【文档说明】湖北省沙市中学2024-2025学年高三上学期7月化学试卷Word版含答案.docx，共(12)页，1.231 MB，由小赞的店铺上传

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2023—2024学年度下学期2022级7月月考化学试卷命题人：文智丽审题人：蔡艳考试时间：2024年7月26日可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Sc45一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

符合题目要求）1．新材料助力嫦娥六号探月挖“宝”，下列有关说法正确的是A．“挖宝”所用钻杆由碳化硅增强铝基复合材料制造，碳化硅属于共价晶体B．月面国旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子C．登月中，所用北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯

度二氧化硅D．制造一同启程的小卫星“思源二号”，采用了特种镁合金与碳纤维，碳纤维属于纤维素2．《梦溪笔谈》是北宋科学家沈括(1031~1095)的著作，书中详细记载了我国劳动人民在科学技术方面的卓越贡献和他自己的研究成果，被称为“中国科学史的里程碑”，沈括则被称为“中国整部科学

史中的卓越人物”。下列工艺不可能被记载的是A．湿法炼铜B．炼铁C．电解法冶炼铝D．海水晒盐3．由下列实验操作和现象得出结论正确的是选项实验操作和现象结论A向可能混有苯酚的甲苯中滴加饱和溴水，未出现白色

沉淀甲苯中未混有苯酚B向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热煮沸后，加入过量NaOH溶液，再加入少量碘水，溶液不变蓝淀粉已经完全水解C将花生油与NaOH溶液混合，充分加热后分层消失花生油在水中的溶解度随温度升高而增大D1-溴丁烷和NaOH乙醇溶液

共热，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色反应有1-丁烯生成A．AB．BC．CD．D4．海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法正确的是A．反应①②均为氧化还原反应B．反应③④中的氮元素均被还原C．反应③⑤均属于氮的固定D．等质量的NO2−分别参与反应④和⑤，转移电子数之比为4:35

．化合物M能发生如下转化，下列说法错误的是A．过程I中M既发生氧化反应，又发生还原反应，过程Ⅱ为取代反应B．N中所有原子不可能共平面C．M、N、L分子都可以使酸性4KMnO褪色D．1molN和足量钠反应可以放出标准状况下222.4LH6．某化工厂的废液中含有乙醇（沸点为78.5℃）、苯酚、乙

酸和二氯甲烷，该工厂设计的回收方案如图所示，下列说法错误的是A．操作I、II均要用到铁架台B．回收物1一定是二氯甲烷，其空间结构为正四面体形C．试剂a和试剂c反应的离子方程式可能为233HCO=HCO+−−+D．加入试剂b发生的反应为7．壳聚糖是最丰富的天然高分子多糖之一，可由

甲壳素在碱性溶液中煮沸制得，其转化关系如图所示。下列有关说法正确的是A．电负性：NOCB．水溶性：壳聚糖>甲壳素C．壳聚糖均既有酸性又有碱性D．1mol甲壳素与足量浓KOH（aq）反应，消耗KOH的物质的量为A3nN8．芳香化合物M的分子式为882CHO,已知M的苯环上只有一个取代基，其

红外光谱与核磁共振氢谱如图。下列关于M的说法正确的是A．M的—氯代物有5种B．M的结构简式可能为C．与M属于同类化合物的同分异构体还有5种（不考虑立体异构）D．M及其同类别的同分异构体均不能使酸性4KMnO溶液褪色9．某离子液体的部分

结构如下。短周期主族元素R、X、Y、Z、W中Y的原子半径最小，X、Z同主族，且Z的电子数等于Y、W电子数之和，X与R、W形成的二原子化合物均为常见的城市空气污染物。以下说法正确的是A．RW−做配体时，W提供孤电子对B．2RZ、3WY、4RY分子中的键角依次

减小C．第一电离能：Y＞W＞X＞RD．氢化物的熔沸点大小顺序一定为：R＜Z＜W10．室温下，某化学研究小组通过下列3组实验探究22HO溶液的性质。实验实验操作和现象I向3CrO溶液中滴加少量220.1mol/LHO溶液，溶液变深

蓝色II向222mL0.1mol/LHO溶液中滴加少量4FeSO溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入几滴KSCN溶液，溶液变红III向2mL0.01mol/LNaOH溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加3~5滴220.01mol/LHO溶液，振荡

，溶液逐渐褪色已知：①Cr最高价为+6；3CrO与22HO的反应为32225CrO+2HO=2HO+CrO（深蓝色）。②22HO溶液呈弱酸性。根据实验操作和现象，下列有关推论错误的是A．实验I中溶液变深蓝色，该反应为非氧化还

