湖南省怀化市2020-2021学年高二10月联考化学试卷PDF版含答案

PDF
  • 阅读 1 次
  • 下载 0 次
  • 页数 9 页
  • 大小 888.907 KB
  • 2024-09-09 上传
  • 收藏
  • 违规举报
  • © 版权认领
下载文档3.00 元 加入VIP免费下载
此文档由【小赞的店铺】提供上传,收益归文档提供者,本网站只提供存储服务。若此文档侵犯了您的版权,欢迎进行违规举报版权认领
湖南省怀化市2020-2021学年高二10月联考化学试卷PDF版含答案
可在后台配置第一页与第二页中间广告代码
湖南省怀化市2020-2021学年高二10月联考化学试卷PDF版含答案
可在后台配置第二页与第三页中间广告代码
湖南省怀化市2020-2021学年高二10月联考化学试卷PDF版含答案
可在后台配置第三页与第四页中间广告代码
试读已结束,点击付费阅读剩下的6 已有1人购买 付费阅读2.40 元
/ 9
  • 收藏
  • 违规举报
  • © 版权认领
下载文档3.00 元 加入VIP免费下载
文本内容

【文档说明】湖南省怀化市2020-2021学年高二10月联考化学试卷PDF版含答案.pdf,共(9)页,888.907 KB,由小赞的店铺上传

转载请保留链接:https://www.doc5u.com/view-3dd42a760dff8f9bdb9c74e9c22a85c5.html

以下为本文档部分文字说明:

����������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

�������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

����������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

�����������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

�������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

�����������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

����������������������������������������������������������������������������������������������������

���������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

����������������������������������������������������������������������������������������������������

�������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

���������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

�������������������������������������������������������������������������������������������������������������

�����������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

���������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

�����������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

�����������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

���������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

���������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

�������������������������������������������������������������������������������������������������������

���������������������������������������������������������������������������������������������������������������

�����������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

�������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

�������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

������������������������������������������������������������������������������������������������������������

���������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

�������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

���������������������������������������������������������������������������������������������������������

����������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

�����������������������������������������������������������������������������������������������������������������

��������������������������������������������������������������������������������������������������������

������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

�����������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

���������������������������������������������������������������������������������������������������������

��������������������������������������������������������������答案1.D解析:溶液导电能力与离子浓度有关,稀氢氟酸溶液导电能力弱,说明溶液中离子浓度较小,不能说明氢氟酸部分电离,则不能证明氢氟酸为弱酸

,故选D。2.A解析:A.CaCO3是盐,属于强电解质;CH3COOH是弱酸,属于弱电解质;蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不导电,属于非电解质,故A正确;B.氯化钠是盐,属于强电解质;氯气是单质,既不是电解质也不是

非电解质;硫酸钡是盐,在熔融状态下完全电离,属于强电解质,故B错误;C.氨气自身不能电离,属于非电解质;磷酸在水溶液里部分电离,属于弱电解质;乙醇属于非电解质,故C错误;D.硝酸是强酸,属于强电解质;氢氧化铁为弱碱,属于弱电解质;水部分电离,属于弱电解质,故D错误。3.D解析:A.加水促进弱电

解质的电离,则电离平衡正向移动,由于温度不变,则HA的电离平衡常数不会变化,故A错误;B.加入少量NaA固体,c(A-)增大,抑制HA的电离,平衡向左移动,故B错误;C.稍微升高溶液温度,促进HA的电离,则混

合液中c(H+)增大,溶液中的c(OH-)减少,故C错误;D.加入少量NaOH固体,c(OH-)增大,与HA电离生成的H+反应生成水,导致溶液中c(H+)减小,故D正确。4.D解析:A.pH相同的盐酸、硫酸、醋酸导电性能

相同,正确;B.pH=3的盐酸、硫酸、醋酸,锌与氢离子反应,氢离子浓度相同,起始速率相同,正确;C.CH3COOH的电离度为1%,pH=3,c(H+)=10-3mol·L-1,与足量锌粉反应,CH3COOH全被消耗,

c(CH3COOH)=10-30.01mol·L-1=10-1mol·L-1,盐酸和硫酸的氢离子浓度相等,c(H+)=10-3mol·L-1,与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100,正确;D.消耗氢氧化钠溶液的体积比为1∶1∶100,故D错误。5.C解析:A.

