【文档说明】四川省成都列五中学2024-2025学年高三上学期12月月考 化学试题 Word版.docx，共(9)页，3.702 MB，由管理员店铺上传

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高三化学一、本卷共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.“中国制造”中航天、军事、天文、医学等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切的联系。下列说法正确的是A.纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+B.城市柏油路面使用到的沥青可

以通过石油分馏得到C.“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D.SiO2可用于制作光导纤维和光感电池2.下列化学用语表示正确的是A.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为B.SO2的空间填充模型为C.基态Cu+的价电子排布式为3d10D.N2H4的电子式为3.某化学实验小组制备KC

lO3并探究其性质的过程如图：下列说法错误的是A.87gMnO2与足量浓盐酸加热充分反应，理论上可以制得1molCl2B.在反应322KClO6HCl3ClKCl3HO+=++中生成3molCl2，则转移电子数目为6NAC.上述实验说明碱性条件下氧化性：Cl2＞KClO3，酸性条件下

氧化性：Cl2＜KClO3D.取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2SO4后，溶液呈现黄色原因是：322IO5I6H3I3HO−−+++=+4.下列离子方程式正确的是A.用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓B.用SO2的水

溶液吸收溴蒸气：Br2+SO2+2H2O=2HBr+SO24−+2H+C.硫代硫酸钠溶液中加入浓硝酸：S2O23−+2H+=S↓+SO2↑+H2OD.将Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以物质的量之比1:2混合：Ba2＋+2OH-+2H＋+SO24−=BaSO4↓＋2H

2O5.用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.13g苯和苯乙烯的混合物中所含的原子总数为2NAB.1mol聚氯乙烯含有原子数目为6NAC.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2在密闭容器中混合，容器内分子数目为NAD.

常温下，22.4LHF中含有的极性共价键数目为NA6.1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是A.可

用质谱法鉴别TS1和TS2两条路径的产物B.从能量的角度分析，TS2路径的速率比TS1路径快C.产物3CHCHCHOH=比产物()32CHCOHCH=更稳定D.1，2-丙二醇中C—C键的键能相差约为11.4kJmol−7.科学家合成了一种新共价

化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是A.原子半径：X>Y>ZB.电负性：Y>X>WC.X、W分别与Y形成的化合物均属于分子晶体D.W位于第三周期第ⅣA族8.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究

方案探究目的的A甲烷中混有少量乙烯，可将其通入酸性高锰酸钾溶液除去乙烯B向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸，反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，观察现象非金属性：C>SiC向5mLNaCl溶液中滴加2滴等浓度AgNO3

溶液出现白色沉淀，过滤后取上层清液又加入2滴等浓度的NaI溶液Ksp[AgCl]>Ksp[AgI]D向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后先加入氢氧化钠溶液，再加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热，观察有无砖红色沉淀蔗糖是

否发生水解A.AB.BC.CD.D9.如图示为某种有机物，下面关于它的性质说法错误的是A.它可以水解且其水解产物只有1种B.它最多能与4molBr2反应产生白色沉淀C.其酸性条件下水解产物最多有18个

原子共面D.它最多可与8molH2发生加成反应10.下列实验操作或装置能达到目的的是A.灼烧海带制海带灰B.配制一定浓度的溶液的C.分离CH2Cl2和CCl4D.验证乙炔可使溴水褪色A.AB.BC.CD.D11.空气污染物NO通常用含

4Ce+的溶液吸收，生成23HNONO−、，再利用电解法将上述吸收液中的2HNO转化为无毒物质，同时生成4Ce+，其原理如图所示。下列说法正确的是A.H+由右室进入左室B.4Ce+从电解槽的c口流出，且可循环使用C.阴极的电极反应式：+-2222HNO+6H+6eN+4HO=D.若用甲烷

燃料电池作为电源，当消耗33.6L甲烷时，理论上可转化22molHNO12.硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为ρg/cm3，设阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法不正确的是A.Se位于元素周期表的p区B

.基态Zn原子核外有15种不同空间运动状态的电子C.该晶胞中Zn与Se之间的最短距离为()73A465793104N+nmD.若A点原子的坐标为(0,0,0)，则B点原子的坐标为113,,44413.化合物X()是一种治疗神经类疾病的药物

，下列说法错误的是A.化合物X的分子式为C15H18O6NBrB.化合物X分子中含有2个手性碳原子C.化合物X既能与盐酸反应，又能与甲醛发生缩聚反应D.化合物X能与NaOH溶液反应，且1molX最多能与5molNaOH反应14.

