数，则Kp=___

_(用k1、k2表示)。(4)一定温度下，在密闭容器中通入一定量的N2O4，各物质浓度随时间变化如图。保持其他条件不变，在80s时将容器体积压缩至原来的一半并保持恒容，画出80s～160s内c(N2O4)随时间(t)的变化曲线____。(5)利用传感技术可以探究化学反应中的压

强变化。室温下往连接压强传感器的针筒中充入一定体积的NO2，密封。在t1时刻快速向外拉针筒活塞，针筒内气体压强P随时间t变化曲线如图。t1～t2段气体压强变化的原因是____。30.高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色高效的水处理剂。

某实验小组用如图装置(夹持仪器已省略)制备KClO溶液，再与Fe(NO3)3溶液反应制备K2FeO4。已知K2FeO4的部分性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液、难溶于无水乙醇②在强碱性溶液中比较稳定③在Fe3+或Fe(OH

)3催化作用下发生分解。请回答：(1)装置B的作用是除去氯气中的HCl气体、降低氯气的溶解度和____。(2)Fe(NO3)3溶液(Ⅰ)与含KOH的KClO溶液(Ⅱ)混合时，溶液Ⅰ、Ⅱ滴加的顺序是____。(3)已知K2FeO4理论产率与合成条

件相应曲面投影的关系如图(虚线上的数据表示K2FeO4理论产率)，制备K2FeO4的最佳条件是____。(4)制得的K2FeO4粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。①有关提纯过程的正确操作为(选出合理的操作并按序排列)：将粗产品溶于

冷的KOH溶液→____→____→____→____→真空干燥箱中干燥。A.过滤B.将滤液蒸发浓缩、冷却结晶C.用蒸馏水洗涤晶体2～3次D.往滤液中加入冷的饱和KOH溶液，静置E.用适量乙醇洗涤晶体2～3次②过滤时应选用

的漏斗是____。③洗涤时选择相应操作的原因是____。31.化合物G是某药物重要中间体，其合成路线如下：已知：①C中含有两个六元环，D遇氯化铁溶液变成紫色，E中存在氮氢键②请回答：(1)下列说法正确的是____。A.化合物B不能与盐酸反应B.化合物E能发生水解反

应C.化合物F在一定条件下能发生消去反应D.化合物G的分子式是C17H13FClN3O3(2)写出化合物C的结构简式____。(3)写出D→E的化学方程式____。(4)已知：①当苯环上连有甲基、卤素等基团时，新引入的基团将进入甲基的邻、对位；当苯环上连有羧基等基团时，新引入的基

团将进入羧基的间位②R1X2RONa⎯⎯⎯→R1OR2。设计以A和CH3ONa为原料合成B的路线(用流程图表示，无机试剂任选)____。(5)写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式____。①1H−NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有3种氢

原子，无氧氧键、羟基和②除苯环外无其他环获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com