常温下pH=7的溶液呈中性,此项未指明温度,错误;B.若为酸溶液pH=4,若为碱溶液pH=10,错误;C正确;D.一水合氨为弱电解质,存在电离平衡,将氨水溶液稀释10倍后,电离平衡被促进,pH的变化小于1,故D错误。6

.D解析:A.反应中可能会发光,能量转化率低于100%,故A错误;B.该反应为放热反应,则反应物总能量大于生成物总能量,故B错误;C.能量与物质的状态有关,则1molH2(g)与1molBr2(l)完全反应生成2molHBr(g)放热为72.8kJ,故C错误;D.反应

物中溴的气态比液态能量高,且该反应为放热反应,则ΔH<-72.8kJ·mol-1,故D正确。7.B解析:该可逆反应是等气体分子数反应,增大压强,正、逆反应速率同倍数增大,A项错误;升高温度,平衡左移,逆反应速率增大倍数大于正反应速率

增大倍数,B项正确;增大CO浓度,正反应速率增大,正反应速率大于逆反应速率,C项错误;加入催化剂,正、逆反应速率增加相等倍数,D项错误。8.C解析:A.酸式滴定管只用水洗,则标准液浓度减小,所用体积偏大,结果偏高,A不合题意;B.锥形瓶只用水洗,待测液的物质的

量不变,对结果无影响,B不合题意;C.第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视,初读数偏大,最后读出所用酸溶液的体积偏小,结果偏低,C符合题意;D.滴定管滴定开始前有气泡,滴定后消失,读取的体积为实际所用体积与气泡的体积和,所用

酸的体积偏大,结果偏高,D不合题意。9.A解析:升高温度,正、逆反应速率都增大。10.B解析:pH=1,c(H+)=0.1mol·L1,A项正确;依题意,H2R第一步完全电离,所以,Na2R溶液中不存在H2R分子,B项错误;由电荷守恒知,C项正确;加水稀释,溶液pH减小,

水的电离程度增大,D项正确。11.BC解析:A.一水合氨是弱电解质,氨水中存在电离平衡,pH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol·L-1,氢氧根离子浓度小于氨水浓度,所以氨水浓度大于10-3mol·L-1,故A错误;B.

稀释氨水过程中,促进一水合氨电离,故B正确;C.氨水稀释过程中,促进一水合氨电离,铵根离子数目增大,一水合氨分子数目减小,所以溶液中c(NH+4)c(NH3·H2O)增大,故C正确;D.常温下,pH=11的氨水和pH=3的盐酸,盐酸的物质的量浓度小于

氨水的,等体积混合时氨水的物质的量大于盐酸的物质的量,所以题号123456789101112131415答案DADDCDBCABBCBDCBCC混合溶液呈碱性,故D错误。12.BD解析:A项:0~10min,n(CH3OH)增加0.75mol,υ(CH3OH)=0

.75mol(1L×10min)=0.075mol·L-1·min-1,则v(H2)=3v(CH3OH)=0.225mol·L-1·min-1,A项正确;B项:据图中数据,点b所在状态有0.25mol

CO2、1.0molH2、0.75molCH3OH、0.75molH2O(g),将它们的浓度代入Qc表达式,得Qc=2.25=K,为化学平衡状态,B项错误;C项:从起始到平衡过程中,CH3OH的生成速率(正反应速率)逐渐减小,即

正反应速率点a大于点b,C项正确;D项:欲使平衡状态时c(CH3OH)c(CO2)增大,即使平衡右移。因ΔH<0,可保持其他条件不变降低温度,D项错误。13.C解析:上述可逆反应的特点是:反应物为固体,产物有两种气

体且气体化学计量数相等。CO和CO2混合气体中CO体积分数始终为50%,与是否平衡无关,A项错误;该混合气体平均相对分子质量为36且固定不变,B项错误;第一次平衡时c(CO)=c(CO2)=0.4mol·L1,温度不变,平衡常数K=c(CO)•c(CO2)不变,即两次平衡时CO浓