常温下，将一定浓度的3AgNO溶液分别滴加到浓度均为10.1molL−的KCl、24KCrO溶液中，生成沉淀的溶解平衡曲线如图所示(n-X表示Cl−或24CrO−)。下列叙述正确的是A.①、②分别代表AgCl、24AgCrOB.9

sp24KAgCrO110−=C.()sp24spKAgCrO<KAgCl，说明24AgCrO的溶解度更小D.()()()()2244AgCrOs2Claq2AgClsCrOaq−−++的7.4K1015.亚硝酰氯(NOCl，熔点为－64.5℃，沸点为－5.5℃)是有

机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，遇水发生反应：2NOCl+H2O=NO+NO2+2HCl。NOCl可由NO与Cl2在一定条件下反应得到，相关实验装置如图所示。（1）装置Ⅰ中装铜屑的仪器名称为__

_____，装置Ⅱ中试剂为_______，装置的连接顺序为a→_______f→。（2）实验时先打开分液漏斗活塞滴入稀硝酸，发生反应的离子方程式为_______，当观察到Ⅴ中_______时，开始向装置中通入Cl2。（3）装置Ⅵ中KMnO4溶液用于吸收NO

气体，已知该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，反应产生了一种黑色沉淀，其化学式是_______。（4）通过以下实验步骤测定制得NOCl样品纯度(杂质不参与以下反应)：a．将Ⅴ中所得液体2.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出

25.00mL于锥形瓶中；b．加入1325.00mL0.200molLAgNO−溶液(过量)，使Cl—完全转化为AgCl沉淀；c．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖；d．加入指示剂，用0100mol./LKSCN标准溶液滴定过量的3AgNO溶液，重复

实验操作三次，消耗标准溶液的体积平均为25.00mL。[已知()10spAgCl3.210−=K，()12spAgSCN2.010K−=]①滴定选用的误差最小的指示剂是_______(填序号)。A．(NH4)2Fe(SO4)2B．NH4Fe(SO4)2C．F

eCl3D．FeCl2②NOCl的纯度为_______。(用百分数表示，保留两位小数)16.钡盐沉淀法处理酸性含铬废水并回收铬元素的工艺路线如图：已知：室温下相关物质的Ksp如下表：化合物CaSO4BaSO4BaCrO4Ksp4.9×

10-51.1×10-101.2×10-10（1）Cr在周期表中的位置为_______，其基态原子的简化电子排布式为_______。（2）向废水中加入破氰剂H2O2，可以提高镍元素去除率，H2O2氧化CN—生成23CO−和无毒无味气体，使[Ni(CN)4]2—转化为两种

沉淀除去，该反应过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为_______。（3）已知水溶液中227CrO−(橙色)可转化为24CrO−(黄色)，该可逆反应用离子方程式可表示为_______。（4）沉淀2的主要成分是__

_____，沉淀2与足量H2SO4反应的离子方程式为_______。（5）根据国家标准，含24CrO−的浓度降至5.0×10-7mol∙L-1以下才能排放，则加入可溶性钡盐后的废水中应使Ba2+的浓度不小于_______mol∙L-1。17.NH3是

一种对环境友好的新型能源，可直接作内燃机燃料，也可以作燃料电池直接能量来源。Ⅰ．“哈伯法”合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)450/Fe200kPa℃2NH3(g)△H，相关键能数据如下表：化学键NNHH−NH−键能(kJ/mol)946.0436.0390.8（1

）△H=_______kJ/mol，正反应的活化能_______(填“>”、“<”或“=”)逆反应的活化能。（2）恒温恒容下，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。A.容器内的密度保持不变B.容器内压强保持不变C.()()23vN2vNH=正逆D.容器内混合气体的

平均摩尔质量保持不变（3）下列有关合成氨反应的图像一定正确的是_______(选字母)。（4）T℃下，将1molN2(g)和3molH2(g)放入一容积可变的密闭容器内，在催化剂作用下反应，实验测得平衡体系中气体组分的物质的量分数随压强的变化如图，表示H2的物

质的量分数随压强变化曲线为的_______(填L1、L2、或L3)。Ⅱ．“球磨法”是在温和的条件下(45℃和1bar，1bar≈100kPa)合成氨，氨的最终体积分数可高达82.5%。该法分为两个步骤(如图甲)：第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧

烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上([Fe(N*)])，有助于氮分子的解离。第二步，N*发生加氢反应得到xNH*(x=1～3)，剧烈碰撞中，xNH*从催化剂表面脱附得到产物氨。（5）催化剂(Fe)缺陷密度越高，N2的吸附率越_______(填“高”或“低”)，如图乙，平衡

时NH3的体积分数随N2初始压强增大而_______(填“增大”“减小”或“不变”)，说明N2与H2的投料比_______1：3(填“≤”、“=”或“≥”)。18.高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如图：已知：Ⅰ．RCOR'()()2i

,HO,H,ΔHCNii+→催化剂(R、R′、R″代表烃基，下同)Ⅱ．Ⅲ．RCOOR′+R″18OH⎯⎯⎯→催化剂△RCO18OR″+R′OH回答下列问题：（1）B分子式是_______，②的反应类型是_______，E的化学名称是_______。（2）步骤②发生反应

的化学方程式为_______。（3）PET单体含有的官能团名称是_______。（4）关于反应⑦的说法中，正确的是_______(填字母)。A.反应过程中有C-O断裂和形成B.反应物D中所有碳原子共平面，碳原子均采用sp2杂化C.反应物G与水均为极性分子，两者形成的溶液中存在氢键D.产物P

MMA单体分子中只存在“头碰头”形成的σ键（5）结合题中所给信息，以32CHCH=CH、3CHOH和为原料合成。基于你的设计，回答下列问题：①最后一步反应中的有机反应物为_______(写结构简式)。②

步骤中涉及烯烃制醇的反应，其化学反应方程式为_______。的的