原反应B．实验Ⅱ中前一段溶液迅速变黄，体现了22HO的氧化性C．实验Ⅱ中稍后产生气体，体现了生成的3+Fe对22HO分解起催化作用D．实验Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了22HO的弱酸性11．反应()()()2232SOg+Og2SOg-1ΔH=-196.6kJmol。下列图示正确且与对应的叙述相符的是A

．实线、虚线分别表示未使用催化剂和使用催化剂时v正、v逆随时间的变化B．表示化学平衡常数与温度和压强的关系C．表示1t时刻改变的条件是升高温度D．表示2SO的平衡转化率与温度和压强的关系A．AB．BC．CD．D12．已知琥珀酸()22CHCOOH是一种常见的

二元弱酸，以2HA代表其化学式，电离过程：2HAHHA+−+，HAHA−+−+。常温时，向1210mL0.1molLHA−水溶液中逐滴滴加同浓度的NaOH溶液，混合溶液中2HA、HA−和2A−的物质的量分数（

）随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．2HA的12210Ka−=B．当溶液中()()22HAAcc−=时，pH2.7=C．滴加NaOH溶液过程中存在：()()()212AHAHA0.1molLccc−−−++=

D．当2HA被完全中和时，()()()()+2OHHAHAHcccc−−=++13．稀土是“工业味精”，邓小平同志曾说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化

合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列说法正确的是A．工业上可以电解Ce（SO4）2溶液制备铈单质B．向Ce（SO4）2溶液中通入SO2，其离子方程式为2Ce4++SO2+2H2O=2Ce3++24SO−+4H+C．常温下，已知Ksp[Ce（OH）3]=1.0×10

-20，则Ce3+在pH为5.0时恰好完全沉淀D．四种铈的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce之间可以通过化学反应进行转化14．W可与2Cu+形成化合物Q，Q的结构如图所示，下列说法错误的

是A．C、N、O均能与H形成既含极性键又含非极性键的分子B．W与2Cu+结合前后，N原子的杂化方式发生了变化C．与Cu原子未成对电子数相同的同周期元素有4种D．Q中的作用力有配位键、共价键、氢键15．某立方晶系的锑钾(SbK)−合金可作为钾离子电池的电极材

料，该合金的晶胞结构如图1所示。下列说法不正确的是A．K均位于由Sb构成的八面体空隙B．与Sb最邻近的Sb原子数为12C．K和Sb之间的最短距离为13pm4aD．沿晶胞面对角线投影，所得的投影如图2二、非选择题16．（14分）氧化钪（23ScO）在电光源、催化剂和

陶瓷等领域有广泛应用。以含钪精矿（含23ScO、2MnO、2SiO、23AlO、3FeTiO）为原料制备23ScO的一种工艺流程如图所示。已知：3Fe+、4Ti+、3Sc+都能与P504（用HR表示）发生反应，机

理为n++nM+nHRMR+nH。回答下列问题：（1）流程使用0.2mol·L-1的盐酸，用36.5%的浓盐酸（密度为1.2g·cm-3）配制稀盐酸460mL，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为mL，使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还

需要的是。（2）“萃余液”中除2Mn+、2Fe+外还含有的金属阳离子主要有；“酸洗”操作的目的为。（3）“反萃取”时，生成的沉淀主要为Sc(OH)3和Ti(OH)4，生成Sc(OH)3的化学方程式为，“滤渣”的主要成分为。（4）草酸钪晶体()122423ScCO6HO,M=462gmol−

在空气中煅烧，()()mm剩余固体原始固体随温度的变化情况如图所示。250℃时，固体的主要成分是（填化学式）。17．（14分）甲醇是最为常见、应用场景最为广泛的基础化学品之一，甲醇与乙烯、丙烯和氨是用于生产所有其他化学品的四种关

键基础化学品。（1）已知反应I：2221H(g)CO(g)CO(g)HO(g)H41kJ/mol++=+；反应Ⅱ：223223H(g)CO(g)CHOH(g)HO(g)H49kJ/mol++=−；则反应Ⅲ：2332H(g)C

O(g)CHOH(g)H+=kJ/mol；（2）常温常压下利用Cu/ZnO/ZrO催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）转化历程中决速步骤的反应方程式为。（3）在恒容密闭容器中充

入21molCO和23molH。发生反应I和Ⅱ，测得平衡时2CO的转化率、CO和3CHOH的选择性随温度变化如下图所示()()33n(CO)nCHOH100%n(CO)nCHOH=+或选择性。①表示CO选择性的曲线是。（填字母）②250℃时，反应I的平衡常数为（保留

2位有效数字）。③210~250℃℃过程中，2CO转化率变化的原因是。（4）工业上用甲醇燃料电池采用电解法处理含CN−和Cl−的碱性废水，将CN−转化为无污染的物质，其原理如下图所示。①电解废水时，Pt(b)电极与石墨电极相连（填“M”或“N”）。②甲醇燃料电池工作时，Pt(a)电极的电