度相等,达到新平衡时c(CO)=c(CO2)=0.4mol·L1,C项正确,D项错误。14.BC解析:A.反应物相对能量为0,生成物相对能量为65.7kJ·mol-1,为吸热反应,正确;B.甲醇到过渡态Ⅰ的活化能为+103.1kJ·mol-1,所

以甲醇裂解过程主要历经的方式应为A,错误;C.由图象可知,由CH2O*+2H*到过渡态Ⅲ的过程中活化能最小,错误;D.由图象可知,相对能量从112降至-65时,放出的热量最多,放热最多的步骤的化学方程式为C

HO*+3H*═CO*+4H*,正确。15.C解析:A.NaOH与盐酸恰好完全反应时生成NaCl,NaCl为中性,常温下pH=7,故A正确;B.根据突变范围选择合适的指示剂,要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠,所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差,故B正确;C.甲基

橙的指示范围是3.1~4.4,甲基红的指示范围是4.4~6.2,二者差不多,相反甲基红的指示范围与突变范围重叠更大,更能降低误差,故C错误;D.V(NaOH)=30.00mL时,反应相当于余下10.00mL的NaOH,溶液为碱性,溶液中c(OH-

)=10×0.120+30mol/L=0.02mol/L,所以溶液pH=14+lgc(OH-)=12.3,故D正确,故选:C。16.(1)①E1②D(2)>ΔH1=ΔH2+ΔH3(3)①-99②-57.9解析:(1

)①根据图像,历程A中正反应的活化能为E1。②B历程中反应物的活化能降低,最后达到相同的状态,表明此反应中加入了催化剂。(2)根据图像,ΔH2表示的是破坏分子中的共价键变成原子的过程,需要吸热,即ΔH2>0;根据盖斯定律可知:ΔH1

=ΔH2+ΔH3。(3)反应热=反应物总键能-生成物总键能,故ΔH1=1076kJ·mol-1+2×436kJ·mol-1-(3×413+343+465)kJ·mol-1=-99kJ·mol-1,根据盖斯定律:反应②-反应①=反应③,故ΔH3=ΔH2-ΔH1=ΔH2-(-99kJ·mol-1)=

+41.1kJ·mol-1,解得:ΔH2=-57.9kJ·mol-1。17.(1)OH-+H3AsO3===H2AsO-3+H2O(2)c(H2AsO-3)>c(HAsO2-3)>c(H3AsO3)(3)H3AsO4⇌H2AsO-4+H

+OH-(4)7.0(5)c(H2AsO-4)+2c(HAsO2-4)+3c(AsO3-4)解析:(1)根据图知,pH增大,H3AsO3的浓度减小、H2AsO-3浓度增大,说明碱和H3AsO3生成H2AsO-3。(2)由图象知H3AsO3水溶液中三

种微粒浓度为:c(H2AsO-3)>c(HAsO2-3)>c(H3AsO3)。(4)H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2=c(HAsO2-4)·c(H+)c(H2AsO-4),pH=7.0时c(H2AsO-4)=c(HAsO2-4),Ka2=c(H+)=1

0-7,pKa2=7.0。(5)根据电荷守恒推出。18.(1)1∶10(2)①A10-12②10∶1③9④14解析:(1)酸溶液中水电离产生氢离子的浓度等于溶液中氢氧根离子浓度,室温下pH=1的盐酸中氢氧

根离子的浓度是10-13mol·L-1,碱溶液中氢离子全部来自于水的电离,室温下0.01mol·L-1的NaOH溶液中氢离子的浓度是10-12mol·L-1,由水电离生成的H+浓度之比(①∶②)是10-13mol·L-1∶10-12mol·L-1=

1∶10。(2)①曲线A条件下,Kw=c(H+)c(OH-)=10-7×10-7=10-14,曲线B条件下,Kw=c(H+)c(OH-)=10-6×10-6=10-12,水的电离是吸热过程,加热促进电离,所以A曲线代