极反应式为。③消耗标准状况下211.2LO，理论上可处理含molCN−的废水。18．（15分）实验表明，当乙醛加入到溴水中，溴水会褪色。针对此现象，某小组同学依据乙醛结构进行探究。【实验假设】（1）假设Ⅰ：醛基含有不饱和键，可与2Br

发生（填反应类型）。假设Ⅱ：乙醛具有α－H，可与溴水发生取代反应。一元取代反应如下：322CHCHOBrBrCHCHOHBr+→+无论是几元取代，参加反应的2Br与生成的HBr物质的量之比为。假设Ⅲ：乙醛具有较强的还原性，可被溴水氧化为乙酸，补全下面反应方程式。3CHCHO+2Br+2H

O→3CHCOOH+【实验过程】针对以上假设，该小组同学设计了两组方案。方案Ⅰ：通过对比反应现象判断反应类型。序号操作现象试管11mL溴水＋1mL乙醛，充分振荡后静置褪色试管21mL溴的4CCl溶液＋1mL乙醛，充分振荡后静置________________结论：假设Ⅰ不成立。

（2）试管2中的实验现象为。方案Ⅱ：通过测定反应后混合液的pH判断反应类型。序号操作pH试管1加入20mL溴水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反应后（苯酚过量），测定混合液pH1.85[()1.851H110molLc+−−=]试管2加入20mL相同浓度的溴水，再加入10mL

20%的乙醛溶液（乙醛过量），3min后完全褪色，测定混合液pH____________注：苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响可忽略。（3）写出苯酚与溴水反应的化学方程式：。（4）若试管2中反应后混合液的pH＝1.85，

则证明乙醛与溴水的反应类型为；若pH接近，则证明为氧化反应（lg2≈0.3）；若pH介于两者之间，则证明两种反应类型皆有。【实验结论与反思】（5）根据实验数据得出结论：乙醛与溴水发生氧化反应。查阅资料，乙醛并非直接与2Br发生反应，而是与次溴酸（HBrO）反应，从平衡移动的角度解释乙醛使溴水褪

色的原因：。（6）已知柠檬醛的结构如图，结合上述实验，检验柠檬醛分子中存在碳碳双键的合理方法为（填字母序号）。A．向酸性高锰酸钾溶液中加适量柠檬醛，观察其是否褪色B．向溴水中加适量柠檬醛，观察其是否褪色C．向溴的4CCl溶液中加适量柠檬醛，观察其是否褪色D．向新制氢氧化铜悬浊液中加适量柠檬醛，加热

，冷却后取上层清液再加溴水，观察其是否褪色19．（12分）有机物G可用于麦田除草，其合成路线如图所示：回答下列问题：（1）B→C的反应类型为。（2）A遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有2种，A的名称是。（3）D中官能团的名称为，写出D与银氨溶液反应的化学方程式：。（4）已知

E与F反应除了生成G外，还有小分子HCl生成，F的结构简式为。（5）满足下列条件的E的芳香族同分异构体有种（不含立体异构）。①苯环上含有二个取代基；②能发生银镜反应和水解反应；③与FeCl3溶液能发生显色反应。（6）以苯乙烯为原料合成的合成路线为2Br→

XNaOH→水溶液Y2O,/AgCu→。其中X、Y的结构简式分别为、。化学参考答案1-5ACDDC6-10BBCCD11-15CBBBA16．（14分，每空2分）（1）8.3500mL容量瓶、胶头滴管（2）3+Al除去3+Fe（3）()33RScR+3NaOH=ScOH+

3Na()4TiOH（4）()22423ScCOHO17．（14分，除标注外每空2分）（1）-90（1分）（2）****32HCOO5HH=COHOH+++（或合理答案）（1分）（3）c0.0015

升高温度对反应Ⅰ的影响大于反应Ⅱ（或合理答案）（4）M322CHOH6eHOCO6H−+−+=+0.418．（15分，除标注外每空2分）（1）加成反应（1分）1:1（1分）3223CHCHO+Br+HO=CHCOOH+2HBr（1分）（2）溴的CCl4溶液不褪色（3）（4）

取代反应1.55（5）乙醛与HBrO反应，使得22Br+HOHBr+HBrO平衡正向移动，消耗2Br，溶液褪色（6）C19．（12分，除标注外，每空2分）（1）取代反应（1分）（2）邻苯二酚或1，2-苯二酚（1分）（3）醚键、醛基+2[Ag（NH3）2]OHΔ→+2Ag↓+3NH3+H2O（4）

（5）6（6）（1分）（1分）