表25℃时水的电离平衡曲线,95℃时水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)=10-6×10-6=10-12。②25℃时所得混合溶液的pH=7,Kw=c(H+)c(OH-)=10-7×10-7=10-14

,溶液呈中性即酸碱恰好中和,即n(OH-)=n(H+),则V(Ba(OH)2)·10-5mol·L-1=V(H2SO4)·10-4mol·L-1,得V(Ba(OH)2)∶V(H2SO4)=10∶1。③曲线B对应温度下,Kw=10-12,pH=2的

盐酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液按体积比9∶1混合,碱过量,c(OH-)=V×10-1-9V×10-210V=10-3,c(H+)=Kwc(OH-)=10-1210-3=10-9,pH=9。④将钠投入CuSO4溶液中,钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气,生成的氢氧化钠和Cu

SO4发生复分解反应,方程式为:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓,所以溶液中剩余氢氧化钠的物质的量为:1.45622.4mol×2-0.15mol·L-1×0.1L×2=0.1mol,

则氢氧根浓度为0.1mol÷0.1L=1mol·L-1,氢离子浓度为10-14mol·L-1,所以反应后溶液的pH=14。19.(1)①不能②K=c(CO)c(H2)c(H2O)(2)①2②=③向左不改变解析:(1)①

ΔH-TΔS=131.3kJ·mol-1-T×133.7×0.001kJ·(K·mol)-1,在低温下,该值一定是大于0的,所以不能在低温下自发进行。(2)①反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)

和反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是互为可逆反应,平衡常数互为倒数,故此反应的平衡常数是2。②一段时间后,当N2、H2、NH3的物质的量浓度分别为4mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1时,Qc=424×23=0

.5=K,所以该状态是平衡状态,正逆反应速率相等。③恒压条件下向平衡体系中通入氩气,体积增大,平衡向逆方向移动;加入催化剂,只改变反应的活化能,但反应热不变。20.(1)0.02(2)+122.54(3)①C二甲醚的转化率高,且产物CO2和H2的体

积分数较大②AD③CH3OCH3(g)+CO2(g)⇌3H2(g)+3CO(g)解析:(1)列三段式:CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)n起始:5300n转化:1122n平衡:4222初始体积为8

L,设平衡时体积为V,则8V=534222,得V=10L,该反应的平衡常数K=22(2mol10L)(2mol10L)(4mol10L)(2mol10L)=0.02。(2)已知:①CH3OCH3(g)+H2O(l)⇌2CH3OH(l)∆H=+24.52kJ/m

ol②CH3OH(l)+H2O(l)⇌CO2(g)+3H2(g)∆H=+49.01kJ/mol根据盖斯定律①+2×②可得;CH3OCH3(g)+3H2O(l)⇌2CO2(g)+6H2(g)∆H=+122.54kJ/mol。(3)①根据图可知,4

00~450℃,二甲醚的转化率高,且产物CO2和H2的体积分数较大。②A.反应④为吸热反应,装置为绝热,故体系温度会降低,平衡时,体系的温度不再改变,故A正确;B.装置中的气体始终为1∶2的CO和H2,故气体的平

均相对分子质量始终保持不变,不能说明化学平衡状态,故B错误;C.装置中的气体始终为1∶2的CO和H2,故CO的体积分数始终不变,不能说明化学平衡状态,故C错误;D.根据ρ=mV,气体的总质量增大,V不变,故气体的密度保持不变说明反应达到平衡状态,故D正确。③温度超过400℃

,二甲醚与二氧化碳相同的比例降低,CO与氢气相同的比例升高,说明二甲醚与二氧化碳以1∶1反应,生成CO与氢气的比例相同,则反应的方程式为:CH3OCH3(g)+CO2(g)⇌3H2(g)+3CO(g)。

小赞的店铺
小赞的店铺
天天写文档,写文档,文档
  • 文档 256747
  • 被下载 21
  • 被收藏 0
相关资源
若发现您的权益受到侵害,请立即联系客服,我们会尽快为您处理。侵权客服QQ:12345678 电话:400-000-0000 (支持时间:9:00-17:00) 公众号
Powered by 太赞文库
×
确认删除?